Всички типични свойства на киселинните оксиди. Какво представляват оксидите? Разлагане на хидроксиди и соли

Днес започваме нашето запознаване с най-важните класове неорганични съединения. Неорганичните вещества се разделят според състава си, както вече знаете, на прости и сложни.

Сложните неорганични вещества се делят на четири класа: оксиди, киселини, основи, соли. Започваме с класа на оксида.

ОКСИДИТЕ

Оксиди - това са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород, с валентност 2. Само един химичен елемент - флуор, когато се комбинира с кислород, образува не оксид, а кислороден флуорид OF 2.
Те се наричат ​​просто „оксид + име на елемента“ (виж таблицата). Ако валентността на даден химичен елемент е променлива, тя се обозначава с римска цифра, поставена в скоби след името на химичния елемент.

Класификация на оксидите

Всички оксиди могат да бъдат разделени на две групи: солеобразуващи (основни, киселинни, амфотерни) и несолеобразуващи или индиферентни.

1). Основни оксидиса оксиди, които съответстват на основи. Основните оксиди включват оксиди метали 1 и 2 група, както и метали странични подгрупи с валентност аз И II (с изключение на ZnO - цинков оксид и BeO – берилиев оксид):

2). Киселинни оксиди- Това са оксиди, които отговарят на киселини. Киселинните оксиди включват неметални оксиди (с изключение на несолеобразуващите - индиферентни), както и метални оксиди странични подгрупи с валентност от V преди VII (Например CrO 3 - хром (VI) оксид, Mn 2 O 7 - манганов (VII) оксид):

3). Амфотерни оксиди- Това са оксиди, които отговарят на основи и киселини. Те включват метални оксиди главни и второстепенни подгрупи с валентност III , Понякога IV , както и цинк и берилий (Напр. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Несолеобразуващи оксиди– това са оксиди, индиферентни към киселини и основи. Те включват неметални оксиди с валентност аз И II (Например N2O, NO, CO).

Заключение: естеството на свойствата на оксидите зависи преди всичко от валентността на елемента.

Например хромни оксиди:

CrO(II- основен);

Cr 2 O 3 (III- амфотерни);

CrO3(VII- кисела).

Класификация на оксидите

(по разтворимост във вода)

Изпълнете задачите:

1. Напишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Получаване на оксиди

Симулатор "Взаимодействие на кислород с прости вещества"

Физични свойства на оксидите

При стайна температура повечето оксиди са твърди вещества (CaO, Fe 2 O 3 и др.), някои са течности (H 2 O, Cl 2 O 7 и др.) и газове (NO, SO 2 и др.).

Химични свойства на оксидите

Приложение на оксиди

Някои оксиди не се разтварят във вода, но много от тях реагират с вода, за да образуват съединения:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + з 2 О = ок( ОХ) 2

Резултатът често е много необходими и полезни съединения. Например H 2 SO 4 – сярна киселина, Ca(OH) 2 – гасена вар и др.

Ако оксидите са неразтворими във вода, тогава хората умело използват това свойство. Например цинковият оксид ZnO е бяло вещество, поради което се използва за приготвяне на бяла маслена боя (цинкова бяла). Тъй като ZnO ​​е практически неразтворим във вода, всяка повърхност може да бъде боядисана с цинково бяло, включително тези, които са изложени на валежи. Неразтворимостта и нетоксичността позволяват този оксид да се използва в производството на козметични кремове и пудри. Фармацевтите го правят на стягащ и изсушаващ прах за външна употреба.

Титановият (IV) оксид – TiO 2 – има същите ценни свойства. Освен това има красив бял цвят и се използва за превръщането на титана в бяло. TiO 2 е неразтворим не само във вода, но и в киселини, така че покритията, направени от този оксид, са особено стабилни. Този оксид се добавя към пластмасата, за да й придаде бял цвят. Влиза в състава на емайллакове за метални и керамични съдове.

