Моларният обем на газ при нормални условия е равен. Обем на един мол газ при нормални условия

Целта на урока:формират концепцията за моларни, милимоларни и киломоларни обеми на газове и техните мерни единици.

Цели на урока:

• Образователни– затвърдяване на предварително изучени формули и намиране на връзката между обема и масата, количеството на веществото и броя на молекулите, затвърдяване и систематизиране на знанията на учениците.
• Развитие– развиват умения и способности за решаване на проблеми, способности за логично мислене, разширяват кръгозора на учениците, техните Творчески умения, умение за работа с допълнителна литература, дълготрайна памет, интерес към темата.
• Образователни– да обучава индивиди с високо нивокултура, за формиране на потребност от познавателна дейност.

Тип урок:Комбиниран урок.

Оборудване и реактиви:Таблица „Моларен обем на газовете“, портрет на Авогадро, чаша, вода, мерителни чаши със сяра, калциев оксид, глюкоза с количество вещество 1 мол.

План на урока:

1. Организационен момент (1 мин.)
2. Проверка на знанията под формата на фронтална анкета (10 мин.)
3. Попълване на таблицата (5 мин.)
4. Обяснение на нов материал (10 мин.)
5. Консолидация (10 мин.)
6. Обобщаване (3 мин.)
7. Домашна работа(1 минута.)

По време на часовете

1. Организационен момент.

2. Фронтален разговор по проблеми.

Как се нарича масата на 1 мол вещество?

Как да свържем моларната маса и количеството на веществото?

Какво е числото на Авогадро?

Как числото на Авогадро е свързано с количеството материя?

Как можем да свържем масата и броя на молекулите на дадено вещество?

3. Сега попълнете таблицата, като решите задачите – това е групова работа.

4. Изучаване на нов материал.

„...Искаме не само да знаем как работи природата (и как природен феномен), но и по възможност да постигнем цел, може би утопична и дръзка на вид - да разберем защо природата е точно такава, каквато е, а не друга. Учените намират най-голямо удовлетворение в това.”
Алберт Айнщайн

Така че нашата цел е да намерим най-голямото удовлетворение като истински учени.

Как се нарича обемът на 1 мол вещество?

От какво зависи моларният обем?

Какъв ще бъде моларният обем на водата, ако нейният M r = 18 и ρ = 1 g/ml?

(Разбира се 18 мл).

За да определите обема, сте използвали известната от физиката формула ρ = m / V (g/ml, g/cm3, kg/m3)

Нека измерим този обем с помощта на мерителни прибори. Нека измерим моларните обеми на алкохол, сяра, желязо, захар. Различни са, защото... различни плътности (таблица с различни плътности).

Ами газовете? Оказва се, че 1 мол от всеки газ при околни условия. (0°C и 760 mmHg) заема същия моларен обем от 22,4 l/mol (показан на таблицата). Как ще се нарече обемът от 1 киломол? Киломолар. Тя е равна на 22,4 m 3 / kmol. Милимоларен обем 22,4 ml/mol.

Откъде идва този номер?

Това следва от закона на Авогадро. Следствие от закона на Авогадро: 1 мол от всеки газ при околни условия. заема обем от 22,4 l/mol.

Сега ще чуем малко за живота на италианския учен. (доклад за живота на Авогадро)

Сега нека да разгледаме зависимостта на стойностите от различни показатели:

От сравнение на получените данни направете заключение (връзката между обема и количеството на веществото за всички газообразни вещества(при стандартни условия) се изразява със същото количество, което се нарича моларен обем.)

Означава се с V m и се измерва в l/mol и т.н. Нека изведем формула за намиране на моларния обем

Vm = V/v , от тук можете да намерите количеството вещество и обема газ. Сега нека си спомним предварително изучените формули, възможно ли е да ги комбинираме? Можете да получите универсални формули за изчисления.

m/M = V/V m;

V/V m = N/Na

5. Сега нека консолидираме придобитите знания с помощта на мислено изчисление, така че знанията чрез умения да се прилагат автоматично, тоест да се превърнат в умения.

За верен отговор ще получите точка, а според броя на точките ще получите оценка.

1. Каква е формулата на водорода?
2. Какво е относителното му молекулно тегло?
3. Каква е неговата моларна маса?
4. Колко водородни молекули ще има във всеки случай?
5. Какъв обем ще заемат при нормални условия? 3 g H2?
6. Колко ще тежат 12 10 23 водородни молекули?
7. Какъв обем ще заемат тези молекули във всеки случай?

