I. Напишете уравненията на дисоциация за киселини, посочете слабата и силната киселина, за съответната киселина напишете израза за константата на дисоциация: 1)HJ,H 2 SO 3 ; 2)H2SO4,H2S; 3)HF,HNO3; 4)HC104,H2CO3; 5)HNO2,HCl.
II. Дадена е стойността на произведението на разтворимост на слабо разтворим електролит: 1) PR PbCl 2 = 1,710 -5 ; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7 ; 4) PR Hgl 2 = 10 -26; 5) PR Pb (OH)2 = 510 -16
Запишете израза за произведението на разтворимостта на даден електролит и изчислете равновесната концентрация на всеки от неговите йони в наситен разтвор (виж пример 1.1).
III. Йонообменната реакция протича по уравнението: 1)CH 3 COOH+KOH= ...; 2)MnS+HCl= …; 3)HNO2 +NaOH= ...; 4)NH4OH+HNO3 = ...; 5)CaCO3 +HCl= ….
Запишете молекулярните и йон-молекулните уравнения за реакцията. Обяснете възможността за възникване на спонтанна реакция в права посока, като изчислите стойността на Kc за нея, като използвате израз (4.1) - вижте пример 4.1.
Опция контролен тест.
I. Посочете електролитите, в чиито разтвори се установяват йонни равновесия: 1) СаСО 3 2) HCN 3)HNO3 4)NaOH
II. Посочете електролитите, чието добавяне предизвиква изместване на хетерогенното йонно равновесие в наситен разтвор на Fe (OH) 2 вляво - в посока на отслабване на дисоциацията на Fe (OH) 2 (в посока на намаляване на неговата разтворимост): 1) FeSO 4 2)HNO3 3)Na2S 4) Ба(ОХ) 2
III. Как се променя стойността на pH на разтвор на H 2 SO 3, когато към него се добави разтвор на Na 2 SO 3:
1) pH се повишава 2) pH намалява 3) pH не се променя
IV. В амфолитния разтвор Cr(OH) 3 са установени следните равновесия: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. В резултат на свързването от които йони, образувани по време на дисоциацията на Cr(OH) 3, той се разтваря в основа: 1) Н + 2) OH - 3) Cr 3+
V. Концентрацията на Ag + йони в разтвора е 310 -4 mol/l, концентрацията на Br - йони е 510 -2 mol/l. Ще се утаи ли AgBr, ако неговият продукт на разтворимост PR = 510 -13: 1) да 2) не
VI. Реакциите на хидролиза са: 1) Na 2 CO 3 + з 2 О = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + з 2 О = FeOHCl + НС1
3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
VII. Йонно-молекулно уравнениереакции Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S се записва:
1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2) С 2- + 2H + = З 2 С
3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S +2H + = 2Na + + H 2 S
VIII. Йонно-молекулното уравнение H + +OH - =H 2 O съответства на следното молекулно уравнение: 1) NaHCO 3 + NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O2) H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O
3) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 4) Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 О
IX. Равновесната константа за реакцията NH 4 + +H 2 O=NH 4 OH+H + се записва като:
1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4) Н.Х. 4 ОХ з + / Н.Х. 4 +
X. Равновесната константа Kc на реакцията Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + е числено равна на: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) К з 2 О / К CuOH + 3) KH2O
Отговори и коментари.
I– 1.2 (виж точка 1.2); II– 1.4 (виж точка 3 относно влиянието на йони със същото име върху състоянието на йонно равновесие); III– 1 (виж точка 3; в резултат на изместване на йонното равновесие отляво възниква свързването на Н + йони, т.е. тяхната концентрация намалява, което в съответствие с израз (1.4) причинява повишаване на рН); IV– 1 (виж пример 3.4); V– 1 (виж параграф 3) , пример 3.4); VI– 1,2 (вижте определението за хидролиза в параграф 5); VII– 2 (вижте определението за силата на електролитите в параграф 2 и правилата за съставяне на йонно-молекулни реакции в параграф 4); VIII– 4 (източникът на свободни йони в лявата страна на йонно-молекулярното уравнение може да бъде само силни електролити - вижте параграф 2); IX– 4 (Kc е равно на произведението на равновесните концентрации на продуктите, разделени чрез произведението на равновесните концентрации на реагентите; концентрацията на H 2 O, поради нейното постоянство, не е включена в израза на Kc); X – 2 (виж израз 4.1).
Изображенията на кориците на учебниците са показани на страниците на този сайт само като илюстративен материал (член 1274, параграф 1, част четвърта от Гражданския кодекс на Руската федерация)
ГДЗ контролно-измервателни материали (КИМ) по химия 8 клас Троегубова Вако
- Химията е наука с характер! Онлайн решаване ще ви помогне да преодолеете сложни формули и изчисления, да разберете същността на веществата и да проследите техните връзки и да разберете характеристиките на елементите и тънкостите на реакциите - талантлив наставник, пъргав помощник и постоянен спътник на ученик.
