Еквивалент на моларна маса в окислително-редукционни реакции. Моларна маса еквивалент в окислително-редукционни реакции Изчисляване на метален еквивалент

Еквивалентът е реална или условна частица от вещество X, която в дадена киселинно-алкална реакция или реакция на обмен е еквивалентна на един водороден йон H + (един OH - йон или единица заряд), и в тази редокс реакция е еквивалентен на един електрон.

Коефициентът на еквивалентност feq(X) е число, показващо каква част от реална или конвенционална частица от веществото X е еквивалентна на един водороден йон или един електрон в дадена реакция, т.е. частта, която е еквивалентна на молекула, йон, атом или формулна единица на вещество.

Наред с понятието „количество вещество“, съответстващо на броя на неговите молове, се използва и понятието брой еквиваленти на вещество.

Закон за еквивалентите: веществата реагират в количества, пропорционални на техните еквиваленти. Ако се вземе n(eq 1). молеквиваленти на едно вещество, след това същия брой молеквиваленти на друго вещество n(екв. 2 ) ще се изисква в тази реакция, т.е.

n(eq 1) = n(eq 2) (2.1)

При извършване на изчисления трябва да се използват следните съотношения:

M(½ CaSO 4 ) = 20 + 48 = 68 g/mol.

Еквивалент в киселинно-алкални реакции

Използвайки примера за взаимодействие на ортофосфорна киселина с алкали с образуването на дихидро-, хидро- и среден фосфат, нека разгледаме еквивалента на веществото H 3 PO 4.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O, feq (H 3 PO 4) = 1.

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O, feq (H3PO4) = 1/2.

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O, feq (H3PO4) = 1/3.

Еквивалентът на NaOH съответства на формулната единица на това вещество, тъй като факторът на еквивалентност на NaOH е равен на единица. В първото уравнение на реакцията моларното съотношение на реагентите е 1:1, следователно факторът на еквивалентност е H 3 PO 4 в тази реакция е равно на 1, а еквивалентът е формулната единица на веществото H 3PO 4.

Във второто уравнение на реакцията, моларното съотношение на реагентите H 3 PO 4 и NaOH е 1:2, т.е. фактор на еквивалентност H 3PO 4 е равно на 1/2 и неговият еквивалент е 1/2 част от формулната единица на веществото Н 3PO 4.

В третото уравнение на реакцията количествата на реагентите се отнасят едно към друго като 1:3. Следователно факторът на еквивалентност H 3 PO 4 е равно на 1/3, а неговият еквивалент е 1/3 от формулната единица на веществото H 3PO 4.

По този начин, еквивалентенвещество зависи от вида на химичната трансформация, в която участва въпросното вещество.

Трябва да се обърне внимание на ефективността на прилагането на закона на еквивалентите: стехиометричните изчисления са опростени, когато се използва законът на еквивалентите, по-специално, когато се извършват тези изчисления, няма нужда да се записват пълно уравнение химическа реакцияи вземете предвид стехиометричните коефициенти. Например за взаимодействие без остатъка, 0,25 mol-equiv натриев ортофосфат ще изисква равно количество еквиваленти от веществото калциев хлорид, т.е. n(1/2CaCl2) = 0.25 mol.

Еквивалент в редокс реакции

Коефициентът на еквивалентност на съединенията в редокс реакции е равен на:

f eq (X) = , (2.5)

където n – броят на дарените или добавени електрони.

За да определите коефициента на еквивалентност, разгледайте три реакционни уравнения, включващи калиев перманганат:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

2KMnO 4 + 2Na 2 SO 3 + H 2 O = 2Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH.

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + H 2 O.

В резултат на това получаваме следната схема за трансформация на KMnO 4 (фиг. 2.1).



Ориз. 2.1. Схема на KMnO 4 трансформации в различни среди

Така, в първата реакция f eq (KMnO 4 ) = 1/5, във втория – f екв(KMnO 4 ) = 1/3, в третия – f eq(KMnO 4) = 1.

