Алуминиеви хидроксидни съединения. Химични и физични свойства на алуминия

Алуминиев оксид – Al2O3. Физични свойства: Алуминиевият оксид е бял аморфен прах или много твърди бели кристали. Молекулно тегло = 101,96, плътност – 3,97 g/cm3, точка на топене – 2053 °C, точка на кипене – 3000 °C.

Химични свойства:алуминиевият оксид проявява амфотерни свойства - свойства киселинни оксидии основни оксиди и реагира както с киселини, така и с основи. Кристалният Al2O3 е химически пасивен, аморфният е по-активен. Взаимодействието с разтвори на киселини дава средни алуминиеви соли, а с разтвори на основи - комплексни соли - метални хидроксиалуминати:

Когато алуминиевият оксид се слее с твърди метални основи, се образуват двойни соли - метаалуминати(безводни алуминати):

Алуминиевият оксид не взаимодейства с водата и не се разтваря в нея.

Касова бележка:Алуминиевият оксид се получава по метода на редуциране на метали с алуминий от техните оксиди: хром, молибден, волфрам, ванадий и др. – металотермия, отворено Бекетов:

Приложение:Алуминиевият оксид се използва за производството на алуминий, под формата на прах - за огнеустойчиви, химически устойчиви и абразивни материали, под формата на кристали - за производството на лазери и синтетични скъпоценни камъни (рубини, сапфири и др.) , оцветени с примеси от оксиди на други метали - Cr2O3 (червено), Ti2O3 и Fe2O3 (синьо).

Алуминиев хидроксид – A1(OH)3. Физични свойства:Алуминиев хидроксид – бял аморфен (гелообразен) или кристален. Почти неразтворим във вода; молекулна маса– 78.00, плътност – 3.97 g/cm3.

Химични свойства:типичен амфотерен хидроксид реагира:

1) с киселини, образувайки средни соли: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

2) с алкални разтвори, образуващи сложни соли - хидроксоалуминати: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Когато Al(OH)3 се слее със сухи алкали, се образуват метаалуминати: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Касова бележка:

1) от алуминиеви соли под въздействието на алкален разтвор: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) разлагане на алуминиев нитрид с вода: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) преминаване на CO2 през разтвор на хидроксо комплекса: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) действието на амонячен хидрат върху Al соли; при стайна температура се образува Al(OH)3.

62. Обща характеристика на подгрупата на хрома

Елементи хромови подгрупизаемат междинна позиция в поредицата от преходни метали. Те имат високи точки на топене и кипене, свободни места на електронни орбитали. Елементи хромИ молибденимат нетипична електронна структура - имат един електрон във външната s-орбитала (както Nb от VB подгрупа). Тези елементи имат 6 електрона във външните d- и s-орбитали, така че всички орбитали са наполовина запълнени, т.е. всяка има по един електрон. Имайки подобна електронна конфигурация, елементът е особено стабилен и устойчив на окисление. Волфрамима по-здрава метална връзка от молибден. Степента на окисление на елементите от подгрупата на хрома варира значително. При подходящи условия всички елементи показват положително окислително число, вариращо от 2 до 6, като максималното окислително число съответства на номера на групата. Не всички степени на окисление на елементите са стабилни; хромът има най-стабилното - +3.

Всички елементи образуват оксида MVIO3; известни са и оксиди с по-ниски степени на окисление.Всички елементи от тази подгрупа са амфотерни - образуват комплексни съединения и киселини.

Хром, молибденИ волфрамв търсенето в металургията и електротехниката. Всички разглеждани метали са покрити с пасивиращ оксиден филм, когато се съхраняват на въздух или в окислителна киселинна среда. Чрез химическо или механично отстраняване на филма може да се увеличи химическата активност на металите.

хром.Елементът се получава от хромитна руда Fe(CrO2)2, като се редуцира с въглища: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Чистият хром се получава чрез редукция на Cr2O3 с помощта на алуминий или електролиза на разтвор, съдържащ хромни йони. Чрез изолиране на хром чрез електролиза е възможно да се получат хромни покрития, използвани като декоративни и защитни филми.

