Киселина, която разтваря метала, но не и кожата. В каква киселина може да се разтвори човек?

Много хора се интересуват от това каква киселина разяжда метала. Почти всички киселини са подходящи за тази цел - те имат разрушителен ефект с различна сила върху всяка повърхност. Има много рецепти за разтваряне на метал, но популярните методи не са подходящи за всички. Някои хора трябва да разделят стоманен лист на две части без мелница, докато други трябва да направят дупка в ограда за няколко дни. Нека разгледаме основните методи, като анализираме плюсовете и минусите на въздействието.

Азотна киселина (HNO3)

Това е много силна киселина с остра миризма.

• Разтваря всички метали с изключение на алуминий и желязо.
• Ниска цена. От 15 rub. на килограм за технически и от 50 рубли. за чиста киселина.
• Разпространение - можете да закупите азотна киселина във всеки град, в много онлайн магазини, във всички обеми и концентрации.
• Многофункционалност. Това съединение се използва и като реагент за ракетно гориво, тор и суровина за лекарства (нитроглицерин).

• Летливост на азотна киселина. Концентрираното съединение "дими", а при ярка светлина се разлага на азотен оксид и вода. Трябва да се съхранява в тъмни съдове.
• Задушлива миризма.
• Вирулентност. Киселината е опасна за човешкото тяло, причинявайки задушаване и интоксикация, ако е изложена на незащитен контакт. Трябва да работите с него с маска и ръкавици.
• Бавно действие. Ако съединението не се смесва с други киселини, тогава 2 mm метал ще се разтвори за 5 часа.
• Разтваряне не само на желания предмет, но и на околните предмети – бетон, дърво и др.

Какви киселини разяждат метала?

Сярна, перхлорна и фосфорна киселина във високи концентрации също са подходящи.

• корозира желязо;
• действайте бързо, но трябва да запомните, че „бързо“ в химията е много широко понятие;
• достъпност - тези киселини се намират по-лесно от азотната киселина;
• светлината не влияе по никакъв начин на връзките;
• устойчивост на ниски температури- ако например замръзне, тогава свойствата му няма да се променят.

• Непоносимост към високи температури. Киселините могат да „изгасят“ - самите те няма да бъдат повредени след това, но мястото за съхранение ще бъде трудно да се възстанови.
• Трудност на работата. Необходимо е да се спазват правилата за безопасност, по-добре е да не докосвате колби със съединения с голи ръце. Ще трябва да закупите специално оборудване, ако ще правите нещо с киселини.

Каква киселина бързо корозира метала?

По-добре е да използвате съединения от няколко вещества, например царска вода. Това е смес от една част азотна киселина и три части солна киселина. Окислителните свойства на такова съединение са много силни - дори златото може да се разтвори.

„Царската водка“ не може да се съхранява открито, тъй като хлорът ще се изпари от нея и съединението ще загуби основните си свойства. Но след няколко минути металът няма да разтвори дори това вещество - ще трябва да изчакате няколко часа, за да постигнете желания ефект.

Ако искате да увеличите скоростта на реакцията, можете да нанесете киселина върху нишката (нанасяйте без прекъсване) и да преместите тази нишка като

Киселините не са най-доброто решение на проблема. Много по-ефективно е да използвате газове, ъглошлайф, термит или автоген (газова резачка).

Химици моля отговорете за колко време сярната киселина може да разтвори цял човек??? и получи най-добрия отговор

Отговор от патолог [гуру]
по-добре е да се разтвори в азотна киселина, тъй като калцият, който е част от костите, реагира със сярата, за да образува калциев сулфат, който е неразтворим и следователно костите ще се развалят за дълго време, косата също не се разлага много добре под влиянието на киселини, натриев или калиев хидроксид ще помогне за това.
Също така забравих, че мазнините се хидролизират по-добре в алкали, така че не само короните трябва да останат там.
Знам едно нещо: за декалцификация (отстраняване на калция) на зъба на здрав човек (в 10% азот) са необходими 10-12 дни, докато остава органичната част на костта, която става мека
Очевидно авторите на програмата не са посмели да говорят докрай за същността на въпроса, още повече че сярната киселина е включена в списъците на прекурсорите в ЕС и САЩ и продажбите там са строго контролирани.
Източник: kmn патолог

Отговор от Дмитрий Демков[експерт]
Те вече са тръгнали за вас, изчакайте.

