1 от 20

Презентация по темата:

Слайд №1

Описание на слайда:

Слайд № 2

Описание на слайда:

Структурата на част C от KIM по химия през 2006 г. C1. Редокс реакции C2. Съставяне на възможни уравнения на реакция C3. Вериги от трансформации в органичната химия C4. Изчислителни задачи по темите: „Разтвори”, „Изчисления по уравнението на реакцията” C5. Задача за извеждане на формулата на вещество

Слайд №3

Описание на слайда:

Редокс реакции Основното правило, което се използва при определяне на продуктите на редокс реакцията: един елемент намалява степента си на окисление, друг елемент повишава степента си на окисление. Продуктите на реакцията зависят от средата. В кисела среда промяната в степента на окисление настъпва по-дълбоко.

Слайд № 4

Описание на слайда:

Редокс реакции C1. Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнението на реакцията: P + HClO3 + ...= HCl + ... Определете окислителя и редуциращия агент. РЕШЕНИЕ: Да определим степента на окисление и да определим кой елемент ще намали степента на окисление и кой ще я увеличи. P0 + H Cl+5O3+ …= HCl-1 + … В това уравнение Cl+5 (окислител) се превръща в Cl-1, следователно P0 (редуциращ агент) ще повиши степента си на окисление до P+5 Пренос на електрони: P0 -5e- = P+5 6 Cl+5+6e- = Cl-1 5 Уравнението е: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

Слайд № 5

Описание на слайда:

Редокс реакции C1. Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение: Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O РАЗТВОР: Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al0 повишава степента на окисление до +3, Cr+6 понижава степента на окисление до Cr+3. Средата е сярна киселина. Електронен преход: Al0 - 3e- = Al+3 2 редуктор 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 окислител Уравнението изглежда така: 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O

Слайд № 6

Описание на слайда:

Слайд № 7

Описание на слайда:

Съставяне на възможни уравнения за реакции C2. Дадени са водни разтвори: натриев сулфид, сероводород, алуминиев хлорид и хлор. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. РАЗТВОР: Na2S + H2S = 2NaHS H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

Слайд № 8

Описание на слайда:

Съставяне на възможни уравнения за реакции C2. Дадени са водни разтвори: калиев хексахидроксоалуминат К3, алуминиев хлорид, сероводород и рубидиев хидроксид. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. РЕШЕНИЕ: K3 + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O или H2S + RbOH = RbHS + H2O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 или AlCl3 + 4RbOH = 3RbCl + Rb 2AlCl3+ 3H2S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Слайд № 9

Описание на слайда:

Съставяне на възможни уравнения за реакции C2. Дадени водни разтвори: натриев хексахидроксохромат Na3, железен (III) хлорид, серен диоксид и водороден пероксид. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. РЕШЕНИЕ: SO2 + H2O2 = H2SO4 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Na3 + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O Na3 + FeCl3 = Fe(OH)3 + Cr(OH)3 + 3NaCl

Слайд №10

Описание на слайда:

Съставяне на възможни уравнения за реакции C2. Дадени са водни разтвори на калиев хексахидроксоалуминат K3, хром (III) хлорид, калиев карбонат и въглена киселина. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. РЕШЕНИЕ: K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3H2CO3 = 3K2CO3 + 2Al(OH)3 + 6H2O

Слайд №11

Описание на слайда:

Взаимоотношение на органичните вещества C3. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване на трансформациите: H2SO4 (конц.),t Br2 H2O, Hg2+ H2, кат. Пропанол-1 X1 X2 пропин X3 X4 РАЗТВОР: CH3–CH2–CH2–OH CH3–CH=CH2 + H2O CH3–CH=CH2 + Br2 CH3–CHBr–CH2Br CH3–CHBr–CH2Br + 2KOH 2KBr + 2H2O + CH3–CCH CH3–CCH + HOH CH3–CO–CH3 CH3–CO–CH3 + H2 CH3–CHOH–CH3

Слайд №12

Описание на слайда:

Взаимоотношение на органичните вещества C3. Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на трансформациите: KOH (алкохол), t t, C акт CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4 C2H4 C2H4Cl2 X1 C6H6 X2 C6H5COOH РАЗТВОР: C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 C2H4Cl2 + 2KOH 2KCl + 2H2O + C2H2 3C2H2 C6H6 C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

