Практическа работа по химия на тема „Получаване на кислород и изучаване на неговите свойства“ (8 клас). Практическа работа „Производство на кислород и изучаване на неговите свойства Производство и свойства на кислород Практическа работна маса

>> Практическа работа№ 3. Получаване на кислород и изучаване на неговите свойства

Практическа работа №3

Получаване на кислород и изучаване на неговите свойства

Преди да започнете работа, прочетете внимателно правилата за работа и мерки за безопасноств лабораторията по химия (стр. 14-15, 22).

Спомнете си как да боравите със спиртна лампа, сухо гориво и как да нагрявате вещества в епруветки. Ако е необходимо, прочетете съответния текст на стр. 18-19, 21 учебник.

Бъдете внимателни при работа с огън.

Опит I

Получаване на кислород чрез нагряване на калиев перманганат

Сглобяване на устройството.

Устройство за получаване газсъстои се от епруветка и гумена запушалка с отвор, в който се вкарва огъната стъклена тръба (нарича се изход за газ).

Сглобете го (фиг. 59). За да направите това, затворете плътно епруветката със запушалка с изходна тръба за газ, сякаш я завивате. Не използвайте прекомерна сила, за да избегнете напукване на стъклото.

Ориз. 59. Устройство за производство на газ

Проверете устройството за течове. В малка чаша налейте вода до половината от обема. Потопете края на газоотвеждащата тръба във вода и затоплете епруветката с ръка (фиг. 60).

Ориз. 60. Проверка на устройството за течове

Ако връзките на епруветката, запушалката и изходната тръба за газ са запечатани, след няколко секунди от тръбата ще започнат да излизат въздушни мехурчета.

(Обяснете този ефект.) Ако въздухът не излиза от тръбата, тогава трябва да разкачите частите на устройството и след това да ги свържете отново. Можете да замените епруветката или запушалката с газоотвеждаща тръба с други – по-големи или по-малки.

Изсипете кристален калиев перманганат на прах в епруветка в слой от 1,5-2 см. Поставете топка от памучна вата в нея, по-близо до дупката, така че да стане твърда. веществоостана в епруветката по време на експеримента. Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ и я закрепете в стойката с помощта на щипка. Поставете малка чаша близо до устройството и я спуснете свободен крайтръба за изпускане на газ почти до дъното (фиг. 61).

Ориз. 61. Получаване на кислород

Провеждане на реакцията.

Започнете да нагрявате епруветката с калиев перманганат. Първо загрейте равномерно цялата епруветка и след това загрейте частта, където се намира веществото. Периодично проверявайте дали чашата е напълно пълна кислородс помощта на тлееща треска. Когато чашата се напълни с кислород, покрийте я със стъклена или керамична чиния.

Опит 2

Реакция между кислород и въглерод. Вземете парче въглен с пинсета и го загрейте на пламъка. След това бързо добавете въглищата в чаша с кислород. какво наблюдаваш

Вашите действия, наблюдения, изводи, както и уравнениязапишете реакциите на разлагане на калиев перманганат и взаимодействието на кислорода с въглерода в таблицата:

145. На рисунка 62 показва методи за събиране на кислород. Благодарение на какви свойства на кислорода може да се използва всеки метод?

146. Обяснете защо горещ въглен се държи различно във въздуха и в кислорода.

Ориз. 62. Събиране на кислород: а - чрез изместване на въздуха; 6 - изместване на водата

Попел П. П., Крикля Л. С., Химия: Пидруч. за 7 клас общосвит. навч. затваряне - К.: ВК "Академия", 2008. - 136 с.: ил.