Отговор от Александра Богданова[новак]
Само сярната киселина няма да се разтвори и
на човек месец. Дори и концентриран, има нужда от активатор! По-добре прочетете за това!

Отговор от Виолета Солнцева[гуру]
Патрис Лумумба (ако, разбира се, сте чували за него) се разтвори за две седмици, макар и в „царска вода“.

Отговор от Светлана[гуру]
Е, момче, ти гориш!))

Отговор от ЯнГОР[експерт]
Мисля, че около месец и половина, ако вземете предвид концентрацията на киселината и необходимия излишен обем.
Между другото, правилно отбелязахте, че са открити коронките, защото зъбите се разтварят едва ли не първи...

Отговор от [гуру]
Първо, трябва да знаете със сигурност дали това е разтвор на сярна киселина или концентрирана сярна киселина? Какъв е приблизителният обем на човек (тегло...)
Като цяло, ако е концентрат, тогава мисля, че е ден някъде...

Говорейки на езика на химията, киселините са онези вещества, които проявяват способността да отдават водородни катиони или вещества, които имат способността да приемат електронна двойка в резултат на образуването на ковалентна връзка. В обикновения разговор обаче под киселина най-често се разбират само тези съединения, които, когато се образуват във водни разтвори, произвеждат излишък от H30+. Наличието на тези катиони в разтвора придава на веществото кисел вкус и способността да реагира на индикатори. В този материал ще говорим за това кое вещество е най-силната киселина, както и за други киселинни вещества.

Антимонов пентафлуорид на флуороводородна киселина (HFSbF5)

За да се опише киселинността на дадено вещество, има показател PH, който е отрицателен десетичен логаритъмконцентрация на водородни йони. За обикновени вещества този индикатор варира от 0 до 14. Този индикатор обаче не е подходящ за описание на HFSbF5, който също се нарича „супер киселина“.

Няма точни данни за активността на това вещество, но е известно, че дори 55% разтвор на HFSbF5 е почти 1 000 000 пъти по-силен от концентрираната H2SO4, която в обикновените умове се счита за една от най-силните киселини. Антимоновият пентафлуорид обаче е доста рядък реагент и самото вещество е създадено само в лабораторни условия. Не се произвежда в индустриален мащаб.

Карборанова киселина (H(CHB11Cl11))

Още една супер киселина. H(CHB11Cl11)) е най-силната киселина в света, която може да се съхранява в специални контейнери. Молекулата на веществото има формата на икосаедър. Карборановата киселина е много по-силна от сярната киселина. Може да разтваря метали и дори стъкло.

Това вещество е създадено през Калифорнийски университетСъединени американски щати с участието на учени от Новосибирския институт по каталитични процеси. Както каза един от служителите на американския университет, идеята зад създаването е желанието да се създадат молекули, неизвестни досега на никого.

Силата на H(CHB11Cl11)) се дължи на факта, че той перфектно отдава водороден йон. В разтворите на това вещество концентрацията на тези йони е много по-висока, отколкото в други. Другата част от молекулата, след освобождаването на водорода, включва единадесет въглеродни атома, които образуват икосаедър, който е доста стабилна структура, повишавайки корозионната инертност.

Друга най-силна киселина е по-познатият флуороводород. Индустрията го произвежда под формата на разтвори, най-често четиридесет, петдесет или седемдесет процента. Веществото дължи името си на флуорипат, който служи като суровина за флуороводород.

Това вещество няма цвят. При разтваряне в H20 се получава значително отделяне на топлина. При ниски температури HF е способен да образува слаби съединения с вода.

Веществото разяжда стъкло и много други материали. За транспортирането му се използва полиетилен. Реагира много добре с повечето метали. Не реагира с парафин.