Сега нека решим задачите в групи.

Задача No1

Пример: Какъв обем заема 0,2 mol N 2 при нулево ниво?

1. Какъв обем заемат 5 mol O 2 на нивото на земята?
2. Какъв обем заема 2,5 mol H 2 на нивото на земята?

Задача No2

Пример: Какво количество вещество съдържа водород с обем 33,6 литра на нивото на земята?

Проблеми за самостоятелно решаване

Решете задачи според дадения пример:

1. Какво количество вещество съдържа кислород с обем 0,224 литра при околни условия?
2. Какво количество вещество съдържа въглеродният диоксид с обем 4,48 литра на нивото на земята?

Задача No3

Пример: Какъв обем ще заемат 56 g CO газ при стандартни условия?

Проблеми за самостоятелно решаване

Решете задачи според дадения пример:

1. Какъв обем ще заемат 8 g O 2 газ при околни условия?
2. Какъв обем ще заемат 64 g газ SO 2 при нулево ниво?

Задача No4

Пример: Какъв обем съдържа 3·10 23 молекули водород H 2 при нулево ниво?

Проблеми за самостоятелно решаване

Решете задачи според дадения пример:

1. Какъв обем съдържа 12,04 · 10 23 молекули водород CO 2 при стандартни условия?
2. Какъв обем съдържа 3,01·10 23 молекули водород O 2 при стандартни условия?

Концепцията за относителната плътност на газовете трябва да се даде въз основа на познанията им за плътността на тялото: D = ρ 1 /ρ 2, където ρ 1 е плътността на първия газ, ρ 2 е плътността на втори газ. Знаете формулата ρ = m/V. Заменяйки m в тази формула с M и V с V m, получаваме ρ = M/V m. Тогава относителната плътност може да се изрази с дясната страна на последната формула:

D = ρ 1 /ρ 2 = M 1 / M 2.

Заключение: относителната плътност на газовете е число, което показва колко пъти моларната маса на един газ е по-голяма от моларната маса на друг газ.

Например, определете относителната плътност на кислорода в сравнение с въздуха и водорода.

6. Обобщаване.

Решете задачи за консолидиране:

Намерете масата (у.с.): а) 6 литра. О 3; б) 14 л. газ H 2 S?

Какъв е обемът на водорода при околни условия? се образува при взаимодействието на 0,23 g натрий с вода?

Каква е моларната маса на газа, ако 1 литър. има ли маса 3,17 g? (Съвет! m = ρ V)

В химията те не използват абсолютните маси на молекулите, а използват относителната молекулна маса. Той показва колко пъти масата на една молекула е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом. Това количество се обозначава с Mr.

Относителната молекулна маса е равна на сумата от относителните атомни маси на съставните й атоми. Нека изчислим относителната молекулна маса на водата.

Знаете, че водната молекула съдържа два водородни атома и един кислороден атом. Тогава неговата относителна молекулна маса ще бъде равна на сбора от продуктите на относителната атомна маса на всеки химичен елементпо броя на нейните атоми във водната молекула:

Познавайки относителните молекулни маси на газообразните вещества, можете да сравните техните плътности, тоест да изчислите относителната плътност на един газ от друг - D(A/B). Относителната плътност на газ А към газ В е равна на отношението на техните относителни молекулни маси:

Нека изчислим относителната плътност въглероден двуокисза водород:

Сега изчисляваме относителната плътност на въглеродния диоксид спрямо водорода:

D(дъга/хидро) = Mr(дъга) : Mr(хидра) = 44:2 = 22.

Така въглеродният диоксид е 22 пъти по-тежък от водорода.

Както знаете, законът на Авогадро се прилага само за газообразни вещества. Но химиците трябва да имат представа за броя на молекулите и в порции течни или твърди вещества. Следователно, за да сравнят броя на молекулите във веществата, химиците въведоха стойността - моларна маса .

Моларната маса е означена М, то е числено равно на относителното молекулно тегло.

Съотношението на масата на веществото към неговата моларна маса се нарича количество вещество .

Количеството вещество е посочено н. Това количествена характеристикачасти от веществото, заедно с масата и обема. Количеството вещество се измерва в молове.

Думата "мол" идва от думата "молекула". Броят на молекулите в равни количества от веществото е еднакъв.

