Най-лекият химичен елемент. Химически записи

Всички знаем, че водородът изпълва нашата Вселена с 75%. Но знаете ли какви други химически елементи има, които са не по-малко важни за нашето съществуване и играят важна роля за живота на хората, животните, растенията и цялата ни Земя? Елементите от тази класация формират цялата ни Вселена!

10. Сяра (изобилие спрямо силиций – 0,38)

Този химичен елемент е посочен под символа S в периодичната таблица и се характеризира с атомен номер 16. Сярата е много разпространена в природата.

9. Желязо (изобилие спрямо силиций – 0,6)

Обозначава се със символа Fe, атомен номер - 26. Желязото е много разпространено в природата, то играе особено важна роля при формирането на вътрешната и външната обвивка на ядрото на Земята.

8. Магнезий (изобилие спрямо силиций – 0,91)

В периодичната таблица магнезият се намира под символа Mg, а атомният му номер е 12. Най-удивителното при този химичен елемент е, че той най-често се освобождава, когато звездите експлодират по време на процеса на превръщането им в свръхнови.

7. Силиций (изобилие спрямо силиций – 1)

Означава се като Si. Атомният номер на силиция е 14. Този синьо-сив металоид е много рядък в земната корав чист вид, но е доста често срещан в други вещества. Например, може да се намери дори в растенията.

6. Въглерод (изобилие спрямо силиций – 3,5)

Въглеродът в периодичната таблица на химичните елементи е посочен под символа C, атомният му номер е 6. Най-известната алотропна модификация на въглерода е един от най-желаните скъпоценни камъни в света - диамантите. Въглеродът се използва активно и в други индустриални цели за по-ежедневни цели.

5. Азот (изобилие спрямо силиций – 6,6)

Символ N, атомен номер 7. Открит за първи път от шотландския лекар Даниел Ръдърфорд, азотът най-често се среща под формата на азотна киселина и нитрати.

4. Неон (изобилие спрямо силиций – 8.6)

Обозначава се със символа Ne, атомният номер е 10. Не е тайна, че този конкретен химически елемент се свързва с красив блясък.

3. Кислород (изобилие спрямо силиций – 22)

Химичен елемент със символа О и атомен номер 8, кислородът е от съществено значение за нашето съществуване! Но това не означава, че го има само на Земята и служи само за белите дробове на човека. Вселената е пълна с изненади.

2. Хелий (изобилие спрямо силиций – 3100)

Символът за хелий е He, атомният номер е 2. Той е безцветен, без мирис, вкус, нетоксичен и неговата точка на кипене е най-ниската от всички химични елементи. И благодарение на него, топките се издигат до небето!

1. Водород (изобилие спрямо силиций – 40 000)

Истинският номер едно в нашия списък, водородът се намира в периодичната таблица под символа H и има атомен номер 1. Това е най-лекият химичен елемент в периодичната таблица и най-разпространеният елемент в цялата позната вселена.

Човекът винаги се е стремял да намери материали, които да не оставят шанс на неговите конкуренти. От древни времена учените търсят най-твърдите материали в света, най-леките и най-тежките. Жаждата за открития доведе до откриването на идеален газ и идеално черно тяло. Представяме ви най-невероятните вещества в света.

1. Най-черното вещество

Най-черната субстанция в света се нарича Vantablack и се състои от комбинация от въглеродни нанотръби(виж въглерод и неговите алотропни модификации). Най-просто казано, материалът се състои от безброй „косъмчета“, веднъж попаднали в тях, светлината отскача от една тръба в друга. По този начин около 99,965% от светлинния поток се абсорбира и само малка част се отразява обратно.
Откриването на Vantablack разкрива широки перспективи за използването на този материал в астрономията, електрониката и оптиката.

2. Най-запалимото вещество

Хлорният трифлуорид е най-запалимото вещество, познато някога на човечеството. Той е силен окислител и реагира с почти всички химични елементи. Хлорният трифлуорид може да изгори бетон и лесно да запали стъкло! Използването на хлорен трифлуорид е практически невъзможно поради феноменалната му запалимост и невъзможността да се осигури безопасна употреба.