Доста токсичен и има наркотичен ефект. При поглъщане може да причини остро отравяне, нарушена хемопоеза, органна недостатъчност и смущения в дихателната система.

Изпаренията на веществото също имат токсичен ефект, който също може да раздразни кожата, лигавиците и очите. При контакт с кожата първоначално предизвиква дразнене, но се абсорбира много бързо, което налага да се обърнете към специалисти за лечение. Има мутагенни свойства.

Сярна киселина (H2S04)

Малко киселини са по-известни от сярната киселина. Всъщност, по отношение на производствените обеми, H2S04 е най-често срещаният. Ето защо това е най-опасната киселина в света.

Веществото е силна киселина с две основи. Сярата в съединението има най-висока степенокисление (плюс шест). Той е без мирис и цвят. Най-често се използва в разтвор с вода или серен анхидрид.

Има няколко начина за получаване на H2S04:

• Индустриален метод (оксидно окисление).
• Метод на кулата (производство с използване на азотен оксид).
• Други (въз основа на получаване на вещество от взаимодействието на серен диоксид с различни вещества, не много често).

Концентрираната H2SO4 е много силна, но нейните разтвори също представляват сериозна опасност. При нагряване той е доста силен окислител. При взаимодействие с метали те се окисляват. В този случай H2S04 се редуцира до серен диоксид.
H2SO4 е много каустик. Може да засегне кожата, дихателните пътища, лигавиците и вътрешните органи на човека. Много опасно е не само попадането му в тялото, но и вдишването на изпаренията му.

Мравчена киселина (HCOOH)

Това вещество е наситена киселина с една основа. Интересното е, че въпреки силата си, той се използва като хранителна добавка. IN нормални условияТой е безцветен, разтворим в ацетон и лесно се смесва с вода.

HCOOH е опасен при високи концентрации. При концентрация под десет процента има само дразнещ ефект. При по-високи нива може да корозира тъкани и много вещества.

Концентрираната HCOOH при контакт с кожата причинява много силно изгаряне, което причинява сериозна болка. Парите на веществото могат да увредят очите, дихателните органи и лигавиците. Попадането му вътре причинява сериозно отравяне. Въпреки това киселината в много слаби концентрации лесно се преработва в тялото и се отстранява от него.

В случаите на отравяне с метанол тялото също произвежда мравчена киселина. Именно нейната работа в този процес води до зрителни увреждания поради увреждане на зрителния нерв.

Това вещество се намира в малки количества в плодовете, копривата и секретите на някои насекоми.

Азотна киселина (HNO3)

Азотната киселина е силна киселина с една основа. Смесва се добре с H20 в различни пропорции.

Това вещество е един от най-популярните продукти химическа индустрия. Има няколко метода за получаването му, но най-често използваният е окисляването на амоняк в присъствието на платинен катализатор. HNO3 се използва най-често при производството на торове за селското стопанство. Освен това се използва във военната сфера, при създаването на експлозиви, в бижутерската индустрия, за определяне на качеството на златото, а също и при създаването на някои лекарства (например нитроглицерин).

Веществото е много опасно за хората. Парите на HNO3 увреждат дихателните пътища и лигавиците. Киселината, която попада върху кожата, оставя след себе си язви, които зарастват много дълго време. Кожата също придобива жълт оттенък.

Под влияние висока температураили светлина, HNO3 се разгражда до азотен диоксид, който е доста токсичен газ.
HNO3 не реагира със стъкло, поради което този материал се използва за съхранение на веществото. Киселината е получена за първи път от алхимика Джабир.

Солна киселина - неорганично вещество, монопротонова киселина, една от най-силните киселини. Използват се и други имена: хлороводород, солна киселина, солна киселина.

Имоти

Киселината в чиста форма е течност без цвят и мирис. Индустриалната киселина обикновено съдържа примеси, които й придават леко жълтеникав оттенък. Солната киселина често се нарича "димяща", защото отделя хлороводородни пари, които реагират с влагата във въздуха и образуват киселинна мъгла.