- КИМ по химия, изготвени от Н.П. Троегубова е съкровищница на знания и ефективен инструмент за тяхното приложение. Ръководството е съставено във формат за единен държавен изпит за учебника на Габриелян. На осмокласниците се предлагат задачи с различна степен на трудност и ключове към тях. Следвайки пътя, утъпкан от експерти, учениците ще могат:
- повторете преминатия материал;
- развиват необходимите умения;
- тествайте уменията на практика;
- проверете резултатите и консолидирайте постиженията.
Химия в 8 клас: курс до ниво „ас“! - ГДЗонлайн изискват специален подход. Те не са създадени да мамят. Мисията на този безплатен учител е да улесни живота на учениците и техните родители, като предложи коригиране на пътя към нови открития и висоти на науката. Помня! Само правилното използване на книгата с решения гарантира отлични оценки, увереност в Единния държавен изпит и основни познания по предмета.
- Всеки може да напише готови отговори и да покаже безупречната си домашна работа, но какво тогава? Накърнена репутация, провал на най-важния изпит в живота, липса на елементарен мироглед. Никой няма да ви забрани да копирате готови отговори на KIMs онлайн, но дали трябва да го направите, зависи от вас!
Вариант 1 Вариант 2 Отговори: 161. Реакция на йонообмен протича необратимо между разтвори на 1) натриев хлорид и меден(II) нитрат 2) сярна киселина и бариев нитрат 3) калиев сулфат и натриев хидроксид 4) калиев нитрат и желязо(III) сулфат 162 Протича необратима йонообменна реакция между разтвори на 1) натриев нитрат и меден (II) сулфат 2) сярна киселина и калиев нитрат 3) калиев сулфат и бариев хидроксид 4) натриев хлорид и железен (III) сулфат
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане Вариант 1 Вариант 2 Отговори: 163. Реакцията на йонообмен между разтвори на 1) цинков нитрат и калиев сулфат 2) фосфорна киселина и натриев хлорид 3) калиев хидроксид и бариев нитрат 4) натриев карбонат и на солна киселина 164. Реакция на йонообмен протича необратимо между разтвори на 1) алуминиев сулфат и калиев нитрат 2) сярна киселина и калциев карбонат 3) натриев хидроксид и бариев хлорид 4) натриев нитрат и солна киселина
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане Вариант 1 Вариант 2 Отговори: 165. Реакцията на йонообмен между разтвори на 1) натриев нитрат и калциев хлорид 2) калиев сулфат и натриев хидроксид 3) меден (II) сулфат и натриев хидроксид 4) солна киселина възниква необратимо и магнезиев нитрат 166. Йонообменна реакция протича необратимо между разтвори на 1) натриев сулфид и солна киселина 2) натриев карбонат и калиев хидроксид 3) сярна киселина и меден (II) нитрат 4) фосфорна киселина и натриев хлорид
Йонообменни реакции и условия за тяхното осъществяване Вариант 1 Вариант 2 Отговори: 167. Газообразно веществообразува се при взаимодействието на разтвори на 1) калиев сулфат и азотна киселина 2) натриев карбонат и солна киселина 3) сярна киселина и натриев хидроксид 4) натриев сулфид и калциев нитрат 168. Йонообменната реакция между разтвори на 1) калиев хлорид и сярна киселина 2) възниква необратимо сребърен нитрат и железен (III) хлорид 3) солна киселина и амониев сулфат 4) калиев карбонат и натриев хидроксид
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане Вариант 1 Вариант 2 Отговори: 169. Не се образува утайка при смесване на разтвори на 1) натриев хидроксид и железен (II) нитрат 2) калиев сулфат и натриев хидроксид 3) калиев силикат и солна киселина 4 ) калиев карбонат и калциев хлорид 170. Утайка не се образува при смесване на разтвори на 1) натриев хлорид и меден (II) нитрат 2) калиев сулфат и бариев хидроксид 3) магнезиев карбонат и фосфорна киселина 4) калиев фосфат и бариев хлорид
Йонообменни реакции и условия за тяхното осъществяване Вариант 1 Вариант 2 Отговори: 171. Газообразно вещество се образува при взаимодействието на разтвори на 1) солна киселина и бариев хидроксид 2) цинков нитрат и натриев сулфат 3) калиев карбонат и сярна киселина 4) натриев хидроксид и азотна киселина 172 Газообразно вещество се образува при взаимодействието на разтвори на 1) сярна киселина и бариев хлорид 2) натриев сулфит и солна киселина 3) калиев фосфат и калциев хидроксид 4) натриев хидроксид и алуминиев хлорид
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане Вариант 1 Вариант 2 Отговори: 173. Когато разтвор на калиев карбонат се добави към разтвор на калциев нитрат 1) се образува утайка 2) отделя се газ 3) образува се утайка и се образува газ освобождава се 4) не настъпват видими промени 174. При добавяне на разтвор на калиев сулфат към разтвор на оловен нитрат 1) образува се утайка 2) отделя се газ 3) образува се утайка и се отделя газ 4) не настъпват видими промени
Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане Вариант 1 Вариант 2 Отговори: 175. Бариевият хидроксид реагира с йонен обмен с 1) калциев карбонат 2) калиев сулфат 3) натриев хлорид 4) натриев хидроксид 176. Медният (II) сулфат реагира с йонен обмен с 1) желязо 2) сребро 3) натриев хлорид 4) натриев хидроксид
