За последното 200 години човечествоизучава свойствата на веществата по-добре, отколкото в цялата история на развитието на химията. Естествено, броят на веществата също нараства бързо, това се дължи преди всичко на развитието на различни методи за получаване на вещества. В ежедневието се сблъскваме с много вещества. Сред тях са вода, желязо, алуминий, пластмаса, сода, сол и много други. Вещества, които съществуват в природата, като кислород и азот, съдържащи се във въздуха, вещества, разтворени във вода и от естествен произход, се наричат естествени вещества. Алуминий, цинк, ацетон, вар, сапун, аспирин, полиетилен и много други вещества не съществуват в природата. Те се получават в лаборатория и се произвеждат от индустрията. Изкуствените вещества не се срещат в природата; те са създадени от естествени вещества. Някои вещества, които съществуват в природата, могат да бъдат получени и в химическа лаборатория. Така при нагряване на калиев перманганат се отделя кислород, а при нагряване на креда се отделя кислород. въглероден двуокис.Учените са се научили да превръщат графит в диамант, отглеждат кристали от рубин, сапфир и малахит. Така че, наред с веществата от естествен произход, има огромен брой изкуствено създадени вещества, които не се срещат в природата. В различни предприятия се произвеждат вещества, които не се срещат в природата: фабрики, заводи, комбинати и др.В контекста на изчерпването на природните ресурси на нашата планета, химиците сега са изправени пред важна задача: да разработят и внедрят методи, чрез които е възможно изкуствено, в лаборатория или промишлено производство, да се получат вещества, които са аналози на естествени вещества. Например запасите от изкопаеми горива в природата са на изчерпване.Може да дойде време, когато петролът и природният газ ще свършат. Вече се разработват нови видове гориво, които биха били също толкова ефективни, но няма да замърсяват околната среда. Днес човечеството се е научило да получава изкуствено различни скъпоценни камъни, например диаманти, изумруди и берили.
Състояние на материята
Веществата могат да съществуват в няколко агрегатни състояния, три от които са ви известни: твърдо, течно, газообразно. Например водата в природата съществува във всичките три състояния на агрегиране: твърди (под формата на лед и сняг), течни (течна вода) и газообразни (водна пара).Има известни вещества, които не могат да съществуват при нормални условия и в трите агрегатни състояния. Например, такова вещество е въглеродният диоксид. При стайна температура е газ без мирис и цвят. При температура –79°Cтова вещество "замръзва" и преминава в твърдо агрегатно състояние. Всекидневното (тривиално) наименование на такова вещество е „сух лед“. Това име е дадено на това вещество поради факта, че „сухият лед“ се превръща във въглероден диоксид, без да се топи, тоест без да преминава в течно състояние на агрегиране, което присъства например във водата. Така може да се направи важен извод.Едно вещество, когато преминава от едно агрегатно състояние в друго, не се трансформира в други вещества. Процесът на определена промяна, трансформация се нарича феномен.Физични явления. Физични свойства на веществата.
Явленията, при които веществата променят агрегатното си състояние, но не се превръщат в други вещества, се наричат физични. Всяко отделно вещество има определени свойства. Свойствата на веществата могат да бъдат различни или подобни едно на друго. Всяко вещество е описано с помощта на набор от физични и химични свойства. Да вземем водата като пример. Водата замръзва и се превръща в лед при температура 0°C, а кипи и се превръща в пара при температура +100°C. Тези явления се считат за физически, тъй като водата не се е превърнала в други вещества, настъпва само промяна в агрегатното състояние. Тези точки на замръзване и кипене са физични свойства, специфични за водата. Свойствата на веществата, които се определят чрез измервания или визуално при липса на трансформация на едни вещества в други, се наричат физически Изпаряване на алкохол, подобно на изпаряване на вода– физични явления, веществата в този случай променят агрегатното си състояние. След експеримента можете да сте сигурни, че алкохолът се изпарява по-бързо от водата - това са физичните свойства на тези вещества. Основните физични свойства на веществата включват следното: агрегатно състояние, цвят, мирис, разтворимост във вода, плътност, точка на кипене, точка на топене, топлопроводимост, електропроводимост. Физически свойства като цвят, мирис, вкус, кристална форма могат да бъдат определени визуално с помощта на сетивата, а плътността, електрическата проводимост, точките на топене и кипене се определят чрез измерване. Информация за физичните свойства на много вещества се събира в специализирана литература, например в справочници. Физичните свойства на веществото зависят от неговото агрегатно състояние. Например, плътността на леда, водата и водните пари е различна. Газообразният кислород е безцветен, но течният кислород е син.Познаването на физичните свойства помага за „разпознаването“ на много вещества. Например, мед- Единственият метал, който е червен на цвят. Само готварската сол има солен вкус. йод- Почти черно твърдо вещество, което се превръща в лилава пара при нагряване. В повечето случаи, за да идентифицирате вещество, трябва да вземете предвид няколко от неговите свойства. Като пример, нека характеризираме физичните свойства на водата:- цвят – безцветен (в малки количества)
- миризма - без миризма
- агрегатно състояние - течност при нормални условия
- плътност – 1 g/ml,
- точка на кипене – +100°С
- точка на топене – 0°С
- топлопроводимост - ниска
- електропроводимост - чистата вода не провежда електричество
Кристални и аморфни вещества
Когато се описват физичните свойства на твърдите вещества, е обичайно да се описва структурата на веществото. Ако разгледате проба от трапезна сол под лупа, ще забележите, че солта се състои от много малки кристали. В находищата на сол можете да намерите и много големи кристали. Кристалите са твърди тела във формата на правилни многостени.Кристалите могат да имат различни форми и размери. Кристалите на някои вещества, като трапезна сол сол – крехък и лесен за счупване. Има кристали, които са доста твърди. Например, диамантът се смята за един от най-твърдите минерали. Ако разгледате кристалите на трапезната сол под микроскоп, ще забележите, че всички те имат сходна структура. Ако разгледаме например стъклените частици, всички те ще имат различна структура - такива вещества се наричат аморфни. Аморфните вещества включват стъкло, нишесте, кехлибар и пчелен восък. Аморфните вещества са вещества, които нямат кристална структураХимични явления. Химическа реакция.