Силно разтворим във вода. При стайна температура максималното възможно тегловно съдържание на хлороводород е 38%. Концентрация на киселина над 24% се счита за концентрирана.

Солната киселина реагира активно с метали, оксиди, хидроксиди, образувайки соли - хлориди. HCl реагира със соли на по-слаби киселини; със силни окислители и амоняк.

За определяне на солна киселина или хлориди се използва реакция със сребърен нитрат AgNO3, което води до образуването на бяла сиренеста утайка.

Мерки за безопасност

Веществото е силно разяждащо, разяжда кожата, органични материали, метали и техните оксиди. При излагане на въздух отделя хлороводородни пари, които причиняват задушаване, изгаряния на кожата, лигавиците на очите и носа, увреждат дихателната система и разрушават зъбите. Солната киселина принадлежи към вещества от 2-ра степен на опасност (силно опасни), максимално допустимата концентрация на реагента във въздуха е 0,005 mg/l. Да работя с хлороводородМожете да носите само филтриращи противогази и защитно облекло, включително гумени ръкавици, престилка и предпазни обувки.

Ако се разлее киселина, измийте я голяма сумавода или неутрализирайте с алкални разтвори. Засегнатите от киселината трябва да се изведат от опасната зона, да се изплакнат кожата и очите им с вода или содов разтвор и да се обади на лекар.

Химическият реактив може да се транспортира и съхранява в стъклени, пластмасови съдове, както и в метални съдове, покрити отвътре с гумен слой. Контейнерът трябва да бъде херметически затворен.

Касова бележка

В индустриален мащаб солната киселина се произвежда от газ хлороводород (HCl). Самият хлороводород се произвежда по два основни начина:
- екзотермична реакция на хлор и водород - по този начин се получава реагент с висока чистота, напр. Хранително-вкусовата промишлености фармацевтични продукти;
- от съпътстващите промишлени газове - киселината на базата на такава HCl се нарича отработен газ.

Това е интересно

Именно солната киселина природата „повери“ процеса на разграждане на храната в тялото. Концентрацията на киселина в стомаха е само 0,4%, но това е достатъчно за храносмилане на бръснарско ножче за една седмица!

Киселината се произвежда от клетките на самия стомах, който е защитен от това агресивно вещество от лигавицата. Повърхността му обаче се обновява ежедневно, за да се възстановят повредените участъци. В допълнение към участието в процеса на смилане на храната, киселината изпълнява и защитна функция, убивайки патогени, които влизат в тялото през стомаха.

Приложение

В медицината и фармацевтиката - за възстановяване на киселинността на стомашния сок, когато тя е недостатъчна; при анемия за подобряване на усвояването на лекарства, съдържащи желязо.
- В хранително-вкусовата промишленост е хранителна добавка, регулатор на киселинността Е507, а също и съставка в газираната вода. Използва се в производството на фруктоза, желатин, лимонена киселина.
- В химическата промишленост - основа за производството на хлор, сода, мононатриев глутамат, метални хлориди, например цинков хлорид, манганов хлорид, железен хлорид; синтез на хлорорганични вещества; Катализатор в органичния синтез.
- По-голямата част от солната киселина, произведена в света, се изразходва в металургията за почистване на детайлите от оксиди. За тези цели се използва инхибирана индустриална киселина, която съдържа специални инхибитори на реакцията (модератори), поради което реагентът разтваря оксиди, но не и самия метал. Металите също се ецват със солна киселина; почистете ги преди калайдисване, запояване, поцинковане.
- Третирайте кожата преди дъбене.
- В минната промишленост се търси за почистване на сондажи от седименти, за обработка на руди и скални образувания.
- В лабораторната практика солната киселина се използва като популярен реагент за аналитични изследвания и за почистване на съдове от трудни за отстраняване замърсители.
- Използва се в каучуковата, целулозно-хартиената промишленост и в черната металургия; за почистване на котли, тръби, оборудване от сложни отлагания, котлен камък, ръжда; за почистване на керамични и метални изделия.

