Цел на работата
Целта на работата е да се проведат реакции на окисление и кондензация на фенол и неговите производни.
Теоретична част
Фенолите са ароматни съединения, които имат хидроксилни групи, директно свързани с ароматния пръстен. Въз основа на броя на хидроксилите се разграничават едновалентни, двуатомни и многоатомни феноли. Най-простият от тях, оксибензенът, се нарича фенол. Хидрокси производните на толуена (метилфеноли) се наричат орто-, мета- и пара-крезоли, а хидрокси производните на ксилените се наричат ксиленоли. Фенолите от нафталиновата серия се наричат нафтоли. Най-простите двувалентни феноли се наричат: o - диоксибензен - пирокатехол, m - диоксибензен - резорцин, n-диоксибензен - хидрохинон.
Много феноли лесно се окисляват, което често води до сложна смес от продукти. В зависимост от окислителя и реакционните условия могат да се получат различни продукти. По този начин по време на парофазовото окисление (t = 540 0) на о-ксилен се получава фталов анхидрид. Качествена реакция към феноли е тест с разтвор на железен хлорид, който произвежда оцветен йон. Фенолът дава червено-виолетов цвят, крезолите дават син цвят, а другите феноли дават зелен цвят.
Реакцията на кондензация е вътремолекулен или междумолекулен процес на образуване на нова С-С връзка, обикновено протичащ с участието на кондензиращи реагенти, чиято роля може да бъде много различна: има каталитичен ефект, произвежда междинни реактивни продукти или просто свързва отцепена частица, изместваща равновесието в системата.
Реакцията на кондензация с елиминиране на водата се катализира от различни реагенти: силни киселини, силни основи (хидроксиди, алкохолати, амиди, хидриди алкални метали, амоняк, първични и вторични амини).
Работен ред
В тази работа ние тестваме възможността за окисление на феноли и образуване на фталеини чрез реакцията на кондензация.
3.1 Окисляване на фенол и нафтол
Окисляването се извършва с разтвор на калиев перманганат в присъствието на разтвор на натриев карбонат (сода).
3.1.1 оборудване и реактиви:
Епруветки;
пипети;
Фенол – воден разтвор;
Нафтол - воден разтвор;
Калиев перманганат (0,5% воден разтвор);
Натриев карбонат (5% воден разтвор);
3.1.2 Провеждане на експеримента:
а) поставете 1 ml воден разтвор на фенол или нафтол в епруветка;
б) добавете 1 ml разтвор на натриев карбонат (сода);
в) добавете капка по капка разтвор на калиев перманганат, докато разклащате епруветката. Наблюдавайте промяната на цвета на разтвора.
Окислението на фенолите обикновено протича в различни посоки и води до образуването на сложна смес от вещества. По-лесното окисляване на фенолите в сравнение с ароматните въглеводороди се дължи на влиянието на хидроксилната група, която рязко увеличава подвижността на водородните атоми при други въглеродни атоми на бензеновата отрова.
3.2 Образуване на фталеини.
3.2.1 Получаване на фенолфталеин.
Фенолфталеинът се образува при реакция на кондензация на фенол с фталов анхидрид в присъствието на концентрирана сярна киселина.
Фталовият анхидрид се кондензира с феноли, за да даде производни на трифенилетан. Кондензацията се придружава от елиминирането на водата поради кислорода на една от карбонилните групи на анхидрида и подвижните водородни атоми на бензеновите ядра на две молекули фенол. Въвеждането на обезводняващи агенти като концентрирана сярна киселина значително улеснява тази кондензация.
Фенолът образува фенолфталеин чрез следната реакция:
/ \ /
H H C
3.2.1.1 Оборудване и реактиви:
Епруветки;
пипети;
Електрическа фурна;
Фталов анхидрид;
Сярна киселина, разредена 1:5;
3.2.1.2 Провеждане на експеримента:
б) добавете приблизително двойно количество фенол в същата епруветка;
в) разклатете няколко пъти съдържанието на епруветката и внимателно добавете към нея 3-5 капки концентрирана сярна киселина, като продължавате да разклащате;
г) загрейте епруветката на котлон до поява на тъмночервен цвят;
д) охладете епруветката и добавете към нея 5 ml вода;
е) добавете капка по капка алкален разтвор към получения разтвор и наблюдавайте промяната на цвета;
ж) след промяна на цвета, добавете няколко капки разредена сярна киселина към съдържанието на епруветката, докато се върне оригиналният цвят или докато се появи обезцветяване.