Слайд №13

Описание на слайда:

Взаимоотношение на органичните вещества C3. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване на трансформациите: H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P ex. NH3 C2H2 Х1 CH3COOH Х2 Х3 N2 РАЗТВОР: С2H2 + HOH CH3COH 5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH + HCl CH2ClCOOH + 2NH3 CH2NH2COOH + NH4Cl CH2NH2CO OH + HNO2 N2 + CH2OH–COOH + H2O

Слайд №14

Описание на слайда:

Слайд №15

Описание на слайда:

Изчисления с помощта на реакционни уравнения C4. За окисляване на определено количество сяра е необходим обем кислород (n.o.), който се образува при разлагането на 215 g калиев хлорат, съдържащ 5% безкислородни примеси. Определете масата на реагиралата сяра и обема на образувания газообразен продукт на окисление. РАЗТВОР: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 m(KClO3) = 215 ∙ 0,95 = 204,24 g; n(KClO3) = 1,667 mol Използвайки уравнението на реакцията, изчисляваме количеството кислородно вещество. n(O2) = 2,5 mol S + O2 = SO2 Според уравнението на реакцията n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 mol m(S) = 2,5 mol ∙ 32 g/mol = 8 g V (SO2) = 2,5 mol ∙ 22,4 l/mol = 56 l ОТГОВОР: 56 l SO2; 8 g S.

Слайд №16

Описание на слайда:

Изчисления с помощта на реакционни уравнения C4. Примерни задачи: а) За окисляване на определено количество амоняк е необходим обем кислород (н.о.), който се образува при разлагането на 245,6 g калиев перманганат, съдържащ 3,5% безкислородни примеси. Определете масата на амоняка, който е влязъл в реакцията, и обема на получения азотсъдържащ окислителен продукт (н.о.). б) За окисляването на определено количество сяра е необходим обем кислород (н.о.), който се образува при разлагането на 330,9 g калиев перманганат, съдържащ 4,5% безкислородни примеси. Определете масата на реагиралата сяра и обема на образувания продукт на окисление.

Слайд №17

Описание на слайда:

Изчисления по темата „Решения” C4. Смесват се 100 ml 15% разтвор на калиев хидроксид (плътност 1,10 g/ml) и 150 ml 10% разтвор на солна киселина (плътност 1,05 g/ml). Определете средата на получения разтвор и масовата част на калиевия хлорид в него. РАЗТВОР: KOH + HCl = KCl + H2O Намерете масата на всеки разтвор и масата на веществото. mр-pa(KOH) =100 ∙ 1,1 = 110 g; m(KOH) = 110 ∙ 0,15 = 16,5 g mp-ra (HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 g; m(HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15,75 g Нека намерим количеството вещество за всяко съединение. n(KOH) = 0.294 mol; n(HCl) = 0.43 mol; n(KCl) = 0,294 mol Средата е кисела Намерете масата на солта m(KCl) = 21,9 g Изчислете масата на общия разтвор: m(разтвор) = 110 + 157,5 = 267,5 g Определете масовата част на калиевия хлорид в решението: = 21,9/267,5 = 0,08

Слайд №18

Описание на слайда:

Слайд №19

Описание на слайда:

Задачи за извеждане на формулата на вещество С5. При изгаряне на газообразно органично вещество, несъдържащо кислород, се отделят 2,24 литра (n.s.) въглероден диоксид, 1,8 g вода и 3,65 g хлороводород. Определете молекулната формула на изгореното вещество. Решение: Нека установим количествата въглерод, водород и хлор. 1) 22,4 l CO2 – 1 moln (C) = 0,1 mol 2,24 l CO2 – x mol 2) 36,5 g HCl – 35,5 g Сlz(Cl) = 3,55 g Cl;n (Cl) = 0,1 mol 3,65 g HCl – z g Cl 3) 36,5 g HCl – 1 g H y(H) = 0,1 g; n(H) = 0.1 mol 3.65 g HCl – y g H 18 g H2O – 2 g H y1=0.2 g; n1(H) = 0,2 mol 1,8 g H2O – y1 g H Общото количество водородно вещество е 0,3 mol. x:y:z = 0,1: 0,3: 0,1. Формула CH3Cl.

