Основата е основата на това, което се случва. Основи (хидроксиди)

Причини – сложни вещества, състоящ се от метален атом и една или повече хидроксилни групи. Обща формулапричини Me(OH) н . Базите (от гледна точка на теорията за електролитната дисоциация) са електролити, които се дисоциират при разтваряне във вода, за да образуват метални катиони и хидроксидни йони OH –.

Класификация.Според разтворимостта си във вода основите се делят на алкали(водоразтворими основи) и водонеразтворими основи . Алкалите образуват алкални и алкалоземни метали, както и някои други метални елементи. Въз основа на киселинността (броя на ОН– йони, образувани по време на пълна дисоциация, или броя на стъпките на дисоциация), базите се разделят на монокиселина (при пълна дисоциация се получава един O H – йон; една стъпка на дисоциация) и поликиселина (при пълна дисоциация се получават повече от един OH – йон; повече от една стъпка на дисоциация). Сред поликиселинните основи има дикиселина(например Sn(OH) 2 ), трикиселина(Fe(OH) 3) и тетра-киселина (Th(OH) 4). Например основата KOH е монокиселинна основа.

Има група хидроксиди, които проявяват химическа двойственост. Те взаимодействат както с основи, така и с киселини. Това амфотерни хидроксиди (см. маса 1).

Таблица 1 - Амфотерни хидроксиди

Амфотерен хидроксид (основна и кисела форма)	Киселинният остатък и неговата валентност	Сложен йон
Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2	ZnO2(II)	2–
Al(OH) 3 / HAlO 2	AlO2(I)	– , 3–
Be(OH)2/H2BeO2	BeO2(II)	2–
Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2	SnO2(II)	2–
Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2	PbO2(II)	2–
Fe(OH) 3 / HFeO 2	FeO2(I)	– , 3–
Cr(OH)3/HCrO2	CrO2(I)	– , 3–

Физични свойства. Основите са твърди вещества с различни цветове и различна разтворимост във вода.

Химични свойства на основите

1) Дисоциация: CON + н H 2 O K + × м H 2 O + OH – × д H 2 O или съкратено: KOH K + + OH – .

Поликиселинните бази се дисоциират в няколко стъпки (най-вече дисоциацията се случва в първата стъпка). Например дикиселинната основа Fe(OH) 2 се дисоциира в два етапа:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (1-ви етап);

FeOH + Fe 2+ + OH – (2-ри етап).

2) Взаимодействие с индикатори(алкалите превръщат лилавия лакмус в Син цвят, метил оранжево - жълто и фенолфталеин - пурпурно):

индикатор + OH – ( алкали)цветно съединение.

3 ) Разгражданес образуването на оксид и вода (вж. таблица 2). Хидроксидиалкалните метали са устойчиви на топлина (топят се без разлагане). Алкалоземни хидроксиди и тежки металиобикновено лесно се разграждат. Изключение прави Ba(OH) 2, за който Tразликата е доста голяма (приблизително 1000°° С).

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O.

Таблица 2 - Температури на разлагане на някои метални хидроксиди

Хидроксид	Tразл, °C	Хидроксид	Tразл, °C	Хидроксид	Tразл, °C
LiOH	925	Cd(OH)2	130	Au(OH)3	150
Be(OH)2	130	Pb(OH)2	145	Al(OH)3	>300
Ca(OH)2	580	Fe(OH)2	150	Fe(OH) 3	500
Sr(OH)2	535	Zn(OH)2	125	Bi(OH)3	100
Ba(OH)2	1000	Ni(OH)2	230	В(ОН)3	150

4 ) Взаимодействие на алкали с някои метали(например Al и Zn):

В разтвор: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH – + 6H 2 O ® 2 – + 3H 2.

Когато се слее: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.

5 ) Взаимодействие на алкали с неметали:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.

6) Взаимодействие на алкали с киселинни и амфотерни оксиди:

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH – + CO 2 ® CO 3 2– + H 2 O.

В разтвор: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 O ® 2– .

При сливане с амфотерен оксид: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) Взаимодействие на основи с киселини:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH – ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.

8) Взаимодействие на алкали с амфотерни хидроксиди(см. маса 1):

В разтвор: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

За сливане: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) Взаимодействие на алкали със соли. Реакцията включва соли, които съответстват на основа, която е неразтворима във вода :

CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯ .

Касова бележка. Водонеразтворими основиполучена чрез взаимодействие на съответната сол с алкали:

2NaOH + ZnS O 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH – ® Zn(OH) 2 ¯ .

Алкалите получават:

1) Взаимодействие на метален оксид с вода:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2.

2) Взаимодействие на алкални и алкалоземни метали с вода:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 .

3) Електролиза на солеви разтвори:

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2.

4 ) Обменно взаимодействие на хидроксиди на алкалоземни метали с определени соли. Реакцията задължително трябва да произведе неразтворима сол. .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 – ® BaCO 3 ¯ .

Ел Ей Яковишин

3. Хидроксиди

Сред многоелементните съединения важна група са хидроксидите. Някои от тях проявяват свойствата на основи (основни хидроксиди) - NaOH, Ba(OH ) 2 и т.н.; други проявяват свойствата на киселини (киселинни хидроксиди) - HNO3, H3PO4 и други. Има и амфотерни хидроксиди, които в зависимост от условията могат да проявяват както свойствата на основи, така и свойствата на киселини - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 и др.

3.1. Класификация, получаване и свойства на основите

От гледна точка на теорията на електролитната дисоциация, основите (основни хидроксиди) са вещества, които се дисоциират в разтвори, за да образуват ОН хидроксидни йони - .

Според съвременната номенклатура те обикновено се наричат хидроксиди на елементи, като се посочва, ако е необходимо, валентността на елемента (с римски цифри в скоби): KOH - калиев хидроксид, натриев хидроксид NaOH , калциев хидроксид Ca(OH ) 2, хромов хидроксид ( II)-Cr(OH ) 2, хромов хидроксид ( III) - Cr (OH) 3.

Метални хидроксиди обикновено се разделят на две групи: водоразтворим(образувани от алкални и алкалоземни метали - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba и затова се наричат алкали) и неразтворим във вода. Основната разлика между тях е, че концентрацията на ОН йони - в алкални разтвори е доста висока, но за неразтворимите основи се определя от разтворимостта на веществото и обикновено е много малка. Въпреки това, малки равновесни концентрации на ОН йон - дори в разтвори на неразтворими основи се определят свойствата на този клас съединения.

По броя на хидроксилните групи (киселинност) , способни да бъдат заменени с киселинен остатък, се разграничават:

Еднокиселинни основи - KOH, NaOH;

Двукиселинни основи - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Трикиселинни основи - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Получаване на основания

1. Общият метод за получаване на основи е реакция на обмен, с помощта на която могат да се получат както неразтворими, така и разтворими основи:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Когато по този метод се получат разтворими основи, се утаява неразтворима сол.

Когато се приготвят водонеразтворими основи с амфотерни свойства, трябва да се избягва излишъкът от алкали, тъй като може да настъпи разтваряне на амфотерната основа, например

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

В такива случаи амониевият хидроксид се използва за получаване на хидроксиди, в които амфотерни оксидине се разтваря:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Сребърните и живачните хидроксиди се разлагат толкова лесно, че когато се опитват да ги получат чрез обменна реакция, вместо хидроксиди се утаяват оксиди:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Алкалите в технологията обикновено се получават чрез електролиза на водни разтвори на хлориди:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(обща реакция на електролиза)

Алкали могат да се получат и чрез алкална реакция и алкалоземни металиили техните оксиди с вода:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Химични свойства на основите

1. Всички основи, неразтворими във вода, се разлагат при нагряване до образуване на оксиди:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Най-характерната реакция на основите е взаимодействието им с киселини – реакцията на неутрализация. В него влизат както алкали, така и неразтворими основи:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Алкалите взаимодействат с киселинни и амфотерни оксиди:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Основите могат да реагират с киселинни соли:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Необходимо е специално да се подчертае способността на алкалните разтвори да реагират с някои неметали (халогени, сяра, бял фосфор, силиций):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (на студено),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (при нагряване),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. В допълнение, концентрираните разтвори на основи, когато се нагряват, също са способни да разтварят някои метали (тези, чиито съединения имат амфотерни свойства):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Алкалните разтвори имат pH> 7 (алкална среда), промяна на цвета на индикаторите (лакмус - син, фенолфталеин - лилав).

