Днес ще говорим за това как да се подготвим за Единния държавен изпит по химия. На първо място, трябва да изучите кодификаторите и спецификациите, публикувани на официалния уебсайт на FIPI, да разберете структурата на работата и след това да систематизирате знанията си. Струва си да се отбележи, че ако се подготвяте за изпита от нулата, тогава трябва да започнете поне една година предварително.
Единен държавен изпит по химия
Заключителната работа съдържа 40 задачи, от които 35 изискват избор на отговор (част 1), а 5 изискват разширен отговор (част 2). Нивото на трудност също е различно: 26 са базови, 9 са междинни, 5 са напреднали. При решаването на най-сложните проблеми от завършилите се изисква да използват съществуващите умения в нестандартна ситуация, да систематизират и обобщават знанията. Въпросите, които изискват пълен отговор, изискват намиране на причинно-следствени връзки, формулиране и обосновка на отговора, характеризиране на свойствата на веществата и решаване на химически задачи и извършване на изчисления.
Задачите на единния държавен изпит по химия обхващат четири основни модула на съдържанието: теоретични основи на химията, органична химия, неорганична химия, методи на познание по химия, химия и живот.
За работа са предвидени 180 минути.
Единен държавен изпит по химия 2015 През новата учебна година се появиха иновации в структурата на работата:
- броят на задачите е намален на 40
- остават само 26 въпроса за основно ниво (за един избор)
- за въпроси 1-26 трябва да запишете само едно число
- Можете да получите 64 точки за преминаване на теста
- задачите за намиране на молекулната формула на веществата вече струват 4 точки.
Както и преди, е разрешено да има периодичната система на D.I. Менделеев, освен това на завършилите се дават таблици за разтворимост и напрежение на металите.
Подготовка за Единен държавен изпит по химия
За да бъдете подготвени за сертифициране по химия, е важно да систематизирате придобитите знания. Най-добрият начин да направите това е да използвате следните ръководства:
- Ръководство за подготовка за единния държавен изпит по химия. А. А. Дроздов, В. В. Еремин
- Единен държавен изпит. Химия. Експресна подготовка. О. В. Мешкова
- Електронен ресурс: himege.ru/teoriya-ege-himiya/
Задължителна част от подготовката е решаването на тестове. Демо опции, както и задачи от отворената банка със задачи, можете да намерите тук: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege
Можете да използвате колекции от тестове:
- Химия. Най-пълната публикация на стандартни версии на задачи за подготовка за Единния държавен изпит. О. Г. Савинкина
- Единен държавен изпит 2015, химия. Типични тестови задачи. Ю. Н. Медведев
- Химия. Подготовка за Единния държавен изпит - 2015 г. В. Н. Доронкин, А. Г. Бережная
Видео
Подготовката за Единния държавен изпит по химия по правило е подготовка за Единния държавен изпит по химия от нулата.
Учебната програма в обикновените училища е структурирана по такъв начин, че часовете, отделени за химия, са абсолютно недостатъчни, за да започнете да разбирате нещо.
Учениците помнят само няколко шаблона от училищната програма. Например: „Реакцията продължава до завършване, ако се получи газ, утайка или вода.“ Но каква реакция, каква утайка - никой от гимназистите не знае! В училище не навлизат в тези подробности. И в крайна сметка дори зад привидния успех, зад петиците в училище, няма разбиране.
Когато се подготвяте за Единния държавен изпит по химия от нулата, струва си да започнете с най-обикновените училищни учебници за осми и девети клас. Да, учебникът не предоставя необходимото ниво на обяснение, което е необходимо, за да разберем какво се случва. Бъдете готови, че просто ще трябва да запомните част от информацията.
Ако се подготвяте за Единния държавен изпит по химия от нулата и четете училищен учебник, вие учите химия като чужд език. В края на краищата в чуждия език в началото на обучението също има някои неразбираеми думи, неразбираеми букви. И трябва да отделите малко време и усилия за изучаване на „азбуката“ и основния „речник“, в противен случай нищо няма да се получи по-нататък.
Химията е емпирична наука и това я отличава от математиката. Имаме работа с факти, които се опитваме да обясним. Първо се запознаваме с определен факт и когато е извън съмнение, го обясняваме. В химията има много факти и е трудно да ги разберете, ако се подготвяте за Единния държавен изпит по химия от нулата. Затова започваме с обикновен училищен учебник. Например учебник, чиито автори са Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фелдман, или Н. Е. Кузменко, В. В. Лунин, В. В. Еремин.
И след това трябва да преминем към сериозни книги. Защото, ако се подготвяте за Единния държавен изпит по химия от нулата, опитът да „скочите“ направо в сериозна книга може да завърши с провал. В същото време само училищните учебници няма да са достатъчни за подготовка за Единния държавен изпит по химия!
Написах ръководство за подготовка за Единния държавен изпит по химия. Казва се „Химия. Авторски курс за подготовка за Единния държавен изпит. Това е книга за тези, които вече са чели училищни учебници, на които не е нужно да им се обяснява от нулата какво е валентност и какъв символ обозначава какъв елемент.
