Тренировъчен тест за подготовка за OGE - 2017 по химия в 9 клас
Подготвен от:
Трибунская Елена Жановна,
Учител по химия МАОУ СОУ №7
Балаково Саратовска област
Мишена:
1) повторете изучения материал
2) запознайте учениците със структурата изпитна работа
3) помогнете на учениците да се подготвят за OGE.
Инструкции за изпълнение на работата
За изпълнение на работата се отделят 2 часа (120 минути). Работата се състои от 2 части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.
Отговорите на задачи 1-15 са написани под формата на едно число, което съответства на номера на верния отговор.
Отговорите на задачи 16-19 са написани като редица от числа.
За задачи 20-22 трябва да дадете пълен, подробен отговор, включително необходимите уравнения на реакцията и решението на задачата.
Когато извършвате работа, можете да използвате периодичната таблица химически елементи DI. Менделеев, таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода, електрохимични серииметални напрежения и непрограмируем калкулатор.
Използвани учебници и Интернет ресурси
:
О. С. Габриелян "Химия 9 клас". М., Дропла. 2013 година.
О. С. Габриелян "Химия 8 клас". М., Дропла. 2013 година.
Отворете БАНКА със задачи за OGE химия
Част 1
1. Три електронни слоя и един електрон във външния електронен слой съответстват на атом:
1) хлор; 3) натрий;
2) литий; 4) водород.
Отговор:
2. В кои серии са подобрени металните свойства на съответните им елементи? прости вещества:
1) берилий - магнезий - калций;
2) флуор - бром - хлор;
3) сяра – кислород – селен;
4) въглерод - олово - силиций.
Отговор:
3. Съединенията с ковалентна полярна и ковалентна неполярна връзка са съответно
1) RbClИкл 2 3) О 3 Из 2 С
2) HBrИн 2 4) Н.Х. 3 Из 2 О
Отговор:
4 Фосфорът показва степен на окисление +5 в съединението
1) П 2 О 3 3) На 3 П
2) PH 3 4) Mg(H 2 П.О. 4 ) 2
Отговор:
5. Вещества, чиито формули саBeOИBaO, са съответно:
1) основен оксид и киселинен оксид
2) амфотерен оксид и основен оксид
3) киселинен оксид и основен оксид
4) основен оксид и амфотерен оксид
Отговор:
6. Реакцията, чието уравнение е 2Rb+2 з 2 О=2 RbOH+ з 2 обърнете се към реакциите:
1) заместване, екзотермично;
2) разлагане, екзотермично;
3) добавяне, ендотермично;
4) обмен, ендотермичен.
Отговор:
7 . йониТАКА 3 2- се образуват при дисоциация във воден разтвор:
1) калиев сулфид; 3) калиев сулфат;
2) сярна киселина; 4) калиев сулфит.
Отговор:
8. Газът се отделя при взаимодействие:
1) цинков хидроксид и солна киселина; 3) меден хидроксид (II) и азотна киселина;
2) меден сулфид и солна киселина 4) калиев оксид и азотна киселина.
Отговор:
9. Калцият взаимодейства с всяко от веществата, чиито формули са изброени в групата:
1) ДА СЕ, О 2 , НС1; 3) О 2 , Х 2 НА 2 ;
2) Cu, O 2 , Н 2; 4) З 2 О,ДА СЕО, С.
Отговор:
10 Берилиевият оксид реагира с всяко от двете вещества:
1) NaИз 2 О 3) НС1ИО 2
2) З 2 ОИHNO 3 4) КОНИз 2 ТАКА 4
Отговор:
11 . Разтвор на азотна киселина реагира с всяко от двете вещества:
1) AgИRbOH;
2) н 2 ОИCO 2 ;
3) NiOИHCI;
4) Ba(NO 3 ) 2 ИН.Х. 3 .
Отговор:
12. Сред веществата: натриев хлорид, натриев сулфид, натриев сулфат - в реакция с меден нитрат (II) въведете(и)
1) две вещества; 3) едно вещество;
2) три вещества; 4) нито едно вещество.