Ферохромът се получава от хром, който се използва в производството на стомана.

Молибден.Получава се от сулфидна руда. Неговите съединения се използват в производството на стомана. Самият метал се получава чрез редуциране на неговия оксид. Чрез калциниране на молибденов оксид с желязо може да се получи феромолибден. Използва се за направата на резби и тръби за навиване на пещи и електрически контакти. В производството на автомобили се използва стомана с добавка на молибден.

Волфрам.Получава се от оксид, извлечен от обогатена руда. Като редуциращ агент се използва алуминий или водород. Полученият волфрамов прах впоследствие се образува под високо налягане и термична обработка (прахова металургия). В тази форма волфрамът се използва за направата на нишки и се добавя към стоманата.

Този лек метал със сребристо-бял оттенък модерен животнамира се почти навсякъде. Физически и Химични свойстваалуминият му позволява да бъде широко използван в индустрията. Най-известните находища са в Африка, Южна Америка, в Карибския регион. В Русия местата за добив на боксит се намират в Урал. Световните лидери в производството на алуминий са Китай, Русия, Канада и САЩ.

Ал копаене

В природата този сребрист метал, поради високата си химична активност, се среща само под формата на съединения. Най-известните геоложки скали, съдържащи алуминий, са боксит, алуминиев оксид, корунд и фелдшпат. Бокситът и алуминиевият оксид са от промишлено значение; находищата на тези руди позволяват извличането на алуминий в неговата чиста форма.

Имоти

Физическите свойства на алуминия улесняват изтеглянето на заготовки от този метал в тел и навиването му на тънки листове. Този метал не е издръжлив, за да се увеличи този показател по време на топене, той се легира с различни добавки: мед, силиций, магнезий, манган, цинк. За промишлени цели е важно друго физическо свойство на алуминия - способността му бързо да се окислява във въздуха. Повърхността на алуминиевия продукт при естествени условия обикновено е покрита с тънък оксиден филм, който ефективно защитава метала и предотвратява неговата корозия. Когато този филм се разруши, сребърният метал бързо се окислява и температурата му се повишава значително.

Вътрешна структура от алуминий

Физичните и химичните свойства на алуминия до голяма степен зависят от неговия вътрешна структура. Кристалната решетка на този елемент е вид лицево-центриран куб.

Този тип решетка е присъщ на много метали, като мед, бром, сребро, злато, кобалт и други. Високата топлопроводимост и способността за провеждане на електричество направиха този метал един от най-популярните в света. Останалите физични свойства на алуминия, чиято таблица е представена по-долу, напълно разкриват неговите свойства и показват обхвата на тяхното приложение.

Алуминиево легиране

Физическите свойства на медта и алуминия са такива, че когато определено количество мед се добави към алуминиева сплав, нейната кристална решетка се изкривява и здравината на самата сплав се увеличава. Легирането на леки сплави се основава на това свойство на Al да повишава тяхната здравина и устойчивост на агресивни среди.

Обяснението за процеса на втвърдяване се крие в поведението на медните атоми в алуминиевата кристална решетка. Медните частици са склонни да изпадат кристална решетка Al, са групирани в неговите специални области.

Когато медните атоми образуват клъстери, се образува кристална решетка от смесен тип CuAl 2, в която сребърните метални частици са включени едновременно както в общата кристална решетка на алуминия, така и в решетката от смесен тип CuAl 2. Силите на вътрешните връзки в изкривена решетка са много по-големи, отколкото в обикновения. Това означава, че силата на новообразуваното вещество е много по-висока.

Химични свойства

Известно е взаимодействието на алуминия с разредена сярна и солна киселина. При нагряване този метал лесно се разтваря в тях. Студената концентрирана или силно разредена азотна киселина не разтваря този елемент. Водните разтвори на алкали активно влияят на веществото, като по време на реакцията образуват алуминати - соли, които съдържат алуминиеви йони. Например:

Al 2 O 3 +3H2O+2NaOH=2Na

Полученото съединение се нарича натриев тетрахидроксоалуминат.