Слайд № 20

Описание на слайда:

Изчисления по темата „Решения” C5. Примерни задачи: а) Установете формулата на неорганично съединение, съдържащо 20% магнезий, 53,33% кислород и 26,67% от някакъв елемент. б) При пълно изгаряне на газообразно органично вещество, несъдържащо кислород, се отделят 4,48 литра (н.с.) въглероден диоксид, 1,8 g вода и 4 g флуороводород. Определете формулата на изгореното съединение. в) При термичното разлагане на неизвестно вещество с тегло 49 g се отделят 13,44 литра (н.с.) кислород и остава твърдо вещество, съдържащо 52,35% калий и 47,65% хлор. Определете формулата на веществото.

Подготовка за Единния държавен изпит по химияРаботата е извършена от Лариса Козина, ученичка от 11 „а“ клас на СОУ № 26 на MBOU. Ръководител: Алексеева Лариса Александровна Цели:

• Запознайте се с материала на изпитната работа по химия.
• Проверете готовността си за изпита.
• Разширяване на опита при изпълнение на тестови задачи по химия

• част „А” под формата на тестове – 28 задачи с един верен отговор;
• част “B” – 9 задачи (B1-6 - с избор от 4 цифри - числата могат да се повтарят, B7-9 - с избор от три последователни цифри
• Част “В” – 5 задачи с подробни отговори.
За да изберете правилния отговор на въпроса от част A1-28, преместете курсора върху избрания отговор и щракнете върху левия бутон на мишката, ако отговорът е верен, ще се появи думата „Вярно“, ако отговорът е неверен, „ Невярно” Отговори и решения на задачи от части C1 – C5 ще се появят с щракване

Менделеевата таблица

Таблица за разтворимост

1) и двете преценки са верни

2) и двете преценки са неправилни

4) само А е правилно

3) само B е правилно

25. Верни ли са следните съждения относно синтеза на метанол и амоняк в промишлеността?

А. Реакциите на синтез на метанол и амоняк са екзотермични. B. При производството на метанол и амоняк се използва циркулация

26. Каква маса калциев оксид трябва да се вземе за приготвяне на 200 g разтвор на калциев хидроксид с масова част от 3,7%?

27. В резултат на реакция, чието термохимично уравнение

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 kJ.

Отделена е 652,5 kJ топлина.

Обемът на изгорял ацетилен е

28. Колко литра кислород ще са необходими за каталитичното окисляване на 100 литра серен оксид (IV) до серен оксид (VI)? Газови обеми, измерени при еднакви условия

B1. Установете съответствие между името на веществото и класа (групата) неорганични съединения, към които принадлежи класове съединения

• 1) алкен
• 2) едновалентен алкохол
• 3) поливалентен алкохол
• 4) прост етер
• 5) естер

• А) CH3OCH3
• B) HOCH2CH2CH3
• B) HCOOCH2CH3
• D) CH3C(OH)2CH3

B2. Свържете името на веществото със степента на окисление на въглерода на веществото, степен на окисление C A) метанол 1) –4 B) метанова киселина 2) –3 C) метан 3) –2 D) етан 4) 0 5) + 2 6) +4

B3. Установете съответствие между веществото и продукта на анода по време на електролизата на неговия разтвор, формулата на солта е продуктът на анода A) Na2CO3 1) H2S B) Na2S 2) Cu C) NaNO3 3) O2 D) CuCl2 4) Cl2 5) S 6) CO2

B4. Установете съответствие между формулата на солта и способността й да хидролизира. формула на сол 1)Al2S3 2)K2SO3 3)CrCl3 4)K2SO4

връзка с хидролизата

1) чрез катион

2) чрез анион

3) чрез катион и анион

4) не се подлага на хидролиза

B5. Установете съответствие между реагента и продукта на реакцията Реактиви A) CO2 + H2O B) CO2 + CaO C) CO2 + Ca(OH)2 D) CO2(излишък) + Ca(OH)2