Ако по време на физични явления веществата, като правило, променят само агрегатното си състояние, то по време на химични явления се случва превръщането на едни вещества в други вещества. Ето няколко прости примера:изгарянето на кибрит е придружено от овъгляване на дървесина и отделяне на газообразни вещества, т.е. настъпва необратима трансформация на дървесината в други вещества. Друг пример:С течение на времето бронзовите скулптури се покриват със зелено покритие. Факт е, че бронзът съдържа мед. Този метал бавно взаимодейства с кислород, въглероден диоксид и влага от въздуха, в резултат на което на повърхността на скулптурата се образуват нови зелени вещества Химични явления - явления на превръщане на едно вещество в другоПроцесът на взаимодействие на веществата с образуването на нови вещества се нарича химична реакция. Химическите реакции протичат навсякъде около нас. Химическите реакции протичат и в самите нас. В нашето тяло непрекъснато се случват трансформации на много вещества; веществата реагират помежду си, образувайки реакционни продукти. По този начин в химическата реакция винаги има реагиращи вещества и вещества, образувани в резултат на реакцията.- Химическа реакция– процес на взаимодействие на веществата, в резултат на което се образуват нови вещества с нови свойства
- Реактиви- вещества, които влизат в химична реакция
- Продукти– вещества, образувани в резултат на химическа реакция
Химическата реакция се представя в общ вид чрез реакционна диаграма РЕАКТИВИ -> ПРОДУКТИ
Където реактиви– изходни материали, взети за провеждане на реакцията; продукти– нови вещества, образувани в резултат на реакция. Всички химични явления (реакции) са придружени от определени признаци, с помощта на които химичните явления могат да бъдат разграничени от физическите. Такива признаци включват промени в цвета на веществата, отделяне на газ, образуване на утайка, отделяне на топлина и излъчване на светлина. Много химични реакции са придружени от освобождаване на енергия под формата на топлина и светлина. По правило такива явления са придружени от реакции на горене. При реакции на горене във въздуха веществата реагират с кислорода, съдържащ се във въздуха. Например металният магнезий пламва и гори във въздуха с ярък, ослепителен пламък. Ето защо магнезиевата светкавица се използва за създаване на снимки през първата половина на 20 век. В някои случаи е възможно да се освободи енергия под формата на светлина, но без да се отделя топлина.Един вид тихоокеански планктон е способен да излъчва ярка синя светлина, ясно видима на тъмно. Освобождаването на енергия под формата на светлина е резултат от химическа реакция, която протича в организмите на този вид планктон. РЕЗУЛТАТ
- Има две големи групи вещества: вещества от естествен и изкуствен произход.
- При нормални условия веществата могат да съществуват в три агрегатни състояния
- Свойствата на веществата, които се определят чрез измервания или визуално при липса на трансформация на едни вещества в други, се наричат физически
- Кристалите са твърди тела във формата на правилни многостени.
- Аморфните вещества са вещества, които нямат кристална структура
- Химични явления - явления на превръщане на едно вещество в друго
- Реагентите са вещества, които влизат в химична реакция.
- Продуктите са вещества, образувани в резултат на химическа реакция
- Химичните реакции могат да бъдат придружени от отделяне на газ, утайка, топлина, светлина; промяна в цвета на веществата
- Горенето е сложен физикохимичен процес на превръщане на изходните вещества в продукти на горенето по време на химическа реакция, придружен от интензивно отделяне на топлина и светлина (пламък).
Физическите промени не са свързани с химични реакции и създаване на нови продукти, като например топене на лед. По правило такива трансформации са обратими. Освен примери за физични явления, в природата и в ежедневието има и химични трансформации, при които се образуват нови продукти. Такива химични явления (примери ще бъдат разгледани в статията) са необратими.