Тънък филм върху повърхността на алуминиевите продукти предпазва този метал не само от въздуха, но и от водата. Ако тази тънка бариера бъде премахната, елементът ще взаимодейства бурно с водата, освобождавайки водород от нея.

2AL+6H2O= 2AL(OH)3+3H2

Полученото вещество се нарича алуминиев хидроксид.

AL (OH) 3 реагира с алкали, образувайки хидроксоалуминатни кристали:

Al(OH)2 +NaOH=2Na

Ако това химично уравнениедобавяйки към предишния, получаваме формулата за разтваряне на елемент в алкален разтвор.

Al(OH)3 +2NaOH+6H2O=2Na +3H2

Изгаряне на алуминий

Физическите свойства на алуминия му позволяват да реагира с кислорода. Ако прахът от това метално или алуминиево фолио се нагрее, той пламва и гори с бял, ослепителен пламък. В края на реакцията се образува алуминиев оксид Al 2 O 3.

Алуминий

Полученият алуминиев оксид има геоложкото наименование алуминиев оксид. В естествени условия се среща под формата на корунд - твърди прозрачни кристали. Корундът е много твърд, с оценка 9 по скалата за твърди вещества.Самият корунд е безцветен, но различни примеси могат да го оцветят в червено и Син цвятТака се получават скъпоценни камъни, които в бижутерията се наричат рубини и сапфири.

Физическите свойства на алуминиевия оксид позволяват тези скъпоценни камъни да се отглеждат в изкуствени условия. Индустриалните скъпоценни камъни се използват не само за бижута, те се използват в производството на прецизни инструменти, часовници и други неща. Изкуствените рубинени кристали също се използват широко в лазерни устройства.

Дребнозърнест сорт корунд с голяма сумапримесите, нанесени върху специална повърхност, са известни на всички като шмиргел. Физическите свойства на алуминиевия оксид обясняват високите абразивни свойства на корунда, както и неговата твърдост и устойчивост на триене.

Алуминиев хидроксид

Al 2 (OH) 3 е типичен амфотерен хидроксид. В комбинация с киселина това вещество образува сол, съдържаща положително заредени алуминиеви йони; в основи образува алуминати. Амфотерният характер на дадено вещество се проявява във факта, че то може да се държи както като киселина, така и като основа. Това съединение може да съществува както в желеобразна, така и в твърда форма.

Той е практически неразтворим във вода, но реагира с повечето активни киселини и основи. Физическите свойства на алуминиевия хидроксид се използват в медицината, той е популярно и безопасно средство за намаляване на киселинността в организма, използва се при гастрит, дуоденит, язва. В промишлеността Al 2 (OH) 3 се използва като адсорбент, той перфектно пречиства водата и утаява вредните елементи, разтворени в нея.

Промишлена употреба

Алуминият е открит през 1825 г. Първоначално този метал се оценяваше по-високо от златото и среброто. Това се обяснява с трудността при извличането му от рудата. Физическите свойства на алуминия и способността му бързо да образува защитен филм върху повърхността му затрудняват изучаването на този елемент. Едва в края на 19 век е открит удобен метод за топене на чист елемент, подходящ за използване в индустриален мащаб.

Лекотата и способността да издържа на корозия са уникалните физически свойства на алуминия. Сплави от този сребрист метал се използват в ракетостроене, в автомобилостроенето, корабостроенето, самолетостроенето и уредостроенето, в производството на прибори за хранене и сервиране.

Как се използва чист метал Al в производството на части за химическо оборудване, електрически проводници и кондензатори. Физическите свойства на алуминия са такива, че неговата електрическа проводимост не е толкова висока, колкото тази на медта, но този недостатък се компенсира от лекотата на въпросния метал, което прави възможно алуминиевите проводници да бъдат по-дебели. И така, със същата електропроводимост алуминиева телтежи наполовина по-малко от медта.

Не по-малко важно е използването на Al в процеса на алуминизиране. Това е името, дадено на реакцията на насищане на повърхността на продукт от чугун или стомана с алуминий, за да се защити основният метал от корозия при нагряване.

Понастоящем известните запаси от алуминиеви руди са доста сравними с нуждите на хората от този сребрист метал. Физическите свойства на алуминия все още могат да поднесат много изненади на неговите изследователи, а обхватът на приложение на този метал е много по-широк, отколкото може да се предположи.

