Wyższy wodorotlenek glinu. Wodorotlenek glinu to substancja o ciekawych właściwościach

Tlenek glinu - Al2O3. Właściwości fizyczne: tlenek glinu jest białym bezpostaciowym proszkiem lub bardzo twardymi białymi kryształami. Masa cząsteczkowa = 101,96, gęstość - 3,97 g / cm3, temperatura topnienia - 2053 ° C, temperatura wrzenia - 3000 ° C.

Właściwości chemiczne: tlenek glinu wykazuje właściwości amfoteryczne - właściwości tlenki kwasowe i zasadowe tlenki i reaguje zarówno z kwasami, jak i zasadami. Krystaliczny Al2O3 jest chemicznie pasywny, amorficzny jest bardziej aktywny. Interakcja z roztworami kwasów daje średnie sole glinu, a z roztworami zasad - sole złożone - hydroksygliniany metali:

Kiedy tlenek glinu łączy się ze stałymi metalami alkalicznymi, tworzą się podwójne sole - metagliniany(bezwodne gliniany):

Tlenek glinu nie wchodzi w interakcje z wodą i nie rozpuszcza się w niej.

Paragon: tlenek glinu otrzymuje się metodą redukcji aluminium metali z ich tlenków: chromu, molibdenu, wolframu, wanadu itp. - metalotermia, otwarty Beketow:

Aplikacja: tlenek glinu stosowany jest do produkcji aluminium, w postaci proszku - do materiałów ogniotrwałych, chemoodpornych i ściernych, w postaci kryształów - do produkcji laserów i syntetycznych kamieni szlachetnych (rubiny, szafiry itp.), zabarwiony domieszkami innych tlenków metali - Cr2O3 (czerwony), Ti2O3 i Fe2O3 (niebieski).

Wodorotlenek glinu - A1 (OH) 3. Właściwości fizyczne: wodorotlenek glinu - biały amorficzny (żelopodobny) lub krystaliczny. Prawie nierozpuszczalny w wodzie; masa cząsteczkowa - 78,00, gęstość - 3,97 g/cm3.

Właściwości chemiczne: typowy wodorotlenek amfoteryczny reaguje:

1) z kwasami, tworząc średnie sole: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) z roztworami zasad, tworząc złożone sole - hydroksygliniany: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Gdy Al(OH)3 łączy się z suchymi alkaliami, powstają metagliniany: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Paragon:

1) z soli aluminium pod działaniem roztworu alkalicznego: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) rozkład azotku glinu wodą: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3';

3) przepuszczanie CO2 przez roztwór kompleksu hydroksylowego: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) działanie na sole Al z wodzianem amoniaku; Al(OH)3 tworzy się w temperaturze pokojowej.

62. Ogólna charakterystyka podgrupy chromu

Elementy podgrupy chromu zajmują pozycję pośrednią w szeregu metali przejściowych. Mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia, wolne miejsca na orbitale elektroniczne. Elementy chrom I molibden mają nietypową budowę elektronową - mają jeden elektron na zewnętrznym s-orbicie (jak w Nb z podgrupy VB). Elementy te mają 6 elektronów na zewnętrznych orbitalach d i s, więc wszystkie orbitale są w połowie wypełnione, to znaczy każdy ma jeden elektron. Przy takiej konfiguracji elektronicznej element jest szczególnie stabilny i odporny na utlenianie. Wolfram ma silniejsze wiązanie metaliczne niż molibden. Stopień utlenienia pierwiastków z podgrupy chromu jest bardzo zróżnicowany. W odpowiednich warunkach wszystkie pierwiastki wykazują dodatni stopień utlenienia od 2 do 6, przy czym maksymalny stopień utlenienia odpowiada numerowi grupy. Nie wszystkie stopnie utlenienia pierwiastków są stabilne, chrom ma najbardziej stabilny - +3.

Wszystkie pierwiastki tworzą tlenek MVIO3, znane są również tlenki o niższych stopniach utlenienia. Wszystkie pierwiastki tej podgrupy są amfoteryczne – tworzą związki złożone i kwasy.

