Училищна обиколка на олимпиадата по химия. Всеруска олимпиада по химия (училищен етап)

Всеруска олимпиадаХимията за ученици се провежда в четири етапа. Училищните и общинските се провеждат най-често за ученици от 7-11 клас, в един теоретичен кръг...

На областния етап могат да участват само 9-11 клас, като се добавя още един кръг – практически. Заключителният етап се провежда за 9-11 клас в три кръга: два теоретични и практически.

Олимпийски задачипо химия често изискват от участниците да имат допълнителни знания от други области, например физика, биология, геология, география. Победителите и победителите в последния етап на Всеруската олимпиада получават предимства при влизане в университети в специализирани области.

Първите олимпиади по химия за ученици се провеждат в Москва и Ленинград през 1938 г. Първата Всесъюзна олимпиада се провежда през 1967 г.

Какво ново

Как да участвам

1. Информирайте своя учител по предмета за намерението си да участвате в олимпиадата, на класния ръководител, главен учител или отговорник за състезанията в училище.
2. Разберете от вашето училище кои дни и къде ще се проведе училищната фаза.
3. Елате на Олимпиадата и участвайте.
4. Разберете вашите резултати и положителните оценки за следващия етап във вашето училище.
5. Участват в общинския етап. Разберете от вашия учител къде ще се проведе олимпиадата.
6. Разберете резултатите, прегледайте внимателно работата си и я сравнете с критериите, задайте въпроси на журито.
7. Изчакайте минаващите резултати за регионалния етап.
8. Научете къде и кога ще се проведе състезанието на уебсайта на организатора на олимпиадата или от лицето, отговорно за провеждането на състезанието във вашия регион.
9. Проучете изискванията за провеждане на регионалния етап. Проверете дали трябва да носите лабораторна престилка, гумени ръкавици или очила на обиколката на експеримента.
10. Участвайте в регионалния етап.
11. Изчакайте вашите резултати. Разгледайте работата и я сравнете с критериите за оценка. Задавайте въпроси на журито за проверка; ако не сте съгласни с техните отговори, преминете към обжалване.
12. Изчакайте да бъдат обявени резултатите за преминаване на последния етап.
13. Организаторът на олимпиадата в региона трябва да се свърже с вас и да предостави необходимата информация за финала.
14. Участват в финален етапи спазвайте мерките за безопасност в лабораторията!

Всеруска олимпиада за ученици по химия I (училищен етап) 8 клас

Задача 1. ТЕСТ Изберете един верен отговор (1 точка за всеки отговор)

1. Колко елемента, прости веществаот които неметалите са представени днес в периодичната таблица на химичните елементи от D.I. Менделеев?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. На кой елемент е кръстен небесно тяло- Земен сателит:
1. Co - кобалт 2. Te - телур 3. Se - селен 4. U - уран
3.. Кой елемент е кръстен на митичния герой, откраднал огъня от боговете:
1. Ta - тантал 2. Th - торий 3. Nb - ниобий 4. Pm - прометий 4.K чисти веществаотнася се за 1) оцет 2) дестилирана вода 3) въздух 4) мляко 5.Веществото е: 1) капка роса; 2) медна монета; 3) парче тебешир; 4) живак. 6. Вещества, чиито формули са: 1) CuSO имат еднаква относителна маса 4 и CuS 2) CuS и CuO 3) CuO и Cu 2 S 4) CuSO 4 и Cu 2 S 7. Масова частсяра в сярна киселина H 2 S0 4 е равно на: 1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4,3,2%

Задача 2. Въпроси от „ЕРУДИЦИЯ“

1.Какво химически елементикръстени на държави? Дайте поне четири имена. Посочете броя на протоните и неутроните, съдържащи се в ядрата на атомите, посочените от вас елементи.(за всяко име и държава - 1b, протони и неутрони - 1b) - (8 точки)

2 .Вие сте пилот на самолет, летящ от Сибир до Ярославъл. Самолетът превозва слитъци от най-често срещания метал в природата. На колко години е пилотът? (1 точка)
Допълнителен въпрос: какъв метал превозваше самолетът? Защо този метал е струвал 1200 рубли за 1 кг през 1827 г. и 1 рубла през 1900 г.? (2 точки)