Химични промени
Химичните промени могат да се разглеждат като всяко явление, което позволява на учените да измерват химичните свойства. Много реакции също са примери за химични явления. Въпреки че не винаги е лесно да се каже, че е настъпила химическа промяна, има някои издайнически признаци. Какво представляват химичните явления? Да дадем примери. Това може да бъде промяна в цвета на веществото, температура, образуване на мехурчета или (при течности) образуване на утайка. Могат да се дадат следните примери за химични явления в живота:
- Ръжда върху желязо.
- Изгаряне на дърва.
- Метаболизъм на храната в организма.
- Смесване на киселина и основа.
- Готвене на яйцето.
- Смилане на захар от амилаза в слюнката.
- Смесване на сода за хляб и оцет за създаване на газ въглероден диоксид.
- Печене на пай.
- Поцинковане на метал.
- Батерии.
- Експлозия на фойерверки.
- Гниещи банани.
- Образуване на млечнокисели продукти.
И това не е целият списък. Можем да разгледаме някои от тези точки по-подробно.
Външен огън с дърва
огън - Това също е пример за химически феномен. Това е бързото окисление на материал в екзотермичен процес на химическо горене, при което се отделят топлина, светлина и различни продукти на реакцията. Огънят е горещ, защото има преобразуване на слабата двойна връзка в молекулярен кислород O 2 в по-силните връзки в продуктите на горенето въглероден диоксид и вода. Отделя се голяма енергия (418 kJ на 32 g O 2); Свързващите енергии на горивото тук играят второстепенна роля. В определена точка от реакцията на горене, наречена точка на възпламеняване, се образуват пламъци.
Това е видимата част на огъня и се състои главно от въглероден диоксид, водна пара, кислород и азот. Ако температурата е достатъчно висока, газовете могат да се йонизират, за да произведат плазма. В зависимост от това какви вещества се запалват и какви примеси се доставят отвън, цветът на пламъка и интензивността на огъня ще бъдат различни. Пожарът в най-често срещаната му форма може да доведе до пожар, който може да причини физически щети при изгаряне. Пожарът е важен процес, който засяга екологичните системи по света. Положителните ефекти на огъня включват стимулиране на растежа и поддържане на различни екологични системи.
Ръжда
Точно като огъня, процесът на ръждясване също е окислителен процес. Просто не толкова бързо движещи се. Ръждата е железен оксид, обикновено червен оксид, образуван от редокс реакцията на желязо и кислород в присъствието на вода или въздух. Няколко форми на ръжда се различават както визуално, така и спектроскопски и се образуват при различни обстоятелства. При достатъчно време, кислород и вода всяка маса желязо в крайна сметка ще се превърне напълно в ръжда и ще се разложи. Повърхностната част е люспеста и ронлива и не предпазва подлежащото желязо, за разлика от патината, която се образува върху медни повърхности.
Пример за химически феномен, ръждясването е общ термин за корозия на желязото и неговите сплави като стомана. Много други метали претърпяват подобна корозия, но получените оксиди обикновено не се наричат ръжда. Други форми на тази реакция съществуват в резултат на реакцията между желязо и хлорид в среда, лишена от кислород. Пример за това е арматурата, използвана в подводни бетонни стълбове, която генерира зелена ръжда.
Кристализация
Друг пример за химически феномен е растежът на кристали. Това е процес, при който вече съществуващ кристал става по-голям, тъй като броят на молекулите или йоните на техните позиции в кристалната решетка се увеличава. Кристалът се определя като атоми, молекули или йони, подредени в подреден повтарящ се модел, кристална решетка, простираща се във всичките три пространствени измерения. По този начин растежът на кристала се различава от растежа на течна капка по това, че по време на растежа молекулите или йоните трябва да попаднат в правилните позиции на решетката, за да расте един подреден кристал.
Когато молекулите или йоните попаднат в позиции, различни от тези в идеалната кристална решетка, се образуват кристални дефекти. Обикновено молекулите или йоните в кристална решетка са хванати в капан в смисъл, че не могат да се движат от своите позиции и следователно растежът на кристалите често е необратим, тъй като след като молекулите или йоните са попаднали на мястото си в нарастващата решетка, те се фиксират в нея . Кристализацията е често срещан процес както в промишлеността, така и в естествения свят и обикновено се разбира, че кристализацията се състои от два процеса. Ако преди това не е съществувал кристал, тогава трябва да се роди нов кристал и след това той трябва да претърпи растеж.
Химически произход на живота
Химическият произход на живота се отнася до условията, които може да са съществували и следователно са допринесли за появата на първите дублирани форми на живот.
Основният пример за химически явления в природата е самият живот. Смята се, че комбинация от физични и химични реакции може да доведе до появата на първите молекули, които чрез възпроизвеждане са довели до появата на живот на планетата.
внимание! Администрацията на сайта не носи отговорност за съдържанието на методическите разработки, както и за съответствието на разработката с Федералния държавен образователен стандарт.
клас: 8.
Име на курса:Химия .