Съдържание на урока бележки към уроците и поддържаща рамка презентация на уроци интерактивни технологии ускорител методи на преподаване Практикувайте тестове, тестване онлайн задачи и упражнения домашни семинари и обучения въпроси за дискусии в клас Илюстрации видео и аудио материали снимки, картинки, графики, таблици, диаграми, комикси, притчи, поговорки, кръстословици, анекдоти, вицове, цитати Добавки резюмета измамни листове съвети за любопитните статии (MAN) литература основен и допълнителен речник на термините Подобряване на учебниците и уроците коригиране на грешки в учебника, замяна на остарели знания с нови Само за учители календарни планове учебни програминасоки

Практическа работа

„Производство на кислород и изследване на неговите свойства“

Мерки за безопасност: Спазвайте правилата за работа със стъклени съдове и спиртна лампа.

	Какво правеха	Наблюдения	Уравнения на реакциите, чертежи
	Сглоби устройство за производство на кислород			Кислородът в лабораторията може да се получи чрез разлагане на кислородсъдържащи вещества, например _____________
	Загрява се епруветка с калиев перманганат и се събира кислород чрез изместване на въздуха			Епруветката за събиране на кислород трябва да се държи обърната. защото ____________________________________
	Доказа наличието на кислород в епруветка с помощта на тлееща треска	Тлееща треска ________________________________________________		Кислородът поддържа _____________
	Изследвани са свойствата на кислорода: А) постави горещ въглен в епруветка	Въглища ________________		Кислородът е химически активно вещество, взаимодейства с _____________________________________________________
	Б) след като въглищата изгорят, в чаша се налива малко варна вода		Ca(OH)2 + CO2 ------CaCO3 + H2O

Общо заключение: Кислородът е газ, без цвят, вкус, мирис, _____________________________________________________________

Практическа работа

Наблюдения

Изводи и отговори

Разгледа сместа

Съдържа солни кристали с цвят ___________ и частици речен пясък с цвят ____________.

Хомогенна или хетерогенна смес е?

Част от дадената смес се поставя в чаша, налива се вода и се разбърква с пръчка.

Образува се мътен разтвор. С течение на времето _____________________________________

___________________________________.

Във вода ___________ се разтваря, ______ _______________ не. Защо трябва да промените

шият решението?

Подготвен филтър

Филтърът е направен от ____________ хартия

Филтрирахме разтвора

На филтъра останаха частици __________. Филтратът се събира в чашата

Във филтрата __________________.

Част от филтрата се изпарява

Докато се изпарява по стените на чашата, __________________________.

Изпаряването е един от начините за разделяне на кои смеси?

Общо заключение: Използване на следните методи за разделяне на смеси: _______________________________________ пречистена готварска сол от речен пясък.

Практическа работа №

Основни класове неорганични съединения

Напредък в работата	Наблюдения	Уравнение на реакцията
1. Поставете 1-2 ml разтвор на натриев хидроксид в епруветка, спуснете индикаторната хартия, добавете няколко капки фенолфталеин, след това добавете 1-2 ml солна киселина			Разтворът на натриев хидроксид има _________ среда, pH =___ Вид химична реакция ________________
2. Изсипете 1-2 ml сярна киселина в епруветката, спуснете индикаторната хартия, след това добавете 1-2 ml разтвор на бариев хлорид			Разтворът на сярна киселина има ________ среда, pH = _____ В резултат на реакцията се образува утайка:________
3. Добавете 1-2 ml разтвор на железен хлорид към разтвора (1-2 ml) на натриев хидроксид
4. Добавете 1-2 ml разтвор на солна киселина към малко количество сребърен нитрат			В резултат на реакцията се образува утайка от ____________ цвят, в утайката __________.
5. Добавете 1-2 ml разтвор на бариев хлорид към 1-2 ml разтвор на фосфорна киселина			В резултат на реакцията се образува утайка от ____________ цвят, в утайката __________.
6. Изсипете 2-3 ml вода в епруветката, спуснете универсалната индикаторна хартия.			Водата има ______________ среда, pH = ____

Практическа работа

"Определяне на среда на решение"

Мерки за безопасност. Бъдете внимателни при работа със стъклария и реактиви. Не позволявайте реагентите да влизат в контакт с ръце, дрехи или маси.

Инструкции.