3. Влизате в непознат апартамент, който е затъмнен. Токът е спрян, но има две лампи: газова и нафта. Какво ще запалите първо? (1 точка)
Допълнителен въпрос: къде другаде се използват газ (познайте кой) и керосин? (2 точки)

4. За да попречи на Пепеляшка да отиде на бала, мащехата й измисли работа за нея: тя смеси дървени стърготини с малки железни пирони, захар и речен пясък и каза на Пепеляшка да обели захарта и да постави пироните в отделна кутия. Пепеляшка бързо изпълни задачата и успя да отиде на бала. Обяснете как можете бързо да изпълните задачата на вашата мащеха. (3б)

5. Кой от нас не е мечтал да открие съкровища, скрити някога, в дълбините на вековете, от морски пирати?! Ако решите пъзела, ще разберете как да сте сигурни, че ще намерите истинското съкровище. (6 точки)

Преглед:

Всеруска олимпиада по химия за ученици I (училищен етап) 9 клас

Тест. 1. Най-великия молекулно теглоима 1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4 ) 2 ; 4) Ba 3 R 2.

2. Триелементно вещество е... 1) сярна киселина; 2) негасена вар (калциев оксид); 3) железен (III) хлорид; 4) меден сулфат.

З. Сума от коефициенти в молекулярно уравнениереакции (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 6,255 g фосфорен (V) хлорид

5. Броят на протоните и неутроните в ядрото на изотопа 40 К

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p = 19, n = 21: 4)p = 21, n = 19.

6. Реакцията, която води до образуването на утайка

1) КОН + НС1; 2) K2C03 + H2S04; 3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3 ) 2.

7 150 g калциев хлорид се разтварят в 250 ml вода. Масовата част на солта в разтвора (в проценти) е равна на:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задачи

1. Когато 9,6 g метален (III) оксид реагира със сярна киселина, се образуват 24 g метален (III) сулфат. Идентифицирайте метала.(3 точки)

2. Напишете уравненията на реакцията, чрез които може да се получи калциев фосфат с помощта на прости вещества калций, фосфор и кислород.(2 точки)

3. 50 g смес от бариеви и натриеви карбонати се разтварят в излишък от солна киселина. Добавянето на излишък от разтвор на натриев сулфат към разтвора, получен в резултат на реакциите, води до утаяване на 46,6 g утайка.(7 точки)

Напишете уравненията за протичащите реакции и определете масовите дялове (в %) на карбонатите в сместа.

4. Извършете веригата от трансформации:

S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5

(5 точки)

5. Кои йони не могат да присъстват в един и същи разтвор? Защо?

Ba 2+; Н+; CL - ; OH - ; SO 4 2-.

Подкрепете отговора си с йонни уравнения. Напишете поне две молекулни уравнения, които съответстват на вашите съкратени йонни уравнения.

(4 точки)

Преглед:

Всеруска олимпиада по химия за ученици I (училищен етап) 10 клас

Тест. Към всяка задача са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете верният отговор. Запишете номера на задачата и въведете номера на избрания отговор.

1. Има най-високо молекулно тегло

1)CH3C1; 2)CH2C12; 3)SNS1 3; 4) CC1 4.

2. Триелементното вещество е...

1) C2H5OH; 2) С2Н6; 3) CH3NO2; 4) CH2(NH2)-COOH.

3. Сума от коефициенти в уравнение на молекулярна реакция

C3H8 + O2? CO 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 2,97 g C 2 H 4 C1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Реакцията, която води до разтваряне на утайка

1) Калций + Br 2; 2) K2C03 + H2S04; 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) C 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 0

6. В съединението C 2 H 5 E масовата част на елемента е 55,04%. неизвестен
елемент е...

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

7. Моларната маса на газ с тегло 1,26 g, заемащ обем от 0,672 l (n.s.),
равна на

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Задачи

1. При изгаряне на 28 g смес от метан и етан се получават 41,44 литра въглероден двуокис(Добре.).