Целта на урока:формиране на идеи на учениците за физични и химични явления, признаци и условия на химични реакции въз основа на интегрирането на знания по физика, биология, безопасност на живота.
Цели на урока:
Образователни:
- развиват способността да наблюдават явления, да ги разпознават и да правят изводи въз основа на наблюденията;
- развиват умения за провеждане на експерименти с цел грижа за здравето;
- развиват способността да обясняват значението на явленията в живота на природата и човека;
- изучават понятията „физични явления“, „химични явления“, „признаци на химични реакции“, „условия за реакции“;
- показват практическото значение на знанията за химичните явления, използвайки междудисциплинарни връзки.
Образователни:
- да се култивира вярата в познаваемостта на химическия компонент на картината на света;
- култивирайте внимателно отношение към вашето здраве.
Образователни:
- развиват познавателна и комуникативна активност,
- развийте способността да наблюдавате света около нас, да мислите за неговата същност, възможността да повлияете на процесите, протичащи около нас.
По време на урока се формират и развиват: компетенции:
- ценностно-семантичен (способността на ученика да вижда и разбира света около себе си);
- образователно-познавателни (умения на учениците в областта на самостоятелната познавателна дейност - организация на целеполагане, планиране, анализ, рефлексия, самооценка);
- информационен (способност за самостоятелно търсене, анализ, избор на необходимата информация, трансформиране и др.)
- комуникативни умения (умения за работа в група, начини за взаимодействие с други хора).
Тип урок: изучаване на нов материал.
Методи:
- репродуктивен,
- частично търсене,
- Търсене.
Оборудване и реактиви:
- на демонстрационната маса: 4 чаши, епруветка, кибрит, свещ, факла, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
- на масите на учениците: тави за провеждане на експерименти, предметно стъкло, дървена пръчка, щипка за тигел, хаванче, пестик, треска, кибрит, парафин, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.
Структура на урока:
- Мотивация.
- Поставяне на цели. Актуализиране на знанията на учениците от курсовете по биология, физика и безопасност на живота. Създаване на проблемна ситуация.
- Експериментът като начин на познание.
- Анализ и обобщение на получените резултати. Заключение (дефиниция на химична реакция). Разширяване на информацията за нова концепция (признаци на химични реакции, условия за тяхното протичане).
- Консолидация. Отражение.
- Оценки. Домашна работа.
- Обобщаване на урока.
По време на часовете
Кажи ми и ще забравя.
Покажи ми и ще запомня.
Нека го направя сам и ще се науча.(китайска мъдрост)
1. Мотивация
Учител:Здравейте, днес нашият урок ще започне с демонстрация. Каним ви да гледате 2 експеримента ( покажи банки):
1 опит: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (горяща треска)
2 опит: NaHCO3 + H2O →
Въпрос:Какво забелязахте по време на реакциите?
Отговор:Опит 1 – отделя се газ, който не поддържа горенето, т.к горящата факла угасва. Опит 2 – разтваряне на сода бикарбонат във вода.
Въпрос:Какво заключение може да се направи от резултатите от експериментите?
Отговор:Промени настъпиха в 2 експеримента.
2. Поставяне на цели. Актуализиране на знанията на учениците от курсовете по биология, физика и безопасност на живота. Създаване на проблемна ситуация
Учител(задача): В света около нас непрекъснато се случват промени или по друг начин ги наричаме явления. Дайте примери за природни явления, които ни заобикалят.
Отговор:
- Северно сияние;
- снеговалеж;
- градушка;
- буря;
- дъга;
- мъгла;
- кълбовидна мълния;
- вулкан;
- земетресение;
- ураган;
- наводнение;
- наводнение
Учител: Обърнете внимание на „Сезони“, прикрепени към дъската (есен, пролет).
Въпрос:Какво се случва с веществата и телата?
Отговор:
- гниене на листата: промяна в състава на веществото;
- промяна в цвета на листата на дърветата през есента: промяна в състава на веществото;
- топене на лед: веществото не се променя, само агрегатното състояние (от твърдо в течно);
- появата на зелен цвят в растенията под въздействието на слънчева светлина (фотосинтеза)
Учител:Какви явления познавате от физиката (темата е разгледана: „Промяна на агрегатните състояния на веществата“)?
Отговор:
- топене: (t-f) топене на сняг;
- кристализация: (w-t) замръзване на водата;
- изпарение: (g-d) изпарение на вода от повърхността на океана;
- кондензация: (md) падане на роса;
- сублимация: (t-g) изпарение на нафталин, топене на графит, скреж;
- десублимация: (g-t) шарки върху стъкло.
Въпрос:Какво се случва с веществата при изброените явления?
Отговор:Формата, размерът и физическото състояние се променят.
Въпрос:Как се наричат такива явления?
Отговор:Физически.
Учител:Формулирайте темата на нашия урок.
Отговор: „Физични явления и...“ ( записване в работни листове,Приложение 1).
Въпрос:Какви други явления има освен физическите?
Отговор:Химически ( добавям).
Въпрос:Какво знаем за тях?