3. Най-отровното вещество

Най-мощната отрова е ботулиновият токсин. Познаваме го под името ботокс, така го наричат ​​в козметологията, където е намерил основното си приложение. Ботулиновият токсин е Химическо вещество, който се секретира от бактерията Clostridium botulinum. В допълнение към факта, че ботулиновият токсин е най-токсичното вещество, той има и най-голямото молекулно тегло сред протеините. Феноменалната токсичност на веществото се доказва от факта, че само 0,00002 mg min/l ботулинов токсин е достатъчно, за да направи засегнатата област смъртоносна за хората за половин ден.

4. Най-горещото вещество

Това е така наречената кварк-глюонна плазма. Веществото е създадено чрез сблъсък на златни атоми при скорост, близка до светлинна. Кварк-глюонната плазма има температура от 4 трилиона градуса по Целзий. За сравнение, тази цифра е 250 000 пъти по-висока от температурата на Слънцето! За съжаление животът на материята е ограничен до една трилионна от една трилионна от секундата.

5. Най-разяждащата киселина

В тази номинация флуорид-антимоновата киселина H става шампион. сярна киселина. Това е много активно вещество и може да експлодира, ако се добави малко количество вода. Изпаренията на тази киселина са смъртоносно отровни.

6. Най-експлозивното вещество

Най-експлозивното вещество е хептанитрокубан. Много е скъп и се използва само за научно изследване. Но малко по-малко експлозивният октоген се използва успешно във военните дела и в геологията при пробиване на кладенци.

7. Най-радиоактивното вещество

Полоний-210 е изотоп на полония, който не съществува в природата, но се произвежда от хората. Използва се за създаване на миниатюрни, но в същото време много мощни източници на енергия. Той има много кратък полуживот и следователно е способен да причини тежка лъчева болест.

8. Най-тежкото вещество

Това, разбира се, е фулерит. Твърдостта му е почти 2 пъти по-висока от тази на естествените диаманти. Можете да прочетете повече за фулерите в нашата статия Най-твърдите материали в света.

9. Най-силният магнит

Най-силният магнит в света е направен от желязо и азот. В момента подробности за това вещество не са достъпни за широката публика, но вече е известно, че новият супермагнит е с 18% по-мощен от най-силните магнити, използвани в момента - неодимови. Неодимовите магнити са направени от неодим, желязо и бор.

10. Най-течното вещество

Свръхтечният хелий II няма почти никакъв вискозитет при температури близки до абсолютната нула. Това свойство се дължи на уникалното му свойство да изтича и да се излива от съд, изработен от всякакъв твърд материал. Хелий II има перспективи за използване като идеален топлопроводник, в който топлината не се разсейва.

Химическият елемент е събирателен термин, който описва колекция от атоми просто вещество, т.е. такъв, който не може да бъде разделен на по-прости (според структурата на техните молекули) компоненти. Представете си да ви дадат парче чисто желязо и да ви помолят да го разделите на хипотетичните му съставки, като използвате всяко устройство или метод, изобретен някога от химиците. Но не можете да направите нищо, желязото никога няма да бъде разделено на нещо по-просто. Едно просто вещество - желязо - съответства на химичния елемент Fe.

Теоретична дефиниция

Експерименталният факт, отбелязан по-горе, може да бъде обяснен със следната дефиниция: химичен елемент е абстрактна колекция от атоми (не молекули!) на съответното просто вещество, т.е. атоми от един и същи вид. Ако имаше начин да се разгледа всеки от отделните атоми в парчето чисто желязо, споменато по-горе, тогава всички те щяха да бъдат железни атоми. За разлика от това, химическо съединение, например железен оксид, винаги съдържа поне две различни видовеатоми: железни атоми и кислородни атоми.

Условия, които трябва да знаете

Атомна маса: маса от протони, неутрони и електрони, които изграждат атом химичен елемент.