3.2.2 Получаване на флуоресцеин.
Флуоресцеинът се образува чрез реакция на кондензация на резорцинол с фталов анхидрид в присъствието на концентрирана сярна киселина.
Двуатомните феноли с хидроксилни групи в мета позиция, влизайки в кондензация, освобождават две водни молекули, едната поради кислорода на една от карбонилните групи на анхидрида и подвижните водородни атоми на бензеновите ядра на две фенолни молекули. втората водна молекула се освобождава поради хидроксилните групи на две фенолни молекули, за да образуват шестчленен пръстен.
Резорцинолът образува флуоресцеин чрез следната реакция:
ОХО ОХ ОХ ОХ
/ \ / \ /
H H C
3.2.1.1. Оборудване и реактиви:
Епруветки;
пипети;
Електрическа фурна;
Фталов анхидрид;
Резорцинол;
Концентрирана сярна киселина;
Разтвор на натриев каустик (5-10%);
3.2.2.1 Провеждане на експеримента:
а) претеглят се 0,1-0,3 g фталов анхидрид и се поставят в епруветка;
б) добавете приблизително двойно количество резорцинол в същата епруветка и разбъркайте чрез разклащане;
в) внимателно добавете 3-5 капки концентрирана сярна киселина към съдържанието на епруветката;
г) загрейте сместа в епруветка, докато се появи тъмночервен цвят. Затопляне на електрическа печка;
д) охладете съдържанието на епруветката и добавете към нея 5 ml вода;
е) добавете 2-3 капки от получения разтвор в чиста епруветка, добавете 1 ml алкален разтвор и разредете голяма сумавода. Наблюдавайте промяната на цвета.
3.2.3 Образуване на аурин
Ауринът се получава чрез кондензация на оксалова киселина с фенол в присъствието на сярна киселина.
При нагряване в присъствието на сярна киселина, оксаловата киселина се кондензира с три фенолни молекули, отделяйки вода и въглероден оксид, за да образува аурин.
 |
|||
 |
|||
H-O- -H H- -OH
-З. OH O =
| . С = О +3Н2О+СО
H - C
3.2.3.1. Оборудване и реактиви:
Епруветки;
пипети;
Оксалова киселина;
Концентрирана сярна киселина;
3.2.3.2 Провеждане на експеримента:
а) претеглят се 0,02-0,05 g оксалова киселина и приблизително два пъти повече фенол;
б) поставете двата реактива в епруветка и разбъркайте чрез разклащане;
в) добавете 1-2 капки концентрирана сярна киселина в епруветката;
г) внимателно загрейте епруветката със сместа, докато започне да кипи и се появи интензивно жълт цвят;
д) охладете епруветката, добавете 3-4 ml вода и разклатете. Наблюдавайте цвета, който се появява;
е) добавете няколко капки алкален разтвор към получения разтвор и наблюдавайте промяната на цвета;
3.3 Разлагане на урея (амид на карбонова киселина) при нагряване.
При нагряване над точката на топене уреята се разлага, освобождавайки амоняк. При температура 150 0 -160 0 C две молекули урея отделят една молекула амоняк и дават биуреат, който е силно разтворим в топла вода:
H 2 N-OO-NH 2 +H-NH-OO-NH 2 H 2 N-CO-NH-CO-NH 2 +NH 3
Биуреатът се характеризира с образуването на яркочервено комплексно съединение в алкален разтвор с медни соли, което има следния състав в разтвор на натриев хидроксид:
(NH 2 CO NH CONH 2) 2 *2NaOH*Cu(OH) 2
3.3.1 Оборудване и реактиви:
Епруветки;
Електрическа фурна;
Урея (карбамид);
Разтвор на натриев каустик (5-7%);
Разтвор на медна сяра (1%).