Отговор:Химичните явления са явления, при които от едно вещество се образуват други вещества, поради което се наричат още химични реакции.
Въпрос:Какво бихте искали да знаете за тях?
Отговор:Научете се да идентифицирате явления, условията за тяхното възникване и възникване (целта на урока).
3. Експериментът като начин за познание (групова лаборатория/работа)
Приложение 2.
Инструкции за безопасност (ученици) и правила за работа в групи (учител)(Приложение 3, 4).
Опит 1.Нагряване на парафин. Нанесете няколко зърна парафин върху предметно стъкло с дървена пръчица и като хванете стъклото с щипки за тигел, внимателно го загрейте върху пламъка на спиртна лампа.
Опит 2.Смилане на креда. Смелете тебешира в хаванче.
Опит 3.Взаимодействие на креда с HCI (солна киселина). Налейте малко от разтвора на дадената киселина в епруветката и добавете малко смлян с дървена клечка тебешир. След това запалете фенерче и го добавете в епруветката.
Опит 4. Взаимодействие на разтворите NaHCO3 (сода за хляб), CaCl2 (калциев хлорид). Изсипете разтвор на сода за хляб в епруветка и добавете към него малко калциев хлорид. След това запалете фенерче и го добавете в епруветката.
Експериментални резултати
|
Име на преживяването |
Наблюдения (какво се е променило?) |
Нови вещества |
Заключение (какво е това явление?) |
|
1. Нагряване на парафина. |
Агрегатно състояние |
Не се формира |
Физически |
|
2. Мелене на креда. |
Не се формира |
Физически |
|
|
3. Взаимодействие на креда с киселина. |
Образуване на мехурчета |
се образуват |
химически |
|
4. Взаимодействие между разтвори на сода и калциев хлорид. |
Поява на утайка |
се образуват |
химически |
Самооценка/оценка на капитана на отбора за приноса, направен, когато групата обсъжда заключенията (проверка на резултатите с дъската).
3 опит:горяща свещ .
Учител:
Тебешир, тебешир по цялата земя
До всички граници.
Свещта гореше на масата,
Свещта гореше.
Като рояк мушици през лятото
Лети в пламъците
От двора летяха люспи
Към рамката на прозореца.
Снежна буря, изваяна върху стъклото
Кръгове и стрелки.
Свещта гореше на масата,
Свещта гореше.
(Б. Пастернак “Зимна нощ”)
- Какво наблюдавате, когато свещ гори? (промяна във формата на парафин)
- Какво се случва с веществото? (изгаряне) Защо? (отопление: светлина и топлина)
- Защо стъклото става черно? (образува се изкоп – въглен.) Откъде е водата по стените на чашата? (продукт от изгаряне на свещ)
Така горенето е една от първите реакции, овладени от човека. За първобитния човек огънят става източник на топлина, метод за защита от диви животни и средство за труд. С негова помощ хората се научиха да готвят храна, да добиват сол и да топят руда. Горенето беше първият процес, който човекът се научи да контролира.
4 опит: NaOH с FF:
- какво наблюдаваш (разтвор на малинов цвят)
- За какво свидетелства? (възникнала е химическа реакция).
4. Анализ и обобщение на получените резултати. Заключение (дефиниция на химична реакция). Разширяване на информацията за нова концепция (признаци на химични реакции, условия за тяхното протичане)
Въпрос: Как разбирате, че е настъпила химическа реакция? (откриване на признаци на химични реакции). (Запис в работен лист).
Отговор:
- образуване на утайка (вкисване на млякото);
- отделяне на газ;
- освобождаване на топлина и светлина;
- промяна на цвета;
- поява на миризма (вкисване на мляко).
Въпрос:Какви условия трябва да бъдат изпълнени, за да настъпи реакция?
Отговор: (запис в работен лист)
- смесване на вещества;
- нагряващи вещества;
- действие на светлината.
Въпрос: Защо трябва да знаем условията за възникване и протичане на химичните реакции?
Отговор: За да контролираме хода на химичните реакции, понякога трябва да спрем химична реакция, например при пожар, ние се стремим да спрем реакцията на горене.
Въпрос (задача):Какви пожарогасителни средства трябва да се използват в следните случаи:
- дрехи на човек се запалиха
- запали бензин
- имаше горски пожар;
- Маслото се запали на повърхността на водата.
Въпрос:И така, какви са основните разлики между физичните и химичните явления? Дайте примери за тях.
Отговор:
5. Консолидация. Отражение
Упражнение 1.От следните явления посочете химичните явления (работете по двойки, разменете работи за проверка):
А). Разтваряне на захар във вода
Б). Разлагане на водата чрез електрически ток на водород и кислород
IN). Образуване на черна плака върху сребърни предмети
Ж). Образуване на солни кристали по време на изпаряване на разтвора
Задача 2.От списъка изберете признаци на химическа реакция:
А). Появява се миризма
Б). Отопление
IN). Изпускане на газообразни вещества
Ж). Контакт на вещества
Д). Промяна на цвета
И). Утаяване или разтваряне на утайка
Z). Добро настроение
И). Освобождаване или поглъщане на топлина и/или светлина
ДА СЕ). Излагане на светлина
L). Общувайте помежду си.