Хром (III) оксид - Cr 2 O 3 - много здрави тъмнозелени кристали, неразтворими във вода. Cr 2 O 3 се използва като пигмент (боя) при производството на декоративно зелено стъкло и керамика. Добре познатата паста GOI (съкращение от името „Държавен оптичен институт“) се използва за шлайфане и полиране на оптика, метал продукти, в бижутерията.

Задачи за затвърдяване

1. Напишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Изберете от списъка: основни оксиди, киселинни оксиди, индиферентни оксиди, амфотерни оксиди и им дайте имена.

3. Попълнете CSR, посочете вида на реакцията, назовете продуктите на реакцията

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Извършете трансформации по схемата:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Обща формула на оксидите: E x O y

Кислородът има втората най-висока стойност на електроотрицателност (след флуора), така че повечето съединения на химични елементи с кислород са оксиди.

Солеобразуващите оксиди включват онези оксиди, които са способни да реагират с киселини или основи, за да образуват съответната сол и вода. Солеобразуващите оксиди включват:

• основни оксиди,които обикновено образуват метали със степен на окисление +1, +2. Реагира с киселини, киселинни оксиди, амфотерни оксиди, вода (само оксиди на алкални и алкалоземни метали). Основният оксиден елемент се превръща в катион в получената сол. Na2O, CaO, MgO, CuO.
• киселинни оксиди– оксиди на неметали, както и метали в степен на окисление от +5 до +7. Те реагират с вода, с основи, с основни оксиди, с амфотерни оксиди. Елементът киселинен оксид е част от аниона на получената сол. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
• амфотерни оксиди, които образуват метали със степен на окисление от +3 до +5 (към амфотерните оксиди спадат още BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагира с киселини, основи, киселинни и основни оксиди.

Несолеобразуващи оксидине взаимодействат нито с киселини, нито с основи и съответно не образуват. N2O, NO, CO, SiO.

Според номенклатурата на IUPAC имената на оксидите са съставени от думата оксид и името на втория химичен елемент (с по-ниска електроотрицателност) в родителен падеж:

Калциев оксид – CaO.

Ако даден елемент е способен да образува няколко оксида, тогава техните имена трябва да показват степента на окисление на елемента (с римска цифра в скоби след името):

Fe 2 O 3 – железен (III) оксид;

MnO 2 – манганов (IV) оксид.

Разрешено е да се използват латински префикси за обозначаване на броя на атомите на елементите, включени в молекулата на оксида:

Na 2 O – динатриев оксид;

CO – въглероден окис;

CO 2 – въглероден диоксид.

Често се използват и тривиалните имена на някои оксиди:

Примери за решаване на задачи по темата „оксидни формули“

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Класификация на оксидите:

1 група- несолеобразуващи - N2O, NO, CO, SiO.

2-ра група- солеобразуващи:

1. Основен- това са оксиди, които съответстват на основи. ОТНОСНО метални оксиди, чиято степен на окисление е +1, +2: Na 2 O, CaO, CuO, FeO, CrO.Реагира с излишната киселина, за да образува сол и вода. Основните оксиди съответстват на основите: 1) алкални метали; 2) алкалоземни метали; 3) някои - CrO, MnO, FeO.Типични реакции на основни оксиди:
   • Основен оксид + киселина → сол + вода (обменна реакция).
   • Основен оксид + киселинен оксид → сол (реакция на съединение)
   • Основен оксид + вода → алкален (реакция на съединение).
2. киселинен - - това са оксиди, които съответстват на киселини. Неметални оксиди.Метални оксиди, чиято степен на окисление е > +5: SO 2, SO 3, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7.Реагира с излишък от алкали, за да образува сол и вода. Типични киселинни оксидни реакции:
   • Киселинен оксид + основа → сол + вода (обменна реакция).
   • Киселинен оксид + основен оксид → сол (реакция на съединение).
   • Киселинен оксид + вода → киселина (реакция на съединение)
3. Амфотерни- това са оксиди, които в зависимост от условията проявяват основни или киселинни свойства. ОТНОСНО метални оксиди, чиято степен на окисление е +2, +3, +4: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2.Те взаимодействат както с киселини, така и с основи. Реагират с основни и киселинни оксиди. Амфотерните оксиди не се свързват директно с вода. Типични реакции на амфотерни оксиди:
   • Амфотерен оксид + киселина → сол + вода (обменна реакция).
   • Амфотерен оксид + основа → сол + вода или комплексно съединение.