Експериментално е установено, че 1 мол вещество съдържа частици (например молекули). Това число се нарича числото на Авогадро. И ако добавим към него мерна единица - 1/mol, тогава ще бъде физическо количество- Константата на Авогадро, която се означава с N A.

Моларната маса се измерва в g/mol. Физически смисълмоларна маса е, че тази маса е 1 мол вещество.

Според закона на Авогадро 1 мол от който и да е газ ще заема същия обем. Обемът на един мол газ се нарича моларен обем и се обозначава с Vn.

При нормални условия (което е 0 °C и нормално налягане - 1 atm. или 760 mm Hg или 101.3 kPa), моларният обем е 22.4 l/mol.

Тогава количеството на газовото вещество на нивото на земята е може да се изчисли като отношението на обема на газа към моларния обем.

ЗАДАЧА 1. Какво количество вещество отговаря на 180 g вода?

ЗАДАЧА 2.Нека изчислим обема на нулево ниво, който ще бъде зает от въглероден диоксид в количество от 6 mol.

Библиография

1. Сборник задачи и упражнения по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др.“Химия, 8 клас” / P.A. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: AST: Астрел, 2006. (стр. 29-34)
2. Ушакова О.В. Работна тетрадкапо химия: 8 клас: към учебника P.A. Оржековски и др., „Химия. 8 клас” / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. изд. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрел: Профиздат, 2006. (с. 27-32)
3. Химия: 8. клас: учеб. за общо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005. (§§ 12, 13)
4. Химия: инорган. химия: учебник. за 8 клас. общообразователна институция / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - М .: Образование, OJSC „Московски учебници“, 2009. (§§ 10, 17)
5. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. ред.В.А. Володин, Вед. научен изд. И. Леенсън. - М.: Аванта+, 2003.

1. Единична колекция от цифрови образователни ресурси ().
2. Електронна версия на списание „Химия и живот“ ().
3. Тестове по химия (онлайн) ().

Домашна работа

1.стр.69 № 3; стр.73 № 1, 2, 4от учебника „Химия: 8 клас“ (П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 от Сборника задачи и упражнения по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др.“Химия, 8 клас” / P.A. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрел, 2006.

Мишена:
Запознайте учениците с понятията „количество вещество“, „моларна маса“ и дайте представа за константата на Авогадро. Покажете връзката между количеството вещество, броя на частиците и константата на Авогадро, както и връзката между моларна маса, маса и количество вещество. Научете се да правите изчисления.

1) Какво е количеството вещество?
2) Какво е бенка?
3) Колко структурни единици се съдържат в 1 мол?
4) Чрез какви количества може да се определи количеството на веществото?
5) Какво е моларна маса и с какво съвпада числено?
6) Какво е моларен обем?

Количеството на веществото е физична величина, която означава определен брой структурни елементи (молекули, атоми, йони), обозначени с n (en), измерени в международната система от единици (Si) мол
Числото на Авогадро - показва броя на частиците в 1 мол вещество. Означава се с NA, измерено в mol-1, има числена стойност 6,02 * 10^23
Моларната маса на дадено вещество е числено равна на относителната му молекулна маса. Моларната маса е физична величина, която показва масата на 1 мол вещество. Означава се с M, измерена в g/mol M = m/n
Моларен обем е физична величина, която показва обема, зает от всеки газ с количество вещество от 1 mol. Обозначено с Vm, измерено в l/mol Vm = V/n При нула. Vm=22.4l/mol
MOL е КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВО, равно на 6,02. 10 23 структурни единици на дадено вещество - молекули (ако веществото се състои от молекули), атоми (ако е атомно вещество), йони (ако веществото е йонно съединение).
1 mol (1 M) вода = 6 . 10 23 молекули H 2 O,

1 мол (1 M) желязо = 6 . 10 23 Fe атоми,

1 мол (1 М) хлор = 6 . 10 23 Cl 2 молекули,

1 mol (1 M) хлорни йони Cl - = 6 . 10 23 Cl - йони.

1 mol (1 M) електрони e - = 6 . 10 23 електрони e - .

Задачи:
1) Колко мола кислород се съдържат в 128 g кислород?

2) По време на гръмотевични разряди в атмосферата възниква следната реакция: N 2 + O 2 ® NO 2. Изравнете реакцията. Колко мола кислород са необходими за пълното превръщане на 1 мол азот в NO 2? Колко грама кислород ще бъде това? Колко грама NO 2 се произвеждат?