1. Преди да започнете, обмислете внимателно действията си.
2. Прочетете внимателно инструкциите:

• Предоставените епруветки съдържат вода, киселина и основа;
• Като използвате универсална индикаторна хартия, определете коя среда в коя епруветка е;
• Потвърдете заключението си с помощта на индикатора фенолфталеин и метилоранж.
• Подгответе отчета под формата на таблица.

Извод: епруветка № 1 съдържа ____________, т.к сряда __________, ...

Цел на работата

Необходима апаратура и реактиви

Оборудване:

• лабораторна стойка с крак или държач за епруветка;
• спиртна лампа;
• две чаши;
• стъклена плоча;
• епруветка;
• щепсел с изходна тръба за газ;
• лъжица за изгаряне на вещества;
• кибрит;
• треска;
• памучна вата

Вещества:

• калиев перманганат (твърд) KMnO 4 ;
• въглища С;
• варна вода - Ca(OH) 2.

Предпазни мерки

Работа със спиртна лампа:

• Не пренасяйте горяща спиртна лампа от място на място.
• Гасете спиртната лампа само с капачката.
• При нагряване не забравяйте да затоплите епруветката. За да направите това, бавно прекарайте епруветката, фиксирана в крака на статива, през пламъка от дъното до отвора и обратно. Повторете тази операция няколко пъти, така че стъклото да се затопли равномерно. Признак за нагряване на стъкло може да се счита за изчезването на замъгляване по стените на епруветката.
• Дъното на епруветката трябва да е на върха на пламъка.
• Дъното на епруветката не трябва да докосва фитила.

Работа със стъкло:

Проверка на устройството за течове:

• Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ, спуснете края на епруветката в чашас вода. Поставете дланта си плътно около епруветката и наблюдавайте внимателно за появата на въздушни мехурчета.

ЗАВЪРШВАНЕ НА РАБОТАТА

Изтеглете последователно следните два видео експеримента и ги гледайте внимателно:
1. Получаване на кислород(щракнете върху „Преглед на изживяването“)

Кислородът (O 2) се получава в лабораторията чрез разлагане на калиев перманганат KMnO 4 (калиев перманганат). За експеримента ще ви трябва епруветка с изходяща тръба за газ. Изсипете кристален калиев перманганат в епруветка. Нека подготвим колба за събиране на кислород. При нагряване калиевият перманганат започва да се разлага, освободеният кислород преминава през изходната тръба за газ в колбата. Кислородът е по-тежък от въздуха, така че не напуска колбата и постепенно я изпълва. Тлееща треска пламва в колбата: това означава, че сме успели да съберем кислород.

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Чистият кислород за първи път е получен независимо от шведския химик Шееле (чрез калциниране на селитра) и английския учен Пристли (чрез разлагане на оксиди на живак и олово). Преди откриването им учените вярваха, че въздухът е хомогенна субстанция. След откритието на Шееле и Пристли Лавоазие създава теорията за горенето и т.нар. нов елемент Oxygenium (лат.) – генериращ киселина, кислород. Кислородът е необходим за поддържане на живота. Човек може да оцелее без кислород само няколко минути.
2. Откриване на кислород
Кислородът поддържа горенето - това свойство на кислорода се използва за откриването му
3. Изгаряне на въглища в кислород

Кислородът активно взаимодейства с много вещества. Нека да видим как кислородът реагира с въглищата. За да направите това, загрейте парче въглен върху пламъка на спиртна лампа. Във въздуха въглищата почти не тлеят, защото кислородът в атмосферата е около двадесет обемни процента. В колба с кислород въглищата се нагряват. Изгарянето на въглерод става интензивно. Когато въглеродът се изгаря, той се образува въглероден двуокис:

C+O2 = CO2

Добавете варна вода в газовата колба - тя става мътна. Варовитата вода открива въглероден диоксид. Спомнете си как умиращ огън се разпалва отново. Те духат върху въглищата или ги раздухват интензивно, за да увеличат подаването на кислород към зоната на горене.