Атомно число: Броят на протоните в ядрото на атома на даден елемент.

Химически символ: буква или двойка латински букви, представляващи обозначението на даден елемент.

Химическо съединение: вещество, което се състои от два или повече химически елемента, комбинирани един с друг в определено съотношение.

Метал: елемент, който губи електрони към химична реакцияс други елементи.

Металоид: Елемент, който реагира понякога като метал, а понякога като неметал.

Неметални: елемент, който се стреми да привлече електрони химична реакцияс други елементи.

Периодична таблица на химичните елементи: Система за класифициране на химичните елементи според техните атомни номера.

Синтетичен елемент: Такъв, който се произвежда изкуствено в лаборатория и обикновено не се среща в природата.

Естествени и синтетични елементи

Деветдесет и два химически елемента се срещат естествено на Земята. Останалите са получени по изкуствен път в лаборатории. Синтетичният химичен елемент обикновено е продукт ядрени реакциив ускорители на частици (устройства, използвани за увеличаване на скоростта на субатомни частици като електрони и протони) или ядрени реактори(устройства, използвани за контрол на енергията, освободена по време на ядрени реакции). Първият синтетичен елемент с атомен номер 43 е технеций, открит през 1937 г. от италианските физици К. Перие и Е. Сегре. Освен технеций и прометий, всички синтетични елементи имат ядра, по-големи от урана. Последният синтетичен химичен елемент, който получава името си, е ливермориум (116), а преди това е бил флеровиум (114).

Две дузини общи и важни елементи

* Ако стойността не е посочена, тогава елементът е по-малък от 0,1 процента.

Големият взрив като първопричина за образуването на материя

Кой химичен елемент е първият във Вселената? Учените смятат, че отговорът на този въпрос се крие в звездите и процесите, чрез които се образуват звездите. Смята се, че Вселената е възникнала в даден момент от времето между 12 и 15 милиарда години. До този момент не се мисли за нищо съществуващо освен енергия. Но се случи нещо, което превърна тази енергия в огромна експлозия (така наречения Голям взрив). В следващите секунди след голям взривматерията започна да се образува.

Първите най-прости форми на материята, които се появяват, са протоните и електроните. Някои от тях се комбинират, за да образуват водородни атоми. Последният се състои от един протон и един електрон; това е най-простият атом, който може да съществува.

Бавно, за дълги периоди от време, водородните атоми започнаха да се групират заедно в определени области на пространството, образувайки плътни облаци. Водородът в тези облаци беше изтеглен в компактни образувания гравитационни сили.В крайна сметка тези облаци от водород станаха достатъчно плътни, за да образуват звезди.

Звездите като химически реактори на нови елементи

Звездата е просто маса от материя, която генерира енергия от ядрени реакции. Най-често срещаната от тези реакции включва комбинацията от четири водородни атома, образуващи един хелиев атом. След като започнаха да се образуват звезди, хелият стана вторият елемент, който се появи във Вселената.

Когато звездите остаряват, те преминават от водородно-хелиеви ядрени реакции към други видове. В тях хелиевите атоми образуват въглеродни атоми. По-късно въглеродните атоми образуват кислород, неон, натрий и магнезий. Още по-късно неонът и кислородът се свързват един с друг, за да образуват магнезий. Докато тези реакции продължават, се образуват все повече и повече химични елементи.

Първите системи от химични елементи

Преди повече от 200 години химиците започват да търсят начини да ги класифицират. В средата на деветнадесети век са били известни около 50 химични елемента. Един от въпросите, които химиците искаха да разрешат. се свежда до следното: химическият елемент вещество ли е напълно различно от всеки друг елемент? Или някои елементи, свързани с други по някакъв начин? Има ли общ закон, който да ги обединява?