Chrom, molibden I wolfram poszukiwany w metalurgii i elektrotechnice. Wszystkie rozważane metale są pokryte pasywującą warstwą tlenku podczas przechowywania w powietrzu lub w utleniającym środowisku kwasowym. Usuwając film środkami chemicznymi lub mechanicznymi, możliwe jest zwiększenie aktywności chemicznej metali.

Chrom. Pierwiastek otrzymuje się z rudy chromitowej Fe(CrO2)2 poprzez redukcję węglem: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Czysty chrom otrzymuje się przez redukcję Cr2O3 aluminium lub przez elektrolizę roztworu zawierającego jony chromu. Odzyskując chrom metodą elektrolizy, można uzyskać powłokę chromową, która jest stosowana jako folie dekoracyjne i ochronne.

Chrom jest używany do produkcji żelazochromu, który jest używany do produkcji stali.

molibden. Otrzymywany z rudy siarczkowej. Jego związki są wykorzystywane do produkcji stali. Sam metal otrzymuje się przez redukcję jego tlenku. Poprzez kalcynację tlenku molibdenu z żelazem można otrzymać żelazomolibden. Stosowany do produkcji gwintów i rurek do pieców nawojowych oraz styków elektrycznych. Stal z dodatkiem molibdenu wykorzystywana jest w przemyśle motoryzacyjnym.

Wolfram. Otrzymywany z tlenku ekstrahowanego ze wzbogaconej rudy. Jako środek redukujący stosuje się aluminium lub wodór. Powstały wolfram w idei proszku jest następnie formowany pod wysokim ciśnieniem i obróbką cieplną (metalurgia proszków). W tej postaci wolfram jest używany do wytwarzania włókien dodawanych do stali.

Jedną z najczęściej stosowanych substancji w przemyśle jest wodorotlenek glinu. Ten artykuł będzie o nim mówił.

Co to jest wodorotlenek?

Ten związek chemiczny, który powstaje, gdy tlenek reaguje z wodą. Istnieją trzy odmiany: kwaśne, zasadowe i amfoteryczne. Pierwsze i drugie dzielą się na grupy w zależności od ich aktywności chemicznej, właściwości i składu.

Co to są substancje amfoteryczne?

Tlenki i wodorotlenki mogą być amfoteryczne. Są to substancje, które mają tendencję do wykazywania zarówno właściwości kwasowych, jak i zasadowych, w zależności od warunków reakcji, użytych odczynników itp. Tlenki amfoteryczne obejmują dwa rodzaje tlenku żelaza, tlenek manganu, ołów, beryl, cynk i glin. Nawiasem mówiąc, ten ostatni jest najczęściej uzyskiwany z jego wodorotlenku. Wodorotlenki amfoteryczne obejmują wodorotlenek berylu, wodorotlenek żelaza i wodorotlenek glinu, które rozważymy dzisiaj w naszym artykule.

Właściwości fizyczne wodorotlenku glinu

Ten związek chemiczny jest białą substancją stałą. Nie rozpuszcza się w wodzie.

Wodorotlenek glinu – właściwości chemiczne

Jak wspomniano powyżej, jest to najjaśniejszy przedstawiciel grupy wodorotlenków amfoterycznych. W zależności od warunków reakcji może wykazywać zarówno zasadowe, jak i zasadowe właściwości kwasowe. Substancja ta jest w stanie rozpuszczać się w kwasach, tworząc jednocześnie sól i wodę.