Определете състава на въглеводородната смес в масови фракции.(8 точки)

2. Подредете коефициентите в следните реакционни схеми

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 точки)

3. Каква маса сода може да се получи от 10 литра (n.s.) CO 2 и 30 g NaOH? Направете отделни изчисления за пиене, кристална и калцинирана сода, дайте номенклатурни имена на тези вещества.( 6 точки)

4. Относителна плътност на парите органична материяза метан е 4,625. Определете молекулната формула на това вещество, напишете структурната формула и я наименувайте, ако масовата част на въглерода в нея е 64,86%; водород – 13,52%; кислород – 21,62%. 5 точки 5. Четири немаркирани епруветки съдържат водни разтвори на натриев хидроксид, солна киселина, калиев карбонат и алуминиев сулфат. Предложете начин за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реактиви.( 6 точки)

Преглед:

Всеруска олимпиада за ученици по химия I (училищен етап) 11 клас

1. В уравнението на реакцията, чиято диаграма
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
коефициентът пред формулата на редуктора е равен на:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Кой въглехидрат в човешкото тяло играе основна роля в енергийния метаболизъм:
1) фруктоза; 2) захароза; 3) нишесте; 4) глюкоза?

3. Карбонатните йони могат да бъдат открити в разтвор с помощта на:
1) натриев хидроксид; 2) азотна киселина; 3) калиев хлорид; 4) лакмус. 4. За откриване на ароматни аминокиселинни остатъци в протеини, използвайте:
1) ксантопротеинова реакция; 2) биуретова реакция;
3) реакция на естерификация; 4) реакция на хидролиза. 5.Озонови дупкине възникват в резултат на въздействие върху атмосферния озон 1. Азотни оксиди; 2.Флуорни съединения; 3.Водна пара; 4. Хлорни съединения 6. Парников ефект, т.е. резултат от различна пропускливост на различни вещества и материали за различни видовеенергия (светлина и топлина)невидим: 1В руска баня 2.В оранжерии 3.В земната атмосфера 4.В кола със затворени прозорци в слънчев ден 7.Колко- връзки в молекулата на оцетната киселина. 1,6 2,7 3,5 4.1

Задачи

1. Колко изомера има C? 5 ч 12 . Напиши ги структурни формулии именувайте всяко вещество според заместващата номенклатура.Кой от тези изомери има най-висока точка на кипене? Изчислете относителната плътност на парите на това съединение във въздуха.

2. Определете молекулната формула на алкен, ако е известно, че същото количество от него, взаимодействайки с различни халогеноводороди, образува съответно 5,23 g хлорно производно или 8,2 g бромопроизводно.

4. Състав на въглищата от едно от находищата (в масови части): С – 82,2%;

Н – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; з 2 О – 1%; пепел 10%. Определете обема на въздуха (бр.)

Което е необходимо за пълното изгаряне на 1 кг такива въглища.

5. Епруветките съдържат следните вещества: фенол, етилов алкохол, глюкоза, глицерин и оцетна киселина. Като използвате суха натриева карбонатна сол, разтвори на бром, меден сулфат и натриев хидроксид като реактиви, предложете метод за определяне на съдържанието на всяка епруветка.

, 2011-12 академична година

Задача 11-1.

Какво е "тежка вода"? Приблизително колко протони, неутрони и електрони съдържа 10 g проба от такава вода? Какъв газ ще се отдели, когато тази част от „тежката вода“ взаимодейства с излишния натрий? Напишете уравнението на реакцията и определете масата на газа. (10 точки)

Задача 11-2.

Смес от алуминиев карбид и алуминиев сулфид се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид, сместа се разтваря напълно и се отделят 6,72 литра газ (n.e.) Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор, докато утаяването спре, масата от които след калциниране е 40,8 д. Напишете уравненията на реакцията. Определете масовите дялове на веществата в първоначалната смес (10 точки)

Задача 11-3.

Напишете уравненията на реакцията, съответстващи на следната схема

Cu2O X1 https://pandia.ru/text/80/218/images/image003_274.gif" width="83" height="36 src="> X3 DIV_ADBLOCK718">

Задача 11-5.