Продукти

2) CaCO3 + H2O

3) Ca(HCO3)2

4) Ca(HCO3)2+ H2O

Вещества Реактив

B6. Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества:

Вещества Реагент A) бутанон-2 и етанол 1) HCl (разтвор) B) хексен-1 и етилформиат 2) FeCl3 (aq) C) анилин и фенол 3) Br2 (aq.) D) бензен и анилин 4) Na 5 ) HNO3

B7. Както бензенът, така и стиренът се характеризират с

1) наличието на конюгирана електронна система в молекулата

2) sp3 хибридизация на въглеродни атоми

3) взаимодействие с водород в присъствието на катализатор

4) обезцветяване на бромна вода

5) запалимост

6) добра разтворимост във вода

B8. Метанолът реагира с

• CH3COOH
• Ag2O(NH3)
• Br2(H2O)
• KMnO4(H+)

2) бромоетан

3) сярна киселина

4) бромоводород

5) натриев хидроксид

6) разтвор на калиев перманганат

C1. Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за реакцията:

NaNO2+NaI+...=NO+...+Na2SO4+...

Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.

Отговор: 2NaNO2+2NaI+2H2SO4=2NO+I2+2Na2SO4+2H2O

N+3 + e- -> N+2 окислител

2I- + 2e- -> I2 редуктор

C2. Медта се разтваря в концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид.

Получената синя утайка се филтрира и калцинира. След това полученото вещество се калцинира с въглища.

Напишете уравнения за четирите описани реакции.

Отговор: 1) Cu+2H2SO4 конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

3) Cu(OH)2 = CuO + H2O

4) 2CuO + C = 2Cu + CO2

C3. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване

следните трансформации.

Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3

2CH4 → C2H2 + 3H2

C6H6 +Br2 → C6H5Br + HBr

C6H5Br + 3NH3 → C6H2Br(NH2)3 + 3H2

X1 CH4 метан; X2 CH4 ацетилен; X3 C6H6 бензен;

X4 C6H5Br бромобензен; X5 C6H2Br(NH2)3 1-бромо-2,4,6-триаминбензен

(+H2O) 15000С Сакт. t0 (+Br2), AlBr3 (+NH3), t0, p

Al4C3 → X1 → X2 → X3 → X4 → X5

C4. Сероводородът, отделен при взаимодействието на излишък от концентрирана сярна киселина с 1,44 g магнезий, се пропуска през 160 g 1,5% разтвор на бром. Определете масата на падналата утайка

1) 5H2SO4конц. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Br2 + H2S = 2HBr + S

2) n(Mg) = 1,44/ 24 = 0,06 (mol)

n(H2S)=0,015 (mol)

n(Br2) = 160⋅0,015/160=0,015 (mol) (двете вещества реагират напълно)

3)n(H2S)=n(Br2)=n(S)=0,015 (mol)

m(S)=32g/mol 0.015 mol=0.48g

Отговор: маса на утайката = 0,48 g.

C5. Когато 11,6 g наситен алдехид взаимодейства с излишък от меден (II) хидроксид при нагряване, се образува утайка с тегло 28,8 g. Изведете молекулната формула на алдехида.

1) СnH2nO + Cu(OH)2 = СnH2n+1O2 + H2O + Cu2O

2) n(Cu2O) = 28,8/144= 0,2 (mol)

n(Cu2O) = n(СnH2nO) = 0,2 mol

M(СnH2nO) = 11,6/0,2 = 58 g/mol

3)M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 58

Молекулна формула – C3H6O - пропанал

X Литература: 1. Отворена банка със задачи за единен държавен изпит http://www.fipi.ru/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj= 2. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20 3. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/ 4. O.S. Габриелян. Химия 10 клас. дропла. М. 2012 5. О.С. Габриелян. Химия 11 клас. дропла. М. 2012 6. Шаблон Алексеева Л.А.