Na przykład, jeśli zmieszasz go z kwasem nadchlorowym w równych ilościach, otrzymamy chlorek glinu z wodą w tych samych proporcjach. Kolejną substancją, z którą reaguje wodorotlenek glinu, jest wodorotlenek sodu. Jest to typowy zasadowy wodorotlenek. Jeśli zmieszamy w równych ilościach daną substancję i roztwór wodorotlenku sodu, otrzymamy związek zwany tetrahydroksoglinianem sodu. W jego struktura chemiczna zawiera atom sodu, atom glinu, cztery atomy tlenu i cztery atomy wodoru. Jednakże, gdy te substancje są skondensowane, reakcja przebiega nieco inaczej i związek ten nie jest już tworzony. W wyniku tego procesu można otrzymać metaglinian sodu (jego skład zawiera jeden atom sodu i glinu oraz dwa atomy tlenu) z wodą w równych proporcjach, pod warunkiem zmieszania takiej samej ilości suchych wodorotlenków sodu i glinu oraz działania na je wysoką temperaturą. Jeśli zmieszasz go z wodorotlenkiem sodu w innych proporcjach, możesz otrzymać heksahydroksoglinian sodu, który zawiera trzy atomy sodu, jeden atom glinu oraz sześć atomów tlenu i wodoru. W celu wytworzenia tej substancji konieczne jest zmieszanie danej substancji z roztworem wodorotlenku sodu odpowiednio w proporcjach 1:3. Zgodnie z opisaną powyżej zasadą można otrzymać związki zwane tetrahydroksoglinianem potasu i heksahydroksoglinianem potasu. Ponadto przedmiotowa substancja ulega rozkładowi pod wpływem bardzo wysokie temperatury. W wyniku tego rodzaju reakcji chemicznej powstaje tlenek glinu, który również jest amfoteryczny, oraz woda. Jeśli weźmiemy 200 g wodorotlenku i podgrzejemy go, otrzymamy 50 g tlenku i 150 g wody. Oprócz specyficznych właściwości chemicznych, substancja ta wykazuje również właściwości wspólne dla wszystkich wodorotlenków. Oddziałuje z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż aluminium. Rozważmy na przykład reakcję między nim a chlorkiem miedzi, dla której należy je przyjmować w stosunku 2:3. W takim przypadku uwalnia się rozpuszczalny w wodzie chlorek glinu i osad w postaci wodorotlenku miedzi w proporcji 2:3. Rozważana substancja reaguje również z tlenkami podobnych metali, na przykład możemy wziąć związek tej samej miedzi. Reakcja wymaga wodorotlenku glinu i tlenku miedzi w stosunku 2:3, w wyniku czego powstaje tlenek glinu i wodorotlenek miedzi. Opisane powyżej właściwości odnoszą się również do innych wodorotlenków amfoterycznych, takich jak wodorotlenek żelaza lub berylu.

Co to jest wodorotlenek sodu?

Jak widać powyżej, istnieje wiele wariantów reakcji chemicznych wodorotlenku glinu z wodorotlenkiem sodu. Czym jest ta substancja? Jest typowym zasadowym wodorotlenkiem, czyli reaktywną, rozpuszczalną w wodzie zasadą. Ma wszystkie właściwości chemiczne charakterystyczne dla zasadowych wodorotlenków.

Oznacza to, że może rozpuszczać się w kwasach, na przykład mieszając wodorotlenek sodu z kwasem nadchlorowym w równych ilościach, można uzyskać sól jadalną (chlorek sodu) i wodę w stosunku 1:1. Ponadto wodorotlenek ten reaguje z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż sód i ich tlenkami. W pierwszym przypadku zachodzi standardowa reakcja wymiany. Gdy dodaje się do niego np. chlorek srebra, powstaje chlorek sodu i wodorotlenek srebra, który wytrąca się (reakcja wymiany jest możliwa tylko wtedy, gdy jedną z otrzymanych w jej wyniku substancji jest osad, gaz lub woda). Po dodaniu do wodorotlenku sodu, na przykład tlenku cynku, otrzymujemy wodorotlenek tego ostatniego i wodę. O wiele bardziej specyficzne są jednak reakcje tego wodorotlenku AlOH, które zostały opisane powyżej.

Otrzymywanie AlOH

Kiedy już rozważyliśmy jego główne właściwości chemiczne, możemy mówić o tym, jak jest wydobywany. Głównym sposobem uzyskania tej substancji jest przeprowadzenie reakcji chemicznej między solą glinu a wodorotlenkiem sodu (można również zastosować wodorotlenek potasu).

