Концентрирана солна киселина какъв процент. Формула на солна киселина

Хлороводородът е газ приблизително 1,3 пъти по-тежък от въздуха. Безцветен е, но има остра, задушлива и характерна миризма. При температура минус 84С хлороводородът преминава от газообразно в течно състояние, а при минус 112С се втвърдява. Хлороводородът се разтваря във вода. Един литър H2O може да абсорбира до 500 ml газ. Неговият разтвор се нарича солна или солна киселина. Концентрираната солна киселина при 20 ° С се характеризира с максимално възможно основно вещество, равно на 38%. Разтворът е силна едноосновна киселина („пуши“ във въздуха и при наличие на влага образува киселинна мъгла), има и други имена: солна киселина, а според украинската номенклатура - хлорна киселина. Химична формуламоже да се представи в следната форма: HCl. Моларна масае 36,5 g/mol. Плътността на концентрираната солна киселина при 20°C е 1,19 g/cm³. Това е вредно вещество, което принадлежи към втория клас на опасност.

В своята "суха" форма хлороводородът не може да реагира дори с активни метали, но при наличие на влага реакцията протича доста енергично. Тази силна солна киселина е способна да реагира с всички метали, които са отляво на водорода в серията на напрежение. В допълнение, той взаимодейства с основни и амфотерни оксиди, основи, както и соли:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

С изключение общи свойства, характерно за всяка силна киселина, солната киселина в концентрирана форма реагира с различни окислители, освобождавайки свободен хлор. Солите на тази киселина се наричат ​​хлориди. Почти всички от тях са силно разтворими във вода и напълно се дисоциират на йони. Слаборазтворими са: оловен хлорид PbCl2, сребърен хлорид AgCl, едновалентен живачен хлорид Hg2Cl2 (каломел) и меден хлорид CuCl. Хлороводородът е способен да реагира с двойна или тройна връзка, което води до образуването на хлорирани органични съединения.

В лабораторни условия хлороводородът се получава чрез излагане на суха концентрирана сярна киселина. Реакцията при различни условия може да протече с образуването на натриеви соли (киселинни или умерени):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Първата реакция протича при слабо нагряване, втората - при повече високи температури. Следователно в лабораторията е по-добре да се получи хлороводород по първия метод, за който се препоръчва да се вземе количеството сярна киселина въз основа на производството на киселинната сол NaHSO4. След това чрез разтваряне на хлороводород във вода се получава солна киселина. В промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в атмосфера на хлор или чрез въздействие върху сух натриев хлорид (само вторият с концентрирана сярна киселина. Хлороводородът се получава също като страничен продукт по време на хлорирането на наситен органични съединения. В промишлеността хлороводородът, получен по един от горните методи, се разтваря в специални кули, в които течността се подава отгоре надолу, а газът се подава отдолу нагоре, т.е. според принципа на противотока.

Солна киселинатранспортират се в специални гумирани цистерни или контейнери, както и в полиетиленови варели с вместимост 50 литра или стъклени бутилки с вместимост 20 литра. Съществува риск от образуване на експлозивни водородно-въздушни смеси. Следователно контактът на образувания в резултат на реакцията водород с въздуха трябва да бъде напълно изключен, както и (с помощта на антикорозионни покрития) контакт на киселината с метали. Преди отстраняването на апаратите и тръбопроводите, където са били съхранявани или транспортирани за ремонт, е необходимо да се извърши продухване с азот и да се следи състоянието на газовата фаза.

Хлороводородът се използва широко в промишлено производствои в лабораторната практика. Използва се за получаване на соли и като реактив в аналитични изследвания. Техническата солна киселина се произвежда в съответствие с GOST 857-95 (текстът е идентичен с международния стандарт ISO 905-78), реагентът се произвежда в съответствие с GOST 3118-77. Концентрацията на техническия продукт зависи от марката и сорта и може да бъде 31,5%, 33% или 35%, като външно продуктът е жълтеникав на цвят поради съдържанието на желязо, хлор и други примеси химически вещества. Реактивната киселина трябва да бъде безцветна и прозрачна течност с масова частот 35 до 38%.