Химиците предложиха различни системихимически елементи. Например английският химик Уилям Праут през 1815 г. предполага, че атомните маси на всички елементи са кратни на масата на водородния атом, ако я приемем равна на единица, т.е. те трябва да бъдат цели числа. По това време атомните маси на много елементи вече са били изчислени от J. Dalton по отношение на масата на водорода. Но ако това е приблизително така за въглерода, азота и кислорода, тогава хлорът с маса 35,5 не се вписва в тази схема.

Немският химик Йохан Волфганг Доберейнер (1780 - 1849) показа през 1829 г., че три елемента от така наречената халогенна група (хлор, бром и йод) могат да бъдат класифицирани според тяхната относителни атомни маси.Атомното тегло на брома (79,9) се оказва почти точно средната стойност на атомните тегла на хлора (35,5) и йода (127), а именно 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (близо до 79,9). Това беше първият подход за конструиране на една от групите химични елементи. Доберейнер открива още две такива триади от елементи, но не успява да формулира общ периодичен закон.

Как се появи периодичната таблица на химичните елементи?

Повечето от ранните схеми за класификация не бяха много успешни. След това, около 1869 г., почти същото откритие е направено от двама химици почти по едно и също време. Руският химик Дмитрий Менделеев (1834-1907) и немският химик Юлиус Лотар Майер (1830-1895) предлагат организиране на елементи, които имат подобни физически и Химични свойства, в подредена система от групи, серии и периоди. В същото време Менделеев и Майер посочиха, че свойствата на химичните елементи периодично се повтарят в зависимост от техните атомни тегла.

Днес Менделеев обикновено се смята за откривател на периодичния закон, защото той направи една стъпка, която Майер не направи. Когато всички елементи бяха подредени в периодичната таблица, се появиха някои пропуски. Менделеев прогнозира, че това са места за елементи, които все още не са открити.

Той обаче отиде още по-далеч. Менделеев предсказа свойствата на тези все още неоткрити елементи. Той знаеше къде се намират в периодичната таблица, така че можеше да предвиди свойствата им. Забележително е, че всеки химичен елемент, предвиден от Менделеев, галий, скандий и германий, е открит по-малко от десет години след публикуването на своя периодичен закон.

Кратка форма на периодичната таблица

Правени са опити да се преброят колко варианта на едно графично изображение периодичната таблицае предложено от различни учени. Оказа се, че са над 500. Освен това 80% общ бройопциите са таблици, а останалото е геометрични фигури, математически криви и др. В резултат на това практическа употребанамерени четири вида маси: къси, полудълги, дълги и стълбовидни (пирамидални). Последното е предложено от великия физик Н. Бор.

Картината по-долу показва кратката форма.

В него химичните елементи са подредени във възходящ ред на техните атомни номера отляво надясно и отгоре надолу. Така първият химичен елемент от периодичната таблица, водородът, има атомен номер 1, тъй като ядрата на водородните атоми съдържат един и само един протон. По същия начин кислородът има атомен номер 8, тъй като ядрата на всички кислородни атоми съдържат 8 протона (вижте фигурата по-долу).

Основните структурни фрагменти на периодичната система са периоди и групи от елементи. В шест периода всички клетки са запълнени, седмият все още не е завършен (елементи 113, 115, 117 и 118, въпреки че са синтезирани в лаборатории, все още не са официално регистрирани и нямат имена).

Групите са разделени на главна (А) и вторична (В) подгрупи. Елементи от първите три периода, всеки от които съдържа един ред, са включени изключително в А-подгрупи. Останалите четири периода включват два реда.

Химическите елементи в една и съща група са склонни да имат подобни химични свойства. И така, първата група се състои от алкални метали,втората е алкалоземна. Елементите, разположени в същия период, имат свойства, които бавно се променят от алкален металкъм благороден газ. Фигурата по-долу показва как е един от имотите - атомен радиус- промени за отделни елементи в таблицата.

Дългопериодна форма на периодичната таблица

Показано е на фигурата по-долу и е разделено в две посоки, редове и колони. Има седем периодични реда, както в кратката форма, и 18 колони, наречени групи или семейства. Всъщност увеличаването на броя на групите от 8 в кратката форма до 18 в дългата форма се получава чрез поставяне на всички елементи в периоди, като се започне от 4-ти, не в два, а в един ред.