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина

ЦЕЛИ НА УРОКА:

Образователни: изучаване на основите, тяхната класификация, методи на получаване и свойства.
Развитие: насърчаване на консолидирането на знанията за класовете неорганични съединения, развиват и задълбочават разбирането за хидроксидите.
Образователни:вдъхнете интерес към темата по химия, спазвайте правилата за безопасност при работа. с основи (алкали).

Оборудване:мултимедия, компютър, задачи, ПСХЕ, таблица за разтворимост, алкали, меден хлорид, индикатори.

По време на часовете

Организиране на времето.Проверка на домашните.

I. Мотивация на урока.

Учител: Какво може да замени шампоана и сапуна?

Лугата е консистенция на пепел, напоена с вода. Лугата в екоселището се използва за къпане и миене. За разлика от различните препарати, продавани в магазините, това вещество е напълно натурално! Измиването на косата с пепел е едно от древните средства, използвани от нашите прабаби. Пепел от бреза - има алкални свойства поради съдържанието на поташ.

II. Обявяване на темата на урока. Поставяне на цели.

Учител Тема на урока: „Основи, тяхната класификация и свойства.“

III. Актуализиране на знанията.

Хидроксидите са съединения, състоящи се от метални атоми и хидроксидни йони.

От гледна точка на TED основите са електролити, които се дисоциират във водни разтвори на метални катиони и хидроксидни аниони.

NaOH<->Na + + OH -

Ba(OH)2<->Ba +2 + 2OH -

IV. Учене на нов материал. Осъзнаване и разбиране.

Учител. Нека проучим класификацията на базите:

а) По разтворимост във вода: разтворими и неразтворими

б) По киселинност: еднокиселинни и двукиселинни

в) Според степента на електролитна дисоциация: силна и слаба

Ако добавите алкали към солта,
Погледнете епруветката -
Ще се образува синя утайка -
Основа - меден хидроксид II.

Fe(OH) 3 червено-кафяво,
Cr(OH) 3 - сиво-зелено,
Co(OH) 2 - тъмно лилаво,
Ni(OH) 2 - светло зелено.

Учител. Вижте физическите свойства на сапуна за пране. Алкалите също са меки и сапунени на допир и променят цвета на индикаторите. Нека проведем експеримент:

Фенолфталеин (безцветен) + алкали -> пурпурен цвят

Лакмус (виолетов) + алкали -> син цвят

NaOH и KOH са силни алкали, при работа с които трябва да се спазват предпазните мерки.

3. Методи за получаване на бази

А) Активен метал и вода

б) основен оксиди вода

(Напишете уравненията на химичните реакции самостоятелно)

4. Помислете за химичните свойства на основите

А) с киселини

Б) с киселинни оксиди

Б) с амфотерни оксиди

Г) с разтворими соли

Г) промяна на цвета на индикаторите. (Dem опит)

А). Основа + киселина > сол + вода

(реакция на обмен)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

OH - + H + -> H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O

B) Основа + киселинен оксид -> сол + вода (обменна реакция)

R 2 O 5 + 6KON -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O

2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O

2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O

Учител. Взаимодействието на алкали със соли се придружава от образуването на нова сол и нова основа и се подчинява на закона на Бертоле. Законът на Бертоле е основният закон за посоката на обратимите химикали. взаимодействия, които могат да бъдат формулирани по следния начин: всеки химичен процес протича към максимално образуване на онези продукти, които по време на реакцията напускат сферата на взаимодействие.

IN). Алкал + сол > нова основа + нова сол (реакция на обмен)

Ж). Неразтворима основа -> метален оксид + вода (при t°C)

(реакция на разлагане)

Fe(OH) 2 -> FeO + H 2 O

Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O

D) Промяна на цвета на индикатора

5. СПЕЦИАЛНИ СВОЙСТВА НА ОСНОВИТЕ

1. Качествена реакция на Ca (OH) 2 - мътност на варовита вода:

Качествени реакции към йона Ba +2:

V. Затвърдяване на изучения материал

Учител. За да консолидираме материала, ще изпълняваме задачи.

1. Използвайки таблицата за разтворимост на соли, киселини и основи във вода, намерете разтворими, слабо разтворими и слабо разтворими основи.

2. Съставете уравнения на молекулярни реакции:

3. Напишете уравнения на реакцията, характеризиращи химичните свойства на калиевия хидроксид.