Солната киселина е едно от най-мощните и опасни вещества за хората в списъка на опасните вещества. Изненадващо обаче е, че тя съществува в тялото на всеки човек: солната киселина е интегрална частстомашен сок и играе важна роля в храносмилателния процес. В количество от 0,2% той насърчава прехода на хранителните маси от стомаха към дванадесетопръстника и неутрализира микробите, влизащи в стомаха от външна среда. Той също така активира ензима пепсиноген, участва в образуването на секретин и някои други хормони, които стимулират дейността на панкреаса. За тази цел се използва в медицината, предписвайки разтвора му на пациенти за повишаване на киселинността на стомашния сок. Като цяло солната киселина има широко приложение в живота ни. Например в тежката промишленост - за производство на хлориди на различни метали, в текстилната промишленост - за производство на синтетични багрила; За Хранително-вкусовата промишленостОт него се произвежда оцетна киселина, а активният въглен се използва за фармацевтични цели. Също така е съставна част на различни лепила и хидролитичен алкохол. Използва се за ецване на метали, почистване на различни съдове, обсадни тръби на сондажи от карбонати, оксиди и други утайки и замърсители. В металургията солната киселина се използва за обработка на руди, а в кожарската промишленост кожата се използва преди дъбене и боядисване. Солната киселина се транспортира в стъклени бутилки или гумирани (гумирани) метални съдове, както и в пластмасови съдове.

Какво представлява като химикал?

Солната киселина или солната киселина е воден разтвор на хлороводород HCl, който е бистра, безцветна течност с остра миризма на хлороводород. Техническата разновидност на киселината има жълтеникаво-зелен цвят поради примеси на хлорни и железни соли. Максималната концентрация на солна киселина е около 36% HCl; такъв разтвор има плътност 1,18 g/cm3. Концентрираната киселина „дими“ във въздуха, тъй като освободеният газообразен HCl образува малки капчици солна киселина с водни пари.

Въпреки тази характеристика, когато е в контакт с въздуха, солната киселина не е запалима или експлозивна. Но в същото време тя е една от най-силните киселини и разтваря (с отделяне на водород и образуване на соли - хлориди) всички метали в серията на напрежение до водорода. Хлоридите също се образуват, когато солната киселина реагира с метални оксиди и хидроксиди. Той се държи като редуциращ агент със силни окислители.

Солите на солната киселина са хлориди и, с изключение на AgCl, Hg2Cl2, са силно разтворими във вода. Материали като стъкло, керамика, порцелан, графит и флуоропласт са устойчиви на солна киселина.

Солната киселина се получава от хлороводород във вода, който от своя страна или директно се синтезира от водород и хлор, или се получава чрез действието на сярна киселина върху натриев хлорид.

Индустриално произведената (техническа) солна киселина има съдържание най-малко 31% HCl (синтетична) и 27,5% HCl (от NaCl). Търговската киселина се нарича концентрирана, ако съдържа 24% или повече HCl; ако съдържанието на HCl е по-малко, тогава киселината се нарича разредена.

- (HCl), воден разтвор на хлороводород, безцветен газ с остра миризма. Получава се чрез действието на сярна киселина върху готварска сол, като страничен продукт от хлорирането на въглеводороди или чрез реакцията на водород и хлор. Солната киселина се използва за... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Солна киселина- – HCl (HC) (солна киселина, хлороводородна киселина, хлороводород) е разтвор на хлороводород (HCl) във вода, добавка против замръзване. Това е безцветна течност с остра миризма, без суспендирани частици.… … Енциклопедия на термини, определения и обяснения строителни материали

- (солна киселина) разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, която дими на въздух (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20.C) 38% тегловни,... ... Голям енциклопедичен речник

СОЛНА КИСЕЛИНА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), разтвор на хлороводород (HC1) във вода. В природата се намира във водата на някои източници с вулканичен произход, а също така се намира в стомашния сок (до 0,5%). Хлороводородът може да се получи... Голяма медицинска енциклопедия

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина, хлороводородна киселина) силна едноосновна летлива киселина с остра миризма, воден разтвор на хлороводород; максималната концентрация е 38% от теглото, плътността на такъв разтвор е 1,19 g / cm3. Използвано в... ... Руска енциклопедия по охрана на труда

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) HCl, воден разтвор на хлороводород, силна едноосновна киселина, летлива, с остра миризма; примеси от желязо и хлор го оцветяват в жълтеникав цвят. Концентрираната S. K., която влиза в продажба, съдържа 37%... ... Голяма политехническа енциклопедия

Съществително име, брой синоними: 1 киселина (171) ASIS Речник на синонимите. В.Н. Тришин. 2013… Речник на синонимите

Съвременна енциклопедия

Солна киселина- HORRICALS ACID, воден разтвор на хлороводород HCl; течност, която дими във въздуха и има остра миризма. Солната киселина се използва за получаване на различни хлориди, ецване на метали, обработка на руди, при производството на хлор, сода, каучук и др.... ... Илюстрован енциклопедичен речник