3) В чаша се наливат 180 g вода. Колко водни молекули има в чаша? Колко мола H2O е това?

4) Смесват се 4 g водород и 64 g кислород. Сместа беше взривена. Колко грама вода получихте? Колко грама кислород остават неизползвани?

Домашна работа: параграф 15, пр. 1-3,5

Моларен обем на газообразни вещества.
Мишена:образователни - да систематизират знанията на учениците за понятията количество вещество, число на Авогадро, моларна маса, въз основа на които да формират представа за моларния обем на газообразните вещества; разкриват същността на закона на Авогадро и неговото практическо приложение;

развиваща – формиране на способност за адекватен самоконтрол и самооценка; развийте способността да мислите логично, да излагате хипотези и да правите обосновани заключения.

По време на часовете:
1. Организационен момент.
2. Обявяване на темата и целите на урока.

3.Актуализиране основни познания
4.Решаване на проблеми

Закон на Авогадрое един от най-важните закони на химията (формулиран от Амадео Авогадро през 1811 г.), който гласи, че „равни обеми различни газове, взети при едно и също налягане и температура, съдържат еднакъв брой молекули“.

Моларен обем на газовете– обем газ, съдържащ 1 мол частици от този газ.

Нормални условия– температура 0 C (273 K) и налягане 1 atm (760 mm Hg или 101,325 Pa).

Отговори на въпросите:

1. Какво се нарича атом? (Атомът е най-малката химически неделима част от химичния елемент, която е носител на неговите свойства).

2. Какво е бенка? (Мол е количество вещество, което се равнява на 6.02.10^23 структурни единици на това вещество - молекули, атоми, йони. Това е количество вещество, което съдържа същия брой частици, колкото атоми има в 12 g въглерод).

3. Как се измерва количеството на дадено вещество? (В бенки).

4. Как се измерва масата на веществото? (Масата на веществото се измерва в грамове).

5. Какво е моларна маса и как се измерва? (Моларната маса е масата на 1 мол вещество. Измерва се в g/mol).

Последици от закона на Авогадро.

От закона на Авогадро следват две следствия:

1. Един мол от всеки газ заема същия обем при същите условия. По-специално, при нормални условия, т.е. при 0 °C (273 K) и 101,3 kPa, обемът на 1 мол газ е 22,4 литра. Този обем се нарича моларен обемгаз Vm. Тази стойност може да бъде преизчислена към други температури и налягания с помощта на уравнението на Менделеев-Клапейрон (Фигура 3).

Моларният обем на газ при нормални условия е фундаментална физическа константа, широко използвана в химичните изчисления. Позволява ви да използвате обема на газа вместо неговата маса. Стойността на моларния обем газ при бр. е коефициентът на пропорционалност между константите на Авогадро и Лошмид

2. Моларната маса на първия газ е равна на произведението от моларната маса на втория газ и относителната плътност на втория газ. Тази длъжност беше от голямо значение за развитието на химията, т.к позволява да се определи частичното тегло на телата, които могат да преминат в парообразно или газообразно състояние. Следователно съотношението на масата на определен обем от един газ към масата на същия обем от друг газ, взет при същите условия, се нарича плътност на първия газ според втория

1. Попълнете празните полета:

Моларният обем е физична величина, която показва.................., обозначава се.................. .. , измерено в.......................

2. Запишете формулатаспоред правилото.

Обемът на газообразно вещество (V) е равен на произведението на моларния обем

(Vm) на количество вещество (n) .................................

3. Използвайки материала от задача 3, извличане на формулиза изчисление:

а) обем на газообразно вещество.

б) моларен обем.

Домашна работа: параграф 16, пр. 1-5

Решаване на задачи за изчисляване на количество вещество, маса и обем.

Обобщаване и систематизиране на знанията по темата „Прости вещества“
Мишена:обобщават и систематизират знанията на учениците за основните класове съединения
Напредък:

1) Организационен момент

2) Обобщение на изучения материал:

а) Устна анкета по темата на урока

б) Изпълнение на задача 1 (намиране на оксиди, основи, киселини, соли сред дадени вещества)

в) Изпълнение на задача 2 (съставяне на формули на оксиди, основи, киселини, соли)

3. Закопчаване ( самостоятелна работа)

5. Домашна работа

2)
а)
- На кои две групи могат да се разделят веществата?