След кръжока по химия за осмокласниците в лабораторията останаха пет колби с разтвори. Първата колба беше с надпис „калиев йодид“, втората – „калиев карбонат“, третата – „солна киселина“, четвъртата – „меден хлорид“ и петата – „бариев хидроксид“. Десетокласниците Маша и Саша веднага видяха, че тук нещо не е наред - колбата с меден хлорид беше надписана неправилно. „Трябва да проверим други решения“, решиха приятелите и спориха кой ще го направи по-бързо.

Маша взе малко разтвор от първата колба и добави към нея разтвора от втората. Пуснат газ. След това Маша добави разтвора от третата колба към разтвора от първата колба - образува се бяла утайка. „Това е достатъчно“, реши Маша и се приближи до Саша.

И по това време Саша вече беше излял няколко разтвора от четири колби в четири епруветки и добави към тях вече известния разтвор на меден хлорид. В едната епруветка разтворът му стана тъмнокафяв и се образува жълта утайка, в другата имаше утайка от син цвят, в още един - зеленикав, и само в един - нищо не се случи. — И на мен всичко ми е ясно! - той каза. И осмокласниците все още имат въпроси:

а) Как Маша и Саша веднага разбраха, че медният хлорид е етикетиран неправилно?

б) Какви реакции извърши Маша? Напишете уравнения на молекулни и йонни реакции. Въз основа на нейните експерименти определете коя колба какъв разтвор съдържа.

в) Какви реакции извърши Саша? Напишете уравненията за тези реакции.

г) Има ли редокс реакции сред проведените реакции? Ако да, посочете окислителя и редуциращия агент, напишете електронните уравнения. (10 точки)

Критерии за решение и оценка

Задача 11-1. „Тежка вода“ е деутериев оксид, D2O. (2 точки)

Деутерият е изотоп на водорода, чието атомно ядро ​​включва 1 протон и 1 неутрон, относителната атомна маса на деутерия е 2. Моларната маса на D2O е 20 g/mol, следователно предложената проба съдържа n = m/M = 10/20 = 0,5 мола тежка вода. (2 точки)

Броят на молекулите е N= n·NA, следователно: N(D2O) = 3·1023 молекули.

Съставът на атома на деутерия е D(1p+1n+1e) кислород O(8p+8n+8e), следователно една молекула съдържа 10 протона, неутрони и електрони. Това означава, че проба тежка вода с тегло 10 g ще съдържа 3·1024 от тези частици. (2 точки)

Уравнение на реакцията 2Na + 2D2O = D2 + 2NaOD

Отделя се „тежък водород“ с моларна маса 4 g/mol. (2 точки)

Според уравнението:

n(D2) = n(D2O)/2 = 0.25 mol; m(D2) = M n = 0,25 4 = 1 g (2 точки)

Общо 10 точки.

Задача 11-2.Алуминиевият карбид и сулфидът се хидролизират напълно от вода:

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (1) (1 точка)

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (2) (1 точка)

Алуминиевият хидроксид и сероводородът веднага реагират с алкали:

Al(OH)3 + NaOH = Na (3) (1 точка)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (4) (1 точка)

Когато въглеродният диоксид премине в разтвора:

Na + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 (5) (1 точка)

При калциниране: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (6) (1 точка)

Количество метаново вещество: n(CH4)=V/VM = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Съгласно уравнение 1: n(Al4C3) = n(CH4)/3 = 0,1 mol

n(Al2O3) = m/M = 40,8/102 = 0,4 mol

n(Al)общ = n(Al2O3) 2 = 0,8 mol; n(Al)карбид = n(Al4C3) 4 = 0,4 mol

n(Al)сулфид = n(Al)общо - n(Al)карбид = 0,8-0,4 = 0,4 mol

n(Al2S3) = n(Al)сулфид / 2 = 0,4/2 = 0,2 mol (2 точки)

Маси (m=Mn): m(Al4C3) = 144·0.1 = 14.4 g;

m(Al2S3) = 150·0,2 = 30 g; m(смес) = 14,4+30 = 44,4 g.

ω(Al4C3) = 14,4/44,4 = 0,324 = 32,4%;

ω(Al2S3) = 100% - 32,4% = 67,6% (2 точки)

Общо 10 точки.