Още един съвет за тези, които се подготвят за Единния държавен изпит по химия от нулата.
В тази ситуация няма смисъл да се „пръскате“ на олимпиадите, защото няма да има почти никакъв шанс да решите нещо там. Ако сте започнали да се подготвяте предварително и до началото на 11 клас пишете тестови изпити по химия на стойност 70 точки, тогава има смисъл да участвате. Струва си да изучите отделните раздели на физическата химия, които са необходими за олимпиадата и да опитате ръката си.
Но какво да направите, ако гимназист иска да се подготви за Единния държавен изпит по химия от нулата и не разбира училищния учебник? Не мога да разбера! Иска да стане лекар, но не разбира училищния учебник. Какво тогава? Отидете на учител?
Можете да опитате да вземете друг учебник. Всички те са написани на различни езици и имат малко по-различен подход. Но ако гимназист реши да се подготви за Единния държавен изпит по химия от нулата и не може да овладее нито един учебник по училищна химия за 8 клас ... Може би тогава си струва да помислите за специалност, с която е по-лесно да се справите? Такъв кандидат ще похарчи много усилия за приемане, но ако премине, тогава най-вероятно ще бъде платен и тогава той също ще отпадне! В крайна сметка обучението в медицинско училище е много по-трудно от подготовката за Единния държавен изпит за прием в медицинско училище. Ако подготовката за Единния държавен изпит по химия причинява неразрешими трудности, абсолютно непреодолими, тогава обучението по медицина ще бъде много по-трудно! Помнете това, когато се подготвяте за Единния държавен изпит по химия от нулата.
М.: 2013. - 352 с.
Учебникът съдържа материал за подготовка за Единния държавен изпит по химия. Представени са 43 теми от програмата на Единния държавен изпит, задачите за които съответстват на основни (28), напреднали (10) и високи (5) нива на сложност. Цялата теория е структурирана в съответствие с тематиката и проблематиката на съдържанието на контролните измервателни материали. Всяка тема съдържа теоретични положения, въпроси и упражнения, тестове от всички видове (с един отговор, с отговор, с избираем отговор или с числа) и задачи с подробен отговор. Адресирано до учители и ученици от гимназиални училища, както и до кандидати за университети, учители и студенти от химически факултети (училища) за предуниверситетско обучение.
формат: pdf
размер: 3,5 MB
Гледайте, изтеглете: yandex.disk
СЪДЪРЖАНИЕ
ПРЕДГОВОР 7
1. Теоретични раздели на химията
1.1. Съвременни представи за структурата на атома 8
1.2. Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеева 17
1.2.1. Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. Обща характеристика на металите от основните подгрупи на групи I-III и преходните елементи (мед, цинк, хром, желязо) според позицията им в периодичната таблица и структурните характеристики на техните атоми 23
1.2.4. Обща характеристика на неметалите от основните подгрупи на IV-VII групи според тяхното положение в периодичната система и структурните особености на техните атоми 29
1.3. Химическа връзка и структура на материята 43
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Полярност и енергия на ковалентните връзки. Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка 43
1.3.2. Електроотрицателност и степен на окисление на химичните елементи. Валентност на атомите 51
1.3.3. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимост на свойствата на веществата от техния състав и структура 57
1.4. Химическа реакция 66
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганичната и органичната химия. Топлинен ефект на реакцията. Термохимични уравнения 66
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 78
1.4.4. Обратими и необратими реакции. Химически баланс. Изместване на равновесието под влияние на различни фактори 85
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 95
1.4.6. Йонообменни реакции 106
1.4.7. Хидролиза на соли. Среда на водния разтвор: кисела, неутрална, алкална 112
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 125
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 141
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганичните вещества. Номенклатура на неорганичните вещества (тривиална и международна) 146
2.2. Характерни химични свойства на прости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминий, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 166
2.3. Характерни химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 172
2.4. Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 184
2,5-2,6. Характерни химични свойства на основи, амфотерни хидроксиди и киселини 188
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни, сложни (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) 194
2.8. Взаимоотношение на различни класове неорганични вещества 197
3. Органична химия
3.1-3.2. Теория на структурата на органичните съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена). Хибридизация на въглеродни 200 атомни орбитали
3.3. Класификация на органичните съединения. Номенклатура на органичните съединения (тривиална и международна). Радикален. Функционална група 207
3.4. Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен) 214
3.5. Характерни химични свойства на наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол 233
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 241
3.7. Характерни химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини, аминокиселини 249
3.8. Биологично важни съединения: мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 253
3.9. Връзка между органичните съединения 261
4. Методи на познанието по химия. Химия и живот
4.1. Експериментални основи на химията 266
4.1.1-4.1.2. Правила за работа в лабораторията. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 266
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на средата на водни разтвори на вещества. Индикатори. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентификация на органични съединения 266
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изучаваните класове неорганични съединения 278
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 279
4.1.8. Основните методи за получаване на кислородсъдържащи органични съединения (в лаборатория) 285
4.2. Общи идеи за индустриални методи за получаване на основни вещества 291
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за производство на метали 291
4.2.2. Общи научни принципи на химическото производство (на примера на производството на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване на околната среда и последствията от него 292
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 294
4.2.4. Съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. Пластмаси, каучук, влакна 295
4.3. Изчисления с помощта на химични формули и реакционни уравнения 303
4.3.1-4.3.2. Изчисления на обемни съотношения на газове и топлинен ефект при реакции 303
4.3.3. Изчисляване на масата на разтворено вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част 307
4.3.4. Изчисляване на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията 313
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) или под формата на разтвор с определена масова част от веществото; практически добив на продукта, масова част (маса) на веществото в сместа 315
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулната формула на вещество 319
Типична изпитна работа
Инструкции за изпълнение на работа 324
Отговори на стандартния вариант на изпитната работа 332
Отговори на задачи за самостоятелна работа 334
ПРИЛОЖЕНИЯ 350
Учебникът съдържа материал за подготовка за Единния държавен изпит по химия.