Какви вещества се наричат ​​прости?

На кои две групи се делят простите вещества?

Какви вещества се наричат ​​сложни?

Който сложни веществаизвестен?

Какви вещества се наричат ​​оксиди?

Какви вещества се наричат ​​основи?

Какви вещества се наричат ​​киселини?

Какви вещества се наричат ​​соли?

б)
Запишете отделно оксиди, основи, киселини, соли:

KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,

NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,

MgO, Ca(OH) 2, Li 3 PO 4

Назовете ги.

V)
Съставете формули на оксиди, съответстващи на основи и киселини:

Калиев хидроксид-калиев оксид

Железен(III) хидроксид-железен(III) оксид

Фосфорна киселина - фосфорен (V) оксид

Сярна киселина-серен (VI) оксид

Създайте формула за сол на бариев нитрат; запишете йонните заряди и степента на окисление на елементите

формули на съответните хидроксиди, оксиди, прости вещества.

1. Степента на окисление на сярата е +4 в съединението:

2. Към оксидите принадлежат следните вещества:

3. Формула на сярна киселина:

4. Основата е веществото:

5. Солта K 2 CO 3 се нарича:

1-калиев силикат

2-калиев карбонат

3-калиев карбид

4- калциев карбонат

6. В разтвор на кое вещество лакмусът ще промени цвета си в червено:

2- в основа

3- в киселина

Домашна работа: повторете параграфи 13-16

Тест №2
"Прости вещества"

Степен на окисление: бинарни съединения

Цел: да научите как да съставяте молекулни формули на вещества, състоящи се от два елемента според тяхното състояние на окисление. продължете да консолидирате умението за определяне на степента на окисление на елемент с помощта на формулата.
1. Окислително състояние (s.o.) еусловният заряд на атомите на даден химичен елемент в сложно вещество, изчислен въз основа на предположението, че то се състои от прости йони.

Вие трябва да знаете!

1) Във връзка с. О. водород = +1, с изключение на хидриди.
2) Във връзка с. О. кислород = -2, с изключение на пероксиди и флуориди
3) Степента на окисление на металите винаги е положителна.

За метали от основните подгрупи на първите три групи с. О. константа:
Метали от IA група - стр. О. = +1,
Метали от група IIA - p. О. = +2,
Метали от IIIА група - т. О. = +3.
4) В свободни атоми и прости вещества p. О. = 0.
5) Общо s. О. всички елементи във връзката = 0.

2. Начин на образуване на именадвуелементни (бинарни) съединения.

3.

Задачи:
Съставете формули за веществата по имена.

Колко молекули има в 48 g серен (IV) оксид?

Степента на окисление на мангана в съединението K2MnO4 е равна на:

Хлорът проявява максималното си състояние на окисление в съединение, чиято формула е:

Домашна работа: параграф 17, пр. 2,5,6

Оксиди. Летливи водородни съединения.
Мишена:развиване на знанията на учениците за най-важните класове бинарни съединения - оксиди и летливи водородни съединения.

Въпроси:
– Кои вещества се наричат ​​бинарни?
– Как се нарича степента на окисление?
– Каква степен на окисление ще имат елементите, ако отдават електрони?
– Каква степен на окисление ще имат елементите, ако приемат електрони?
– Как да определим колко електрони ще отдадат или приемат елементите?
– Какво състояние на окисление ще имат единичните атоми или молекули?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако сярата е на второ място във формулата?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако хлорът е на второ място във формулата?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако водородът е на второ място във формулата?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако азотът е на второ място във формулата?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако кислородът е на второ място във формулата?
Изучаване нова тема:
– Какво е общото между тези формули?
– Как ще се наричат ​​такива вещества?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
Оксиди– клас вещества, широко разпространени в природата неорганични съединения. Оксидите включват такива добре известни съединения като:

Пясък (силициев диоксид SiO2 с малко количество примеси);

Вода (водороден оксид H2O);

Въглероден диоксид (въглероден диоксид CO2 IV);

Въглероден оксид (CO II въглероден оксид);

Глина (алуминиев оксид AI2O3 с малко количество други съединения);

Повечето руди на черни метали съдържат оксиди, като червената желязна руда - Fe2O3 и магнитната желязна руда - Fe3O4.