Две различни системи за номериране се използват за групи, както е показано в горната част на таблицата. Системата с римски цифри (IA, IIA, IIB, IVB и т.н.) традиционно е популярна в Съединените щати. Друга система (1, 2, 3, 4 и т.н.) се използва традиционно в Европа и беше препоръчана за използване в САЩ преди няколко години.

Преглед периодични таблициснимките по-горе са малко подвеждащи, както и всяка такава публикувана таблица. Причината за това е, че двете групи елементи, показани в долната част на таблиците, всъщност трябва да се намират в тях. Лантанидите, например, принадлежат към период 6 между барий (56) и хафний (72). Освен това актинидите принадлежат към период 7 между радий (88) и ръдърфордий (104). Ако бяха поставени в маса, тя щеше да стане твърде широка, за да се побере върху лист хартия или стенна диаграма. Ето защо е обичайно тези елементи да се поставят в долната част на таблицата.

Представяме ви селекция от химически рекорди от Книгата на рекордите на Гинес.
Поради факта, че постоянно се откриват нови вещества, този подбор не е постоянен.

Химически записи за неорганични вещества

• Най-често срещаният елемент в земната кора е кислородът О. Тегловното му съдържание е 49% от масата на земната кора.
• Най-редкият елемент в земната кора е астат At. Съдържанието му в цялата земна кора е само 0,16 g. Второто място по рядкост се заема от френския Fr.
• Най-често срещаният елемент във Вселената е водородът H. Приблизително 90% от всички атоми във Вселената са водород. Вторият най-разпространен елемент във Вселената е хелият He.
• Най-силният стабилен окислител е комплексът от криптон дифлуорид и антимонов пентафлуорид. Поради силното си окислително действие (окислява почти всички елементи в по-високи степениокисляване, включително окислява кислорода на въздуха) за него е много трудно да измери потенциала на електрода. Единственият разтворител, който реагира с него достатъчно бавно, е безводният флуороводород.
• Най-плътното вещество на планетата Земя е осмият. Плътността на осмия е 22,587 g/cm3.
• Най-лекият метал е литий Li. Плътността на лития е 0,543 g/cm 3 .
• Най-плътното съединение е диволфрамов карбид W 2 C. Плътността на диволфрамовия карбид е 17,3 g/cm 3 .
• Понастоящем твърдите вещества с най-ниска плътност са графеновите аерогелове. Те представляват система от графен и нанотръби, изпълнени с въздушни слоеве. Най-лекият от тези аерогелове има плътност 0,00016 g/cm 3 . Предишен твърдос най-ниска плътност - силициев аерогел (0,005 g/cm 3). Силициевият аерогел се използва в събирането на микрометеорити, намиращи се в опашките на комети.
• Най-лекият газ и в същото време най-лекият неметал е водородът. Масата на 1 литър водород е само 0,08988 g. Освен това водородът е и най-топимият неметал при нормално налягане (точката на топене е -259,19 0 C).
• Най-леката течност е течният водород. Масата на 1 литър течен водород е само 70 грама.
• Най-тежкият неорганичен газ при стайна температура е волфрамов хексафлуорид WF 6 (точка на кипене +17 0 C). Плътността на волфрамовия хексафлуорид в газова форма е 12,9 g/l. Сред газовете с точка на кипене под 0 °C рекордът принадлежи на телур хексафлуорид TeF 6 с плътност на газа при 25 0C от 9,9 g/l.
• Най-скъпият метал в света е калифорнийският Cf. Цената на 1 грам от изотопа 252 Cf достига 500 хиляди щатски долара.
• Хелий Той е веществото с най-ниска точка на кипене. Точката му на кипене е -269 0 С. Хелият е единственото вещество, което няма точка на топене при нормално налягане. Дори със абсолютна нулатой остава течен и може да се получи само в твърда форма под налягане (3 MPa).
• Най-огнеупорният метал и веществото с най-висока точка на кипене е волфрамът W. Точката на топене на волфрама е +3420 0 C, а точката на кипене е +5680 0 C.
• Най-огнеупорният материал е сплав от хафниеви и танталови карбиди (1: 1) (точка на топене +4215 0 C)
• Най-топимият метал е живакът. Точката на топене на живака е -38,87 0 C. Живакът е и най-тежката течност, плътността му при 25°C е 13,536 g/cm 3 .
• Най-киселинно устойчивият метал е иридият. Досега не е известна нито една киселина или смес от тях, в които иридият да се разтвори. Въпреки това, той може да се разтвори в основи с окислители.
• Най-силната стабилна киселина е разтвор на антимонов пентафлуорид във флуороводород.
• Най-твърдият метал е хром Cr.
• Най-мекият метал при 25 0 C е цезият.
• Повечето твърд материалвсе още е диамант, въпреки че вече има около дузина вещества, които се доближават до него по твърдост (борен карбид и нитрид, титанов нитрид и др.).
• Най-електропроводимият метал при стайна температура е среброто Ag.
• Най-ниската скорост на звука в течния хелий е при температура 2,18 K, тя е само 3,4 m/s.
• Най-високата скорост на звука в диаманта е 18600 m/s.
• Изотопът с най-кратък полуживот е Li-5, който се разпада за 4,4·10-22 секунди (изхвърляне на протон). Поради такъв кратък живот не всички учени признават факта на неговото съществуване.
• Изотопът с най-дълъг измерен период на полуразпад е Te-128, с период на полуразпад от 2,2 × 1024 години (двоен β разпад).
• Ксенонът и цезият имат най-голям брой стабилни изотопи (по 36).
• Най-кратките имена на химични елементи са бор и йод (по 3 букви).
• Най-дългите имена на химични елементи (по единадесет букви) са протактиний Pa, rutherfordium Rf, darmstadtium Ds.