1 слайд

2 слайд

Структурата на част C от KIM по химия през 2006 г. C1. Редокс реакции C2. Съставяне на възможни уравнения на реакция C3. Вериги от трансформации в органичната химия C4. Изчислителни задачи по темите: „Разтвори”, „Изчисления по уравнението на реакцията” C5. Задача за извеждане на формулата на вещество

3 слайд

Редокс реакции Основното правило, което се използва при определяне на продуктите на редокс реакцията: един елемент намалява степента си на окисление, друг елемент повишава степента си на окисление. Продуктите на реакцията зависят от средата. В кисела среда промяната в степента на окисление настъпва по-дълбоко.

4 слайд

Редокс реакции C1. Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнението на реакцията: P + HClO3 + ...= HCl + ... Определете окислителя и редуциращия агент. РЕШЕНИЕ: Да определим степента на окисление и да определим кой елемент ще намали степента на окисление и кой ще я увеличи. P0 + H Cl+5O3+ …= HCl-1 + … В това уравнение Cl+5 (окислител) се превръща в Cl-1, следователно P0 (редуциращ агент) ще повиши степента си на окисление до P+5 Пренос на електрони: P0 -5e- = P+5 6 Cl+5+6e- = Cl-1 5 Уравнението е: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

5 слайд

Редокс реакции C1. Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение: Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O РАЗТВОР: Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al0 повишава степента на окисление до +3, Cr+6 понижава степента на окисление до Cr+3. Средата е сярна киселина. Електронен преход: Al0 - 3e- = Al+3 2 редуктор 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 окислител Уравнението изглежда така: 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O

6 слайд

Редокс реакции Примери за редокс реакции в задачи C1: a) SO2 + K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O b) KNO2 + K2Cr2O7 + …= KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O c) KIO3 + … + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

7 слайд

Съставяне на възможни уравнения за реакции C2. Дадени са водни разтвори: натриев сулфид, сероводород, алуминиев хлорид и хлор. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. РАЗТВОР: Na2S + H2S = 2NaHS H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

8 слайд

Съставяне на възможни уравнения за реакции C2. Дадени са водни разтвори: калиев хексахидроксоалуминат К3, алуминиев хлорид, сероводород и рубидиев хидроксид. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. РЕШЕНИЕ: K3 + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O или H2S + RbOH = RbHS + H2O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 или AlCl3 + 4RbOH = 3RbCl + Rb 2AlCl3+ 3H2S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Слайд 9

Съставяне на възможни уравнения за реакции C2. Дадени водни разтвори: натриев хексахидроксохромат Na3, железен (III) хлорид, серен диоксид и водороден пероксид. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. РЕШЕНИЕ: SO2 + H2O2 = H2SO4 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Na3 + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O Na3 + FeCl3 = Fe(OH)3 + Cr(OH)3 + 3NaCl

10 слайд

Съставяне на възможни уравнения за реакции C2. Дадени са водни разтвори на калиев хексахидроксоалуминат K3, хром (III) хлорид, калиев карбонат и въглена киселина. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. РЕШЕНИЕ: K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3H2CO3 = 3K2CO3 + 2Al(OH)3 + 6H2O

11 слайд

Взаимоотношение на органичните вещества C3. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване на трансформациите: H2SO4 (конц.),t Br2 H2O, Hg2+ H2, кат. Пропанол-1 X1 X2 пропин X3 X4 РАЗТВОР: CH3–CH2–CH2–OH CH3–CH=CH2 + H2O CH3–CH=CH2 + Br2 CH3–CHBr–CH2Br CH3–CHBr–CH2Br + 2KOH 2KBr + 2H2O + CH3–C CH CH3–C CH + HOH CH3–CO–CH3 CH3–CO–CH3 + H2 CH3–CHOH–CH3

12 слайд

Взаимоотношение на органичните вещества C3. Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на трансформациите: KOH (алкохол), t t, C акт CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4 C2H4 C2H4Cl2 X1 C6H6 X2 C6H5COOH РАЗТВОР: C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 C2H4Cl2 + 2KOH 2KCl + 2H2O + C2H2 3C2H2 C6H6 C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

Слайд 13

Взаимоотношение на органичните вещества C3. Напишете уравненията на реакциите, които могат да се използват за извършване на трансформациите: H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P ex. NH3 C2H2 Х1 CH3COOH Х2 Х3 N2 РАЗТВОР: С2H2 + HOH CH3COH 5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH + HCl CH2ClCOOH + 2NH3 CH2NH2COOH + NH4Cl CH2NH2CO OH + HNO2 N2 + CH2OH–COOH + H2O