Отговор:
13. Верни ли са следните твърдения?
А. Можете да отделите алкохола от водата чрез утаяване.
B. Воден разтвор на сол и креда може да се раздели чрез филтруване.
1) само А е вярно; 3) и двете преценки са правилни;
2) само B е вярно; 4) и двете преценки са неправилни.
Отговор:
14. Амонякът е окислител, в реакционната схема на който:
1) Н 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 О;
2) NH 3 +О 2 →Н 2 +H 2 О; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .
Отговор:
15 . На коя диаграма разпределението на масовите части на елементите съответства на качествения състав на амониевия фосфат?
1) 3)
2) 4)
Отговор:
Част 2
16. В редицата на химичните елементикл - С- Р
1) зарядите на атомните ядра намаляват;
2) увеличаване киселинни свойстватехните оксиди;
3) най-ниската степен на окисление намалява;
4) радиусът на атомите намалява;
5) засилване неметални свойства.
Отговор:
17. За въглеводород C 2 н 6 Характеристика:
1) реакция на заместване;
2) реакция на дехидрогениране;
3) обезцветяване на бромна вода;
4) реакция на изомеризация;
5) реакция с вода.
Отговор:18. Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества
Вещества: Реагент:
а)NaIИNaClO 3 1) ок( ОХ) 2
б) HFИRb 2 ТАКА 4 2) AgNO 3
IN) CO 2 ИCaC 2 3) фенолфталеин
4) Ba(NO 3 ) 2
Отговор:
19. Свържете името на веществото с реактивите, с които това вещество може да взаимодейства.
НАИМЕНОВАНИЕ РЕАКТИВИ
ВЕЩЕСТВА:
А) цинков оксид 1)К 2 О, Na
Б) въглероден двуокис 2) ТАКА 2 , з 2 О
IN) сярна киселина 3) ок( ОХ) 2 , з 2 О
4) HBr, ок( ОХ) 2
Отговор:
Част 2
20. С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма
з 2 О 2 + Н.Х. 3 → н 2 + з 2 О
Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.
21. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ
22. Дадени вещества: Be,NaNO 3 , KOH, з 2 ТАКА 4 , Na 2 ТАКА 4 , MgO. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.
Система за оценяване на контролната работа по химия
Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 начално нивоТрудност (1–15) се оценява с 1 точка.
Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 по-високо нивоТрудност (16–19) се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за правилно изпълнени, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки.
Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.
Част 1
Част 2
20. Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма е:
з 2 О 2 + Н.Х. 3 → н 2 + з 2 О
Посочете окислителя и редуктора.
Елементи отговор1. Съставен е електронен баланс.
3 │2О -1 + 2ē → 2О -2
1 │2 н -3 - 6ē →н 2 0
2. Задават се коефициентите в уравнението на реакцията:
3 з 2 О 2 + 2 Н.Х. 3 → н 2 + 6 з 2 О
3. Посочва се, че редукторът ен -3 , а окислителят е О -1
Критерии за оценяване
Точки
Имаше грешка само в един от елементите на отговора.
Имаше грешки в два елемента в отговора
21. Въглеродният диоксид беше прекаран през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ
Елементи на отговор(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)
1) Уравнение 2 на реакцията е съставеноCO 2 + ок( ОХ) 2 = ок( HCO 3)2
2) Изчислете масата и количеството на веществото калиев бикарбонат, получено в резултат на реакцията:
мчист(ок( HCO 3)2 ) = мрешение (ок(HCO 3)2 ) * w (ок(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.
М(ок(HCO 3)2 )=164g/mol
н(ок(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol
3) Изчислете обемаCO 2
н(CO 2 )=2 н(ок(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 мол
V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1.8л.
Критерии за оценяване
Точки
Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи
3
2 елемента от горните са написани правилно
2
Правилно написан 1 елемент от горните (1-ви или 2-ри)
1
Всички елементи на отговора са написани неправилно
0
Максимален резултат
3
22. Са дадени вещества: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ТАКА 4 ,На 2 ТАКА 4 , MgO.Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.