Задача 11- 3 .

Реакционни уравнения:

Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 +SO2+3H2O

Cu2O – редуктор, H2SO4 – окислител 2 точки

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4¯; 1 точка

CuCl2 + 2KOH = 2КCl + Cu(OH)2¯ 1 точка

2Cu(OH)2 + CH2(OH)-(CHOH)4-CHO = Cu2O + CH2(OH)-(CHOH)4-COOH + 2H2O

глюкоза – редуктор, Cu(OH)2 – окислител 2 точки

образува се глюконова киселина CH2(OH)-(CHOH)4-COOH 2 точки

Общо 8 точки.

Задача 11-4.

Сравнявайки формулата на вещество А (C7H8O) с формулата на съответния алкан C7H14, виждаме, че то се подчинява на формулата (CnHn-6O). Това показва, че структурата включва фенилна част. В съответствие с това могат да бъдат предложени три най-вероятни структури за вещество със състав C7H8O:

CH3-C6H4OH (1), CH3-O-C6H5 (2), C6H5-CH2-OH (3) 3 точки

От тях първият принадлежи към класа на фенолите (реагира с Na и NaOH), вторият - към етери (не реагира нито с Na, нито с NaOH), а само третият - бензилов алкохол отговаря на условията на задачата и реагира само с натрий:

2C6H5-CH2-OH + 2Na → 2C6H5-CH2-ONa + H2 2 точки

Окисляването на алкохола води до съответния алдехид B:

C6H5-CH2-OH + CuO → C6H5-CHO + Cu + H2O (бензоалдехид) 1 точка

Алдехидът лесно се окислява до бензоена киселина B:

2C6H5-CH2-OH + O2 → 2C6H5-COOH + H2O 1 точка

Реакционни уравнения за бензоена киселина:

C6H5-COOH + NaOH → C6H5-COONa + H2O 1 точка

2C6H5-COOH + 2Na → 2C6H5-COONa + H2 1 точка

C6H5-COOH + C2H5OH → C6H5-COOC2H5 + H2O

При последната реакция се образува естер, етилбензоат - вещество D. 1 точка

Общо 10 точки.

Задача 11-5.

а) Разтворите на всички вещества са безцветни, а разреденият разтвор на меден (II) хлорид има син цвят, така че не беше трудно да се определи в коя колба се намира. (1 точка)

б) Реакцията с отделяне на газ може да протече само така:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O; CO32– + 2H+ = H2O + CO2

Това означава, че първите две колби съдържат K2CO3 и HCl. Солната киселина не може да се утаи с нито един от разтворите. А калиевият карбонат може да даде бяла утайка само с бариев хидроксид:

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2 KOH; CO32– + Ba2+ = BaCO3↓

Следователно в първата колба има калиев карбонат, във втората - солна киселина, в третата - бариев хидроксид. CuCl2 не може да бъде в четвъртата колба - етикетиран е неправилно, което означава, че е в петата колба. И в четвъртата - разтвор на калиев йодид. (3 точки)

в) Реакции с разтвор на меден (II) хлорид:

2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + 4KCl + I2; 2Cu2+ + 4I–= 2CuI↓ + I2;

Йодът придава на разтвора кафяв цвят, CuI утайката е бяла, но изглежда жълта поради абсорбирания йод. (1 точка)

CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2; Cu2+ + 2OH – = Cu(OH)2↓;

синя утайка от меден хидроксид. (1 точка)

2CuCl2 +2K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3+ 4KCl +CO2;

2Cu2+ +2CO32– + H2O = (CuOH)2CO3↓ + CO2; (1 точка)

зеленикава утайка от основен меден карбонат.

г) Само реакцията на меден(II) хлорид с калиев йодид е редокс. В този случай йодидният йон е редуциращ агент:

2I-1 – 2e = I20, меден йон – окислител: Cu+2 + 1e = Cu+1 (3 точки)

Общо 10 точки.

Максимален брой точки – 48

Времетраене - 3 часа

Училищен етап на Всеруската олимпиада по химия 2016 г.

9 КЛАС

ЧАСТ 1 (тест)

Към всяка задача са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете верният отговор. Запишете номера на задачата и въведете номера на избрания отговор.