W tego rodzaju reakcji powstaje sam AlOH, który wytrąca się w postaci białego osadu, a także nowej soli. Na przykład, jeśli weźmiesz chlorek glinu i dodasz do niego trzykrotnie więcej wodorotlenku potasu, to otrzymane substancje będą związkiem chemicznym rozważanym w artykule i trzykrotnie większym chlorkiem potasu. Istnieje również metoda otrzymywania AlOH, która polega na reakcji chemicznej między roztworem soli glinu a węglanem metalu nieszlachetnego, weźmy jako przykład sód. Aby otrzymać wodorotlenek glinu, sól kuchenną i dwutlenek węgla w proporcji 2:6:3, należy wymieszać chlorek glinu, węglan sodu (sodę) i wodę w stosunku 2:3:3.

Gdzie stosuje się wodorotlenek glinu?

Wodorotlenek glinu znajduje zastosowanie w medycynie.

Ze względu na zdolność neutralizowania kwasów, preparaty go zawierające polecane są na zgagę. Jest również przepisywany na wrzody, ostre i przewlekłe procesy zapalne jelit. Ponadto wodorotlenek glinu jest używany do produkcji elastomerów. Jest również szeroko stosowany w przemyśle chemicznym do syntezy tlenku glinu, glinianów sodu – procesy te zostały omówione powyżej. Ponadto jest często używany podczas oczyszczania wody z zanieczyszczeń. Substancja ta jest również szeroko stosowana w produkcji kosmetyków.

Gdzie wykorzystywane są substancje, które można za jego pomocą uzyskać?

Tlenek glinu, który można otrzymać w wyniku termicznego rozkładu wodorotlenku, jest wykorzystywany do produkcji ceramiki oraz jako katalizator różnych reakcji chemicznych. Tetrahydroksoglinian sodu znajduje zastosowanie w technologii barwienia tekstyliów.

Wygląd substancji wodorotlenek glinu jest następujący. Z reguły substancja ta ma biały, galaretowaty wygląd, chociaż istnieją warianty występowania w stanie krystalicznym lub amorficznym. Na przykład po wysuszeniu krystalizuje w białe kryształy, które nie rozpuszczają się ani w kwasach, ani w zasadach.

Wodorotlenek glinu można również przedstawić jako drobnokrystaliczny biały proszek. Dopuszczalna jest obecność odcieni różu i szarości.

Wzór chemiczny związku to Al(OH)3. Związek i woda tworzą wodorotlenek, który jest również pod wieloma względami określony przez pierwiastki, które składają się na jego skład. Związek ten otrzymuje się przez przeprowadzenie reakcji oddziaływania soli glinu i rozcieńczonej zasady, przy czym nie należy dopuszczać do ich nadmiaru. Wytrącony podczas tej reakcji osad wodorotlenku glinu może następnie reagować z kwasami.

Wodorotlenek glinu oddziałuje z wodnym roztworem wodorotlenku rubidu, stopu tej substancji, wodorotlenku cezu, węglanu cezu. We wszystkich przypadkach uwalniana jest woda.

Wodorotlenek glinu ma równą wartość 78,00 i jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Gęstość substancji wynosi 3,97 g/cm3. Będąc substancją amfoteryczną, wodorotlenek glinu oddziałuje z kwasami, w wyniku reakcji powstają średnie sole i uwalniana jest woda. Po wejściu w reakcje z alkaliami pojawiają się złożone sole - hydroksygliniany, na przykład K. Metagliniany powstają, gdy wodorotlenek glinu jest stopiony z bezwodnymi alkaliami.