Приложение 5.
6. Оценки. Домашна работа
7. Обобщаване на урока
Р. Роланд (учениците четат думите): „Високата цел на човека на науката е да проникне в самата същност на наблюдаваните явления, да разбере техните скрити сили, техните закони и течения, за да ги контролира.”
Избор на учениците за емоционален кръг:жълт (отличен), зелен (добър), червен
Ключови думи на резюмето: Физични явления, химични явления, химични реакции, признаци на химични реакции, значението на физичните и химичните явления.
Физични явления- това са явления, при които обикновено се променя само агрегатното състояние на веществата. Примери за физически явления са топенето на стъкло и изпаряването или замръзването на водата.
Химични явления- това са явления, в резултат на които от дадени вещества се образуват други вещества. При химичните явления изходните вещества се трансформират в други вещества, които имат различни свойства. Примери за химични явления са изгарянето на гориво, гниенето на органичните вещества, ръждясването на желязото и вкисването на млякото.
Химичните явления се наричат още химична реакция.
Условия за протичане на химичните реакции
Фактът, че по време на химичните реакции едни вещества се превръщат в други, може да се съди по външни признаци: отделяне на топлина (понякога светлина), промяна на цвета, поява на миризма, образуване на утайка, отделяне на газ.
За да започнат много химични реакции, е необходимо да бъдат въведени близък контакт на реагиращи вещества . За да направите това, те се натрошават и смесват; Контактната площ на реагиращите вещества се увеличава. Най-финото раздробяване на веществата става, когато се разтварят, така че много реакции се извършват в разтвори.
Смилането и смесването на вещества е само едно от условията за протичане на химична реакция. Например. Когато дървените стърготини влязат в контакт с въздуха при нормални температури, дървените стърготини не се запалват. За да започне химическа реакция, в много случаи е необходимо веществата да се нагреят до определена температура.
Необходимо е да се прави разлика между понятията "условия на възникване" И „условия за протичане на химични реакции“ . Така например, за да започне горенето, е необходимо нагряване само в началото, а след това реакцията протича с отделяне на топлина и светлина и не е необходимо допълнително нагряване. А в случай на разлагане на водата е необходим приток на електрическа енергия не само за започване на реакцията, но и за нейното по-нататъшно протичане.
Най-важните условия за протичане на химичните реакции са:
- цялостно смилане и смесване на веществата;
- предварително нагряване на вещества до определена температура.
Значението на физичните и химичните явления
Химичните реакции са от голямо значение. Те се използват за производство на метали, пластмаси, минерални торове, лекарства и др., а също така служат като източник на различни видове енергия. Така при изгаряне на горивото се отделя топлина, която се използва в бита и промишлеността.
Всички жизненоважни процеси (дишане, храносмилане, фотосинтеза и др.), Протичащи в живите организми, също са свързани с различни химични трансформации. Например, химическите трансформации на веществата, съдържащи се в храната (протеини, мазнини, въглехидрати), се извършват с освобождаването на енергия, която се използва от тялото за поддържане на жизненоважни процеси.
Обобщение на урока „Физични и химични явления (химични реакции).“
Урок по химия в 8 клас
"Химични явления"
Мишена:
допринасят за формирането на знания на учениците за химичните явления;
Задачи:
образователен: да насърчи формирането на знания у учениците, които им позволяват да идентифицират ясни разлики между физични и химични явления; за признаците и условията на химичните реакции;
развитие:развитие на умения за провеждане и анализ на лабораторни изследвания, развиване на практически умения за работа с реактиви и оборудване в съответствие с правилата за безопасност. Установяване на междупредметни връзки.
образователен:насърчаване на развитието на постоянен положителен интерес към темата,нравствено и естетическо възпитание на учениците.
Тип урок: урок за изучаване на нов материал и първоначално затвърдяване на знанията.
Форма на урока: разговор с демонстрация и лабораторни опити.
Форми на организация на обучението: комбинация от фронтална, групова (работа по двойки при провеждане на лабораторни опити), индивидуална работа (при работа с флаш карта).
Оборудване:лабораторно оборудване: химически комплект. прибори (епруветки, чаши, фунии), спиртна лампа, разпределители, хим. реактиви, свещи, бенгалски огън; карти с инструкции за ученици,учебник "Химия 8" О.С. Габриелян
Междупредметни връзки:физика, биология.
По време на часовете
Организиране на времето.
Определяне на темата и целите на урока.
Учител:
Още в първия урок по химия дадохме определение на тази наука. Кой може да го помни? (Химия - наука за веществата и техните свойства).
Какви класове неорганични вещества познавате? Назовете ги? (Оксиди, основи, киселини, соли)
Познавате веществата, познавате техния състав, структура. Но знанието ще бъде непълно, ако не изучаваме явленията, които се случват с тях.
В миналия урок се запознахте с физичните явления. Но знаете от курса си по физика, че химичните явления се случват и с веществата.