Алуминият е амфотерен метал. Електронна конфигурацияалуминиев атом 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . По този начин той има три валентни електрона на своя външен електронен слой: 2 на 3s и 1 на 3p подниво. Поради тази структура се характеризира с реакции, в резултат на които алуминиевият атом губи три електрона от външното ниво и придобива степен на окисление +3. Алуминият е силно реактивен метал и проявява много силни редуциращи свойства.

Взаимодействие на алуминий с прости вещества

с кислород

Когато абсолютно чистият алуминий влезе в контакт с въздуха, алуминиевите атоми, разположени в повърхностния слой, моментално взаимодействат с кислорода във въздуха и образуват тънък, с дебелина десетки атомни слоеве, издръжлив оксиден филм със състав Al 2 O 3, който предпазва алуминия от по-нататъшно окисление. Също така е невъзможно да се окислят големи проби от алуминий дори при много високи температури. Въпреки това, финият алуминиев прах гори доста лесно в пламък на горелка:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

с халогени

Алуминият реагира много енергично с всички халогени. По този начин реакцията между смесени алуминиеви и йодни прахове се случва вече при стайна температура след добавяне на капка вода като катализатор. Уравнение за взаимодействието на йод с алуминий:

2Al + 3I 2 =2AlI 3

Алуминият също реагира с брома, който е тъмнокафява течност, без нагряване. Просто добавете проба алуминий към течния бром: веднага започва бурна реакция, освобождавайки голямо количество топлина и светлина:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Реакцията между алуминий и хлор възниква, когато нагрято алуминиево фолио или фин алуминиев прах се добавят към колба, пълна с хлор. Алуминият гори ефективно в хлор съгласно уравнението:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

със сяра

При нагряване до 150-200 o C или след запалване на смес от прахообразен алуминий и сяра между тях започва интензивна екзотермична реакция с отделяне на светлина:

— сулфид алуминий

с азот

Когато алуминият реагира с азот при температура около 800 o C, се образува алуминиев нитрид:

с карбон

При температура от около 2000 o C алуминият реагира с въглерод и образува алуминиев карбид (метанид), съдържащ въглерод в степен на окисление -4, както в метана.

Взаимодействие на алуминий със сложни вещества

с вода

Както бе споменато по-горе, стабилен и издръжлив оксиден филм от Al 2 O 3 предотвратява окисляването на алуминия във въздуха. Същият защитен оксиден филм прави алуминия инертен към водата. При отстраняване на защитния оксиден филм от повърхността чрез методи като обработка с водни разтвори на основи, амониев хлорид или живачни соли (амалгиация), алуминият започва да реагира енергично с вода, за да образува алуминиев хидроксид и водороден газ:

с метални оксиди

След запалване на смес от алуминий с оксиди по-малко от активни метали(вдясно от алуминий в серията дейности) започва изключително бурна, силно екзотермична реакция. Така, в случай на взаимодействие на алуминий с железен (III) оксид, се развива температура от 2500-3000 o C. В резултат на тази реакция се образува стопено желязо с висока чистота:

2AI + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

Този метод за получаване на метали от техните оксиди чрез редукция с алуминий се нарича алуминотермияили алуминотермия.

с неокисляващи киселини

Взаимодействието на алуминий с неокисляващи киселини, т.е. с почти всички киселини, с изключение на концентрираната сярна и азотна киселина, води до образуването на алуминиева сол на съответната киселина и водороден газ:

а) 2Al + 3H 2 SO 4 (разреден) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 0;

б) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2

с окислителни киселини

- концентрирана сярна киселина

Взаимодействието на алуминий с концентрирана сярна киселина при нормални условия, както и ниски температурине възниква поради ефект, наречен пасивация. При нагряване реакцията е възможна и води до образуването на алуминиев сулфат, вода и сероводород, който се образува в резултат на редукция на сярата, която е част от сярната киселина:

Такава дълбока редукция на сярата от степен на окисление +6 (в H 2 SO 4) до степен на окисление -2 (в H 2 S) възниква поради много високата редуцираща способност на алуминия.