Изготвяне и представяне на отчет за свършената работа

Практическа работа №3

Получаване и свойства на кислорода

Цел на работата :

Получаване на кислород (чрез метод на изместване на въздуха) и изследване на неговите свойства.

Инструменти и оборудване : KMnO 4 – калиев перманганат (калиев перманганат), С – въглен, варна вода, запушалка с газоотвеждаща тръба, треска, спиртна лампа, кибрит, колба, памук, епруветка.

Напредък :

Име на експеримента, рисунка	Наблюдения, изводи Уравнение на химичната реакция
1. Получаване и събиране на кислород	KMnO 4 t = K 2 MnO 4 +.?.+.?.(назовете продуктите)

Описание на презентацията по отделни слайдове:

1 слайд

Описание на слайда:

Практическа работа № 3. Тема: Получаване и свойства на кислорода Цел: Получаване на кислород (чрез метод на изместване на въздуха) и изучаване на неговите свойства. Оборудване: лабораторен стенд с крак или държач за епруветки; спиртна лампа; две чаши; стъклена плоча; епруветка; щепсел с изходна тръба за газ; лъжица за изгаряне на вещества; кибрит; треска; памучна вата Реактиви: калиев перманганат (твърд) KMnO4; въглища С; варна вода - Ca(OH)2. Напредък:

2 слайд

Описание на слайда:

Предпазни мерки: Работа със спиртна лампа: Не пренасяйте горяща спиртна лампа от място на място. Гасете спиртната лампа само с капачката. При нагряване не забравяйте да затоплите епруветката. За да направите това, бавно прекарайте епруветката, фиксирана в крака на статива, през пламъка от дъното до отвора и обратно. Повторете тази операция няколко пъти, така че стъклото да се затопли равномерно. Признак за нагряване на стъкло може да се счита за изчезването на замъгляване по стените на епруветката. Дъното на епруветката трябва да е на върха на пламъка. Дъното на епруветката не трябва да докосва фитила.

3 слайд

Описание на слайда:

Предпазни мерки: Работа със стъкло: Не забравяйте, че горещото стъкло ще външен видне се различава от студа. Не докосвайте горещата епруветка Когато закрепвате епруветката в крака на стойката, не затягайте винта твърде много. При нагряване стъклото се разширява и епруветката може да се спука.

4 слайд

Описание на слайда:

Предпазни мерки: Проверка на устройството за течове: Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ, спуснете края на епруветката в чаша вода. Поставете дланта си плътно около епруветката и наблюдавайте внимателно за появата на въздушни мехурчета.

5 слайд

Описание на слайда:

6 слайд

Описание на слайда:

1. Производство на кислород Кислородът (O 2) се получава в лабораторията чрез разлагане на калиев перманганат KMnO 4 (калиев перманганат). За експеримента ще ви трябва епруветка с изходяща тръба за газ. Изсипете кристален калиев перманганат в епруветка. Нека подготвим колба за събиране на кислород. При нагряване калиевият перманганат започва да се разлага, освободеният кислород преминава през изходната тръба за газ в колбата. Кислородът е по-тежък от въздуха, така че не напуска колбата и постепенно я изпълва. Тлееща треска пламва в колбата: това означава, че сме успели да съберем кислород. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Чистият кислород за първи път е получен независимо от шведския химик Шееле (чрез калциниране на селитра) и английския учен Пристли (чрез разлагане на оксиди на живак и олово). Преди откриването им учените вярваха, че въздухът е хомогенна субстанция. След откритието на Шееле и Пристли, Лавоазие създава теорията за горенето и назовава новия елемент Oxygenium (лат.) - генериращ киселина, кислород. Кислородът е необходим за поддържане на живота. Човек може да оцелее без кислород само няколко минути. 2. Откриване на кислород Кислородът поддържа горенето - това свойство на кислорода се използва за откриването му 3. Изгаряне на въглища в кислород Кислородът активно взаимодейства с много вещества. Нека да видим как кислородът реагира с въглищата. За да направите това, загрейте парче въглен върху пламъка на спиртна лампа. Във въздуха въглищата почти не тлеят, защото кислородът в атмосферата е около двадесет обемни процента. В колба с кислород въглищата се нагряват. Изгарянето на въглерод става интензивно. Когато въглеродът гори, се образува въглероден диоксид: C + O2 = CO2 Добавете варна вода към колбата с газ - тя става мътна. Варовитата вода открива въглероден диоксид. Спомнете си как умиращ огън се разпалва отново. Те духат върху въглищата или ги раздухват интензивно, за да увеличат подаването на кислород към зоната на горене.