Слайд 14

Взаимоотношение на органичните вещества C3. Примерни задачи: 2HCl, t g. NaOH алкохол, t t, Cact. Cl2, AlCl3 напр. NaOH, t Етилен гликол X1 X2 C6H6 X3 X4 Na t, kat, (-4H2) AlCl3, CH3Cl KMnO4, H2SO4 NaOH 1-бромопропан X1 X2 X3 C6H5COOH X4

15 слайд

Изчисления с помощта на реакционни уравнения C4. За окисляване на определено количество сяра е необходим обем кислород (n.o.), който се образува при разлагането на 215 g калиев хлорат, съдържащ 5% безкислородни примеси. Определете масата на реагиралата сяра и обема на образувания газообразен продукт на окисление. РАЗТВОР: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 m(KClO3) = 215 ∙ 0,95 = 204,24 g; n(KClO3) = 1,667 mol Използвайки уравнението на реакцията, изчисляваме количеството кислородно вещество. n(O2) = 2,5 mol S + O2 = SO2 Според уравнението на реакцията n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 mol m(S) = 2,5 mol ∙ 32 g/mol = 8 g V (SO2) = 2,5 mol ∙ 22,4 l/mol = 56 l ОТГОВОР: 56 l SO2; 8 g S.

16 слайд

Изчисления с помощта на реакционни уравнения C4. Примерни задачи: а) За окисляване на определено количество амоняк е необходим обем кислород (н.о.), който се образува при разлагането на 245,6 g калиев перманганат, съдържащ 3,5% безкислородни примеси. Определете масата на амоняка, който е влязъл в реакцията, и обема на получения азотсъдържащ окислителен продукт (н.о.). б) За окисляването на определено количество сяра е необходим обем кислород (н.о.), който се образува при разлагането на 330,9 g калиев перманганат, съдържащ 4,5% безкислородни примеси. Определете масата на реагиралата сяра и обема на образувания продукт на окисление.

Слайд 17

Изчисления по темата „Решения” C4. Смесват се 100 ml 15% разтвор на калиев хидроксид (плътност 1,10 g/ml) и 150 ml 10% разтвор на солна киселина (плътност 1,05 g/ml). Определете средата на получения разтвор и масовата част на калиевия хлорид в него. РАЗТВОР: KOH + HCl = KCl + H2O Намерете масата на всеки разтвор и масата на веществото. mр-pa(KOH) =100 ∙ 1,1 = 110 g; m(KOH) = 110 ∙ 0,15 = 16,5 g mp-ra (HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 g; m(HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15,75 g Нека намерим количеството вещество за всяко съединение. n(KOH) = 0.294 mol; n(HCl) = 0.43 mol; n(KCl) = 0,294 mol Средата е кисела Намерете масата на солта m(KCl) = 21,9 g Изчислете масата на общия разтвор: m(разтвор) = 110 + 157,5 = 267,5 g Определете масовата част на калиевия хлорид в решението: = 21,9/267,5 = 0,08

20 слайд

Изчисления по темата „Решения” C5. Примерни задачи: а) Установете формулата на неорганично съединение, съдържащо 20% магнезий, 53,33% кислород и 26,67% от някакъв елемент. б) При пълно изгаряне на газообразно органично вещество, несъдържащо кислород, се отделят 4,48 литра (н.с.) въглероден диоксид, 1,8 g вода и 4 g флуороводород. Определете формулата на изгореното съединение. в) При термичното разлагане на неизвестно вещество с тегло 49 g се отделят 13,44 литра (н.с.) кислород и остава твърдо вещество, съдържащо 52,35% калий и 47,65% хлор. Определете формулата на веществото.

Предлагам на вашето внимание селекция от тестови задачи за подготовка за Единния държавен изпит 2016. Задачи на част 1, № 32 за тествания елемент от съдържанието на курса по химия „Характерни химични свойства на неорганичните вещества“. Материалът съдържа 27 тестови задачи. Отговорите са приложени.