Летливи водородни съединения- най-практически важната група съединения с водород. Те включват вещества, които обикновено се срещат в природата или се използват в промишлеността, като вода, метан и други въглеводороди, амоняк, сероводород и халогеноводороди. Много от летливите водородни съединения се намират под формата на разтвори в почвените води, в живите организми, както и в газовете, образувани при биохимични и геохимични процеси, така че тяхната биохимична и геохимична роля е много голяма.
Зависи от химични свойстваразличавам:

Солеобразуващи оксиди:

о основни оксиди(например натриев оксид Na2O, меден (II) оксид CuO): метални оксиди, чиято степен на окисление е I-II;

о киселинни оксиди(например серен оксид (VI) SO3, азотен оксид (IV) NO2): метални оксиди със степен на окисление V-VII и неметални оксиди;

o амфотерни оксиди (например цинков оксид ZnO, алуминиев оксид Al2O3): метални оксиди със степен на окисление III-IV и изключване (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразуващи оксиди: въглероден оксид (II) CO, азотен оксид (I) N2O, азотен оксид (II) NO, силициев оксид (II) SiO.

Домашна работа: параграф 18, упражнения 1,4,5

Основания.
Мишена:
запознава учениците със състава, класификацията и представителите на класа бази

продължете да развивате знания за йони, като използвате примера на сложни хидроксидни йони

продължават да развиват знания за степента на окисление на елементите, химичните връзки във веществата;

дават представа за качествени реакции и показатели;

развиват умения за работа с химически прибори и реактиви;

развийте внимателно отношение към вашето здраве.

В допълнение към бинарните съединения има сложни вещества, например основи, които се състоят от три елемента: метал, кислород и водород.
Водородът и кислородът са включени в тях под формата на хидроксогрупата ОН -. Следователно хидроксогрупата OH- е йон, не прост като Na+ или Cl-, а сложен - OH- - хидроксиден йон.

Причини - това са сложни вещества, състоящи се от метални йони и един или повече хидроксидни йони, свързани с тях.
Ако зарядът на металния йон е 1+, тогава, разбира се, една хидроксо група OH- е свързана с металния йон, ако 2+, тогава две и т.н. Следователно съставът на основата може да бъде написан обща формула: M(OH)n, където M е метал, m е броят на OH групите и в същото време зарядът на йона (степента на окисление) на метала.

Имената на основите се състоят от думата хидроксид и името на метала. Например, Na0H е натриев хидроксид. Ca(0H)2 - калциев хидроксид.
Ако металът проявява променливо състояние на окисление, тогава неговата стойност, както при бинарните съединения, се обозначава с римска цифра в скоби и се произнася в края на името на основата, например: CuOH - меден (I) хидроксид, четете „меден хидроксид едно“; Cr(OH), - меден (II) хидроксид, прочетете „меден хидроксид две“.

По отношение на водата основите се разделят на две групи: разтворими NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? и неразтворими Cr(OH)7, Ke(OH)2. Разтворимите основи се наричат ​​още алкали. Можете да разберете дали една основа е разтворима или неразтворима във вода, като използвате таблицата "Разтворимост на основи, киселини и соли във вода".

Натриев хидроксид NaOH- твърдо бяло вещество, хигроскопично и поради това се разтваря във въздуха; Разтваря се добре във вода и отделя топлина. Разтвор на натриев хидроксид във вода е сапунен на допир и много разяждащ. Корозира кожа, тъкани, хартия и други материали. Поради това свойство натриевият хидроксид се нарича сода каустик. С натриевия хидроксид и неговите разтвори трябва да се работи внимателно, като се внимава да не попаднат върху дрехите, обувките и още повече върху ръцете и лицето. Това вещество причинява рани по кожата, които заздравяват дълго време. NaOH се използва в производството на сапун, кожената и фармацевтичната промишленост.

Калиев хидроксид КОН- също твърдо бяло вещество, силно разтворимо във вода, отделящо голямо количество топлина. Разтвор на калиев хидроксид, подобно на разтвор на натриев хидроксид, е сапунен на допир и много разяждащ. Следователно калиевият хидроксид се нарича още калиев хидроксид. Използва се като добавка при производството на сапун и огнеупорно стъкло.

Калциевият хидроксид Ca(OH)2 или гасената вар е рохкав бял прах, слабо разтворим във вода (в таблицата за разтворимост формулата Ca(OH)a има буквата М, което означава слабо разтворимо вещество). Получава се чрез взаимодействие на негасена вар CaO с вода. Този процес се нарича закаляване. Калциевият хидроксид се използва в строителството за зидане и мазилка на стени, за варосване на дървета и за производство на белина, която е дезинфектант.