Това ще бъде темата на нашия урок:Химични явления . Запишете го в бележника си.(Учениците отварят тетрадките си и записват темата на урока).
Какво трябва да знаете и научите в днешния урок:
определят същността на химичното вещество. явления
забележка - условията за протичане на химикали. реакции
Това е нашият план на урока.
Актуализиране на знанията.
Фронтално проучване:
- Назовете признаците на физическите явления. (учениците попълват диаграмата на дъската)
Феномени
Физически химичен
Това са феномени
в който не настъпва трансформация
едно вещество към друго,
форма и размер на тялото.
Назовете методите за получаване на чисти вещества.(Учениците отговарят: дестилация или дестилация, кристализация, изпаряване, филтриране, сублимация, утаяване, центрофугиране)
D/Z проверка. Упражнение 4 стр.134.(Предложен отговор:)
Въвеждане на нови знания.
Нека започнем да се запознаваме с химичните явления.
За първи път ги срещнахте в часовете по природни науки.
Записи в бележника:(учениците попълват диаграмата в тетрадката, учителят на дъската)
Феномени
Физически химичен
Това са такива явления, Това са такива явления,
в които не се случват трансформации, в които се случват трансформации
едни вещества в други, едни вещества в други.
и техните състояния на агрегиране се променят,
форма и размер на тялото.
Химичните явления по-често се наричат химични реакции.
Нека сега да се запознаем с конкретни примери за химични явления и да се опитаме да определим техните знаци.
Работа в групи (по 4 човека)
Имате пликове със задачи на масата, трябва да ги изпълните, като спазвате правилата за безопасност и да въведете резултатите в таблица
| Съдържание на опита | Извод за явлението |
||
| Химически феномен. |
|||
| Появява се миризма на амоняк. | Химически феномен. |
||
| Образуване на газови мехурчета. | Химически феномен. |
||
| Химически феномен. |
Проверка на експерименталните резултати.
Нека да определим признаците на химичните реакции:
Промяна на цвета
Появява се миризма
Изпускане на газ
Образуване на утайка
(Излъчване на светлина
Освобождаване или абсорбиране на топлина)
Ще ви покажа друг пример за феномена: Изгарянето на бенгалски огън. какво наблюдаваш(Сияние, отделяне на топлина)
Това са признаци на реакция на горене.(Учениците записват знаците)
Реакцията на горене е частен случай на екзотермична реакция. И какво е? Не знам? Тогава да се обърнем към учебника (стр. 26). Намерете определението на това понятие и го запишете в тетрадката си.(Учениците работят с учебник и тетрадка)
Реакциите, при които се отделя топлина, се наричат екзотермични
Реакциите, протичащи с поглъщането на топлина, се наричат ендотермични.
Нека си припомним отново химичните явления. Какви условия са необходими за протичане на химична реакция?(предположения на учениците)
Нека го запишем в тетрадката ви:Условия за химична реакция
1. Контакт на вещества
2. Отопление
3. Наличие на катализатор
4. Контактна повърхност
4. Консолидация.
Чета откъси от стихотворения, а вие определяте за какво явление говорим: физическо или химическо?
1. Това е тъжно време! Ох чар!
Твоята прощална красота ми е приятна -
Обичам буйния разпад на природата.
Гори, облечени в алено и златно.(химически)
(А. С. Пушкин)
2. И сухите клони пукат,
Изгарящо горещо.
Освещавайки мрака на нощта
Далеч и горещо!(химически)
(И Суриков.)
Всички дървета са в сребро.
Нашата река, като в приказка
През нощта беше мразовито...(физически)
(С. Я. Маршак)
4. Какво става, ако нагреете мед в пещ?
Тогава медта ще стане по-тежка
Заедно с мащаба.
Ако не ми вярвате, претеглете го...(химически)
(Е. Ефимовски)
5. Какъв вид издълбани звезди са те?
На палто и на шал?
Цялата, изрязана,
Ще го вземеш ли - вода в ръка? (физически)
(Е. Благинина)
6. Поток от леки частици
Пада върху зелено листо
Листата отделят кислород
Въглеродният диоксид абсорбира.(химически)
(От отговор на ученик)
7. Когато излеем метал в хладни форми,
Вярвам, че ще оживеят в метал
Горещи следобедни поля.
Металът кипи...(физически)
(А. Кравцов)
Тест по изучаваната тема.
Вариант 2
- физични явления
А). Разтваряне на захар във вода
2. От списъка със състояния и признаци на химична реакция изберете
Вариант 1 - признаци на реакция
А). Появява се миризма
Б). Отопление
Ж). Контакт на вещества
Д). Промяна на цвета
з). Освобождаване или поглъщане на топлина и/или светлина
И). Излагане на светлина
5. Домашна работа:
Параграф 26, бележки в тетрадка (задача за всеки)
Избор на учениците: дайте примери за химични явления, които се случват в работата на вашите родители и в домакинството.
5. Обобщение на урока.
За какво говорихме в днешния урок?