Практическа работа №3

Получаване и свойства на кислорода.

Цел на работата:научете се да използвате лабораторно оборудване и стъклени съдове за получаване, събиране и доказване на наличието на кислород, научете как да получавате и събирате кислород в лабораторията и Химични свойствакислород.

Оборудване и реактиви: лабораторен стенд, крак, спиртна лампа, кибрит, епруветка, запушалка с газоотвеждаща тръба, треска, лъжица за горящи вещества, цилиндър, чаша, кристализатор с вода, памук, калиев перманганат (твърд) KMnO 4, въглища, сяра, варна вода Ca (OH) 2

Правила за безопасност.

Работете внимателно с химическото оборудване!

Помня! Епруветката се нагрява, като се държи в наклонено положение по цялата й дължина с две-три движения в пламъка на спиртна лампа. При нагряване насочете отвора на епруветката далеч от себе си и съседите си.

Напредък:

Експеримент 1. Получаване и събиране на кислород

а) Събиране на кислород чрез метод на изместване на въздуха

1. Сглобете устройството, както е показано на фигурата:

1 - стъклена вата, 2 - въздух

За да направите това, закрепете епруветката с калиев перманганат KMnO 4 в крака на статива, затворете я със запушалка с изпускателна тръба за газ, чийто край се спуска в празна чаша.

1. Проверете дали чашата е напълно пълна с кислород с помощта на тлееща треска.
2. В тетрадката си за практическа работа направете чертеж на устройството. Запишете наблюденията и уравнението за реакцията, произвеждаща кислород.

б) Събиране на кислород чрез метода на изместване на водата

1. Сглобете устройството за производство на кислород, както е показано на фигурата:

1 - стъклена вата, 2 - вода

За да направите това, закрепете епруветката с калиев перманганат KMnO 4 в нокътя, затворете я със запушалка с изходна тръба за газ, чийто край се спуска в обърнат измервателен цилиндър, поставен в кристализатор с вода.

1. Загрейте цялата епруветка с пламъка на спиртна лампа, след което продължете да нагрявате дъното на епруветката за 5-6 минути.
2. В тетрадката си за практическа работа направете чертеж на устройството. Запишете вашите наблюдения. Направете заключение по какви начини може да се събира кислород в лабораторията.

Опит 2. Изследване на свойствата на кислорода

а) Изгаряне на въглерод в кислород

Поставете парче въглен в лъжица за горящи вещества и го загрейте в пламъка на спиртна лампа. След това поставете лъжица тлеещ въглен в съд с кислород и наблюдавайте какво се случва. Запишете наблюденията си в тетрадката. Когато изгарянето спре, налейте малко варна вода в съда и разклатете. Запишете наблюденията си в тетрадката си. Напишете уравнението за реакцията на горене на въглища.

б) Изгаряне на сяра в кислород (Експериментът се провежда в абсорбатор!)

Поставете парче сяра в желязна лъжица и я запалете в пламъка на спиртна лампа. Наблюдавайте как сярата гори във въздуха. След това поставете горящата сяра в съд с кислород. Запишете наблюденията и уравнението за реакцията на горене на сяра.

Напишете докладза извършената работа с помощта на таблицата.

Направете го общо заключениена работа, въз основа на целта на работата.

Подреди говашето работно място.