Бистър разтвор на калциев хидроксид се нарича варна вода. Когато CO2 преминава през варовита вода, тя става мътна. Този опит служи за разпознаване на въглероден диоксид.

Реакции, чрез които определени химически вещества, се наричат ​​качествени реакции.

За алкалите има и качествени реакции, с помощта на които разтворите на алкали могат да бъдат разпознати сред разтворите на други вещества. Това са реакции на алкали със специални вещества - индикатори (на латински "указатели"). Ако добавите няколко капки индикаторен разтвор към алкален разтвор, той ще промени цвета си

Домашна работа: параграф 19, упражнения 2-6, таблица 4

Количество вещество. Моларна маса. Моларен обем газ. Закон на Авогадро
От курса по физика знаем за такива физически величини като маса, обем и плътност. С помощта на тези количества е лесно да се характеризират веществата. Например отиваме в магазина и купуваме 1 кг захар или литрова бутилка минерална вода. Но се оказва, че тези количества не са достатъчни, ако е необходимо да се разглежда дадено вещество от гледна точка на броя на частиците. Колко захарни молекули има в 1 kg захар? Колко водни молекули има в литрова бутилка? И то в една капка? Отговорът на този въпрос може да се получи, ако знаете за друго физическо количество, което се нарича количество материя. Трудно е да се изчисли точният брой молекули, но ако броите не на парчета, а на порции, тогава задачата става по-проста. Например, никога не купуваме кибрит поотделно в магазин, но след като сме купили една кутия кибрит, знаем, че има 100 броя. Ние също не купуваме салфетки поотделно, но след като купим пакет салфетки, тоест част, ще знаем точно колко парчета салфетки сме купили.
Количеството на веществото е част от веществото с определен брой структурни частици. Количеството на дадено вещество обикновено се обозначава с гръцката буква ν [nu]. В системата SI единицата за измерване на количеството вещество се нарича мол. Един мол вещество съдържа същия брой структурни частици, колкото има атоми в 12 g въглерод, а именно 6 * 1023 частици. Това количество е постоянна стойност и се нарича "константа на Авогадро". Количеството на веществото може да се определи като съотношението на броя на структурните частици към броя на частиците в един мол от веществото.
Например количеството вещество, което съответства на 3*1023 железни атома, може лесно да се изчисли с помощта на тази формула.
Чрез трансформиране на оригиналната формула е лесно да се определи броят на структурните частици от известно количество вещество: N = v * NA
Тази константа получи името си в чест на Амедео Авогадро, който през 1811 г. направи предположение, което след това беше потвърдено експериментално и сега носи името Закон на Авогадро. Законът на Авогадро: „равни обеми различни газове при еднакви условия (температура и налягане) съдържат еднакъв брой молекули.“
От закона на Авогадро следва, че при еднакви условия масите от газове, съдържащи същия брой структурни частици, ще заемат същия обем. При налягане от 1 атмосфера и температура от 0 градуса по Целзий 1 мол от всеки газ заема обем, равен на 22,4 литра. Този обем се нарича моларен обем. И условията са нормални условия. Моларният обем се означава с Vm и показва обема на газ с количество 1 мол. При нормални условия това е постоянна стойност.
При нормални условия количеството на веществото е съотношението на обема към моларния обем.
Използвайки тази формула, можете да определите обема на веществото, ако е известно неговото количество: V = ν * Vm
Масата на веществото в количество от 1 мол се нарича моларна маса, обозначена с буквата М. Моларната маса е числено равна на относителната молекулна маса. Единицата за моларна маса е g/mol.
Познавайки масата на веществото, е лесно да се определи количеството на веществото.