Предлагам на вашето внимание селекция от тестови задачи за подготовка за Единния държавен изпит 2016. Задачи от тип А15 за изпитвания елемент от съдържанието на курса по химия "Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери. Биологично важни вещества: мазнини, въглехидрати (монозахариди, дизахариди, полизахариди)." Материалът съдържа 30 тестови задачи. Отговорите са приложени.

Целева аудитория: за 11 клас

Учебният ресурс е предназначен за завършили основно и средно образование, положили изпит по предмета "химия". Съдържа теоретичен материал по посочената тема. Има задачи за самозатвърждаване на теоретичния материал и контролен тест. Може да се използва и в процеса на обучение по предмета в 9 и 11 клас.

Целева аудитория: за учители

Предлагам на вашето внимание селекция от тестови задачи за подготовка за Единния държавен изпит 2016. Задачи от тип А14 за изпитвания елемент от съдържанието на курса по химия "Характерни химични свойства на наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол." Материалът съдържа 25 тестови задачи. Отговорите са приложени.

Целева аудитория: за 11 клас

Предлагам на вашето внимание селекция от тестови задачи за подготовка за Единния държавен изпит 2016. Задачи от тип А13 за изпитвания елемент от учебното съдържание по химия „Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен, толуен).“ Материалът съдържа 25 тестови задачи. Отговорите са приложени.

Целева аудитория: за 11 клас

Ръководството е предназначено да развие практически умения на учениците при подготовката за Единния държавен изпит. Работата представя примери за варианти на задачи от части C1, C2 с отговори. А също и вериги от трансформации, използвайки примера на алкални метали и техните съединения с отговори, задачи с решения. Ръководството е предназначено за учители, обучаващи се в 11 клас.

Целева аудитория: за 11 клас

Химията заема важно място в системата на училищното образование.
При изучаването на химия се използва предимно описателната част на курса. Количествените модели не се разглеждат систематично. Способността за решаване на изчислителни задачи е един от показателите за нивото на развитие на химическото мислене при учениците.
Ако не се обръща достатъчно внимание на този важен въпрос, тогава, както показват тестове, олимпиади и приемни изпити, учениците са слаби при решаването на изчислителни задачи по химия.
Изходът е правилното използване на задачите в учебния процес. Епизодичният характер на обучението за решаване на изчислителни задачи е неприемлив.

Целева аудитория: за 11 клас

ЕТАПИ НА ПОДГОТОВКАТА НА УЧЕНИЦИТЕ ЗА Единния държавен изпит по химия п/пп/п Съдържание на етап 1 Формиране на: интерес към предмета и мотивация за изучаването му; силни основни познания; способността за самостоятелна работа с литература и систематично решаване на проблеми; умения за работа с различни видове тестове. 8-9 клас

ЕТАПИ НА ПОДГОТОВКА НА УЧЕНИЦИ ЗА ИЗПОЛЗВАНЕТО ПО ХИМИЯ p/pp/p Съдържание на етап 2 Профилна ориентация на учениците Определяне на кръга от предмети, за които е необходима подготовка за Единния държавен изпит Формиране на група ученици, които се нуждаят от подготовка за Единен държавен изпит по химия 9-10 клас

ЕТАПИ НА ПОДГОТОВКА НА УЧЕНИЦИ ЗА ИЗПОЛЗВАНЕ ПО ХИМИЯ p/pp/p Съдържание на етап период 3 Задълбочена подготовка на група ученици по химия: диференциран подход в уроците избираеми курсове индивидуални консултации клас

ЕТАПИ НА ПОДГОТОВКА НА УЧЕНИЦИТЕ ЗА ИЗПОЛЗВАНЕ ПО ХИМИЯ p/pp/p Съдържание на етап 4 Директна подготовка за изпита: запознаване със структурата на CMM по химия, нормативни документи; подчертаване на особено трудни теми, избор на задачи с различни нива на сложност по тези теми; изучаване на материал по теми, с: - повторение на теорията; - самостоятелна работа със задачи от Единен държавен изпит, свързани с тази тема; - анализ на всичко неразбрано и нерешено. 11 клас

РАБОТА С РОДИТЕЛИ Целта на работата: осъзнаване от определена част от тях на факта, че за да реализират своите житейски цели децата им се нуждаят от задълбочено природонаучно обучение. Федералният стандарт за основно ниво няма за цел да подготви студентите за влизане в университет в тази област. Студент, който се явява на този изпит, трябва да планира да направи много самостоятелна работа по темата. Насочете вниманието на родителите към ролята на тяхната помощ при подготовката на децата им. Учителят трябва да говори и за помощта, която може да окаже на учениците в тяхната работа (материали, консултации).