- концентрирана азотна киселина

При нормални условия концентрираната азотна киселина също пасивира алуминия, което прави възможно съхранението му в алуминиеви съдове. Точно както в случая на концентрирана сярна киселина, взаимодействието на алуминий с концентрирана азотна киселина става възможно при силно нагряване и реакцията протича предимно:

- разредена азотна киселина

Взаимодействието на алуминий с разредена азотна киселина в сравнение с концентрирана азотна киселина води до продукти на по-дълбока азотна редукция. Вместо NO, в зависимост от степента на разреждане, могат да се образуват N 2 O и NH 4 NO 3:

8Al + 30HNO 3(разреден) = 8Al(NO 3) 3 +3N 2 O + 15H 2 O

8Al + 30HNO 3 (чист разреден) = 8Al (NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

с алкали

Алуминият реагира както с водни разтвори на алкали:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

и с чисти основи по време на топене:

И в двата случая реакцията започва с разтваряне на защитния филм от алуминиев оксид:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

В случай на воден разтвор алуминият, изчистен от защитния оксиден филм, започва да реагира с вода съгласно уравнението:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

Полученият алуминиев хидроксид, тъй като е амфотерен, реагира с воден разтвор на натриев хидроксид, за да образува разтворим натриев тетрахидроксоалуминат:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Неорганично вещество, алкален алуминий, формула Al(OH) 3. Среща се в природата и е част от боксита.

Имоти

Съществува в четири кристални модификации и под формата на колоиден разтвор, гелообразно вещество. Реактивът е почти неразтворим във вода. Не гори, не експлодира, не е отровен.

В твърда форма представлява финокристален насипен прах, бял или прозрачен, понякога с лек сив или розов оттенък. Хидроксидният гел също е бял.

Химичните свойства на твърдите и гелообразните модификации са различни. Твърдидоста инертен, не реагира с киселини, основи или други елементи, но може да образува метаалуминати в резултат на сливане с твърди основи или карбонати.

Гелообразното вещество проявява амфотерни свойства, т.е. реагира както с киселини, така и с основи. При реакции с киселини се образуват алуминиеви соли на съответната киселина, с алкали - соли от друг тип, алуминати. Не реагира с разтвор на амоняк.

При нагряване хидроксидът се разлага на оксид и вода.

Предпазни мерки

Реагентът принадлежи към четвъртия клас на опасност, счита се за огнеупорен и практически безопасен за хората и заобикаляща среда. Трябва да се внимава само с аерозолни частици във въздуха: прахът има дразнещ ефект върху дихателната система, кожата и лигавиците.

Следователно на работните места, където могат да се генерират големи количества прах от алуминиев хидроксид, служителите трябва да носят предпазни средства за дихателните пътища, очите и кожата. Необходимо е да се установи контрол на съдържанието на вредни вещества във въздуха на работната зона съгласно методологията, одобрена от GOST.

Помещението трябва да бъде оборудвано с приточна и смукателна вентилация и, ако е необходимо, с локално аспирационно засмукване.

Съхранявайте твърд алуминиев хидроксид в многослойни хартиени торби или други контейнери за насипни продукти.

Приложение

В промишлеността реагентът се използва за получаване на чист алуминий и алуминиеви производни, например алуминиев оксид, алуминиев сулфат и алуминиев флуорид.
- Алуминиевият оксид, получен от хидроксид, се използва за производство на изкуствени рубини за нуждите на лазерната технология, корунд - за сушене на въздух, пречистване на минерални масла и за производство на шмиргел.
- В медицината се използва като обгръщащо средство и дългодействащ антиацид за нормализиране на киселинно-алкалния баланс на стомашно-чревния тракт на човека, за лечение на язва на стомаха и дванадесетопръстника, гастроезофагеален рефлукс и някои други заболявания.
- Във фармакологията е част от ваксините за засилване на имунния отговор на организма към ефектите от внесена инфекция.
- При обработка на вода - като адсорбент, който помага за отстраняването на различни замърсители от водата. Хидроксидът реагира активно с вещества, които трябва да бъдат отстранени, образувайки неразтворими съединения.
- В химическата промишленост се използва като екологично чист забавител на горенето на полимери, силикони, каучуци, бои и лакове - за влошаване на тяхната запалимост, запалимост и потискане на отделянето на дим и токсични газове.
- В производството на пасти за зъби, минерални торове, хартия, багрила, криолит.