Нека намерим количеството вещество 5,6 g желязо.
За да намерим масата на вещество от известно количество, преобразуваме формулата: m = ν * M
Материал за справка
Количеството на веществото ν [nu] е физична величина, която характеризира броя на структурните единици от същия тип (всякакви частици, които изграждат веществото - атоми, молекули, йони и т.н.), съдържащи се в веществото. Единицата за измерване на количеството вещество в Международната система от единици (SI) е молът.
Молът е мерна единица за количеството вещество. Един мол вещество съдържа същия брой структурни частици, колкото има атоми в 12 g въглерод.
Моларна маса (M) е масата на веществото в количество от един мол. Единица g/mol.
Нормални условия (n.s.) – физически условия, определени от налягане от 101325 Pa (нормална атмосфера) и температура от 273,15 K (0 °C).
Моларен обем (Vm) е обемът на вещество от един мол. Мерна единица: l/mol; на бр. Vm = 22,4 l/mol
Закон на Авогадро - равни обеми различни газове при еднакви условия (температура и налягане) съдържат еднакъв брой молекули.
Константата на Авогадро (NA) показва броя на структурните частици в вещество от един мол.

Масата на 1 мол вещество се нарича моларна. Как се нарича обемът на 1 мол вещество? Очевидно това се нарича още моларен обем.

Какъв е моларният обем на водата? Когато измерихме 1 мол вода, не претеглихме 18 g вода на кантара - това е неудобно. Използвахме мерителни прибори: цилиндър или чаша, тъй като знаехме, че плътността на водата е 1 g/ml. Следователно моларният обем на водата е 18 ml/mol. За течности и твърди вещества моларният обем зависи от тяхната плътност (фиг. 52, а). Друг е въпросът за газовете (фиг. 52, b).

Ориз. 52.
Моларни обеми (n.s.):
а - течности и твърди вещества; b - газообразни вещества

Ако вземете 1 мол водород H2 (2 g), 1 mol кислород O2 (32 g), 1 mol озон O3 (48 g), 1 mol въглероден диоксид CO2 (44 g) и дори 1 mol водна пара H2 O (18 g) при същите условия, например нормални (в химията е обичайно да се наричат ​​нормални условия (n.s.) температура от 0 ° C и налягане от 760 mm Hg, или 101,3 kPa), тогава се оказва че 1 mol от който и да е от газовете ще заема същия обем, равен на 22,4 литра, и ще съдържа същия брой молекули - 6 × 10 23.

И ако вземете 44,8 литра газ, тогава колко от неговото вещество ще бъде поето? Разбира се, 2 мола, тъй като даденият обем е два пъти моларния обем. Следователно:

където V е обемът на газа. Оттук

Моларен обем е физическо количество, равно на съотношението на обема на веществото към количеството вещество.

Моларният обем на газообразните вещества се изразява в l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Обемът на един киломол се нарича киломолар и се измерва в m 3 /kmol (Vm = 22,4 m 3 /kmol). Съответно, милимоларният обем е 22,4 ml/mmol.

Задача 1. Намерете масата на 33,6 m 3 амоняк NH 3 (n.s.).

Задача 2. Намерете масата и обема (n.v.) на 18 × 10 20 молекули сероводород H 2 S.

Когато решаваме задачата, нека обърнем внимание на броя на молекулите 18 × 10 20. Тъй като 10 20 е 1000 пъти по-малко от 10 23, очевидно изчисленията трябва да се извършват с използване на mmol, ml/mmol и mg/mmol.

Ключови думи и фрази

1. Моларни, милимоларни и киломоларни обеми на газовете.
2. Моларният обем на газовете (при нормални условия) е 22,4 l/mol.
3. Нормални условия.

Работа с компютър

1. Вижте електронното приложение. Проучете материала на урока и изпълнете поставените задачи.
2. Намерете имейл адреси в интернет, които могат да служат като допълнителни източници, които разкриват съдържанието на ключови думи и фрази в параграфа. Предложете своята помощ на учителя при подготовката на нов урок - изпратете съобщение до ключови думии фрази в следващия параграф.

Въпроси и задачи

1. Намерете масата и броя на молекулите при n. u. за: а) 11,2 литра кислород; b) 5,6 m3 азот; в) 22,4 ml хлор.
2. Намерете обема, който при n. u. ще отнеме: а) 3 g водород; б) 96 kg озон; в) 12 × 10 20 азотни молекули.
3. Намерете плътностите (маса 1 литър) на аргон, хлор, кислород и озон при стайна температура. u. Колко молекули от всяко вещество ще се съдържат в 1 литър при същите условия?
4. Изчислете масата на 5 литра (н.с.): а) кислород; б) озон; в) въглероден диоксид CO2.
5. Посочете кое е по-тежко: а) 5 литра серен диоксид (SO 2) или 5 литра въглероден диоксид (CO 2); б) 2 литра въглероден диоксид (CO 2) или 3 литра въглероден оксид (CO).