Podobnie jak wszystkie substancje amfoteryczne, wodorotlenek glinu wykazuje jednocześnie właściwości kwasowe i zasadowe w interakcji z alkaliami, a także z alkaliami. W tych reakcjach, gdy wodorotlenek rozpuszcza się w kwasach, jony wodorotlenkowe są odszczepiane, a podczas interakcji z alkaliami odszczepiany jest jon wodoru. Aby się o tym przekonać, można np. przeprowadzić reakcję, w której bierze udział wodorotlenek glinu.W tym celu należy wsypać trochę opiłków aluminium do probówki i wlać niewielką ilość wodorotlenku sodu, nie więcej niż 3 mililitry. Probówkę należy szczelnie zamknąć korkiem i rozpocząć powolne ogrzewanie. Po zamocowaniu probówki na statywie konieczne jest zebranie uwolnionego wodoru w kolejnej probówce, po uprzednim nałożeniu jej na urządzenie kapilarne. Po około minucie probówkę należy wyjąć z kapilary i postawić nad płomieniem. Jeśli czysty wodór zostanie zebrany w probówce, spalanie będzie przebiegać cicho, w tym samym przypadku, jeśli dostanie się do niej powietrze, pojawi się bawełna.

Wodorotlenek glinu otrzymuje się w laboratoriach na kilka sposobów:

W reakcji interakcji soli glinu i roztworów alkalicznych;

Metoda rozkładu azotku glinu pod wpływem wody;

Przepuszczając węgiel przez specjalny hydrokompleks zawierający Al(OH)4;

Działanie hydratu amoniaku na sole glinu.

Produkcja przemysłowa związana jest z przetwarzaniem boksytu. Stosowane są również technologie oddziaływania na roztwory glinianów z węglanami.

Wodorotlenek glinu jest używany do produkcji nawozów mineralnych, kriolitu, różnych preparatów medycznych i farmakologicznych. W produkcja chemiczna substancja wykorzystywana jest do produkcji fluorku i siarczku glinu. Połączenie jest niezbędne w produkcji papieru, tworzyw sztucznych, farb i wielu innych.

Zastosowanie medyczne wynika z pozytywnego działania leków zawierających ten pierwiastek w leczeniu zaburzeń żołądkowych, nadkwasoty organizmu, wrzodów trawiennych.

Podczas obchodzenia się z substancją należy uważać, aby nie wdychać jej oparów, ponieważ powodują one poważne uszkodzenie płuc. Będąc słabym środkiem przeczyszczającym, jest niebezpieczny w dużych dawkach. Korozja powoduje aluminozę.

Sama substancja jest dość bezpieczna, ponieważ nie reaguje z utleniaczami.

Aluminium- pierwiastek 13 (III) grupy układ okresowy pierwiastki chemiczne o liczbie atomowej 13. Jest oznaczony symbolem Al. Należy do grupy metali lekkich. Najpopularniejszy metal i trzeci pod względem częstości pierwiastek chemiczny V skorupa Ziemska(po tlenie i krzemie).

Tlenek glinu Al2O3- w naturze występuje jako tlenek glinu, biały proszek ogniotrwały, o twardości zbliżonej do diamentu.

Tlenek glinu jest naturalnym związkiem, który można otrzymać z boksytów lub w wyniku termicznego rozkładu wodorotlenków glinu:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym, chemicznie obojętnym ze względu na swoją moc sieci krystalicznej. Nie rozpuszcza się w wodzie, nie wchodzi w interakcje z roztworami kwasów i zasad, może reagować tylko ze stopionymi alkaliami.

Około 1000°С intensywnie oddziałuje z alkaliami i węglanami metale alkaliczne z tworzeniem glinianów:

Al2O3 + 2KOH = 2KA1O2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Inne formy Al2O3 są bardziej aktywne, mogą reagować z roztworami kwasów i zasad, α-Al2O3 oddziałuje tylko z gorącymi stężonymi roztworami: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Amfoteryczne właściwości tlenku glinu przejawiają się podczas interakcji z tlenkami kwasowymi i zasadowymi z tworzeniem soli:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (właściwości podstawowe), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (właściwości kwasowe).