3.3.2 Провеждане на експеримента:
а) претеглят се 0,2-0,3 g урея и се поставят в суха епруветка;
б) загрейте епруветката на електрическа печка;
в) наблюдавайте настъпващите промени: топене, отделяне на амоняк, втвърдяване;
г) охладете епруветката;
д) добавете 1-2 ml топла вода в охладена епруветка, разклатете и изсипете в друга епруветка;
е) добавете 3-4 капки разтвор на сода каустик към получения мътен разтвор до прозрачност. След това добавете една капка разтвор на медна сярна киселина и наблюдавайте промяната на цвета (появява се красив лилав цвят).
Свързана информация.
Реакция на комплексообразуване с железни (III) йони
Основава се на свойствата на фенолния хидроксил да образува разтворими комплексни съединения, често оцветени в синьо (фенол) или виолетово (резорцинол, салицилова киселина), по-рядко червено (PAS - натрий) и зелено (хинозол, адреналин).
Съставът на комплексите и следователно техният цвят се определят от количеството фенолни хидроксили, влиянието на други функционални групи и реакцията на околната среда.
Резорцинол
Реакция на образуване на оксиазо съединения.
Това е много чувствителна цветна реакция
Азо свързването може също да се случи в о-позиция спрямо фенолния хидроксил. Резорцинът образува резорцинолово жълто багрило:
Реакцията на Либерман. Реакцията се извършва чрез сливане на кристали от резорцинол и нитрозо съединение. След това добавете концентриран сярна киселинаПоявява се лилав цвят.
Окислителни реакции. При окисляване на фенолите се получава смес от оцветени вещества. Така при излагане на хипохлорити или бромна вода в присъствието на амоняк се образуват хинони, хинонимини и индофеноли.
Резорцин - кафеникаво-жълт цвят
Реакции на кондензация. Когато резорцинолът се слее с фталов анхидрид (или с калиев хидрофталат), се образува жълто-червена стопилка:
Когато стопилката се разтвори в разтвор на натриев хидроксид, се появява интензивна зелена флуоресценция (поради образуването на хиноиден пръстен в молекулата):
При взаимодействие на фталов анхидрид с фенол се образува фенолфталеин, който има лилав цвят в алкална среда, а тимолът образува тимолфталеин, който при същите условия придобива син цвят.
Реакции на заместване (с бромна вода и азотна киселина)
Реакциите се основават на способността на фенолите да бъдат бромирани и нитрирани поради заместването на мобилния водороден атом в орто и пара позиции.
Бромо производните се утаяват като бяла утайка, докато нитро производните са жълти.
резорцинол бяла утайка
жълто оцветяване
Фенолите могат да реагират както при хидроксилната група, така и при бензеновия пръстен.
1. Реакции на хидроксилната група
Връзката въглерод-кислород във фенолите е много по-силна, отколкото в алкохолите. Например, фенолът не може да се превърне в бромобензен чрез действието на бромоводород, докато циклохексанолът, когато се нагрява с бромоводород, лесно се превръща в бромоциклохексан:
Подобно на алкоксидите, феноксидите реагират с алкил халиди и други алкилиращи реагенти, за да образуват смесени естери:
(23)
Phenetol
(24)
Анизол
Алкилирането на феноли с халокарбони или диметилсулфат в алкална среда е модификация на реакцията на Уилямсън. Реакцията на алкилиране на феноли с хлороцетна киселина произвежда хербициди като 2,4-дихлорофеноксиоцетна киселина (2,4-D).
(25)
2,4-дихлорофеноксиоцетна киселина (2,4-D)
и 2,4,5-трихлорфеноксиоцетна киселина (2,4,5-Т).