- (солна киселина), разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна, "димяща" течност на въздух (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси на Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20°C) 38% тегловни,... ... енциклопедичен речник

Книги

• Разкази, Михаил Пришвин. Пришвин Михаил Михайлович (1873-1954) - Пришвин Михаил Михайлович (1873-1954) - руски писател, чиято философска и лирическа проза се свързва главно с природни теми, снароден бит и... аудиокнига
• Лепило стик "Magnific" (36 g, хамелеон) (M-5677) , . Лепило за хартия, картон, снимки и тъкани. Нанася се равномерно и лесно върху повърхността. Вижда се при нанасяне, обезцветява при изсъхване. Водоразтворим. Състав: емулсия…

Структурна формула

Истинска, емпирична или груба формула: НС1

Химичен състав на солна киселина

Молекулно тегло: 36.461

Солна киселина(също хлороводородна киселина, хлороводородна киселина, хлороводород) - разтвор на хлороводород (HCl) във вода, силна едноосновна киселина. Безцветна, прозрачна, разяждаща течност, "пушеща" във въздуха (техническата солна киселина има жълтеникав цвят поради примеси на желязо, хлор и др.). Той присъства в концентрация от около 0,5% в човешкия стомах. Максималната концентрация при 20 ° C е 38% от теглото, плътността на такъв разтвор е 1,19 g / cm³. Моларна маса 36,46 g/mol. Солите на солната киселина се наричат ​​хлориди.

Физични свойства

Физичните свойства на солната киселина силно зависят от концентрацията на разтворения хлороводород. Когато се втвърди, той дава кристални хидрати със състави HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Химични свойства

• Взаимодействие с метали в поредицата от електрохимични потенциали до водород, с образуване на сол и освобождаване на водороден газ.
• Взаимодействие с метални оксиди за образуване на разтворими сол и вода.
• Взаимодействие с метални хидроксиди за образуване на разтворими сол и вода (реакция на неутрализация).
• Взаимодействие с метални соли, образувани от по-слаби киселини, като въглена киселина.
• Взаимодействие със силни окислители (калиев перманганат, манганов диоксид) с отделяне на хлорен газ.
• Реакция с амоняк за образуване на гъст бял дим, състоящ се от малки кристали амониев хлорид.
• Качествена реакция към солната киселина и нейните соли е взаимодействието й със сребърен нитрат, при което се образува сиренеста утайка от сребърен хлорид, неразтворим в азотна киселина.

Касова бележка

Солната киселина се получава чрез разтваряне на газ хлороводород във вода. Хлороводородът се получава чрез изгаряне на водород в хлор; киселината, получена по този начин, се нарича синтетична. Солната киселина се получава и от отработени газове - странични газове, образувани по време на различни процеси, например по време на хлорирането на въглеводороди. Съдържащият се в тези газове хлороводород се нарича свободен газ, а така получената киселина се нарича свободен газ. През последните десетилетия делът на солната киселина без газ в обема на производството постепенно се увеличава, измествайки киселината, получена чрез изгаряне на водород в хлор. Но солната киселина, получена чрез изгаряне на водород в хлор, съдържа по-малко примеси и се използва, когато се изисква висока чистота. IN лабораторни условияИзползва се метод, разработен от алхимиците, който се състои в въздействието на концентрирана сярна киселина върху трапезната сол. При температури над 550 °C и излишък от готварска сол е възможно взаимодействие. Възможно е да се получи чрез хидролиза на магнезиев и алуминиев хлорид (хидратната сол се нагрява). Тези реакции може да не протекат докрай с образуването например на основни хлориди (оксихлориди) с променлив състав. Хлороводородът е силно разтворим във вода. Така при 0 °C 1 обем вода може да абсорбира 507 обема HCl, което съответства на концентрация на киселина от 45%. Въпреки това, при стайна температура разтворимостта на HCl е по-ниска, така че на практика обикновено се използва 36% солна киселина.

Приложение

Индустрия

• Използва се в хидрометалургията и галванопластиката (декапиране, декапиране), за почистване на повърхността на металите при запояване и калайдисване, за получаване на хлориди на цинк, манган, желязо и други метали. В смес с повърхностноактивни вещества се използва за почистване на керамични и метални продукти (тук се изисква инхибирана киселина) от замърсяване и дезинфекция.
• Регистриран е в хранително-вкусовата промишленост като регулатор на киселинността (хранителна добавка Е507). Използва се за приготвяне на газирана вода.

Лекарство

• Естествена съставка на човешкия стомашен сок. В концентрация 0,3-0,5%, обикновено смесен с ензима пепсин, се прилага през устата при недостатъчна киселинност.