Трябва да се подчертае, че коефициентът на еквивалентност на калиев дихромат, реагиращ като окислител в кисела среда, е 1/6:

Cr 2 O 7 2- + 6e + 14 H + = 2 Cr 3+ + 7 H 2 O.

Примери за решаване на проблеми

Определете коефициента на еквивалентност на алуминиевия сулфат, който взаимодейства с алкали.

Решение. IN в такъв случайИма няколко възможни отговора:

Al 2 (SO 4) 3 + 6 KOH = 2 A1(OH) 3 + 3 K 2 SO 4, f eq (Al 2 (SO 4) 3) = 1/6,

Al 2 (SO 4) 3 + 8 KOH (ex) = 2 K + 3 K 2 SO 4, f eq (Al 2 (SO 4) 3) = 1/8,

Al 2 (SO 4) 3 + 12KOH (ex) = 2K 3 + 3K 2 SO 4, f eq (Al 2 (SO 4) 3) = 1/12.

Определете коефициентите на еквивалентност на Fe 3 O 4 и KCr(SO 4) 2 в реакциите на взаимодействие на железен оксид с излишък от солна киселина и взаимодействието на двойната сол KCr(SO 4) 2 със стехиометрично количество алкален КОН за образуване на хромен хидроксид ( III).

Fe 3 O 4 + 8 HC1 = 2 FeСl 3 + FeС1 2 + 4 H 2 O, f eq (Fe 3 O 4) = 1/8,

KCr(SO 4) 2 + 3 KOH = 2 K 2 SO 4 + C r(OH) 3, f eq (KCr(SO 4) 2) = 1/3.

Определете коефициентите на еквивалентност и моларните маси на еквивалентите на оксидите CrO, Cr 2 O 3 и CrO 3 при киселинно-алкални реакции.

CrO + 2 HC1 = CrCl 2 + H 2 O; f eq (CrO) = 1/2,

Cr2O3 + 6 HC1 = 2 CrCl3 + 3 H2O; f eq (Cr 2 O 3) = 1/6,

CrO 3 – киселинен оксид. Реагира с алкали:

CrO 3 + 2 KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O; f eq (CrO 3) = 1/2.

Моларните маси на еквивалентите на разглежданите оксиди са равни на:

M еквив. (CrO) = 68(1/2) = 34 g/mol,

M eq (Cr 2 O 3 ) = 152(1/6) = 25,3 g/mol,

M eq (CrO 3 ) = 100(1/2) = 50 g/mol.

Определете обема на 1 mol-equiv от O 2, NH 3 и H 2 S на бр. в реакции:

V eq (O 2) = 22,4 × 1/4 = 5,6 л.

V eq (NH3) = 22,4 × 1/3 = 7,47 l - в първата реакция.

V eq (NH3) = 22,4 × 1/5 = 4,48 l - във втората реакция.

В третата реакция за сероводород, V eq (H 2 S) = 22,4 1/6 = 3,73 l.

0,45 g метал се измества от киселината с 0,56 l (n.s.) водород. Определете моларната маса на металния еквивалент, неговия оксид, хидроксид и сулфат.

н eq (Me) = n eq (H 2) = 0,56: (22,4 × 1/2) = 0,05 mol.

M еквив (X) = m(Me)/n еквив (Me) = 0,45:0,05 = 9 g/mol.

M eq (Me x O y ) = M eq (Me) + M eq(O 2) = 9 + 32 × 1/4 = 9 + 8 = 17 g/mol.

M eq (Me(OH) y ) = M eq (Me) + M eq(OH - ) = 9+17 = 26 g/mol.

M eq (Me x (SO 4) y ) = M eq (Me) + M eq (SO 4 2-) = 9 + 96 × 1/2 = 57 g/mol.

. Изчислете масата на калиевия перманганат, необходима за окисляването на 7,9 g калиев сулфит в кисела и неутрална среда.

f eq (K 2 SO 3 ) = 1/2 (в кисела и неутрална среда).

M еквив (K 2 SO 3) = 158 × 1/2 = 79 g/mol.

н eq (KMnO 4) = n eq (K 2 SO3) = 7,9/79 = 0,1 mol.