1. Има най-високо молекулно тегло

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 точка)

2. Триелементното вещество е...

1) сярна киселина; 2) негасена вар (калциев оксид);

3) железен (III) хлорид; 4) меден сулфат. (1 точка)

З.Сума от коефициенти в уравнение на молекулярна реакция

(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 точки)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 6,255 g фосфорен (V) хлорид (2 точки)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Маса (в грамове) на проба от алуминиев нитрат, която съдържа 3,612∙10 23 азотни атома

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 точки)

6. Броят на протоните и неутроните в ядрото на изотопа 40 K

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p= 19,n=21: 4)p=21,n=19. (2 точки)

7. Реакцията, която води до образуването на утайка

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2. (2 точки)

8. Когато смес от цинк (5,2 g) и цинков карбонат (5,0 g) реагира с солна киселинаГазовете се отделят в обем (n.s.) (2 точки)

1)0,896 l; 2) 1,792 л; 3) 2,688 l: 4) 22,4 l.

9. 150 g калциев хлорид се разтварят в 250 ml вода. Масовата част на солта в разтвора (в проценти) е равна на:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 точки)

10. Моларната маса на газ с тегло 0,84 g, заемащ обем от 672 ml (n.s.), е равна на

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 точки)

Общо 18 точки

ЧАСТ 2 (трансформационни вериги)

Прочети текста.

Вървял войник през полето, решил да спре и да напише писмо до семейството си, но той нямал нищо общо с това. После намери черно камъче, опита го и го нарисува. Написах писмо с този камък и реших да спя. Хвърли камъче в огъня - пламна, само дим излезе. Димът спря дъжда и го прикова към земята; Водата течеше тежка и тебеширена. Водата започна да пресъхва, на места се задържа, а там, където пресъхна, вече имаше бели камъчета. Войникът се събудил и бил изненадан как дъждът превърнал черно камъче в бяло. Той взе бяло камъче, прокара го върху бял камък и ето, той рисуваше. Войникът се изненада и продължи напред.

Направете верига от трансформации и я решете. (8 точки )

(10 точки)

ЧАСТ 3 (задачи)

Дизайнери на първия Космически корабии подводниците бяха изправени пред проблем: как да поддържат постоянен състав на въздуха на кораб или космическа станция, т.е. как да се отървем от излишния въглероден диоксид и да възстановим подаването на кислород? Намерено е елегантно решение - трябва да превърнем CO 2 в O 2! За това беше предложено да се използва калиев супероксид (KO 2), който се образува при изгарянето на калий в кислород. Когато калиевият супероксид реагира с въглероден диоксид, се освобождава свободен кислород (кислородните атоми са едновременно окислител и редуциращ агент). Запишете уравненията за реакциите, за които говорите ние говорим зав текста. Знаейки, че човек ще отделя средно 0,51 m 3 въглероден диоксид на ден, изчислете колко калиев супероксид трябва да има на борда на космическата станция, за да осигури препитанието на екипаж от трима души за един месец (30 дни). (24 точки)

Младият химик получи от своя учител четири бутилки без етикети, съдържащи разтвори на калиев хидроксид, цинков хлорид, бариев хлорид и калиев сулфид. Концентрацията на веществата във всеки от дозираните разтвори е 0,1 mol/l. Как, без да използвате допълнителни реактиви и разполагате само с фенолфталеинова хартия (хартия, напоена с алкохолен разтвор на фенолфталеин), да определите съдържанието на бутилките? Предложете последователност от действия на младия химик. Запишете уравненията за протичащите реакции. ( 40 точки)

Училищен етап на Всеруската олимпиада по химия ОТГОВОРИ

9 КЛАС

ЧАСТ 1 Тест.

ЧАСТ 2 Вериги от трансформации.

Задача 11

Задача 12

ЧАСТ 3 Задачи.

Задача 13.

Задача 14

Етап I

Първият етап на областната химическа олимпиада за ученици от начален етап се проведе през февруари 2019 г. и в него взеха участие 193 ученици от областния център, от други градове в южната част на областта и от селските райони. Спрямо миналата година участниците са се увеличили с 9 души (+4,7%).