Химическите изгаряния могат да бъдат причинени от течни или твърди минерални и органични вещества, които активно взаимодействат с тъканите на тялото. Може да бъде засегната не само кожата (особено тежки изгаряния се наблюдават, когато веществото попадне под ноктите), но и лигавиците на устната кухина и храносмилателния тракт, както и роговицата на очите. Изгарянията на лигавиците и особено роговицата на очите, като правило, имат по-тежки последици от изгарянията на кожата.

Веществата, които причиняват химически изгаряния, могат да принадлежат към различни класове съединения: минерални и някои карбоксилни киселини(например оцетна, хлороцетна, ацетилендикарбоксилна и др.), киселинни хлориди (например хлорсулфонова киселина, сулфурил и тионил хлориди), фосфорни и алуминиеви халогениди, фенол, каустик основи и техните разтвори, алкохолати алкални метали, както и неутрални вещества - течен бром, бял фосфор, диметилсулфат, сребърен нитрат, белина, ароматни нитросъединения.

Киселини

От минералните киселини най-опасни са флуороводородна и концентрирана азотна киселина, както и смеси от азотна киселина със солна („царска вода“) и концентрирана сярна („нитруваща смес“) киселини. Концентрираната флуороводородна киселина много бързо разяжда кожата и ноктите; в този случай се образуват изключително болезнени и дълготрайни язви. Когато концентрирана азотна киселина влезе в контакт с кожата, веднага се усеща силно парене и кожата пожълтява. По-продължителният контакт ще доведе до рана.

Концентрираните сярна и хлорсулфонова киселина също са много опасни, особено за очите. Въпреки това, ако сярната киселина незабавно се измие от увредената област на кожата с много вода и след това с 5% разтвор на натриев бикарбонат, изгарянията могат да бъдат избегнати. Хлоросулфоновата киселина е по-агресивна от сярната киселина и контактът с кожата причинява тежки химически изгаряния. При продължителен контакт тези киселини причиняват овъгляване на кожата и образуване на дълбоки язви. Контактът на тези киселини с очите в повечето случаи води до частична или дори пълна загуба на зрение. Най-малко опасна от минералните киселини е солната киселина. Предизвиква само сърбеж и не прониква дълбоко в тъканите. Кожата става твърда и суха и след известно време започва да се лющи.

Подобен ефект върху кожата имат тионилхлоридът, фосфорните халиди и алуминиевият хлорид. Хидролизирани от влагата на кожата, те се разлагат и образуват солна и фосфорна киселина, които причиняват химически изгаряния.

Някои органични киселини, като трифлуорооцетна киселина, трихлороцетна киселина, ацетилендикарбоксилна киселина и в по-малка степен моно- и дихлороцетна киселина, също могат да причинят тежки химически изгаряния и язви. Особено тежки лезии се наблюдават, когато техните разтвори в органични разтворители (например диетилов етер) влязат в контакт с кожата.

Алкали

Каустичните алкали и техните разтвори причиняват по-тежки химически изгаряния от киселините, тъй като причиняват подуване на кожата и следователно не могат бързо да се измият с вода от засегнатата област. При продължителна експозиция се образуват много болезнени дълбоки изгаряния. Препоръчва се алкалният разтвор да се отстрани от засегнатата област не с вода, а с разреден разтвор на оцетна киселина. Контактът с алкали в очите почти винаги причинява пълна слепота. Алкохолатите и техните алкохолни разтвори действат върху кожата и лигавиците подобно на разяждащите алкали, но са по-агресивни.

Органична материя

Химическите изгаряния причиняват много органична материя. Например, фенолът и повечето заместени феноли, когато влязат в контакт с кожата, причиняват появата на херпес зостер. При продължителна експозиция настъпва смърт на тъканите и се появяват струпеи. Повечето нитро съединения от бензеновата серия, както и полинитро и нитрозо съединения, причиняват екзема. Халиденитробензените и нитрозометилуреята, използвани за производството на диазометан, са особено силни. Химическите изгаряния се причиняват от диалкилсулфати, особено диметилсулфат.