В кисела среда M еквив. (KMnO 4 ) = 158 1/5 = 31,6 g/mol, m(KMnO 4 ) = 0,1 31,6 = 3,16 g.

В неутрална среда M еквив. (KMnO 4 ) = 158 1/3 = 52,7 g/mol, m(KMnO 4 ) = 0,1·52,7 =5,27 g.

. Изчислете моларната маса на метален еквивалент, ако оксидът на този метал съдържа 47 тегл.% кислород.

За изчисления избираме проба от метален оксид с тегло 100 g. Тогава масата на кислорода в оксида е 47 g, а масата на метала е 53 g.

В оксида: n equiv (метал) = n equiv (кислород). Следователно:

m(Me):M eq (Me) = m(кислород):M eq (кислород);

53:M еквив. (Me) = 47:(32 1/4). В резултат на това получаваме M equiv (Me) = 9 g/mol.

Проблеми за самостоятелно решаване

2.1. Моларна масаметален еквивалент е 9 g/mol. Изчислете моларната маса на еквивалента на неговия нитрат и сулфат.




2.2.Моларната маса на карбонатния еквивалент на определен метал е 74 g/mol. Определете моларните маси на еквивалентите на този метал и неговия оксид.

Моларната маса на еквивалента на окислител или редуциращ агент зависи от броя на приетите или отдадените електрони в дадена реакция и е числено равна на отношението на моларната маса на веществото M(X) към броя на приетите електрони или отказал се (n):

Така в кисела среда се редуцира до Mn 2+:

Следователно, моларната маса на еквивалента на KMnO 4 в тази реакция е

В слабо кисела, неутрална и алкална среда се получава редукция до MnO 2:

И в този случай

Криви на титруване

При разглеждания метод кривите на титруване се начертават в координатите „потенциал на редокс системата – обем на добавения работен разтвор (или степен на титруване)”

Нека изчислим кривата на титруване за 100,0 ml от 0,1 N. FeSO 4 разтвор 0,1 N. KMnO 4 (f eq = 1/5) в кисела среда при = 1,0 в съответствие с уравнението на реакцията.

След добавяне на първите капки калиев перманганат, в разтвора се образуват две редокс двойки: /Mn 2+ и Fe 3+ /Fe 2+, потенциалът на всяка от които може да се изчисли с помощта на уравнението на Нерист:

.

Преди точката на еквивалентност е препоръчително да се изчисли потенциалът, като се използва второто от тези уравнения, а след точката на еквивалентност, като се използва първото. Количеството вещество Fe 3+ до точката на еквивалентност ще бъде равно на количеството вещество, еквивалентно на добавения KMnO 4 .

Ако добавите 1,0 ml 0,1 N към 100,0 ml FeSO4 KMnO 4 (f eq = 1/5), тогава в резултат на реакцията се образува еквивалентно количество от веществото Fe 3+, чиято концентрация в разтвора ще бъде равна на mol/l, а концентрацията на Fe 2+ йони ще бъде 0,099 mol/l. Тогава редокс потенциалът на разтвора е: . Останалата част от кривата на титруване до точката на еквивалентност се изчислява по същия начин.

В точката на еквивалентност концентрацията на дадено вещество се изчислява с помощта на равновесната константа

.

Нека обозначим равновесна концентрацияв точката на еквивалентност като x, тогава = 5x и концентрацията на останалите йони е: = 0,1-5x = = 5(0,02-x) и = 0,02 – x, ние също приемаме, че = 1. Стойността на равновесната константа може да се намери от стойностите на стандартните потенциали от уравнението и K = 10 62.

При изчисляване получаваме ,

следователно, mol/l; мол/л.

Тогава IN,

a B. Малкото несъответствие в стойността на E е напълно обяснимо чрез закръгляване при изчисляване на равновесните концентрации.

След точката на еквивалентност, излишъкът от KMnO 4 в 0,1 ml, когато се разрежда до 100,0 ml, създава концентрация на перманганат в разтвора , а концентрацията = 0,02 mol/l ще остане практически непроменена, както беше в точката на еквивалентност. Заместването на тези стойности в потенциалното уравнение дава B, ако титрирате с 1 ml, тогава потенциалът ще бъде равен на 1,49 V и т.н. Кривата на титруване на Fe 2+ с калиев перманганат е показана на фиг. 8.1.

Ориз. 8.1. Крива на титруване 100,0 ml 0,1 N. FeSO 4 0,1 n. Разтвор на KMnO 4

(f eq = 1/5) при = 1,0

В областта на точката на еквивалентност, когато се движите от разтвор, титриран с 0,1%, потенциалът се променя с повече от 0,5 V. Рязък скок в потенциала позволява да се използват директни потенциометрични измервания или редокс индикатори, чийто цвят се променя когато потенциалът се промени.

Индикатори

При титриметричните редокс методи се използват два вида индикатори. Индикатори първи типобразуват оцветени съединения с аналита или титранта, влизайки в специфична реакция с тях. Например, при различни йодометрични определяния, когато разтвор на йод се използва като титрант, точката на еквивалентност се определя от появата на син цвят на нишестен йодид или изчезването му при титруване на йод с редуциращ агент. Тиоцианатният йон дава червено съединение с Fe 3+, но когато Fe 3+ се редуцира до Fe 2+, настъпва обезцветяване.

Индикаторите от втория тип са редокс индикатори - вещества, които променят цвета си в зависимост от редокс потенциала на системата. В разтвор на редокс индикатор има равновесие между окислените и редуцирани форми, които имат различни цветове, което се измества, когато потенциалът се променя:

Потенциалът на индикаторната система може да се изчисли с помощта на уравнението на Нернст: .

Като се има предвид, че промяната в цвета на разтвора се забелязва с око, ако концентрацията на една от оцветените форми е 10 пъти или повече по-висока от концентрацията на другата форма, получаваме интервала на прехода.

Пример 2.Изчислете моларната концентрация на еквиваленти на ортофосфорна киселина в 20% разтвор на H 3 PO 4, чиято плътност е 1,020 g / cm 3, като се вземе предвид уравнението

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O.

Решение.Моларна концентрация на еквиваленти на веществото х(символ СЪС eq ( х), мерната единица mol/m 3 или mol/l) се определя от количеството еквиваленти на веществото н eq ( х), разположени в 1 литър разтвор.

Моларната концентрация на еквиваленти зависи от реакцията, тъй като едно и също вещество в различни реакции може да има различни значенияеквивалентен номер.

1. Изчислете фактора на еквивалентност на H 3 PO 4 в тази реакция.

KOH реагентът обменя с една формулна единица 1 PU (H 3 PO 4) три хидроксилни групи OH –, всяка от които е еквивалентна на H + йона. Следователно еквивалентното число З(H 3 PO 4) = 3, фактор на еквивалентност f(H 3 PO 4) = .

2. Изчислете моларната маса на еквивалентите.

Моларната маса на еквивалентите на H 3 PO 4 е равна на произведението на фактора на еквивалентност на H 3 PO 4 и моларната маса на H 3 PO 4 (98 g/mol):

М eq (H 3 PO 4) = f(H3PO4) · = 1/3 · 98 = 32,66 g/mol.

3. Изчислете масата на 1 литър разтвор въз основа на стойностите на плътността:

м = V· ρ = 1000 ml · 1,020 g/cm 3 = 1020 g.

100 g разтвор на H3PO4 съдържа 20 g H3PO4;

1020 g разтвор на H 3 PO 4 съдържа х g H 3 PO 4,

х = Ж.

4. Определете броя на еквивалентите на веществото H 3 PO 4 в 1 литър разтвор.

Количеството еквиваленти на веществото показва количеството вещество (в молове), в което частиците са еквивалентни (реални или условни частици на веществото).

Количеството еквиваленти на веществото H 3 PO 4 в 1 литър разтвор се получава чрез разделяне на броя на грамовете H 3 PO 4 в 1 литър разтвор на моларната маса на еквивалентите на H 3 PO 4:

н eq (H 3 PO 4) = къртица,

тези. получаваме 6,25 mol вещество.

Средства СЪС eq (H 3 PO 4, f= ) = 6,25 mol/l. Този метод за изразяване на концентрацията се нарича още нормалност на разтвора (n) и се записва 6,25n H 3 PO 4, т.е. 1 литър от този разтвор съдържа 6,25 mol еквивалента ортофосфорна киселина.

Пример 3.Като се има предвид уравнението на реакцията

KOH + H 2 SO 4 = KHSO 4 + H 2 O,

изчислете коефициента на еквивалентност f(KOH) и f(H2SO4). Определете моларната концентрация на еквиваленти на разтвор на сярна киселина H 2 SO 4, ако 23,0 ml разтвор на калиев хидроксид KOH са необходими за неутрализиране на 24,5 ml киселина, СЪСекв. (КОН) = 0,15 mol/l.

Решение. Разтвори с различни моларни концентрации на еквиваленти реагират в обеми, обратно пропорционални на техните моларни концентрации на еквиваленти.

Познавайки моларната концентрация на еквиваленти на един от двата реагиращи разтвора и техните обеми, ние определяме моларната концентрация на еквиваленти на втория разтвор:

или СЪС eq (A) V p(A)= ° С eq (V) · V p(B),

1. Изчислете коефициента на еквивалентност f(KOH) и f(H2SO4). KOH реагентът обменя с една формулна единица 1 PH H 2 SO 4 една хидроксилна група OH –, която е еквивалентна на H + йона. Следователно еквивалентното число З(H 2 SO 4) = 1, фактор на еквивалентност f(H 2 SO 4) = 1.

Еквивалентен номер З(КОН) = 1, f(КОН) = 1.

2. Изчислете моларната концентрация на еквиваленти на разтвора на H 2 SO 4 .

, оттук

СЪС eq (H 2 SO 4, H 2 O, f = 1) = =

0,14 mol/l или 0,14n H 2 SO 4.

Пример 4.Определете масата (g) на калиев перманганат KMnO 4, необходима за приготвяне на 0,5 l 0,2 N разтвор, предназначен за изследване на окислителните свойства на веществото в кисела среда

(MnO 4) – + 8H + + 5e – = Mn 2+ + 4H 2 O.

Решение.

1. Дефинирайте коефициента на еквивалентност f(KMnO 4).

Уравнението на йонно-електронната полуреакция показва, че степента на окисление на мангана варира от +7 до +2. Една формулна единица (MnO 4) - добавя пет електрона, така че еквивалентното число З(MnO 4 –) = 5. Следователно, еквивалентният брой на KMnO 4 е равен на З(KMnO 4) = 5, фактор на еквивалентност f(KMnO 4) = . Моларната маса на KMnO 4 е = 158 g/mol.

2. Изчислете масата на KMnO 4, необходима за приготвяне на 0,5 l 0,2 N разтвор.

Моларна концентрация на еквиваленти СЪС eq ( х) е равно на отношението на количеството еквиваленти на веществото н eq ( х) към обема на разтвора Vп:

Където m x– маса на веществото (g);

f (х) – коефициент на еквивалентност;

М x – моларна маса на веществото, g/mol;

V p – обем на разтвора (l).

Ж.

Отговор: За да приготвите 0,5 l 0,2 N разтвор, трябва да вземете 3,16 g KMnO 4.

КОНТРОЛНИ ЗАДАЧИ

121. Към разтвор на сярна киселина с обем 400 ml, чиято плътност е 1,1 g/ml, а масовата част на H 2 SO 4 е 15%, се добавя вода с тегло 60 g. Определете масова частсярна киселина в получения разтвор.

Отговор: 13,2%.

122. Изчислете моларната концентрация (mol/l) на манганов (II) хлорид MnCl 2, ако 200 ml разтвор съдържа 2,52 g разтворено вещество.

Отговор: 0,1M.

123. Изчислете моларната концентрация на еквиваленти (mol / l) на цинков хлорид ZnCl 2, 200 ml разтвор на който съдържа 1,83 g от това вещество. Реакцията протича по уравнението:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl.

Отговор: 0,3 mol/l.

124. Определете масата (g) на калиев перманганат KMnO 4, необходима за приготвяне на 1,5 l 0,3 N разтвор, предназначен за изследване на окислителните свойства на това вещество в неутрална среда:

(MnO 4) – + 3e – + 2H 2 O = MnO 2 + 4(OH) – .

Отговор: 23,7 g.

125. Изчислете титъра на 40% разтвор на сярна киселина H 2 SO 4 с плътност ρ = 1,307 g / cm 3.

Отговор: = 0,5228 g/ml.

126. Реакцията протича по уравнението:

3Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O.

Изчислете фактора на еквивалентност f(Ba(OH) 2) и f(H3PO4). Определете с какъв обем ортофосфорна киселина СЪС eq (H 3 PO 4) = 0,7 mol/l е необходим за неутрализиране на 30 ml разтвор на бариев хидроксид Ba(OH) 2, чийто титър е 0,0960 g/ml.

Отговор: 48 мл.

127. Изчислете масата на глюкоза C 6 H 12 O 6 и вода, необходими за приготвяне на 200 g 5% разтвор.

Отговор: 10 g глюкоза, 190 g вода.

128. Определете масата (g) на никелов нитрат Ni (NO 3) 2, съдържащ се в 200 ml 0,125 M разтвор на Ni (NO 3) 2.

Отговор: 4,6 g.

129. Реакцията протича по уравнението:

Cr(NO 3) 3 + 3NaOH = Cr(OH) 3 + 3NaNO 3.

Изчислете моларната концентрация на еквиваленти на хромов нитрат Cr(NO 3) 3, 3 литра от които съдържат 52,2 g от това вещество.

Отговор: 0,22n.

130. Определете масата (g) на калиев дихромат K 2 Cr 2 O 7, необходима за приготвяне на 1 литър 2 N разтвор, предназначен за изследване на окислителните свойства на това вещество в кисела среда:

(Cr 2 O 7) 2– + 6e – + 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2 O.

Отговор: 98

131. Изчислете титъра на разтвор на калиев хидроксид KOH, получен чрез разтваряне на 25 g KOH и 160 g вода, ако плътността на разтвора е 1,24 g/cm3.

Отговор: T KOH = 0,1675 g/ml.

132. Реакцията протича по уравнението:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O.

Изчислете коефициента на еквивалентност f(Zn(OH) 2) и f(HCl) Определете какъв е обемът на разтвора на солна киселина HCl, СЪС eq (HCl) = 0,1 mol/l е необходим за неутрализиране на 8 ml разтвор на цинков хидроксид Zn(OH) 2, чийто титър е 0,0720 g/ml?

Отговор: 112 мл.

133. Смесват се 200 g 2% разтвор и 300 g 12% разтвор на калциев хлорид CaCl 2. Определете масовата част на CaCl 2 в получения разтвор.

134. Определете масата (g) на натриев сулфит Na 2 SO 3, необходима за приготвяне на 0,4 l 0,6 N разтвор, предназначен за изследване на редуциращите свойства на това вещество в алкална среда

(SO 3) 2– + 2OH – – 2e = (SO 4) 2– + H 2 O.

Отговор: 15,12 g.

135. Колко грама кристален хидрат на бариев хлорид (BaCl 2 2H 2 O) трябва да се вземат за приготвяне на разтвор с обем 0,5 l, в който масовата част на BaCl 2 е 0,1 (10% разтвор)? Плътността на разтвора е ρ = 1,090 g/cm3.

Отговор: 63,92гр.

136. Изчислете моларната концентрация на еквиваленти на солна киселина в 80 ml разтвор, съдържащ 3,6 g HCl, който реагира по уравнението:

2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O.

Отговор: 1,2 N HCl.

137. Изчислете масовата част (%) на Mn (NO 3) 2 в 0,57 M разтвор на Mn (NO 3) 2, ако плътността на този разтвор е ρ = 1,060 g / cm 3.

Отговор: 9,6%.

138. За провеждане на реакцията Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O се използва разтвор на натриев карбонат (Na 2 CO 3), получен чрез разтваряне на 10,6 g сол в един литър вода. Изчислете моларната концентрация на еквиваленти на натриев карбонат в разтвор.

Отговор: 0,2 N Na 2 CO 3.

139. От 800 g 2% разтвор на солна киселина HCl се изпаряват 300 g вода. Изчислете масовата част (%) на HCl в разтвора, останал след изпаряване.

Отговор: 3,2%.

140. Изчислете масата на K 2 CO 3 (g), необходима за приготвяне на 100 ml 10% разтвор (ρ = 1,0904 g/cm 3).

Барнаул 1998г

,

Еквивалентен:

Учебно-методическо ръководство по неорганична химия

Вземете налягането на наситените пари на водата от таблица 1

След това леко почукайте колбата, за да преместите метала в киселината. След приключване на реакцията оставете колбата да се охлади за 5...6 минути. и направете измервания на обема на целия воден стълб в цилиндъра и от повърхността на водата в кристализатора.

Запишете експерименталните данни в таблица 1.

Таблица 1 - Експериментални данни за определяне на металния еквивалент

2.2 Изчисляване на метален еквивалент

където 9,8 е коефициентът на преобразуване за преобразуване на mm вода. Изкуство. в паскали (Pa).

Използвайки закона за еквивалентите (25), намираме моларната маса на металния еквивалент:

https://pandia.ru/text/78/299/images/image048_15.gif" width="43" height="27 src="> — еквивалентен обем водород при нормални условия, ml;

м (аз)– маса на метала, g; https://pandia.ru/text/78/299/images/image050_14.gif" width="63" height="23"> – моларна маса на метален еквивалент.

Като знаете моларната маса на металния еквивалент и моларната маса на металния атом, намерете фактора на еквивалентност и металния еквивалент (вижте раздел 1.2).

2.3 Правила за работа в лабораторията

1. Винаги провеждайте експерименти в чисти контейнери.

2. Запушалките от различни бутилки не трябва да се бъркат. За да се запази вътрешността на тапата чиста, тапата се поставя върху масата с външната си повърхност.

3. Не можете да носите обществени реактиви на работното си място.

4. След експериментите не изхвърляйте останалите метали в мивката, а ги съберете в отделен съд.

5. В кофата за боклук се изхвърлят счупени съдове, парчета хартия, кибрит.

1. Не включвайте ключове и електрически уреди без разрешението на учителя.

2. Не претрупвайте работното си пространство с ненужни предмети.

3. Не можете да вкусите вещества.

4. Когато наливате реактиви, не се навеждайте над отвора на съда, за да избегнете пръски по лицето и дрехите си.

5. Не се навеждайте над нагрята течност, тъй като може да бъде изхвърлена.

6. В случай на пожар незабавно изключете всички електрически нагревателни уреди. Покрийте горящите течности с азбест, покрийте ги с пясък, но не ги пълнете с вода. Гасете запаления фосфор с мокър пясък или вода. При запалване алкални металигасете пламъка само със сух пясък, а не с вода.

1. Ако сте наранени от стъкло, отстранете фрагментите от раната, смажете краищата на раната с йоден разтвор и я превържете.

2. Ако имате химическо изгаряне на ръцете или лицето си, измийте реагента голяма сумавода, след това или разредена оцетна киселина в случай на алкално изгаряне, или разтвор на сода в случай на киселинно изгаряне и след това отново с вода.

3. Ако се изгорите от гореща течност или горещ предмет, третирайте изгореното място с прясно приготвен разтвор на калиев перманганат, смажете изгореното място с мехлем за изгаряния или вазелин. Можете да поръсите сода за хляб върху изгореното и да го превържете.

4. При химически изгарянияочите, изплакнете очите си обилно с вода, като използвате очна вана и след това се консултирайте с лекар.

3 домашни задачи

Намерете еквивалентите и техните моларни маси за изходните вещества в реакциите:

1. Al2O2+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2O;

2. Al(OH)3+3H2SO4=Al(HSO4)3+3H2O;