Елементи на отговор(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)
1) Съставена е верига от трансформации:
Ve VeТАКА 4 Ve(ОХ) 2
Съставят се две уравнения на реакцията:
2) Ve+H 2 ТАКА 4 = VeТАКА 4 +H 2
3) VeТАКА 4 + 2KOH = Ve(О) 2 ↓+ К 2 ТАКА 4
4) Описани са признаци на възникващи реакции:
за първата реакция: цинкът се разтваря, отделя се безцветен газ;
за втората реакция: образуване на бяла утайка.
5) За втората реакция е съставено съкратено йонно уравнение:
Ve 2 + + 2 ОХ - = Ve(О) 2 ↓
Критерии за оценяване
Точки
Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи
5
Четири елемента от отговора са написани правилно
4
Три елемента от отговора са написани правилно
3
Два елемента от отговора са написани правилно
2
Един елемент от отговора е написан правилно
1
Всички елементи на отговора са написани неправилно
0
Максимален резултат
5
За отговорите на задачи 20-22 използвайте отделен лист. Първо запишете номера на задачата (20, 21, 22), а след това подробния отговор към нея. Запишете отговорите си ясно и четливо.
С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма
HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O
Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.
Покажи отговора
1) Съставен е електронен баланс:
2) Коефициентите в уравнението на реакцията са зададени:
8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
3) Посочва се, че сярата в степен на окисление +6 е окислител, а йодът в степен на окисление –1 е редуциращ агент
170 g разтвор на сребърен нитрат се смесват с излишък от разтвор на натриев хлорид. Образува се утайка с тегло 8,61 г. Изчислете масовата част на солта в разтвора на сребърен нитрат.
Покажи отговора
1) Уравнението на реакцията е съставено:
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3
2) Количеството вещество и масата на сребърния нитрат, съдържащи се в първоначалния разтвор, се изчисляват:
според уравнението на реакцията n(AgNO 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol
m(AgNO 3) = n(AgNO 3) M(AgNO 3) = 0,06 170 = 10,2 g
3) Изчислено масова частсребърен нитрат в оригиналния разтвор:
ω(AgNO 3) = m(AgNO 3) / m(разтвор) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%
Дадени вещества: FeCl 3, H 2 SO 4 (конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете железен (II) хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.
Покажи отговора
Съставят се две уравнения на реакцията:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
Описани са признаци на възникващи реакции:
3) за първата реакция: освобождаване на червена утайка от метална мед;
4) за втората реакция: образуване на сиво-зелена утайка.
Съставено е съкратено йонно уравнение за втората реакция.
Колекцията съдържа 30 бр опции за обучениеизпитни работи по химия и е предназначен за подготовка за осн държавен изпитв 9 клас. 31-вият вариант е контролният.
Всяка опция включва тестови задачи различни видовеи ниво на трудност, съответстващо на части 1 и 2 на изпитната работа. В края на книгата са дадени отговори за самопроверка на всички задачи.
Предложените варианти на обучение ще помогнат на учителя да организира подготовката за финалната атестация, а учениците ще проверят самостоятелно знанията и готовността си за финален изпит.
Примери.
Следните твърдения са характерни за метана
1) молекулата съдържа два въглеродни атома
2) реакциите на присъединяване са типични
3) не се разтваря във вода
4) обезцветява бромната вода
5) влиза в реакции на заместване с хлор
Химични елементи от група VIA периодичната таблицас увеличаване на относителната атомна маса:
1) металните свойства се подобряват и валентността във водородните съединения се увеличава
2) зарядът на атомното ядро и радиусът на атома се увеличават
3) броят на електронните слоеве в атома и най-високата валентност нарастват
4) неметалните свойства се подобряват и броят на електронните слоеве в атома се увеличава
Съединенията с ковалентни полярни и ковалентни неполярни връзки са съответно:
1) хлор и хлороводород
2) вода и азот
3) сероводород и метан
4) кислород и серен оксид (IV)
СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор
Опция 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Вариант 5
Вариант 6
Вариант 7
Вариант 8
Вариант 9
Вариант 10
Вариант 11
Вариант 12
Вариант 13
Вариант 14
Вариант 15
Вариант 16
Вариант 17
Вариант 18
Вариант 19
Вариант 20
Вариант 21
Вариант 22
Вариант 23
Вариант 24
Вариант 25
Вариант 26
Вариант 27
Вариант 28
Вариант 29
Вариант 30
Вариант 31 (контролен)
Отговори.