(26)
2,4,5-трихлорфеноксиоцетна киселина (2,4,5-Т)
Изходният 2,4,5-трихлорфенол се получава по следната схема:
(27)
1,2,4,5-тетрахлорфенол 2,4,5-трихлорофеноксид натрий 2,4,5-трихлорфенол
Ако се прегрее на етапа на производство на 2,4,5-трихлорфенол, вместо това може да се образува много токсичен 2,3,7,8-тетрахлородибензодиоксин:
2,3,7,8-тетрахлородибензодиоксин
Фенолите са по-слаби нуклеофили от алкохолите. Поради тази причина, за разлика от алкохолите, те не влизат в реакция на естерификация. За получаване на фенолни естери се използват киселинни хлориди и киселинни анхидриди:
Фенилацетат
Дифенил карбонат
Упражнение 17.Тимолът (3-хидрокси-4-изопропилтолуен) се съдържа в мащерката и се използва като средно силен антисептик в пасти за зъби и води за уста. Получава се чрез алкилиране на Friedel–Crafts
м-крезол с 2-пропанол в присъствието на сярна киселина. Напишете тази реакция.
2. Смяна на пръстен
Хидроксилната група на фенола много силно активира ароматния пръстен по отношение на реакциите на електрофилно заместване. Оксониевите йони най-вероятно се образуват като междинни съединения:
При провеждане на реакции на електрофилно заместване в случай на феноли трябва да се вземат специални мерки за предотвратяване на многократно заместване и окисление.
3. Нитриране
Фенолът се нитрира много по-лесно от бензена. Когато се изложи на концентрирана азотна киселина, се образува 2,4,6-тринитрофенол (пикринова киселина):
Пикринова киселина
Наличието на три нитро групи в ядрото рязко повишава киселинността на фенолната група. Пикриновата киселина, за разлика от фенола, вече е доста силна киселина. Наличието на три нитро групи прави пикриновата киселина експлозивна и се използва за получаване на мелинит. За да се получат мононитрофеноли, е необходимо да се използва разредена азотна киселина и да се проведе реакцията при ниски температури:
Получава се смес о-И П-нитрофеноли с преобладаване о-изомер. Тази смес се отделя лесно поради факта, че само о-изомерът е летлив с водни пари. Голяма волатилност о-нитрофенол се обяснява с образуването на вътрешномолекулна водородна връзка, докато в случая
П-нитрофенол, възниква междумолекулна водородна връзка.
4. Сулфониране
Сулфонирането на фенол е много лесно и води до образуване, в зависимост от температурата, предимно орто- или двойка-фенолсулфонови киселини:
5. Халогениране
Високата реактивност на фенола води до факта, че дори когато се третира с бромна вода, три водородни атома се заменят:
(31)
За да се получи монобромофенол, трябва да се вземат специални мерки.
(32)
П-Бромофенол
Упражнение 18. 0,94 g фенол се третират с лек излишък от бромна вода. Какъв продукт и в какво количество се образува?
6. Реакция на Колбе
Въглеродният диоксид се добавя към натриевия феноксид чрез реакцията на Колбе, която е реакция на електрофилно заместване, при която електрофилът е въглероден диоксид
(33)
Фенол Натриев феноксид Натриев салицилат Салицилова киселина
Механизъм:
(М 5)
При взаимодействие на салицилова киселина с оцетен анхидрид се получава аспирин:
(34)
Ацетилсалицилова киселина
Ако и двете орто-позициите са заети, тогава заместването става съгл чифт-позиция:
(35)
Реакцията протича по следния механизъм:
(М 6)
7. Кондензация с карбонил-съдържащи съединения
Когато фенолът се нагрява с формалдехид в присъствието на киселина, се образува фенолформалдехидна смола:
(36)
Фенолформалдехидна смола
Чрез кондензация на фенол с ацетон в кисела среда се получава 2,2-ди(4-хидроксифенил)пропан, промишлено наречен бисфенол А:
Бисфенол А
2,2-ди(4-хидроксифенил)пропан
ди(4-хидроксифенил)диметилметан
Чрез третиране на бисфенол А с фосген в пиридин се получава Lexan:
В присъствието на сярна киселина или цинков хлорид, фенолът кондензира с фталов анхидрид, за да образува фенолфталеин:
(39)
Фталов анхидрид фенолфталеин
Когато фталов анхидрид се слее с резорцинол в присъствието на цинков хлорид, възниква подобна реакция и се образува флуоресцеин:
(40)
Резорцинол флуоресцеин
Упражнение 19.Начертайте диаграма на кондензацията на фенол с формалдехид. Който практическо значениеима ли тази реакция?