Учител Изпълнете тестовите задачи:

Опция 1:
1. Подредени са формули само на бази
а) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl
б) KNO 3, HNO 3, KOH
в) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
г) HCl, BaCl2, Ba(OH)2
2. Подредени са формули само на алкали
а) Fe(OH) 3, NaOH, Ca(OH) 2
б) KOH, LiOH, NaOH
в) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2
г) Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
3. От горните съединения неразтворимата във вода основа е
а) NaOH
б) Ba(OH) 2
в) Fe(OH) 2
г) КОН
4. От посочените съединения алкалните са
а) Fe(OH) 2
б) LiOH
в) Mg(OH) 2
г) Cu(OH) 2

Вариант 2:
1. Метал, който реагира с вода за образуване на основа е
а) желязо
б) мед
в) калий
г) алуминий
2. Оксид, който при взаимодействие с вода образува основа
а) алуминиев оксид
б) литиев оксид
в) оловен (II) оксид
г) манганов(II) оксид
3. Когато основният оксид реагира с вода, се образува основа
а) Al(OH) 3
б) Ba(OH) 2
в) Cu(OH) 2
г) Fe(OH) 3
4. От изброените уравнения химична реакцияизберете уравнението на реакцията на обмен.
а) 2H 2 O = 2H 2 + O 2
б) HgCl 2 + Fe = FeCl 2 + Hg
в) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl
г) CaO + CO 2 = CaCO 3
Отговори: Вариант 1: 1-Б, 2-Б, 3-Б, 4-Б.; Вариант 2: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.

VI. Обобщаване на урока.

Учител. Който общо заключениеможе ли това да стане чрез изучаване на състава и свойствата на основите?

Учениците правят заключение, че свойствата на основите зависят от структурата им и го записват в тетрадката си.

Класиране.

Домашна работа.с.217-218 No 1-5

Неорганичните съединения, съдържащи хидроксилни групи или хидроксидни аниони, свързани към метален или неметален атом, се наричат хидроксиди. В зависимост от свойствата си хидроксидите се разделят на киселинни (кислородсъдържащи киселини), основни (основи) и амфотерни, проявяващи свойствата на киселина или основа в зависимост от реакционния партньор:

По този начин, основания - това са основни хидроксиди, които образуват соли при взаимодействие с киселини, Например:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Амфотерните хидроксиди образуват соли, когато реагират както с киселини, така и с основи:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3

Амфотерните хидроксиди образуват елементи, които образуват амфотерни оксиди: цинк, алуминий, хром (III) и др.

В зависимост от броя на хидроксилните групи, способни да неутрализират киселини, основите се разделят на еднокиселинни - NaOH, двукиселинни - Ba (OH) 2 и трикиселинни, например Cr (OH) 3. В допълнение, основи, които са неразтворими във вода и са разделени на отделни групи. алкали- силни основи, разтворими във вода. Алкалите включват хидроксиди на алкални и алкалоземни метали.

Хидроксидите се наричат, както следва: хидроксид на елемент (степен на окисление). За елементи с постоянна валентност степента на окисление обикновено не се посочва. Примери: NaOH - натриев хидроксид, Ba(OH) 2 - бариев хидроксид, Cr(OH) 3 - хром(III) хидроксид.

Общи методи за получаване на бази

1. Взаимодействие на алкален или алкалоземен метал с вода, например:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 

2. Взаимодействие на оксиди на алкални и алкалоземни метали с вода:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

3. Електролиза на водни разтвори на соли на алкални или алкалоземни метали:

електрически ток

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  + Cl 2 

катоден анод

4. Водонеразтворимите основи се получават чрез взаимодействие на разтворими метални соли с алкални разтвори:

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2  + 2NaCl

5. Необратимата хидролиза на соли може да се използва и като метод за получаване на слабо разтворими основи, например:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3  + 6NaCl + 3CO 2 

Общи химични свойства на основите . Слабите основи, които са слабо разтворими във вода, са термично нестабилни и при нагряване лесно отделят водата, образувайки метален оксид:

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

Основите, съдържащи метал в междинно състояние на окисление, могат да бъдат окислени с кислород или други окислители, например:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Някои неметали (хлор, сяра, фосфор) във водни разтвори на алкали са обект на диспропорциониране:

Cl 2 + 2KOH = KClO + KCl + H 2 O;