Безплатно сваляне електронна книгав удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата OGE 2017, Химия, 30 опции за обучение, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.
- OGE 2020, Химия, 10 варианта на обучение, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019 г.
- OGE-2019, Химия, 10 учебни версии на изпитни работи за подготовка за основния държавен изпит, Корошченко А.С., Купцова А.В., 2019 г.
Спецификация
контролни измервателни материали
да се проведе през 2017 г
основен държавен изпит
по химия
1. Цел на CMM за OGE- преценете нивото общообразователна подготовкапо химия за завършилите IX клас на общообразователните организации за целите на държавното окончателно атестиране на завършилите. Резултатите от изпита могат да се използват при прием на ученици в профилирани паралелки в средните училища.
OGE се извършва в съответствие с Федерален закон Руска федерацияот 29 декември 2012 г. № 273-FZ „За образованието в Руската федерация“.
2. Документи, определящи съдържанието на CMM
3. Подходи за избор на съдържание и развитие на структурата на CMM
Разработването на CMM за OGE по химия беше извършено, като се вземат предвид следните общи разпоредби.
- KIM са фокусирани върху тестване на усвояването на система от знания, която се счита за инвариантно ядро на съдържанието на съществуващите програми по химия за началните училища. Във федералния компонент на държавата образователен стандартв химията тази система от знания е представена под формата на изисквания към обучението на завършилите.
- CMM са предназначени да предоставят възможност за диференцирана оценка на обучението на завършилите. За тази цел проверката на овладяването на основните елементи от съдържанието на курса по химия в VIII-IX клас се извършва на три нива на сложност: основно, напреднало и високо.
- Учебният материал, на базата на който се изготвят задачите, е подбран въз основа на значението му за общообразователната подготовка на зрелостниците. В този случай се обръща специално внимание на онези елементи от съдържанието, които се разработват в курса по химия от X-XI клас.
4. Комуникация изпитен модел OGE с единен държавен изпит KIM
Най-важният принцип, който се взема предвид при разработването на CMM за OGE, е тяхната приемственост с CMM за единен държавен изпит, което се дължи на общи подходикъм оценката образователни постиженияученици по химия в основните и средните училища.
Прилагането на този принцип се осигурява от: еднаквостта на изискванията за подбор на проверяваното съдържание OGE задачи; сходство на структурите на изпитните версии на KIM за OGE и Единния държавен изпит; използването на подобни модели на задачи, както и идентичността на системите за оценка на задачи от подобен тип, използвани както в OGE, така и в Единния държавен изпит.
5. Характеристики на структурата и съдържанието на CMM 1
През 2017 г. за избор на изпълнителни органи на съставните образувания на Руската федерация, които управляват образованието, се предлагат два модела на изпитна работа, структурата и съдържанието на задачите, включени в нея, са подобни на моделите на изпитна работа през 2014 г.
Всеки вариант на изпитната работа се състои от две части.
Част 1съдържа 19 задачи с кратък отговор, включително 15 задачи с основно ниво на сложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ... 15) и 4 задачи с повишено ниво на сложност (серийният номера на тези задачи: 16, 17, 18, 19). Въпреки всичките си различия, задачите в тази част са сходни по това, че отговорът на всяка от тях е написан накратко под формата на едно число или поредица от числа (две или три). Поредицата от числа се изписва на бланката за отговори без интервали или други допълнителни знаци.