8. Пренареждане на Клайзен
Фенолите претърпяват реакции на алкилиране на Фридел-Крафтс. Например, когато фенолът реагира с алилбромид в присъствието на алуминиев хлорид, се образува 2-алилфенол:
(41)
Същият продукт се образува и при нагряване на алилфенилов етер в резултат на вътрешномолекулна реакция, наречена Пренареждане на Клайзен:
 |
 |
Алилфенил етер 2-Алилфенол
реакция
(43)
То се осъществява по следния механизъм:
(44)
Пренареждането на Claisen се получава и при нагряване на алил винилов етер или 3,3-диметил-1,5-хексадиен:
(45)
Алил винил етер 4-Пентенал
(46)
3,3-диметил-2-метил-2,6-
1,5-хексадиен хексадиен
Известни са и други реакции от този тип, например реакцията на Дилс-Алдер. Те се наричат перициклични реакции.
Касова бележка.Получава се от бензен.
Описание. Бял или бял с лек жълтеникав оттенък кристален прах със слаба характерна миризма. Под въздействието на светлина и въздух постепенно порозовява.
Разтворимост. Много разтворим във вода и 95% алкохол, лесно разтворим в етер, много слабо разтворим в хлороформ, разтворим в глицерин и тлъсто масло.
Автентичност.
1) Когато разтвор на железен хлорид се добави към разтвор на лекарството, се появява синьо-виолетов цвят, който се превръща от добавянето на разтвор на амоняк в кафяво-жълт цвят.
2) При сливане порцеланова чашаНяколко кристала от лекарството с излишък от фталов анхидрид произвеждат жълто-червена стопилка. Когато стопилката се разтвори в разтвор на натриев хидроксид, се появява интензивна зелена флуоресценция.
Температура на топене 109-112°.
количествено определяне.
Броматометричен метод ( опция за обратно титруване).
Точна претеглена част от лекарството се поставя в мерителна колба, разтваря се във вода, добавя се излишък от 0,1 М KBrO 3, KBr, H 2 SO 4, след това към сместа се добавя разтвор на калиев йодид, сместа се разклаща се енергично и се оставя за 10 минути на тъмно място. След това се добавя хлороформ и освободеният йод се титрува с 0,1 М разтвор на натриев тиосулфат до обезцветяване.
KBrO 3 + 5KBr + 3H 2 SO 4 → 3Br 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
Br 2 + 2KJ = J 2 + 2KBr
J 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaJ + Na 2 S 4 O 6
UC = 1/6, формула за обратно титруване
Съхранение. В добре затворени буркани от оранжево стъкло.
Приложение.Антисептик при кожни заболявания, екземи, външно в мехлеми, пасти или разтвори, рядко се използва вътрешно като дезинфектант на стомашно-чревния тракт.
Резорцинол несъвместимис тимол, ментол, аспирин, камфор (образува овлажняващи смеси).
Лесно се разлага (в алкална среда) - окислява, редуцира живачните препарати до метал.
См. Учебно-методическо ръководствоза вътрешен аптечен контрол: капки за очи - разтвор на резорцин 1%.
Ароматни киселини
Ароматните киселини са органични съединенияимайки функционална група–COOH и бензеновия пръстен като радикал.
Най-простият представител е бензоената киселина.
Свойствата на ароматните киселини се определят от:
1. Свойства на бензеновия пръстен, който се характеризира с:
1.1. Реакции на заместване на водород в ядрото с халогенни, NO 2 -, SO 3 2- - групи.
2. Свойства – COOH група.
2.1. Образуват соли с алкални, тежки метали, основи, карбонати на алкални метали.
2.2. Образуват анхидриди, киселинни халогениди, амиди.
2.3. форма естерив присъствието на концентрирана сярна киселина.
3. Реакцията на ароматните киселини се определя от индикатори (киселинни).
Свободните ароматни киселини се използват само външно, т.к дисоциирайки се на йони, те отделят Н + йона, който има дразнещ ефект, дори изгарящ. Освен това, когато влезе в кръвта, той променя структурата на кръвните клетки, така че само соли и естери на ароматни киселини се предписват вътрешно.