ДИФЕРЕНЦИРАН ПОДХОД В УРОЦИТЕ Подготовка на малка група ученици за Единния държавен изпит. Учителят трябва да подготви задачи от по-високо ниво, задачи във формата на Единния държавен изпит. Учителят предлага допълнителна безплатна домашна работа. Включване на тези студенти като асистенти и възпитатели в организирането на взаимно обучение и взаимоконтрол в учебния процес.

САМОСТОЯТЕЛНА РАБОТА НА УЧЕНИЦИТЕ Някои тестове за самостоятелна работа могат да се дават на учениците с готови отговори. При извършване на такива тестове ученикът проверява отговорите си с „ключа“ и отбелязва допуснатите грешки. След това трябва да ги анализира. Грешките, допуснати поради невнимание, са маркирани със специален символ, тези, които са коригирани с помощта на ръководството, са маркирани със специален символ, а тези, които ученикът не е разбрал, са маркирани със специален символ. Студентът показва резултатите от този анализ на учителя по време на интервюта/консултации или по всяко удобно време. Може да има и контролни тестове, които се проверяват директно по време на консултациите.

МЕТОДИКА ЗА ИЗПОЛЗВАНЕ НА ТЕСТОВЕ В УРОЦИ За успешна работа върху Единния държавен изпит и други видове контрол в подобен формат, учениците трябва да познават основните видове тестови задачи, да се ориентират в тяхната структура и да разберат в каква форма трябва да дадат своя отговор. При тест, особено кратък, винаги има възможност да получите незаслужена оценка чрез познаване. Когато ги използвате, устната и писмената реч на ученика не се развива.

МЕТОДИКА ЗА ИЗПОЛЗВАНЕ НА ТЕСТОВЕ В УРОЦИТЕ Техника за работа с тестове - „Отговор с коментар”: Ученикът, изпълнявайки устно или писмено тестова задача, не само посочва верния отговор, но и го коментира и мотивира избора си. Мотивацията може да бъде устно обяснение на база свойства на определен клас вещества, формулиране на определение, правило, закон, съставяне на уравнение на реакция, решаване на изчислителна задача...

ХАРАКТЕРИСТИКИ ЗА ПОДГОТОВКА НА СИЛНИ УЧЕНИЦИ Целта на подготовката за Единния държавен изпит за силни ученици е да овладеят уменията за изпълнение на най-трудните задачи от част В. Те обаче трябва редовно да се обучават да изпълняват задачи от части А и Б. същевременно им се поставят следните задачи: а) да сведат до минимум грешките, направени поради невнимание; б) идентифицирайте тези теми в курса по химия, където са допуснати грешки поради незнание, изучавайте тези раздели и упражнявайте придобитите знания върху тематични тестове.

ПОДГОТОВКА НА СЛАБИ И СРЕДНИ УЧЕНИЦИ Фокусира се върху успешното полагане на Единния държавен изпит с най-малко задоволителна оценка. За да направите това, достатъчно е уверено да попълните част А от тестовите материали (30 основни точки, които могат да бъдат отбелязани в част А, приблизително съответстват на 50 точки по скалата на Единния държавен изпит). Подготовката трябва да се извърши върху най-характерните свойства на веществата, най-често срещаните видове реакции, най-простите и най-често използвани алгоритми за решаване на проблеми.

СТРАТЕГИЯ ЗА ИЗПИТА Правила за първи кръг: Отбележете правилните и пропуснете трудните (45 мин.) Правила за втори кръг: Проверете какво сте направили, изхвърлете грешните, използвайте „трите листа за измама“ и законите на химията (95 мин.) Правило на трети кръг: Проверете какво сте направили и познайте какво не е намерено.