Wodorotlenek glinu, Al(OH)3- połączenie tlenku glinu z wodą. Biała galaretowata substancja, słabo rozpuszczalna w wodzie, ma właściwości amfoteryczne. Otrzymany w wyniku interakcji soli glinu z wodnymi roztworami alkaliów: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Wodorotlenek glinu - typowy związek amfoteryczny, świeżo otrzymany wodorotlenek rozpuszcza się w kwasach i zasadach:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Po podgrzaniu rozkłada się, proces odwadniania jest dość skomplikowany i można go schematycznie przedstawić w następujący sposób:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

gliniany - sole utworzone w wyniku działania alkaliów na świeżo wytrącony wodorotlenek glinu: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (tetrahydroksoglinian sodu)

Gliniany otrzymuje się również przez rozpuszczenie metalicznego aluminium (lub Al2O3) w alkaliach: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + ZH2

hydroksygliniany powstają w wyniku interakcji Al (OH) 3 z nadmiarem alkaliów: Al (OH) 3 + NaOH (wag.) = Na

sole aluminium. Prawie wszystkie sole glinu można otrzymać z wodorotlenku glinu. Prawie wszystkie sole glinu są dobrze rozpuszczalne w wodzie; fosforan glinu jest słabo rozpuszczalny w wodzie.
W roztworze soli glinu pokazano reakcję kwasową. Przykładem jest odwracalny efekt chlorku glinu z wodą:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
Wiele soli glinu ma znaczenie praktyczne. Na przykład bezwodny chlorek glinu AlCl3 jest stosowany w praktyce chemicznej jako katalizator w rafinacji ropy naftowej
Siarczan glinu Al2(SO4)3 · 18H2O stosowany jest jako koagulant w oczyszczaniu wody wodociągowej, a także w produkcji papieru.
Szerokie zastosowanie mają podwójne sole glinu - ałun KAl (SO4) 2 · 12H2O, NaAl (SO4) 2 · 12H2O, NH4Al (SO4) 2 · 12H2O itp. - mają silne właściwości ściągające i znajdują zastosowanie w garbowaniu skóry, a także w praktyce medycznej jako środek hemostatyczny.

Aplikacja- Ze względu na zestaw właściwości jest szeroko stosowany w urządzeniach termicznych - Aluminium i jego stopy zachowują wytrzymałość w ultra-niskich temperaturach. Dzięki temu znajduje szerokie zastosowanie w technice kriogenicznej - aluminium jest idealnym materiałem do produkcji luster - w produkcji materiały budowlane jako środek gazotwórczy, - aluminiowanie nadaje stali i innym stopom odporność na korozję i osadzanie się kamienia, - siarczek glinu jest używany do produkcji siarkowodoru.

Jako restaurator- Jako składnik termitów, mieszanin do aluminotermii - W pirotechnice - Aluminium służy do przywracania rzadkich metali z ich tlenków lub halogenków. (aluminotermia)

Aluminotermia.- metoda otrzymywania metali, niemetali (a także stopów) poprzez redukcję ich tlenków metalicznym aluminium.

Wodorotlenek glinu, charakterystyka, właściwości i wytwarzanie, reakcje chemiczne.

wodorotlenek glinu - materia nieorganiczna, To ma wzór chemiczny Al(OH)3.

Krótka charakterystyka wodorotlenku glinu:

wodorotlenek glinu jest białą substancją nieorganiczną.

Wzór chemiczny wodorotlenku glinu Al(OH)3.

Słabo rozpuszczalny w wodzie.

Ma zdolność adsorpcji różnych substancji.

Modyfikacje wodorotlenku glinu:

Znane są 4 krystaliczne modyfikacje wodorotlenku glinu: gibsyt, bajeryt, doyleit i nordstrandyt.

Gibsyt jest oznaczony jako forma γ wodorotlenku glinu, a bajeryt jest oznaczony jako forma α wodorotlenku glinu.

Gibsyt jest najbardziej stabilną chemicznie formą wodorotlenku glinu.