Резорцинол(Resorcinol, 1,3-dihydroxybenzene) - мета-дихидроксибензен. Резорцинът има специфична миризма. Има същия състав като пирокатехола и хидрохинона, като се различава от тях само по относителното разположение на хидроксилните групи.
Физични свойства
Безцветни кристали, до 70,8 °C съществуват в α-модификацията, по-високи в β-модификацията. Лесно разтворим в етанол, диетилов етер, ацетон, вода, умерено разтворим в CHCl3, CS2, бензен (в 100 g 2,2 g при 20 ° C, 14,1 g при 60 ° C).
Касова бележка
Получава се чрез сулфониране на бензен и след това алкално топене (сливане на 1,3-бензендисулфонова киселина с алкали, по-специално натриев хидроксид). Какво е характерно: други пара-заместени бензени, например 1,4-бромофенол, 1,4-бензенсулфонова киселина, когато се слеят с алкали, дават резорцинол.
Получава се също чрез окисление на 1,3-диизопропилбензен с атмосферен кислород, последвано от киселинна хидролизаполученият бихидропероксид до резорцинол и ацетон.
Химични свойства
Резорцинът има фенолни свойства. С алкали образува соли - фенолати, с диметилсулфат дава резорцинол монометилов етер и резорцинол диметилов етер. Когато реагира с амоняк, той образува 3-аминофенол. Взаимното влияние на двете ОН групи улеснява влизането на резорцина в реакции на електрофилно заместване, главно в позиция 4(6), и по-трудно в позиция 2. Така, когато взаимодейства с халогени, той образува 2,4,6- трихалоген-заместен. Когато азотната киселина действа върху резорцинол, се образува резазурин, при взаимодействие с концентрирана азотна киселина (d = 1,4 g / cm 3) и концентрирана сярна киселина се образува 2,4,6-тринитрорезорцинол. С пикринова киселина се получава пикрат, т.т. 89-90°С.
Безопасност
Прахът и парите на резорцина дразнят кожата и лигавиците на очите и дихателните пътища, причинявайки кашлица.
Напишете отзив за статията "Resorcinol"
Бележки
Връзки
- www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3866.html
- www.abc-gid.ru/drugs/reestr/show/10708/
Откъс, характеризиращ резорцина
- Какво, господарю, не спиш ли? - каза казакът, седнал под камиона.- Не; и... Лихачов, мисля, че се казваш? Все пак току що пристигнах. Отидохме при французите. - И Петя разказа подробно на казака не само пътуването си, но и защо е тръгнал и защо смята, че е по-добре да рискува живота си, отколкото да направи Лазар на случаен принцип.
- Е, трябваше да спят - каза казакът.
- Не, свикнала съм - отговори Петя. - Какво, нямате кремъци в пистолетите си? Донесох го със себе си. Не е ли необходимо? Ти го вземи.
Казакът се наведе изпод камиона, за да огледа Петя по-отблизо.
„Защото съм свикнала да правя всичко внимателно“, каза Петя. „Някои хора просто не се подготвят и след това съжаляват.“ Не ми харесва така.
„Това е сигурно“, каза казакът.
„И още нещо, моля те, скъпи мой, наточи сабята ми; затъпи я... (но Петя се страхуваше да излъже) никога не е била наточена. Може ли това да стане?
- Защо, възможно е.
Лихачов се изправи, зарови из раниците си и Петя скоро чу войнствения звук на стомана по един блок. Той се качи на камиона и седна на ръба му. Казакът точеше сабята си под камиона.
- Е, хората спят ли? - каза Петя.
- Някои спят, а други така.
- Е, какво ще кажете за момчето?
- Пролет ли е? Той се строполи там във входа. Спи от страх. Много се зарадвах.
Дълго време след това Петя мълча, заслушана в звуците. В тъмнината се чуха стъпки и се появи черна фигура.
- Какво точиш? – попита мъжът, приближавайки се до камиона.
- Но наточете сабята на господаря.
- Браво - каза мъжът, който на Петя изглеждаше като хусар. - Имате ли още чаша?
- И там до волана.