Част 2в зависимост от модела CMM съдържа 3 или 4 задачи с високо ниво на сложност, с подробен отговор. Разликата между изпитни модели 1 и 2 е в съдържанието и подходите за изпълнение на последните задачи от изпитните опции:
- изпит модел 1съдържа задача 22, която включва извършване на „мисловен експеримент”;
- изпит модел 2съдържа задачи 22 и 23, които включват извършване на реален химичен експеримент.
Задачите са подредени на принципа на постепенно повишаване на степента на трудност. Делът на задачите от основни, разширени и високи ниватрудността в работата беше съответно 68, 18 и 14%.
Обща представа за броя на задачите във всяка част от изпитната работа на модели 1 и 2 е дадена в таблица 1.
..............................
1 Модел 1 (M1) съответства на демонстрационна версия № 1; модел 2 (М2) – демонстрационен вариант №2.
nbsp; Публикувано на официалния уебсайт на Федералния институт за педагогически измервания (FIPI) демонстрация OGE опциипо химия (9 клас) за 2009 - 2019г.
Всички опции съдържат задачи от три вида: задачи, при които трябва да изберете един от предложените отговори, задачи, при които трябва да дадете кратък отговор, и задачи, при които трябва да дадете подробен отговор. Дадени са верни отговори за задачи от първи и втори тип, а за задачи от трети тип е дадено съдържанието на верния отговор и критерии за оценка на задачите с подробен отговор.
Представено два модела. Тези модели вариратсамо ( задачи 22,23). Да се организира и проведе реален химичен експеримент по модел 2 Федерален институтпедагогически измервания, разработени са методически материали
IN демо версии на OGE 2019 по химияв сравнение с демо опциите за 2018 г няма промени.
Демонстрационни версии на OGE по химия
Забележи, че демонстрационни версии на OGE по химияса представени в pdf формат и за да ги прегледате, трябва например да имате инсталиран на вашия компютър безплатен софтуерен пакет Adobe Reader.
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2009 г |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2010 г |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2011 г |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2012 г |
| Демо версия на OGE по химия за 2013 г |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2014 г. (модел 1) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2014 г. (модел 2) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2015 г. (модел 1) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2015 г. (модел 2) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2016 г. (модел 1) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2016 г. (модел 2) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2017 г. (модел 1) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2017 г. (модел 2) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2018 г. (модел 1) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2018 г. (модел 2) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2019 г. (модел 1) |
| Демонстрационна версия на OGE по химия за 2019 г. (модел 2) |
Скала за преизчисляване на първичния бал за изпълнение на изпитната работа в оценка по петобална скала
- скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2018 г. в оценка по петобалната система;
- скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на изпитната работа за 2017 г. в оценка по петобалната система;
- скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2016 г. в оценка по петобалната система.
- скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2015 г. в оценка по петобалната система.
- скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2014 г. в оценка по петобалната система.
- скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2013 г. в оценка по петобалната система.
Промени в демонстрациите по химия
През 2015 г. в демо версии на OGE по химиябеше структурата на опциите е променена:
- Опцията започна да се състои от две части.
- Номерациязадачи станаха презв целия вариант без буквени обозначенияА, Б, В.
- Променена е формата за записване на отговора в задачи с избор на отговор: вече трябва да се запише отговорът номер с номера на верния отговор(неоградено).
От 2014 г. демонстрационни версии на OGE по химияпредставени два модела. Тези модели вариратсамо в практически ориентираните задачи от последната част,Освен това модел 1 е подобен на работата от предишни години, а модел 2 предвижда изпълнението истински химичен експеримент (задачи C3, C4 във версия 2014 г. и задачи 22,23 във версии 2015-2016 г.). За организиране и провеждане на реален химически експеримент в модел 2 Федералният институт за педагогически измервания разработи методически материали. Изборът на модела на изпита се извършва от образователните органи на съставните образувания на Руската федерация.
IN демо версии на OGE 2016-2019 по химияв сравнение с демо вариантите от 2015 г нямаше промени.