Задачите от първия етап, както и през предходните години, се състоят от тестова част (9 въпроса от основни и по-високо нивосложност), чиито отговори струваха максимум 30 точки, и 4 задачи с подробен отговор, което ви позволява да получите до още 70 точки. Съдържанието на отговорените задачи начална фазапреподаване на химия. От участниците се изискваха основни познания химически понятия, основи на химичната номенклатура, познания по осн химични свойства 4 класа неорганични съединенияи познаване на стандартни методи за химични изчисления: намиране моларни масивещества, количество вещество, брой атоми и молекули, изчисления с помощта на реакционни уравнения, използване на концепцията за маса и обемна част.

Диаграмата показва разпределението на участниците в олимпиадата според успеха на техните резултати (сбор от точки). 29 ученици събраха 50 и повече точки, което представлява 15% от общия брой на участниците. В същото време 52 ученици (27%) са получили под 10 точки. Всичко това показва, че много участници нямат достатъчна подготовка.

Втората диаграма показва успеха на изпълнението индивидуални задачиОлимпиади от три групи участници: целият поток, 50% от най-добрите участници и 15% - тези, които са събрали повече от половината точки. Вижда се, че за всички групи най-голяма трудност представлява задача № 3, посветена на процеса на разделяне на смес с помощта на химически и физически процеси. За по-слабите групи задача 1 също беше трудна, изискваща извеждане на формулата на веществото въз основа на броя на структурните единици. Участниците се справиха най-успешно с тестова задача, въпреки че и тук средната оценка на целия поток от участници беше 13,8 точки (46%).

Най-големи успехи в кореспондентския кръг на олимпиадата постигнаха ученици от гимназия № 21 на Тюмен (учител по химия Змановская Г. И.), Федерална държавна образователна институция „Тюменско президентско кадетско училище“ (учител по химия Саранчина Н. В.), Средно училище МАОУ №. 16 от Тоболск (учител по химия Гринко С.Г.), MAOU "Ярковска средна школа" (учител по химия Шараметова L.G.), MAOU "Средно училище № 1" Zavodoukovsk (учител по химия Zolotavina E.A.).

Етап II

Ученици, които са получили повече от 70 точки в кореспондентския етап, 16 души, бяха поканени на етап II. За съжаление само 11 от тях успяха реално да участват в присъствения етап. Сцената се проведе на 29 март в средно училище № 63 в Тюмен.

Задачите от етап II бяха близки по форма и съдържание до задачите на Всеруската олимпиада за ученици. Участниците бяха помолени да решат 5 задачи с подробен отговор, съответстващи по смисъл на основните теми от курса по химия за 8. клас: структурата на атома и периодичната таблица DI. Менделеев, количество вещество, изчисления по химични уравненияи състав на разтворите, обеми на газовете, основни класове неорганични съединения. Всички задачи бяха на стойност 10 точки, така че максимумът на участниците на този етап беше 50 точки.

За съжаление, подготовката на участниците не им позволи да съберат дори половината от възможния брой точки. Най-трудна за тях се оказва задача № 3. Може би защото е голяма като обем текст и брой пресмятания за решаването й, въпреки че самите пресмятания не надхвърлят типични задачи училищен курс(състав на разтвора, приготвяне на разтвор с определена концентрация). Също така беше трудно да се използва константата на Авогадро (задача № 1) и да се определи възможността за протичане на йонообменни реакции (задача № 5).

Въпреки това Олимпиадата разкри своя победител. Най-добрият резултат от етап II беше показан от ученик от гимназия № 21 в Тюмен, Виктор Николаев (учител по химия Zmanovskaya G.I.). Подобни резултати са показани от Анастасия Якушкина (също гимназия № 21) и Алексей Гавинович (Боровска гимназия, учител по химия Олга Алексеевна Гавинович). Условно трето място е Светлана Тюменцева (МАОУ "Ярковска гимназия", учител по химия Л. Г. Шараметова)

Поздравяваме всички участници в Детската олимпиада за първото им участие в олимпиадата по химия и желаем на тях и техните ментори нови и по-добри резултати на олимпиадите през следващата година!