Хусарят взе чашата.
„Сигурно скоро ще се съмне“, каза той, прозявайки се, и тръгна нанякъде.
Петя трябваше да знае, че е в гората, в групата на Денисов, на миля от пътя, че седи на пленена от французите каруца, около която са вързани коне, че казакът Лихачов седи под него и точи сабя, колко голяма опасно мястовдясно е караулка, а яркочервено петно отдолу вляво е гаснещ огън, че човекът, дошъл за чаша, е хусар, който е бил жаден; но той не знаеше нищо и не искаше да го знае. Той беше в магическо кралство, в което нямаше нищо подобно на реалността. Голямо черно петно, може би определено имаше караулка или може би имаше пещера, която водеше в самите дълбини на земята. Червеното петно може да е било огън или може би око на огромно чудовище. Може би сега той определено седи на каруца, но е много възможно да не седи на каруца, а на ужасен висока кула, от която, ако паднеш, ще летиш към земята цял ден, цял месец - ще продължиш да летиш и никога няма да стигнеш до нея. Може да се окаже, че под камиона седи просто казак Лихачов, но може би това е най-милият, най-смелият, най-прекрасният, най-отличният човек на света, когото никой не познава. Може би просто е бил хусар, който е минал за вода и е влязъл в дерето, или може би просто е изчезнал от погледа и напълно е изчезнал и го нямаше.
Каквото и да види Петя сега, нищо няма да го изненада. Той беше във вълшебно кралство, където всичко беше възможно.
Той погледна към небето. И небето беше вълшебно като земята. Небето се проясняваше и облаци се движеха бързо над върховете на дърветата, сякаш разкривайки звездите. Понякога изглеждаше, че небето се прояснява и се показва черно, ясно небе. Понякога изглеждаше, че тези черни петна са облаци. Понякога изглеждаше, че небето се издига високо, високо над главата ти; понякога небето се спускаше съвсем, така че да го достигнеш с ръка.
Петя започна да затваря очи и да се люлее.
Капеха капки. Последва тих разговор. Конете цвилеха и се биеха. Някой хъркаше.
“Ожиг, жиг, жиг, жиг...” – свистеше точещата се сабя. И изведнъж Петя чу хармоничен музикален хор, който свиреше някакъв непознат, тържествено сладък химн. Петя беше музикален, също като Наташа и повече от Николай, но той никога не беше учил музика, не мислеше за музика и затова мотивите, които неочаквано му хрумнаха, бяха особено нови и привлекателни за него. Музиката звучеше все по-силно и по-силно. Мелодията нарастваше, преминавайки от един инструмент към друг. Случваше се това, което се наричаше фуга, макар Петя да нямаше ни най-малка представа какво е фуга. Всеки инструмент, понякога подобен на цигулка, понякога като тръби - но по-добри и по-чисти от цигулки и тръби - всеки инструмент свиреше своето и, още не довършил мелодията, се сливаше с друг, който започваше почти същото, и с третия, и с четвъртия, и всички те се сляха в едно и отново се разпръснаха, и отново се сляха, ту в тържествената църква, ту в ярко блестящата и победоносна.
„О, да, това съм аз насън“, каза си Петя и се олюля напред. - В ушите ми е. Или може би това е моята музика. Ами пак. Давай музика моя! Добре!.."
Той затвори очи. И от различни страни, сякаш отдалече, затрептяха звуци, започнаха да се хармонизират, разпръскват, сливат и пак всичко се сливаше в един и същ сладък и тържествен химн. „О, каква наслада е това! Колкото си искам и както си искам”, каза си Петя. Той се опита да ръководи този огромен хор от инструменти.
„Е, мълчи, мълчи, замръзни сега. – И звуците му се подчиниха. - Е, сега е по-пълно, по-забавно. Повече, още по-радостно. – И от незнайна дълбочина се издигнаха засилващи се, тържествени звуци. „Е, гласове, досадник!“ – нареди Петя. И първо отдалече се чуха мъжки гласове, после женски. Гласовете нарастваха, нарастваха в еднообразно, тържествено усилие. Петя със страх и радост слушаше необикновената им красота.