Въглероден окис 2 и 4

Въглероден(II) оксидхимически е инертно вещество. Не реагира с вода, но при нагряване с разтопени основи образува соли на мравчена киселина: CO + NaOH = HCOONa.

Взаимодействие с кислород

При нагряване в кислород той гори с красив син пламък: 2CO + O 2 = 2CO 2.

Взаимодействие с водород: CO + H 2 = C + H 2 O.

Взаимодействие с други неметали.При облъчване и в присъствието на катализатор той взаимодейства с халогени: CO + Cl 2 = COCl 2 (фосген). и сяра CO + S = COS (карбонилсулфид).

Възстановяващи свойства

CO е енергиен редуциращ агент. Редуцира много метали от техните оксиди:

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2.

Взаимодействие с преходни метали

Образува карбонили с преходни метали:

• Ni + 4CO = Ni(CO)4;
• Fe + 5CO = Fe(CO) 5.

Въглероден окис (IV)(въглероден диоксид, въглероден диоксид, въглероден диоксид, въглероден анхидрид) - CO 2, безцветен газ (при нормални условия), без мирис, с леко кисел вкус. Химически въглеродният окис (IV) е инертен.

Окислителни свойства

Със силни редуциращи агенти при високи температури проявява окислителни свойства. Въглищата се редуцират до въглероден окис: C + CO 2 = 2CO.

Магнезият, запален във въздуха, продължава да гори в атмосфера на въглероден диоксид: 2Mg + CO 2 = 2MgO + C.

Свойства на киселинния оксид

Типичен киселинен оксид. Реагира с основни оксиди и основи, образувайки соли на въглена киселина:

• Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3,
• 2NaOH + CO2 = Na 2 CO 3 + H 2 O,
• NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Качествена реакция -За откриване на въглероден диоксид е мътността на варовата вода.

Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород. В имената на оксидите първо се посочва думата оксид, а след това името на втория елемент, от който се образува. Какви характеристики имат киселинните оксиди и как се различават от другите видове оксиди?

Класификация на оксидите

Оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи. Още от името става ясно, че несолеобразуващите не образуват соли. Има няколко такива оксиди: вода H 2 O, кислороден флуорид OF 2 (ако условно се счита за оксид), въглероден оксид или въглероден оксид (II), въглероден оксид CO; азотни оксиди (I) и (II): N 2 O (диазотен оксид, смешен газ) и NO (азотен оксид).

Солеобразуващите оксиди образуват соли при взаимодействие с киселини или основи. Като хидроксиди те съответстват на основи, амфотерни основи и кислородсъдържащи киселини. Съответно те се наричат ​​основни оксиди (например CaO), амфотерни оксиди (Al 2 O 3) и киселинни оксиди или киселинни анхидриди (CO 2).

Ориз. 1. Видове оксиди.

Често учениците се сблъскват с въпроса как да разграничат основен оксид от киселинен. На първо място, трябва да обърнете внимание на втория елемент до кислорода. Киселинни оксиди - съдържат неметал или преходен метал (CO 2, SO 3, P 2 O 5) основни оксиди - съдържат метал (Na 2 O, FeO, CuO).

Основни свойства на киселинните оксиди

Киселинните оксиди (анхидриди) са вещества, които проявяват киселинни свойства и образуват кислородсъдържащи киселини. Следователно киселинните оксиди съответстват на киселини. Например киселинните оксиди SO 2 и SO 3 съответстват на киселините H 2 SO 3 и H 2 SO 4 .