Характеристики на лечението

Силно концентрираната солна киселина е разяждащо вещество, което причинява тежки химически изгаряния, ако влезе в контакт с кожата. Контактът с очите е особено опасен. За неутрализиране на изгаряния използвайте слаб алкален разтвор, обикновено сода за хляб. При отваряне на съдове с концентрирана солна киселина парите на хлороводорода, привличайки влагата от въздуха, образуват мъгла, която дразни очите и дихателните пътища на хората. При реакция със силни окислители (белина, манганов диоксид, калиев перманганат) се образува токсичен хлорен газ. В Руската федерация циркулацията на солна киселина с концентрация от 15% или повече е ограничена.

Като киселини. Образователната програма изисква учениците да запомнят имената и формулите на шест представители на тази група. И, разглеждайки таблицата, предоставена от учебника, забелязвате в списъка с киселини тази, която е на първо място и ви интересува на първо място - солна киселина. Уви, нито имотите, нито друга информация за него се изучават в училищните часове. Затова тези, които са нетърпеливи да получат знания навън училищна програматърся Допълнителна информациявъв всякакви източници. Но често много хора не намират информацията, от която се нуждаят. И затова темата на днешната статия е посветена на тази конкретна киселина.

Определение

Солната киселина е силна едноосновна киселина. В някои източници може да се нарече солна и солна киселина, както и хлороводород.

Това е безцветна разяждаща течност, която дими във въздуха (снимката вдясно). Промишлената киселина обаче, поради наличието на желязо, хлор и други добавки в нея, има жълтеникав цвят. Най-високата му концентрация при температура 20 o C е 38%. Плътността на солната киселина с тези параметри е 1,19 g/cm 3 . Но това съединение има напълно различни данни в различни степени на насищане. С намаляването на концентрацията числената стойност на моларността, вискозитета и точката на топене намалява, но специфичният топлинен капацитет и точката на кипене се увеличават. Втвърдяването на солна киселина с всякаква концентрация дава различни кристални хидрати.

Химични свойства

Всички метали, които идват преди водорода в електрохимичната серия на тяхното напрежение, могат да реагират с това съединение, образувайки соли и освобождавайки водороден газ. Ако те бъдат заменени с метални оксиди, реакционните продукти ще бъдат разтворима соли вода. Същият ефект ще се получи, когато солната киселина реагира с хидроксиди. Ако добавите към него метална сол (например натриев карбонат), чийто остатък е взет от по-слаба киселина (въглена киселина), тогава хлоридът на този метал (натрий), вода и газ, съответстващ на киселинния остатък (във в такъв случай- въглероден двуокис).

Касова бележка

Обсъжданото сега съединение се образува, когато газът хлороводород, който може да се получи чрез изгаряне на водород в хлор, се разтвори във вода. Солната киселина, получена по този метод, се нарича синтетична. Отработените газове също могат да служат като източник за извличане на това вещество. И такава солна киселина ще се нарича абгасова. IN напоследъкНивото на производство на солна киселина по този метод е много по-високо от производството му по синтетичен метод, въпреки че последният произвежда съединението в по-чиста форма. Това са всички начини за производството му в промишлеността. В лабораториите обаче солната киселина се получава по три начина (първите два се различават само по температура и реакционни продукти), използвайки различни видовевзаимодействия на химикали като:

1. Ефектът на наситената сярна киселина върху натриевия хлорид при температура 150 o C.
2. Взаимодействие на горните вещества при условия с температура от 550 o C и по-висока.
3. Хидролиза на алуминиеви или магнезиеви хлориди.

Хидрометалургията и галванопластиката не могат без използването на солна киселина, където е необходимо да се почисти повърхността на металите по време на калайдисване и запояване и да се получат хлориди на манган, желязо, цинк и други метали. В хранително-вкусовата промишленост това съединение е известно като хранителна добавка E507 - там то е регулатор на киселинността, необходим за производството на газирана вода. Концентрираната солна киселина също се намира в стомашния сок на всеки човек и помага за смилането на храната. По време на този процес степента му на насищане намалява, т.к този състав се разрежда с храна. Въпреки това, при продължително гладуване концентрацията на солна киселина в стомаха постепенно се увеличава. И тъй като това съединение е много разяждащо, то може да доведе до стомашни язви.

Заключение

Солната киселина може да бъде както полезна, така и вредна за хората. Контактът му с кожата води до появата на силни химически изгаряния, а изпаренията на това съединение дразнят дихателните пътища и очите. Но ако работите внимателно с това вещество, то може да ви бъде полезно повече от веднъж.