Właściwości fizyczne wodorotlenku glinu:

* Notatka:

- brak danych.

Otrzymywanie wodorotlenku glinu:

Wodorotlenek glinu otrzymuje się w wyniku następujących reakcji chemicznych:

1. 1. w wyniku interakcji chlorku glinu i wodorotlenek sodu :

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

Wodorotlenek glinu otrzymuje się również przez oddziaływanie soli glinu z wodnymi roztworami alkaliów, unikając ich nadmiaru.

1. 2. w wyniku interakcji chlorku glinu, węglanu sodu i wody:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.

W tym przypadku wodorotlenek glinu wytrąca się w postaci białego galaretowatego osadu.

Wodorotlenek glinu otrzymuje się również przez oddziaływanie soli rozpuszczalnych w wodzie aluminium z węglanami metali alkalicznych.

Właściwości chemiczne wodorotlenku glinu. Reakcje chemiczne wodorotlenku glinu:

Wodorotlenek glinu ma właściwości amfoteryczne, to znaczy ma zarówno właściwości zasadowe, jak i kwasowe.

Właściwości chemiczne wodorotlenek glinu są podobne do właściwości wodorotlenków innych metali amfoterycznych. Dlatego charakteryzuje się następującymi reakcjami chemicznymi:

1.reakcja wodorotlenku glinu z wodorotlenkiem sodu:

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al(OH) 3 + NaOH → Na.

W wyniku reakcji w pierwszym przypadku powstaje glinian sodu i woda, w drugim heksahydroksoglinian sodu, aw trzecim tetrahydroksoglinian sodu. W trzecim przypadku jako wodorotlenek sodu

2. reakcja wodorotlenku glinu z wodorotlenkiem potasu:

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + KOH → K.

W wyniku reakcji w pierwszym przypadku powstaje glinian potasu i woda, w drugim tetrahydroksoglinian potasu. W drugim przypadku, jak wodorotlenek potasu stosuje się stężony roztwór.

3. reakcja wodorotlenku glinu z kwasem azotowym:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2O.

W wyniku reakcji azotan glinu i woda.

Wodorotlenek glinu reaguje podobnie z innymi kwasami.

4. reakcja wodorotlenku glinu z fluorowodorem:

Al(OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2O,

6HF + Al(OH) 3 → H3 + 3H2O.

W wyniku reakcji w pierwszym przypadku powstaje fluorek glinu i woda, aw drugim sześciofluoroglinian wodoru i woda. W tym przypadku w pierwszym przypadku fluorowodór stosuje się jako materiał wyjściowy w postaci roztworu.

5. reakcja wodorotlenku glinu z bromowodorem:

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2O.

W wyniku reakcji powstaje bromek glinu i woda.

6. reakcja wodorotlenku glinu z jodem:

Al(OH) 3 + 3HI → AI 3 + 3H 2O.

W wyniku reakcji powstaje jodek glinu i woda.

7. reakcja rozkładu termicznego wodorotlenku glinu:

Al(OH) 3 → AlO(OH) + H2O (t = 200 °C),

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (t = 575°C).

W wyniku reakcji w pierwszym przypadku powstaje metawodorotlenek glinu i woda, w drugim tlenek glinu i woda.

8. reakcja wodorotlenku glinu i węglanu sodu:

2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.

W wyniku reakcji powstaje glinian sodu, tlenek węgla (IV) i woda.

10. reakcja wodorotlenku glinu i wodorotlenku wapnia:

Ca (OH) 2 + 2 Al (OH) 3 → Ca 2.

W reakcji powstaje tetrahydroksoglinian wapnia.

Zastosowania i zastosowania wodorotlenku glinu:

Wodorotlenek glinu znajduje zastosowanie w oczyszczaniu wody (jako adsorbent), w medycynie, jako wypełniacz w pastach do zębów (jako materiał ścierny), tworzywach sztucznych i tworzywach sztucznych (jako środek zmniejszający palność).

Uwaga: © Zdjęcie //www.pexels.com, //pixabay.com