Ориз. 2. Киселинни оксиди със съответните киселини.

Киселинните оксиди, образувани от неметали и метали с променлива валентност в най-високото състояние на окисление (например SO 3, Mn 2 O 7), реагират с основни оксиди и алкали, образувайки соли:

SO 3 (киселинен оксид) + CaO (основен оксид) = CaSO 4 (сол);

Типичните реакции са взаимодействието на киселинни оксиди с основи, което води до образуването на сол и вода:

Mn 2 O 7 (киселинен оксид) + 2KOH (алкален) = 2KMnO 4 (сол) + H 2 O (вода)

Всички киселинни оксиди, с изключение на силициев диоксид SiO 2 (силициев анхидрид, силициев диоксид), реагират с вода, образувайки киселини:

SO 3 (киселинен оксид) + H 2 O (вода) = H 2 SO 4 (киселина)

Киселинните оксиди се образуват при взаимодействие с кислород на прости и сложни вещества (S+O 2 =SO 2) или чрез разлагане в резултат на нагряване на сложни вещества, съдържащи кислород - киселини, неразтворими основи, соли (H 2 SiO 3 = SiO 2 +H2O).

Списък на киселинни оксиди:

Съвременна енциклопедия

Оксиди- ОКСИДИ, съединения на химични елементи (с изключение на флуор) с кислород. Когато взаимодействат с вода, те образуват основи (основни оксиди) или киселини (киселинни оксиди); много оксиди са амфотерни. Повечето оксиди са твърди вещества при нормални условия... ... Илюстрован енциклопедичен речник

Оксидът (оксид, оксид) е бинарно съединение на химичен елемент с кислород в степен на окисление -2, при което самият кислород е свързан само с по-малко електроотрицателния елемент. Химичният елемент кислород е втори по електроотрицателност... ... Wikipedia

Метални оксиди- Това са съединения на метали с кислород. Много от тях могат да се комбинират с една или повече водни молекули, за да образуват хидроксиди. Повечето оксиди са основни, защото техните хидроксиди се държат като основи. Някои обаче... ... Официална терминология

оксиди- Комбинацията на химичен елемент с кислород. Според техните химични свойства всички оксиди се делят на солеобразуващи (например Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразуващи (например CO, N2O, NO, H2O) . Солеобразуващите оксиди се делят на... ... Ръководство за технически преводач

ОКСИДИТЕ- хим. съединения на елементи с кислород (остарели имена оксиди); един от най-важните класове по химия. вещества. Кислородите най-често се образуват при директно окисление на прости и сложни вещества. напр. Окислението се образува по време на окисляването на въглеводородите.... ... Голяма политехническа енциклопедия

Ключови факти

Ключови факти- Нефтът е запалима течност, която представлява сложна смес от въглеводороди. Различните видове масло се различават значително по химични и физични свойства: в природата се представя както под формата на черен битумен асфалт, така и под формата... ... Микроенциклопедия за нефт и газ

Ключови факти- Нефтът е запалима течност, която представлява сложна смес от въглеводороди. Различните видове масло се различават значително по химични и физични свойства: в природата се представя както под формата на черен битумен асфалт, така и под формата... ... Микроенциклопедия за нефт и газ

Оксиди- комбинация от химичен елемент с кислород. Според техните химични свойства всички оксиди се делят на солеобразуващи (например Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразуващи (например CO, N2O, NO, H2O) . Солеобразуващи оксиди... ... Енциклопедичен речник по металургия

Книги

• , Гусев А.И. Категория: Научна, учебна литература за специалистисерия: Издател: Физматлит,
• Нестехиометрия, безпорядък, близък и далечен ред в твърдо тяло, Гусев Александър Иванович, Нестехиометрията, причинена от наличието на структурни ваканции, е широко разпространена в твърдофазните съединения и създава предпоставки за неподредено или подредено разпределение... Категория: ФизикаИздател: