За да разберете състава на всяко газообразно вещество, трябва да можете да оперирате с понятия като моларен обем, моларна маса и плътност на веществото. В тази статия ще разгледаме какво е моларен обем и как да го изчислим?

Количество вещество

Количествените изчисления се извършват, за да се извърши действително определен процес или да се установи съставът и структурата на определено вещество. Тези изчисления са неудобни за извършване с абсолютни стойности на масата на атомите или молекулите поради факта, че те са много малки. Относителните атомни маси също не могат да се използват в повечето случаи, тъй като те не са свързани с общоприетите мерки за маса или обем на дадено вещество. Поради това е въведено понятието количество на веществото, което се обозначава с гръцката буква v (nu) или n. Количеството на веществото е пропорционално на броя на структурните единици (молекули, атомни частици), съдържащи се в веществото.

Единицата за количество на веществото е молът.

Един мол е количество вещество, което съдържа същия брой структурни единици, колкото има атоми, съдържащи се в 12 g въглероден изотоп.

Масата на 1 атом е 12 а. e.m., следователно броят на атомите в 12 g въглероден изотоп е равен на:

Na= 12g/12*1,66057*10 на степен-24g=6,0221*10 на степен 23

Физическата величина Na се нарича константа на Авогадро. Един мол от всяко вещество съдържа 6,02 * 10 на степен 23 частици.

Ориз. 1. Закон на Авогадро.

Моларен обем газ

Моларният обем на газ е съотношението на обема на дадено вещество към количеството на това вещество. Тази стойност се изчислява чрез разделяне на моларната маса на веществото на неговата плътност, като се използва следната формула:

където Vm е моларният обем, M е моларната маса и p е плътността на веществото.

Ориз. 2. Формула за моларен обем.

В международната система C моларният обем на газообразните вещества се измерва в кубични метри на мол (m 3 /mol)

Моларният обем на газообразните вещества се различава от веществата в течно и твърдо състояние по това, че газообразен елемент с количество от 1 мол винаги заема същия обем (ако са изпълнени същите параметри).

Обемът на газа зависи от температурата и налягането, така че когато изчислявате, трябва да вземете обема на газа при нормални условия. За нормални условия се считат температура от 0 градуса и налягане от 101,325 kPa. Моларният обем на 1 мол газ при нормални условия е винаги еднакъв и равен на 22,41 dm 3 / mol. Този обем се нарича моларен обем на идеален газ. Тоест, в 1 мол от всеки газ (кислород, водород, въздух) обемът е 22,41 dm 3 / m.

Ориз. 3. Моларен обем газ при нормални условия.

Таблица "моларен обем на газовете"

Следната таблица показва обема на някои газове:

Газ	Моларен обем, l
H 2	22,432
O2	22,391
Cl2	22,022
CO2	22,263
NH 3	22,065
SO 2	21,888
Идеален	22,41383

Какво научихме?

Моларният обем на газа, изучаван по химия (клас 8), заедно с моларната маса и плътността са необходими величини за определяне на състава на определено химично вещество. Характеристика на моларния газ е, че един мол газ винаги съдържа същия обем. Този обем се нарича моларен обем на газа.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.3. Общо получени оценки: 182.

От разпоредбите, че един мол от всяко вещество включва брой частици от това вещество, равен на числото на Авогадро, и че равен брой частици от различни газове при едни и същи физически условия се съдържат в равни обеми от тези газове, следва следното:

равни количества от всякакви газообразни вещества при едни и същи физически условия заемат равни обеми

Например, обемът на един мол от всеки газ има (при p, T = const) същото значение. Следователно уравнението за реакция, протичаща с участието на газове, определя не само съотношението на техните количества и маси, но и техните обеми.

моларен обем на газ (V M) е обемът газ, който съдържа 1 мол частици от този газ
V M = V / n

Единицата SI за моларен обем на газ е кубичен метър на мол (m 3 /mol), но по-често се използват подкратни единици - литър (кубичен дециметър) на мол (l/mol, dm 3 /mol) и милилитър (куб. сантиметър) на мол (cm 3 /mol).
В съответствие с определението за моларен обем за всеки газ, съотношението на неговия обем Vкъм количеството нще бъде същото, при условие че е идеален газ.

При нормални условия (норма) - 101,3 kPa, 0°C - моларният обем на идеален газ е равен на

V M = 2,241381·10 -2 m 3 /mol ≈ 22,4 l/mol

В химическите изчисления се използва закръглената стойност от 22,4 L/mol, тъй като точната стойност се отнася за идеален газ, а повечето реални газове се различават по свойства от него. Реалните газове с много ниска температура на равновесна кондензация (H 2, O 2, N 2) при нормални условия имат обем почти равен на 22,4 l/mol, а газовете, които кондензират при високи температури, имат малко по-малък моларен обем при n. г.: за CO 2 - 22,26 l/mol, за NH 3 - 22,08 l/mol.

Познавайки обема на определен газ при дадени условия, можете да определите количеството вещества в този обем и обратно, по количеството вещество в дадена порция газ можете да намерите обема на тази част:

n = V / V M ; V = V M * n

Моларен обем газ при N.S. е фундаментална физическа константа, която се използва широко в химическите изчисления. Позволява ви да използвате обема на газ вместо неговата маса, което е много удобно в аналитичната химия (газови анализатори, базирани на измерване на обем), тъй като е по-лесно да се измери обемът на газ, отколкото неговата маса.

Стойността на моларния обем газ при бр. е коефициентът на пропорционалност между константите на Авогадро и Лошмид:

V M = N A / N L = 6,022 10 23 (mol -1) / 2,24 10 4 (cm 3 /mol) = 2,69 10 19 (cm -3)

Използвайки моларния обем и моларната маса на газа, може да се определи плътността на газа:

ρ = M / V M

При изчисления, основани на закона за еквивалентите за газообразни вещества (реагенти, продукти), вместо еквивалентната маса е по-удобно да се използва еквивалентният обем, който е съотношението на обема на част от даден газ към еквивалента количество вещество в тази част:

V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = const)

Еквивалентната единица за обем е същата като моларната единица за обем. Стойността на еквивалентния обем газ е константа на даден газ само в конкретна реакция, тъй като зависи от фактора на еквивалентност f екв.

Моларен обем газ

Моларен обем на газ От разпоредбите, че един мол от всяко вещество включва брой частици от това вещество, равен на броя на Авогадро, и че равен брой частици от различни газове в същото

Обем на газ при нормални условия

Тема 1

УРОК 7

Предмет. Моларен обем на газовете. Изчисляване на обема на газа при нормални условия

Цели на урока: запознаване на учениците с понятието „моларен обем“; разкрива характеристиките на използването на понятието „моларен обем“ за газообразни вещества; учат учениците да използват придобитите знания за изчисляване на обема на газовете при нормални условия.

Тип урок: комбиниран.

Форми на работа: разказ на учителя, ръководена практика.

Оборудване: Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев, карти със задачи, куб с обем 22,4 l (със страна 28,2 cm).

II. Проверка на домашните, актуализиране на опорни знания

Учениците предават за проверка попълнените домашни на листовете.

1) Какво е „количество вещество“?

2) Мерна единица за количество вещество.

3) Колко частици се съдържат в 1 мол вещество?

4) Каква е връзката между количеството на веществото и агрегатното състояние, в което се намира това вещество?

5) Колко водни молекули се съдържат в 1 мол лед?

6) Какво ще кажете за 1 мол течна вода?

7) В 1 мол водна пара?

8) Каква маса ще имат:

III. Учене на нов материал

Създаване и решаване на проблемна ситуация Проблемен въпрос. Какъв обем ще заема:

Не можем да отговорим веднага на тези въпроси, тъй като обемът на веществото зависи от плътността на веществото. И според формулата V = m / ρ, обемът ще бъде различен. 1 мол пара заема повече обем от 1 мол вода или лед.

Защото в течните и газообразните вещества разстоянието между водните молекули е различно.

Много учени са изследвали газообразни вещества. Значителен принос в изследването на този въпрос направиха френският химик Жозеф Луи Гей-Люсак и английският физик Робърт Бойл, които формулираха редица физични закони, описващи състоянието на газовете.

От тези модели знаете ли?

Всички газове са еднакво компресирани и имат еднакъв коефициент на топлинно разширение. Обемите на газовете зависят не от размера на отделните молекули, а от разстоянието между молекулите. Разстоянията между молекулите зависят от тяхната скорост на движение, енергия и съответно температура.

Въз основа на тези закони и своите изследвания италианският учен Амедео Авогадро формулира закона:

Еднакви обеми различни газове съдържат еднакъв брой молекули.

При нормални условия газообразните вещества имат молекулярна структура. Газовите молекули са много малки в сравнение с разстоянието между тях. Следователно обемът на газа се определя не от размера на частиците (молекулите), а от разстоянието между тях, което е приблизително еднакво за всеки газ.

А. Авогадро заключава, че ако вземем 1 мол, т.е. 6,02 x 1023 молекули от всякакви газове, те ще заемат същия обем. Но в същото време този обем се измерва при същите условия, тоест при същата температура и налягане.

Условията, при които се извършват такива изчисления, се наричат ​​нормални условия.

Нормални условия (n.v.):

T = 273 K или t = 0 °C

P = 101,3 kPa или P = 1 atm. = 760 mm Hg. Изкуство.

Обемът на 1 мол вещество се нарича моларен обем (Vm). За газове при нормални условия е 22,4 l/mol.

Демонстриран е куб с обем 22,4 литра.

Такъв куб съдържа 6,02-1023 молекули от всякакви газове, например кислород, водород, амоняк (NH 3), метан (CH4).

При какви условия?

При температура 0 ° C и налягане 760 mm Hg. Изкуство.

От закона на Авогадро следва, че

където Vm = 22,4 l/mol от всеки газ при n. V.

Така че, знаейки обема на газа, можете да изчислите количеството на веществото и обратно.

IV. Формиране на умения и способности

Упражнявайте се с примери

Изчислете какъв обем ще заемат 3 мола кислород при N. V.

Изчислете броя на молекулите въглероден(IV) оксид в обем 44,8 литра (н.в.).

2) Изчислете броя на молекулите CO 2, като използвате формулите:

N (CO 2 ) = 2 mol · 6,02 · 1023 молекули/mol = 12,04 · 1023 молекули.

Отговор: 12.04 · 1023 молекули.

Изчислете обема, зает от азот с тегло 112 g (в момента).

V (N 2) = 4 mol · 22,4 l/mol = 89,6 l.

V. Домашна работа

Разработете съответния параграф от учебника и отговорете на въпросите.

Творческа задача (домашна практика). Решете самостоятелно задачи 2, 4, 6 от картата.

Задача от карти за урок 7

Изчислете какъв обем ще заемат 7 мола азот N2 (въз основа на тока).

Изчислете броя на водородните молекули в обем от 112 литра.

(Отговор: 30.1 1023 молекули)

Изчислете обема на сероводорода с тегло 340 g.

Обем на газ при нормални условия

Моларен обем на газовете. Изчисляване на обема на газа при нормални условия - КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВО. ИЗЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧНИ ФОРМУЛИ – ВСИЧКИ УРОЦИ ПО ХИМИЯ – 8 клас – конспекти от уроци – уроци по химия – План на урока – Конспекти на уроци – Конспекти на уроци – разработки на уроци по химия – ХИМИЯ – Стандартно и академично ниво Училищна програма – всички уроци по химия за осми клас 12- годишни училища

Газови закони. Закон на Авогадро. Моларен обем газ

Френският учен J.L. Гей-Люсак постави закона обемни отношения:

Например, 1 литър хлор се свързва с 1 литър водород , образувайки 2 литра хлороводород ; 2 l серен оксид (IV) свържете се с 1 литър кислород, образувайки 1 литър серен оксид (VI).

Този закон позволи на италианския учен А. Авогадроприемем, че молекулите на простите газове ( водород, кислород, азот, хлор и др. ) се състои от два еднакви атома . Когато водородът се свързва с хлора, техните молекули се разпадат на атоми, а последните образуват молекули на хлороводород. Но тъй като две молекули хлороводород се образуват от една молекула водород и една молекула хлор, обемът на последния трябва да бъде равен на сумата от обемите на първоначалните газове.
По този начин обемните отношения се обясняват лесно, ако изхождаме от идеята за двуатомната природа на молекулите на прости газове ( H2, Cl2, O2, N2 и др. ) - Това от своя страна служи като доказателство за двуатомния характер на молекулите на тези вещества.
Изследването на свойствата на газовете позволи на А. Авогадро да изложи хипотеза, която впоследствие беше потвърдена от експериментални данни и следователно стана известна като закон на Авогадро:

Законът на Авогадро предполага важен следствие: при същите условия 1 мол от всеки газ заема същия обем.

Този обем може да се изчисли, ако масата е известна 1 л газ При нормални условия (n.s.), т.е. температура 273К (О°С) и натиск 101 325 Pa (760 mmHg) , масата на 1 литър водород е 0,09 g, неговата моларна маса е 1,008 2 = 2,016 g/mol. Тогава обемът, зает от 1 мол водород при нормални условия, е равен на 22.4 л

При същите условия масата 1л кислород 1.492гр ; кътник 32g/mol . Тогава обемът на кислорода при (n.s.) също е равен на 22,4 mol.

Моларният обем на газ е съотношението на обема на дадено вещество към количеството на това вещество:

Където V м - моларен обем газ (размер l/mol ); V е обемът на системното вещество; н - количеството вещество в системата. Примерен запис: V м газ (Добре.) =22,4 l/mol.

Въз основа на закона на Авогадро се определят моларните маси на газообразните вещества. Колкото по-голяма е масата на газовите молекули, толкова по-голяма е масата на същия обем газ. Еднакви обеми газове при еднакви условия съдържат еднакъв брой молекули и следователно молове газове. Съотношението на масите на равни обеми газове е равно на съотношението на техните моларни маси:

Където м 1 - маса на определен обем от първия газ; м 2 - маса на същия обем на втория газ; М 1 И М 2 - моларни маси на първия и втория газ.

Обикновено плътността на газа се определя по отношение на най-лекия газ - водород (обозначен д H2 ). Моларната маса на водорода е 2g/mol . Следователно получаваме.

Молекулната маса на дадено вещество в газообразно състояние е равна на удвоената му водородна плътност.

Често плътността на газа се определя спрямо въздуха (Д б ) . Въпреки че въздухът е смес от газове, те все още говорят за неговата средна моларна маса. То е равно на 29 g/mol. В този случай моларната маса се определя от израза M = 29D б .

Определянето на молекулните маси показа, че молекулите на простите газове се състоят от два атома (H2, F2, Cl2, O2 N2) , а молекулите на инертните газове са направени от един атом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). За благородните газове „молекула“ и „атом“ са еквивалентни.

Закон на Бойл-Мариот: при постоянна температура обемът на дадено количество газ е обратно пропорционален на налягането, под което се намира.Оттук pV = const ,
Където Р - налягане, V - обем газ.

Закон на Гей-Люсак: при постоянно налягане и изменението на обема на газа е правопропорционално на температурата, т.е.
V/T = const,
Където T - температура на скалата ДА СЕ (келвин)

Законът за комбинирания газ на Бойл-Мариот и Гей-Люсак:
pV/T = конст.
Тази формула обикновено се използва за изчисляване на обема на газ при дадени условия, ако неговият обем при други условия е известен. Ако се направи преход от нормални условия (или към нормални условия), тогава тази формула се записва, както следва:
pV/T = p V /T ,
Където Р ,В ,T - налягане, обем на газа и температура при нормални условия ( Р = 101 325 Pa , T = 273 К V =22,4 l/mol) .

Ако масата и количеството на газ са известни, но е необходимо да се изчисли обемът му или обратно, използвайте Уравнение на Менделеев-Клейперон:

Където н - количеството на газовото вещество, mol; м - маса, g; М - моларна маса на газа, g/iol ; Р - универсална газова константа. R = 8,31 J/(mol*K)

Газови закони

Газови закони. Закон на Авогадро. Моларен обем газ Френският учен J.L. Гей-Люсак установява закона за обемните отношения: Например, 1 литър хлор се свързва с 1 литър водород, образувайки 2

Мишена:
Запознайте учениците с понятията „количество вещество“, „моларна маса“ и дайте представа за константата на Авогадро. Покажете връзката между количеството вещество, броя на частиците и константата на Авогадро, както и връзката между моларна маса, маса и количество вещество. Научете се да правите изчисления.

1) Какво е количеството вещество?
2) Какво е бенка?
3) Колко структурни единици се съдържат в 1 мол?
4) Чрез какви количества може да се определи количеството на веществото?
5) Какво е моларна маса и с какво съвпада числено?
6) Какво е моларен обем?

Количеството на веществото е физична величина, която означава определен брой структурни елементи (молекули, атоми, йони), обозначени с n (en), измерени в международната система от единици (Si) мол
Числото на Авогадро - показва броя на частиците в 1 мол вещество. Означава се с NA, измерено в mol-1, има числена стойност 6,02 * 10^23
Моларната маса на дадено вещество е числено равна на относителната му молекулна маса. Моларната маса е физична величина, която показва масата на 1 мол вещество. Означава се с M и се измерва в g/mol M = m/n
Моларен обем е физична величина, която показва обема, зает от всеки газ с количество вещество от 1 mol. Обозначено с Vm, измерено в l/mol Vm = V/n При нула. Vm=22.4l/mol
MOL е КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВО, равно на 6,02. 10 23 структурни единици на дадено вещество - молекули (ако веществото се състои от молекули), атоми (ако е атомно вещество), йони (ако веществото е йонно съединение).
1 mol (1 M) вода = 6 . 10 23 молекули H 2 O,

1 мол (1 M) желязо = 6 . 10 23 Fe атоми,

1 мол (1 М) хлор = 6 . 10 23 Cl 2 молекули,

1 mol (1 M) хлорни йони Cl - = 6 . 10 23 Cl - йони.

1 mol (1 M) електрони e - = 6 . 10 23 електрони e - .

Задачи:
1) Колко мола кислород се съдържат в 128 g кислород?

2) По време на гръмотевични разряди в атмосферата възниква следната реакция: N 2 + O 2 ® NO 2. Изравнете реакцията. Колко мола кислород са необходими за пълното превръщане на 1 мол азот в NO 2? Колко грама кислород ще бъде това? Колко грама NO 2 се произвеждат?

3) В чаша се наливат 180 g вода. Колко водни молекули има в чаша? Колко мола H2O е това?

4) Смесват се 4 g водород и 64 g кислород. Сместа беше взривена. Колко грама вода получихте? Колко грама кислород остават неизползвани?

Домашна работа: параграф 15, пр. 1-3,5

Моларен обем на газообразни вещества.
Мишена:образователни - да систематизират знанията на учениците за понятията количество вещество, число на Авогадро, моларна маса, въз основа на които да формират представа за моларния обем на газообразните вещества; разкриват същността на закона на Авогадро и неговото практическо приложение;

развиваща – формиране на способност за адекватен самоконтрол и самооценка; развийте способността да мислите логично, да излагате хипотези и да правите обосновани заключения.

По време на часовете:
1. Организационен момент.
2. Обявяване на темата и целите на урока.

3.Актуализиране на основни знания
4.Решаване на проблеми

Закон на Авогадрое един от най-важните закони на химията (формулиран от Амадео Авогадро през 1811 г.), който гласи, че „равни обеми различни газове, взети при едно и също налягане и температура, съдържат еднакъв брой молекули“.

Моларен обем на газовете– обем газ, съдържащ 1 мол частици от този газ.

Нормални условия– температура 0 C (273 K) и налягане 1 atm (760 mm Hg или 101,325 Pa).

Отговори на въпросите:

1. Какво се нарича атом? (Атомът е най-малката химически неделима част от химичния елемент, която е носител на неговите свойства).

2. Какво е бенка? (Един мол е количество вещество, което се равнява на 6.02.10^23 структурни единици на това вещество - молекули, атоми, йони. Това е количество вещество, което съдържа същия брой частици, колкото има атоми в 12 g въглерод).

3. Как се измерва количеството на дадено вещество? (В бенки).

4. Как се измерва масата на веществото? (Масата на веществото се измерва в грамове).

5. Какво е моларна маса и как се измерва? (Моларната маса е масата на 1 мол вещество. Измерва се в g/mol).

Последици от закона на Авогадро.

Две следствия произтичат от закона на Авогадро:

1. Един мол от всеки газ заема същия обем при същите условия. По-специално, при нормални условия, т.е. при 0 °C (273 K) и 101,3 kPa, обемът на 1 мол газ е 22,4 литра. Този обем се нарича моларен обем на газа Vm. Тази стойност може да бъде преизчислена към други температури и налягания с помощта на уравнението на Менделеев-Клапейрон (Фигура 3).

Моларният обем на газ при нормални условия е фундаментална физическа константа, широко използвана в химичните изчисления. Позволява ви да използвате обема на газа вместо неговата маса. Стойността на моларния обем газ при бр. е коефициентът на пропорционалност между константите на Авогадро и Лошмид

2. Моларната маса на първия газ е равна на произведението от моларната маса на втория газ и относителната плътност на втория газ. Тази длъжност беше от голямо значение за развитието на химията, т.к позволява да се определи частичното тегло на телата, които могат да преминат в парообразно или газообразно състояние. Следователно съотношението на масата на определен обем от един газ към масата на същия обем от друг газ, взет при същите условия, се нарича плътност на първия газ според втория

1. Попълнете празните полета:

Моларният обем е физична величина, която показва.................., обозначава се.................. .. , измерено в.......................

2. Запишете формулатаспоред правилото.

Обемът на газообразно вещество (V) е равен на произведението на моларния обем

(Vm) на количество вещество (n) .................................

3. Използвайки материала от задача 3, извличане на формулиза изчисление:

а) обем на газообразно вещество.

б) моларен обем.

Домашна работа: параграф 16, пр. 1-5

Решаване на задачи за изчисляване на количество вещество, маса и обем.

Обобщаване и систематизиране на знанията по темата „Прости вещества“
Мишена:обобщават и систематизират знанията на учениците за основните класове съединения
Напредък:

1) Организационен момент

2) Обобщение на изучения материал:

а) Устна анкета по темата на урока

б) Изпълнение на задача 1 (намиране на оксиди, основи, киселини, соли сред дадени вещества)

в) Изпълнение на задача 2 (съставяне на формули на оксиди, основи, киселини, соли)

3. Консолидация (самостоятелна работа)

5. Домашна работа

2)
а)
- На кои две групи могат да се разделят веществата?

Какви вещества се наричат ​​прости?

На кои две групи се делят простите вещества?

Какви вещества се наричат ​​сложни?

Какви сложни вещества са известни?

Какви вещества се наричат ​​оксиди?

Какви вещества се наричат ​​основи?

Какви вещества се наричат ​​киселини?

Какви вещества се наричат ​​соли?

б)
Запишете отделно оксиди, основи, киселини, соли:

KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,

NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,

MgO, Ca(OH) 2, Li 3 PO 4

Назовете ги.

V)
Съставете формули на оксиди, съответстващи на основи и киселини:

Калиев хидроксид-калиев оксид

Железен(III) хидроксид-железен(III) оксид

Фосфорна киселина - фосфорен (V) оксид

Сярна киселина-серен (VI) оксид

Създайте формула за сол на бариев нитрат; запишете йонните заряди и степента на окисление на елементите

формули на съответните хидроксиди, оксиди, прости вещества.

1. Степента на окисление на сярата е +4 в съединението:

2. Към оксидите принадлежат следните вещества:

3. Формула на сярна киселина:

4. Основата е веществото:

5. Солта K 2 CO 3 се нарича:

1-калиев силикат

2-калиев карбонат

3-калиев карбид

4- калциев карбонат

6. В разтвор на кое вещество лакмусът ще промени цвета си в червено:

2- в основа

3- в киселина

Домашна работа: повторете параграфи 13-16

Тест No2
"Прости вещества"

Степен на окисление: бинарни съединения

Цел: да научите как да съставяте молекулни формули на вещества, състоящи се от два елемента според тяхното състояние на окисление. продължете да консолидирате умението за определяне на степента на окисление на елемент с помощта на формулата.
1. Окислително състояние (s.o.) еусловният заряд на атомите на даден химичен елемент в сложно вещество, изчислен въз основа на предположението, че то се състои от прости йони.

Вие трябва да знаете!

1) Във връзка с. О. водород = +1, с изключение на хидриди.
2) Във връзка с. О. кислород = -2, с изключение на пероксиди и флуориди
3) Степента на окисление на металите винаги е положителна.

За метали от основните подгрупи на първите три групи с. О. константа:
Метали от IA група - стр. О. = +1,
Метали от група IIA - p. О. = +2,
Метали от IIIА група - т. О. = +3.
4) В свободни атоми и прости вещества p. О. = 0.
5) Общо s. О. всички елементи във връзката = 0.

2. Начин на образуване на именадвуелементни (бинарни) съединения.

3.

Задачи:
Съставете формули за веществата по имена.

Колко молекули има в 48 g серен (IV) оксид?

Степента на окисление на мангана в съединението K2MnO4 е равна на:

Хлорът проявява максималното си състояние на окисление в съединение, чиято формула е:

Домашна работа: параграф 17, пр. 2,5,6

Оксиди. Летливи водородни съединения.
Мишена:развиване на знанията на учениците за най-важните класове бинарни съединения - оксиди и летливи водородни съединения.

Въпроси:
– Кои вещества се наричат ​​бинарни?
– Как се нарича степента на окисление?
– Каква степен на окисление ще имат елементите, ако отдават електрони?
– Каква степен на окисление ще имат елементите, ако приемат електрони?
– Как да определим колко електрони ще отдадат или приемат елементите?
– Какво състояние на окисление ще имат единичните атоми или молекули?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако сярата е на второ място във формулата?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако хлорът е на второ място във формулата?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако водородът е на второ място във формулата?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако азотът е на второ място във формулата?
– Как ще се наричат ​​съединенията, ако кислородът е на второ място във формулата?
Изучаване на нова тема:
– Какво е общото между тези формули?
– Как ще се наричат ​​такива вещества?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
Оксиди– клас вещества от неорганични съединения, широко разпространени в природата. Оксидите включват такива добре известни съединения като:

Пясък (силициев диоксид SiO2 с малко количество примеси);

Вода (водороден оксид H2O);

Въглероден диоксид (въглероден диоксид CO2 IV);

Въглероден оксид (CO II въглероден оксид);

Глина (алуминиев оксид AI2O3 с малко количество други съединения);

Повечето руди на черни метали съдържат оксиди, като червената желязна руда - Fe2O3 и магнитната желязна руда - Fe3O4.

Летливи водородни съединения- най-практически важната група съединения с водород. Те включват вещества, които обикновено се срещат в природата или се използват в промишлеността, като вода, метан и други въглеводороди, амоняк, сероводород и халогеноводороди. Много от летливите водородни съединения се намират под формата на разтвори в почвените води, в живите организми, както и в газовете, образувани при биохимични и геохимични процеси, така че тяхната биохимична и геохимична роля е много голяма.
В зависимост от химичните свойства се разграничават:

Солеобразуващи оксиди:

o основни оксиди (например натриев оксид Na2O, меден (II) оксид CuO): метални оксиди, чиято степен на окисление е I-II;

o киселинни оксиди (например серен оксид (VI) SO3, азотен оксид (IV) NO2): метални оксиди със степен на окисление V-VII и неметални оксиди;

o амфотерни оксиди (например цинков оксид ZnO, алуминиев оксид Al2O3): метални оксиди със степен на окисление III-IV и изключване (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразуващи оксиди: въглероден оксид (II) CO, азотен оксид (I) N2O, азотен оксид (II) NO, силициев оксид (II) SiO.

Домашна работа: параграф 18, упражнения 1,4,5

Основания.
Мишена:
запознава учениците със състава, класификацията и представителите на класа бази

продължете да развивате знания за йони, като използвате примера на сложни хидроксидни йони

продължават да развиват знания за степента на окисление на елементите, химичните връзки във веществата;

дават представа за качествени реакции и показатели;

развиват умения за работа с химически прибори и реактиви;

развийте внимателно отношение към вашето здраве.

В допълнение към бинарните съединения има сложни вещества, например основи, които се състоят от три елемента: метал, кислород и водород.
Водородът и кислородът са включени в тях под формата на хидроксогрупата ОН -. Следователно хидроксогрупата OH- е йон, не прост като Na+ или Cl-, а сложен - OH- - хидроксиден йон.

Основания - това са сложни вещества, състоящи се от метални йони и един или повече хидроксидни йони, свързани с тях.
Ако зарядът на металния йон е 1+, тогава, разбира се, една хидроксогрупа ОН- е свързана с металния йон, ако 2+, тогава две и т.н. Следователно съставът на основата може да бъде написан от общия формула: M(OH)n, където M е метал, m е броят на OH групите и в същото време зарядът на металния йон (степен на окисление).

Имената на основите се състоят от думата хидроксид и името на метала. Например, Na0H е натриев хидроксид. Ca(0H)2 - калциев хидроксид.
Ако металът проявява променливо състояние на окисление, тогава неговата стойност, както при бинарните съединения, се обозначава с римска цифра в скоби и се произнася в края на името на основата, например: CuOH - меден (I) хидроксид, четете „меден хидроксид едно“; Cr(OH), - меден (II) хидроксид, прочетете „меден хидроксид две“.

По отношение на водата основите се разделят на две групи: разтворими NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? и неразтворими Cr(OH)7, Ke(OH)2. Разтворимите основи се наричат ​​още алкали. Можете да разберете дали една основа е разтворима или неразтворима във вода, като използвате таблицата "Разтворимост на основи, киселини и соли във вода".

Натриев хидроксид NaOH- твърдо бяло вещество, хигроскопично и поради това се разтваря във въздуха; Разтваря се добре във вода и отделя топлина. Разтвор на натриев хидроксид във вода е сапунен на допир и много разяждащ. Корозира кожа, тъкани, хартия и други материали. Поради това свойство натриевият хидроксид се нарича сода каустик. С натриевия хидроксид и неговите разтвори трябва да се работи внимателно, като се внимава да не попаднат върху дрехите, обувките и още повече върху ръцете и лицето. Това вещество причинява рани по кожата, които заздравяват дълго време. NaOH се използва в производството на сапун, кожената и фармацевтичната промишленост.

Калиев хидроксид КОН- също твърдо бяло вещество, силно разтворимо във вода, отделящо голямо количество топлина. Разтвор на калиев хидроксид, подобно на разтвор на натриев хидроксид, е сапунен на допир и много разяждащ. Следователно калиевият хидроксид се нарича още калиев хидроксид. Използва се като добавка при производството на сапун и огнеупорно стъкло.

Калциевият хидроксид Ca(OH)2 или гасената вар е рохкав бял прах, слабо разтворим във вода (в таблицата за разтворимост формулата Ca(OH)a има буквата М, което означава слабо разтворимо вещество). Получава се чрез взаимодействие на негасена вар CaO с вода. Този процес се нарича закаляване. Калциевият хидроксид се използва в строителството за зидане и мазилка на стени, за варосване на дървета и за производство на белина, която е дезинфектант.

Бистър разтвор на калциев хидроксид се нарича варна вода. Когато CO2 преминава през варовита вода, тя става мътна. Този опит служи за разпознаване на въглероден диоксид.

Реакциите, чрез които се разпознават определени химични вещества, се наричат ​​качествени реакции.

За алкалите има и качествени реакции, с помощта на които разтворите на алкали могат да бъдат разпознати сред разтворите на други вещества. Това са реакции на алкали със специални вещества - индикатори (на латински "указатели"). Ако добавите няколко капки индикаторен разтвор към алкален разтвор, той ще промени цвета си

Домашна работа: параграф 19, упражнения 2-6, таблица 4

В химията те не използват абсолютните маси на молекулите, а използват относителната молекулна маса. Той показва колко пъти масата на една молекула е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом. Това количество се обозначава с Mr.

Относителната молекулна маса е равна на сумата от относителните атомни маси на съставните й атоми. Нека изчислим относителната молекулна маса на водата.

Знаете, че водната молекула съдържа два водородни атома и един кислороден атом. Тогава неговата относителна молекулна маса ще бъде равна на сумата от продуктите на относителната атомна маса на всеки химичен елемент и броя на неговите атоми във водна молекула:

Познавайки относителните молекулни маси на газообразните вещества, можете да сравните техните плътности, тоест да изчислите относителната плътност на един газ от друг - D(A/B). Относителната плътност на газ А към газ В е равна на отношението на техните относителни молекулни маси:

Нека изчислим относителната плътност на въглеродния диоксид спрямо водорода:

Сега изчисляваме относителната плътност на въглеродния диоксид спрямо водорода:

D(дъга/хидро) = Mr(дъга) : Mr(хидра) = 44:2 = 22.

Така въглеродният диоксид е 22 пъти по-тежък от водорода.

Както знаете, законът на Авогадро се прилага само за газообразни вещества. Но химиците трябва да имат представа за броя на молекулите и в порции течни или твърди вещества. Следователно, за да сравнят броя на молекулите във веществата, химиците въведоха стойността - моларна маса .

Моларната маса е означена М, то е числено равно на относителното молекулно тегло.

Съотношението на масата на веществото към неговата моларна маса се нарича количество вещество .

Количеството вещество е посочено н. Това е количествена характеристика на част от веществото, заедно с масата и обема. Количеството вещество се измерва в молове.

Думата "мол" идва от думата "молекула". Броят на молекулите в равни количества от веществото е еднакъв.

Експериментално е установено, че 1 мол вещество съдържа частици (например молекули). Това число се нарича числото на Авогадро. И ако към нея добавим мерна единица - 1/mol, тогава това ще бъде физична величина - константата на Авогадро, която се обозначава N A.

Моларната маса се измерва в g/mol. Физическото значение на моларната маса е, че тази маса е 1 мол вещество.

Според закона на Авогадро 1 мол от който и да е газ ще заема същия обем. Обемът на един мол газ се нарича моларен обем и се обозначава с Vn.

При нормални условия (което е 0 °C и нормално налягане - 1 atm. или 760 mm Hg или 101.3 kPa), моларният обем е 22.4 l/mol.

Тогава количеството на газовото вещество на нивото на земята е може да се изчисли като отношението на обема на газа към моларния обем.

ЗАДАЧА 1. Какво количество вещество отговаря на 180 g вода?

ЗАДАЧА 2.Нека изчислим обема на нулево ниво, който ще бъде зает от въглероден диоксид в количество от 6 mol.

Библиография

1. Сборник задачи и упражнения по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др.“Химия, 8 клас” / P.A. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: AST: Астрел, 2006. (стр. 29-34)
2. Ушакова О.В. Работна тетрадка по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др. „Химия. 8 клас” / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. изд. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрел: Профиздат, 2006. (с. 27-32)
3. Химия: 8. клас: учеб. за общо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005. (§§ 12, 13)
4. Химия: инорган. химия: учебник. за 8 клас. общообразователна институция / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - М .: Образование, OJSC „Московски учебници“, 2009. (§§ 10, 17)
5. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. ред.В.А. Володин, Вед. научен изд. И. Леенсън. - М.: Аванта+, 2003.

1. Единна колекция от цифрови образователни ресурси ().
2. Електронна версия на списание „Химия и живот“ ().
3. Тестове по химия (онлайн) ().

Домашна работа

1.стр.69 № 3; стр.73 № 1, 2, 4от учебника „Химия: 8 клас“ (П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Астрел, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 от Сборника задачи и упражнения по химия: 8. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др.“Химия, 8 клас” / P.A. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрел, 2006.

Преди да решите задачи, трябва да знаете формулите и правилата как да намерите обема на газа. Трябва да помним закона на Авогадро. А обемът на самия газ може да се изчисли с помощта на няколко формули, като се избере подходящата от тях. При избора на необходимата формула условията на околната среда, по-специално температура и налягане, са от голямо значение.

Закон на Авогадро

Той казва, че при едно и също налягане и същата температура, същите обеми от различни газове ще съдържат същия брой молекули. Броят на газовите молекули, съдържащи се в един мол, е числото на Авогадро. От този закон следва, че: 1 Kmol (киломол) идеален газ, всеки газ при същото налягане и температура (760 mm Hg и t = 0*C) винаги заема един обем = 22,4136 m3.

Как да определите обема на газа

• Най-често в задачите може да се намери формулата V=n*Vm. Тук обемът на газа в литри е V, Vm е моларният обем на газа (l/mol), който при нормални условия е = 22,4 l/mol, а n е количеството вещество в молове. Когато условията нямат количество вещество, но има маса на веществото, тогава процедираме по следния начин: n=m/M. Тук M е g/mol (моларна маса на веществото), а масата на веществото в грамове е m. В периодичната таблица е записано под всеки елемент, като неговата атомна маса. Нека съберем всички маси и да получим това, което търсим.
• И така, как да изчислим обема на газа. Ето задачата: разтворете 10 g алуминий в солна киселина. Въпрос: колко водород може да се отдели при u.? Уравнението на реакцията изглежда така: 2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2. В самото начало намираме алуминия (количеството), който е реагирал по формулата: n(Al)=m(Al)/M(Al). Вземаме масата на алуминия (моларна) от периодичната таблица M(Al) = 27 g/mol. Нека заместим: n(Al)=10/27=0,37 mol. От химическото уравнение може да се види, че 3 мола водород се образуват при разтваряне на 2 мола алуминий. Необходимо е да се изчисли колко водород ще се отдели от 0,4 мола алуминий: n(H2)=3*0,37/2=0,56mol. Нека заместим данните във формулата и да намерим обема на този газ. V=n*Vm=0.56*22.4=12.54l.