Успяхме да разкрием в урока:
Същността на физико-хим явления
запознават се с видовете химикали. реакции
идентифицирайте признаци на хим реакции
забележка - условия на реакция
Класиране
Приложения.
| Съдържание на опита | Наблюдения, съпътстващи експеримента | Извод за явлението |
|
| 1. | Взаимодействие на сапунен разтвор с разтвор на оцетна киселина | Образуване на флокулентна утайка. | Химически феномен. |
| 2. | Реакция между амониева сол и натриев хидроксид. | Появява се миризма на амоняк. | Химически феномен. |
| 3. | Взаимодействието на разтвор на солна киселина с парче тебешир. | Образуване на газови мехурчета. | Химически феномен. |
| 4. | Взаимодействие на сурови картофи с йоден разтвор | Появата на син цвят върху нарязания картоф. | Химически феномен. |
Опит 1. „Взаимодействие на сапунен разтвор с разтвор на оцетна киселина“
TB: Когато работите с киселини, трябва да сте внимателни, защото... това са корозивни вещества. Цялата работа трябва да се извършва върху спредове. Изсипете разтвори на вещества в епруветки в малки количества: 1 ml съответства на 1 см. Продължете само според инструкциите.
Изсипете 2 ml сапунен разтвор в епруветка и след това добавете няколко капки оцетна киселина към него, въведете резултата от наблюдението в съответната колона на таблицата.
Опит 3. „Взаимодействието на разтвор на солна киселина с парче креда“
TB: Когато работите с киселини, трябва да сте внимателни, защото... това са корозивни вещества. Цялата работа трябва да се извършва върху спредове. Изсипете разтвори на вещества в епруветки в малки количества: 1 ml съответства на 1 cm.
Продължете само според картата с инструкции.
Изсипете 2 ml разтвор на оцетна киселина в епруветка и след това спуснете парче тебешир в нея. Въведете наблюдавания резултат в колоната на таблицата.
Опит 4. „Взаимодействие на сурови картофи с йоден разтвор“
ТБ: Когато работите със спиртна тинктура от йод, трябва да внимавате, т.к това е корозивно вещество. Цялата работа трябва да се извършва върху спредове. Продължете само според картата с инструкции.
С помощта на пипета капнете капка йоден разтвор върху прясно парче картоф и запишете наблюдавания резултат в таблицата.
Опит 2. "Взаимодействие на амониева сол и натриев хидроксид"
Т.Б.: При работа с алкали трябва да се внимава, защото... това са корозивни вещества. Цялата работа трябва да се извършва върху спредове. Изсипете разтвори на вещества в епруветки в малки количества, 1 ml, което съответства на 1 см. Продължете само според инструкциите.
Изсипете 1 ml разтвор на амониев хлорид в епруветка (Н.Х.4 НЕ3 ), и след това добавете 1 ml натриев хидроксид към него (NaOH), въведете резултата от наблюдението в съответната колона на таблицата.
| Съдържание на опита | Наблюдения, съпътстващи експеримента | Извод за явлението |
|
| 1. | Взаимодействие на сапунен разтвор с разтвор на оцетна киселина |
| Съдържание на опита | Наблюдения, съпътстващи експеримента | Извод за явлението |
|
| 2. | Реакция между амониева сол и натриев хидроксид. |
| Съдържание на опита | Наблюдения, съпътстващи експеримента | Извод за явлението |
|
| 3. | Взаимодействието на разтвор на солна киселина с парче тебешир. |
| Съдържание на опита | Наблюдения, съпътстващи експеримента | Извод за явлението |
|
| 4. | Взаимодействие на сурови картофи с йоден разтвор |
Тест по темата "Физични и химични явления"
Вариант 1 - химични явления
А). Разтваряне на захар във вода
Б). Разлагане на водата чрез електрически ток на водород и кислород
IN). Образуване на черна плака върху сребърни предмети
Ж). Образуване на солни кристали по време на изпаряване на разтвора
Тест по темата "Физични и химични явления"
Вариант 2 - физични явления
А). Разтваряне на захар във вода
Б). Разлагане на водата чрез електрически ток на водород и кислород
IN). Образуване на черна плака върху сребърни предмети
Ж). Образуване на солни кристали по време на изпаряване на разтвора
Вариант 1 - признаци на реакция
А). Появява се миризма
Б). Отопление
IN). Изпускане на газообразни вещества
Ж). Контакт на вещества
Д). Промяна на цвета
Д). Действие чрез електрически ток
И). Утаяване или разтваряне на утайка
Z). Освобождаване или поглъщане на топлина и/или светлина
И). Излагане на светлина
От списъка със състояния и признаци на химическа реакция изберете:
Вариант 2 - условия на потока
А) Появява се миризма
Б) Отопление
Б) Изпускане на газообразни вещества
Г) Контакт на вещества
Г) Промяна на цвета
Д) Действие на електрически ток
G) Утаяване или разтваряне на седимент
H) Освобождаване или поглъщане на топлина и (или) светлина
I) Облъчване със светлина.