Правила за работа с вещества, които причиняват химически изгаряния

Предпазните мерки за избягване на химически изгаряния са до голяма степен същите като тези, описани в раздела Запалими вещества. В повечето случаи химическите изгаряния са резултат от неумело и невнимателно боравене с вещества, които причиняват изгаряния. Работата с такива вещества трябва да се извършва с лични предпазни средства: гумени ръкавици и защитна маска от плексиглас или предпазни очила.

Особено внимание трябва да се обърне при смилането на твърди основи, калциев карбид, литиев хидрид и натриев амид, които причиняват тежки увреждания не само на кожата, но и на лигавиците на дихателните пътища и очите. При извършване на тези работи, в допълнение към задължителното използване на защитни ръкавици и маска (не очила), трябва да носите марля, за да предпазите носа и устата си.

Когато работите с концентрирана сярна киселина, трябва да запомните, че разреждането й с вода е изключително силно и в някои случаи може да бъде придружено от пръскане или дори изхвърляне на течност. Следователно концентрираната сярна киселина се разрежда чрез постепенно добавяне на киселина към водата и в никакъв случай обратното. Трябва също така да се има предвид, че ако вода или малки парчета лед случайно попаднат в реакционна смес, съдържаща концентрирана сярна или хлоросулфонова киселина, реакцията може да излезе извън контрол и реакционната маса ще бъде освободена.

Химически изгаряния могат да възникнат при работа с големи контейнери, съдържащи големи количества концентрирани киселиниили алкални разтвори. Такива съдове трябва да се поставят в плетени кошници, от които не могат да бъдат извадени нито при транспортиране от място на място, нито при изливане на съдържанието им в съдове с по-малък капацитет. Трансфузията трябва да се извършва с помощта на специални сифони, предварително напълнени с прелятата течност с помощта на гумена круша или водоструйна помпа. Строго е забранено да смучете течности, които причиняват химически изгаряния, в сифони или пипети с помощта на устата си, тъй като това може да причини тежки изгаряния на лигавицата на устната кухина.

Лицата, които изливат разяждащи вещества от големи съдове, трябва да бъдат защитени с гумени ръкавици, маска и дълга гумена престилка.

Първа помощ

Първата помощ при химическо изгаряне трябва да се състои преди всичко в незабавно старателно отстраняване на това вещество от повърхността на кожата.

Ако изгарянето е причинено от минерални киселини, засегнатата област се измива за 10-15 минути с вода и след това с 2 N. разтвор на сода. Ако очите са засегнати, след продължително лечение с вода е необходимо да се прилагат лосиони с 2-3% разтвор на натриев бикарбонат и незабавно да се консултирате с лекар.

Ако кожата е увредена от алкални разтвори, по-добре е незабавно да се третира засегнатата област с 2 N. разтвор на оцетна киселина, а ако очите са увредени, е необходимо да ги изплакнете дълго време с много вода, насочвайки лека струя директно в окото.

Органичната материя обикновено се отстранява с марля или памучен тампон, леко навлажнен с разтворител, подобен по полярност на веществото, което е влязло в контакт с кожата (алкохол, етер, бензол). Не се препоръчва използването на голямо количество разтворител, тъй като полученият разтвор може да проникне в кожата и да причини още по-сериозни увреждания.

В случай на изгаряне с фенол, засегнатата област трябва да се третира дълго време с алкохол. При порязвания и ожулвания смажете краищата на раната с йод.

След третиране на засегнатата област, както е описано по-горе, нанесете превръзка с неутрализиращ разтвор: ако е засегната от киселина, използвайте 2% разтвор на сода бикарбонат, а ако е засегната от основно вещество, използвайте 1% разтвор на лимонена или оцетна киселина. киселини. В случай на изгаряне с бял фосфор, след щедро третиране на засегнатата област с вода, можете да направите компрес от 1% разтвор на меден сулфат или разреден разтвор на калиев перманганат. След това трябва да посетите лекар.