Алуминиев хидроксид

Химични свойства

Химична формула на алуминиев хидроксид: Al(OH)3. Това е химично съединение на алуминиев оксид и вода. Синтезира се под формата на бяло желеобразно вещество, което е слабо разтворимо във вода. Хидроксидът има 4 кристални модификации: норстрандит (β), моноклинен (γ) гибсайт, байерит (γ)И хидрагилит. Има и аморфно вещество, чийто състав варира: Al2O3 nH2O.

Химични свойства. Съединението проявява амфотерни свойства. Алуминиевият хидроксид реагира с алкали: при взаимодействие с натриев хидроксид в разтвор се оказва Na(Al(OH)4); Когато веществата се сливат, се образува вода и NaAlO2.При нагряване алуминиевият хидроксид се разлага на вода и алуминиев оксид . Веществото не реагира с разтвора амоняк . Реакционен алуминий плюс натриев хидроксид : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Получаване на алуминиев хидроксид. Химическо съединениеполучени от Al соли чрез взаимодействието им с воден разтвор на алкали в дефицит, като се избягва излишъкът. ДА СЕ алуминиев хлорид AlCl3добавете натриев хидроксид – в резултат на това, необходимото вещество се утаява под формата на бяла утайка и се образува допълнително натриев хлорид .

Продуктът може да бъде получен и чрез взаимодействие на водоразтворима алуминиева сол с карбонат алкален метал. Например, за да алуминиев хлорид добавете натриев карбонат и вода - в резултат получаваме натриев хлорид , въглероден двуокис И Al хидроксид .

Приложение:

използва се за пречистване на вода като адсорбент;
могат да бъдат синтезирани алуминиев сулфат при взаимодействие на Al хидроксид и сярна киселина ;
като адювант при производството на ваксини;
в медицината под формата антиацид ;
в производството на пластмаса и други материали като подтискащо горенето.

фармакологичен ефект

Антиацид, адсорбент, обгръщащ.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Алуминиевият хидроксид неутрализира солна киселина, разлагайки го на алуминиев хлорид и вода. Веществото постепенно се увеличава pHстомашен сок до 3-4,5 и се поддържа на това ниво няколко часа. Киселинността на стомашния сок е значително намалена и неговата протеолитична активност е инхибирана. При проникване в алкалната среда на червата продуктът образува хлорни и фосфатни йони, които не се абсорбират, йони клпретърпяват реабсорбция.

Показания за употреба

Лекарството се използва:

за лечение на дванадесетопръстника и стомаха;
при хронични случаи с нормална и повишена секреторна функция на стомаха по време на обостряне;
по време на терапията хернии езофагеален отвор на диафрагмата;
за премахване на дискомфорт и болка в стомаха;
след прием на алкохол, кафе или никотин, някои лекарства;
при неспазване на диетата.

Противопоказания

Продуктът не трябва да се приема:

пациенти с;
за сериозни бъбречни заболявания.

Странични ефекти

След прием на алуминиев хидроксид рядко се развиват нежелани реакции. Най-вероятно да възникне. Вероятността от развитие на нежелани реакции може да бъде намалена, ако го приемате допълнително.

Инструкции за употреба (Метод и дозировка)

Алуминиевият хидроксид се предписва за перорално приложение. Най-често лекарството се приема под формата на суспензия с концентрация на активния компонент 4%. Като правило, приемайте 1 или 2 чаени лъжички от лекарството, 4 или 6 пъти на ден. Продължителността на лечението зависи от заболяването и препоръките на лекаря.

Предозиране

Няма данни за предозиране на лекарството.

Взаимодействие

При комбиниране на лекарството с магнезиев трисиликат Има оптимизиране на антиацидния ефект и намаляване на ефекта на запек на лекарството против киселини.