3S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

Метали, които образуват амфотерни оксиди и хидроксиди, както и силиций, се разтварят във водни разтвори на основи с отделяне на водород:

2Al + 6KOH + 6H 2 O = 2K 3 + 3H 2 ;

Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 

Основите, подобно на основните хидроксиди, реагират с киселини и киселинни оксиди, за да образуват соли:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Основите, разтворими във вода (алкали), реагират със соли, за да образуват слабо разтворими хидроксиди, например:

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2  + 2NaCl

Това го знаем от училище основите са съединения, в които металните атоми са свързани към една или повече хидроксилни групи- KOH, Ca(OH) 2 и т.н. Понятието „база“ обаче всъщност е по-широко и има две теории за основите - протонна (теория на Брьонстед-Лоури) и електронна (теория на Луис). Ще го разгледаме в отделна статия, така че ще вземем определението от теорията на Brønsted (по-нататък в тази статия - само основите на Brønsted): Основите (хидроксидите) са вещества или частици, способни да приемат (абсорбират) протон от киселина.Според тази дефиниция свойствата на основата зависят от нейните свойства - например водата или оцетната киселина се държат като основи в присъствието на по-силни киселини:

H 2 SO 4 + H 2 O ⇄ HSO 4 - + H 3 O + (хидрониев катион)

H 2 SO 4 + CH 3 COOH ⇄ HSO 4 - + CH 3 COOH 2 +

Номенклатура на базите

Имената на базите се формират много просто - първо идва думата „хидроксид“, а след това името на метала, който е включен в тази основа. Ако даден метал има променлива валентност, това се отразява в името.

KOH - калиев хидроксид
Ca(OH) 2 - калциев хидроксид
Fe(OH) 2 - железен (II) хидроксид
Fe(OH) 3 - железен (III) хидроксид

Съществува и основата NH 4 OH (амониев хидроксид), където хидроксо групата не е свързана с метал, а с амониевия катион NH 4 +.

Класификация на основите

Основанията могат да бъдат класифицирани по следните критерии:

Въз основа на разтворимостта основите се разделят на разтворими - алкали(NaOH, KOH) и неразтворими основи(Ca(OH)2, Al(OH)3).
Въз основа на киселинността (броя на хидроксогрупите), базите се разделят на монокиселина(KOH, LiOH) и поликиселина(Mg(OH2), Al(OH)3).
от химични свойствате се делят на основен(Ca(OH)2, NaOH) и амфотерни, тоест проявяващ както основни, така и киселинни свойства (Al(OH) 3, Zn(OH) 2).
Въз основа на силата (степента на дисоциация) има:
а) силен(α = 100%) – всички разтворими основи NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, слабо разтворим Ca(OH) 2.
б) слаб (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 и растворимое NH 4 OH.

Здравина на основите

За основи можете да определите количествено тяхната сила, тоест способността да извлечете протон от киселина. За да направите това, използвайте константата на основност K b - равновесната константа за реакцията между основа и киселина, като водата действа като киселина. Колкото по-висока е стойността на константата на основност, толкова по-висока е силата на основата и толкова по-силна е нейната способност да извлича протон. Освен това, вместо самата константа, често се използва индикаторът за константа на основност pK b. Например за амоняк NH 3 имаме:

Касова бележка

Взаимодействие активен металс вода:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2

Взаимодействие на основни метали с вода (само за алкални и алкалоземни метали):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2.

Промишлен метод за производство на алкали е електролизата на солни разтвори:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

Взаимодействието на разтворими соли с алкали, а за неразтворими основи това е единственият начин да се получи:

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Физични свойства

Всички причини са твърди вещества, имащи различни цветове. Неразтворим във вода, с изключение на основи.

внимание!Алкалите са много разяждащи вещества. Ако влязат в контакт с кожата, алкалните разтвори причиняват тежки, дълготрайни изгаряния, ако влязат в контакт с очите, могат да причинят слепота. Когато работите с тях, трябва да спазвате предпазните мерки и да използвате лични предпазни средства.

Външен вид на основите. Отляво надясно: натриев хидроксид, калциев хидроксид, железен метахидроксид

Химични свойства

Химичните свойства на основите от гледна точка на теорията за електролитната дисоциация се определят от наличието в техните разтвори на излишък от свободни хидроксидни йони OH - .