Химически записи за органични вещества

• Най-тежкият органичен газ при стайна температура и най-тежкият газ сред всички при стайна температура е N-(октафлуоробут-1-илиден)-О-трифлуорометилхидроксиламин (т.к. +16 C). Плътността му като газ е 12,9 g/l. Сред газовете с точка на кипене под 0°C рекордът принадлежи на перфлуоробутан с плътност на газа при 0°C от 10,6 g/l.
• Най-горчивото вещество е денатониевият захаринат. Комбинацията от денатониев бензоат с натриева сол на захарин произвежда вещество 5 пъти по-горчиво от предишния рекордьор (денатониев бензоат).
• Най-нетоксичното органично вещество е метанът. Когато концентрацията му се увеличи, интоксикацията възниква поради липса на кислород, а не в резултат на отравяне.
• Най-силният адсорбент за вода е получен през 1974 г. от производно на нишесте, акриламид и акрилова киселина. Това вещество е способно да задържа вода, чиято маса е 1300 пъти по-голяма от собствената му.
• Най-силният адсорбент за петролни продукти е въглеродният аерогел. 3,5 кг от това вещество може да абсорбира 1 тон масло.
• Най-зловонните съединения са етил селенол и бутил меркаптан - миризмата им наподобява комбинация от миризми на гниещо зеле, чесън, лук и канализация едновременно.
• Най-сладкото вещество е N-((2,3-метилендиоксифенилметиламино)-(4-цианофенилимино)метил)аминооцетна киселина (лугдунаме). Това вещество е 205 000 пъти по-сладко от 2% разтвор на захароза. Има няколко аналози с подобна сладост. От индустриалните вещества най-сладък е талинът (комплекс от тауматин и алуминиеви соли), който е 3500 - 6000 пъти по-сладък от захарозата. IN напоследък V Хранително-вкусовата промишленостнеотамът се появи със сладост 7000 пъти по-висока от захарозата.
• Най-бавният ензим е нитрогеназата, която катализира усвояването на атмосферния азот от нодулните бактерии. Пълният цикъл на превръщане на една азотна молекула в 2 амониеви йона отнема секунда и половина.
• Органичното вещество с най-високо съдържание на азот е или бис(диазотетразолил)хидразин C2H2N12, съдържащ 86,6% азот, или тетраазидометан C(N3)4, съдържащ 93,3% азот (в зависимост от това дали последният се счита за органичен или не). Това са експлозиви, които са изключително чувствителни към удар, триене и топлина. от неорганични веществаРекордът, разбира се, принадлежи на газообразния азот, а сред съединенията - азотоводородна киселина HN 3.
• Най-дългото химическо име има 1578 знака Английски правописи се модифицира нуклеотидна последователност. Това вещество се нарича: Аденозен. N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)аденилил-(3'→5')-4-деамино-4-(2,4-диметилфенокси)-2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5 ′)-4-деамино-4-(2,4-диметилфенокси)-2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3 '→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)гуанилил-(3'→5')-N- -2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)гуанилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)аденилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил )цитидилил-(3'→5')-4-деамино-4-(2,4-диметилфенокси)-2'-О-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-4-деамино-4-( 2,4-диметилфенокси)-2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)гуанилил-(3'→5')-4-деамино- 4-(2,4-диметилфенокси)-2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N --2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)аденилил-(3'→5')-N--2'-O-( тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2',3'-O-(метоксиметилен)-октадекакис( 2-хлорофенил)естер. 5'-.
• Най-дългото химично име има ДНК, изолирана от човешки митохондрии и състояща се от 16 569 нуклеотидни двойки. Пълното име на това съединение съдържа около 207 000 знака.
• Система от най-голямото числонесмесващи се течности, които отново се разделят на компоненти след смесване, съдържа 5 течности: минерално масло, силиконово масло, вода, бензилов алкохол и N-перфлуороетилперфлуоропиридин.
• Най-плътната органична течност при стайна температура е дийодометанът. Плътността му е 3,3 g/cm3.
• Най-огнеупорният индивид органични веществаса някои ароматни съединения. От кондензираните това е тетрабензхептацен (точка на топене +570 С), от некондензираните - р-септифенил (точка на топене +545 С). Съществуват органични съединенияза които точката на топене не е точно измерена, например, за хексабензокоронена е посочено, че точката му на топене е над 700 C. Термично омрежващият продукт на полиакрилонитрила се разлага при температура от около 1000 C.
• Органичното вещество с най-висока точка на кипене е хексатриаконилциклохексан. Кипи при +551°C.
• Най-дългият алкан е нонаконтатриктан C390H782. Той е специално синтезиран за изследване на кристализацията на полиетилен.
• Най-дългият протеин е мускулният протеин титин. Дължината му зависи от вида на живия организъм и местоположението. Мишият титин например има 35 213 аминокиселинни остатъка (моларно тегло 3 906 488 Da), човешкият титин има дължина до 33 423 аминокиселинни остатъка (моларно тегло 3 713 712 Da).
• Най-дългият геном е този на растението Paris japonica. Съдържа 150 000 000 000 нуклеотидни двойки - 50 пъти повече, отколкото при човека (3 200 000 000 нуклеотидни двойки).
• Най-голямата молекула е ДНК на първата човешка хромозома. Съдържа около 10 000 000 000 атома.
• Отделният експлозив с най-висока скорост на детонация е 4,4′-динитроазофуроксан. Измерената му скорост на детонация е 9700 m/s. Според непроверени данни, етил перхлоратът има още по-висока скорост на детонация.
• Отделният експлозив с най-висока топлина на експлозия е етилен гликол динитрат. Топлината му на експлозия е 6606 kJ/kg.
• Най-силната органична киселина е пентацианоциклопентадиен.
• Най-силната основа вероятно е 2-метилциклопропенилитий. Най-силната нейонна основа е фосфазенът, който има доста сложна структура.