Представени са 43 теми от програмата на Единния държавен изпит, задачите за които съответстват на основни (28), напреднали (10) и високи (5) нива на сложност. Цялата теория е структурирана в съответствие с тематиката и проблематиката на съдържанието на контролните измервателни материали.
Всяка тема съдържа теоретични положения, въпроси и упражнения, тестове от всички видове (с един отговор, с отговор, с избираем отговор или с числа) и задачи с подробен отговор.
Адресирано до учители и ученици от гимназиални училища, както и до кандидати за университети, учители и студенти от химически факултети (училища) за предуниверситетско обучение.
Примери.
Дадени са проби от метали: олово - мед - живак - натрий - злато - сребро - волфрам.
Идентифицирайте тези метали по физични характеристики:
а) много мек (нарязва се с нож);
б) боядисани в жълто;
в) има матова повърхност;
г) има най-голяма огнеупорност;
д) течност при стайна температура;
е) боядисани в червено;
ж) има метален блясък и висока електропроводимост.
Медни проби са получени от изходните вещества: червен Cu2O, черен CuO, бял CuSO4, син CuSO4 5H2O, тъмнозелен Cu2CO3(OH)2 и жълто-кафяв CuCl2. Трябва ли (да, не) получените медни проби да са различни:
а) по цвят,
б) чрез точка на топене,
в) чрез способността да се покриват с черно-зелено покритие в градския въздух?
СЪДЪРЖАНИЕ
ПРЕДГОВОР 7
1. Теоретични раздели на химията
1.1. Съвременни представи за структурата на атома 8
1.2. Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеева 17
1.2.1. Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. Обща характеристика на металите от основните подгрупи на групи I-III и преходните елементи (мед, цинк, хром, желязо) според тяхното положение в периодичната система
система и структурни характеристики на техните атоми 24
1.2.4. Обща характеристика на основните неметали
подгрупи на групи IV-VII според позицията им в периодичната таблица и структурните характеристики на техните атоми 30
1.3. Химическа връзка и структура на материята 44
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Полярност и енергия на ковалентните връзки. Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка 44
1.3.2. Електроотрицателност и степен на окисление на химичните елементи. Валентност на атомите 52
1.3.3. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимост на свойствата на веществата от техния състав и структура 59
1.4. Химическа реакция 68
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганичната и органичната химия. Топлинен ефект на реакцията. Термохимични уравнения 68
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 80
1.4.4. Обратими и необратими реакции. Химически баланс. Изместване на равновесието под влияние на различни фактори 88
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 98
1.4.6. Йонообменни реакции 108
1.4.7. Хидролиза на соли. Среда на водния разтвор: кисела, неутрална, алкална 115
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 128
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 144
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганичните вещества. Номенклатура на неорганичните вещества (тривиална и международна) 149
2.2. Характерни химични свойства на прости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминий, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 170
2.3. Характерни химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 177
2.4. Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 189
2,5-2,6. Характерни химични свойства на основи, амфотерни хидроксиди и киселини 193
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни, сложни (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) 199
2.8. Взаимоотношение на различни класове неорганични вещества 202
3. Органична химия
3.1-3.2. Теория на структурата на органичните съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена). Хибридизация на въглеродни 205 атомни орбитали
3.3. Класификация на органичните съединения. Номенклатура на органичните съединения (тривиална и международна). Радикален. Функционална група 213
3.4. Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен) 220
3.5. Характерни химични свойства на наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол 239
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 247
3.7. Характерни химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини, аминокиселини 255
3.8. Биологично важни съединения: мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 259
3.9. Връзка между органичните съединения 267
4. Методи на познанието по химия. Химия и живот
4.1. Експериментални основи на химията 272
4.1.1-4.1.2. Правила за работа в лабораторията. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 272
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на средата на водни разтвори на вещества. Индикатори. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентификация на органични съединения 272
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изучаваните класове неорганични съединения 284
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 286
4.1.8. Основните методи за получаване на кислородсъдържащи органични съединения (в лаборатория) 292
4.2. Общи идеи за индустриални методи за получаване на основни вещества 298
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за производство на метали 298
4.2.2. Общи научни принципи на химическото производство (на примера на производството на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване на околната среда и последствията от него 300
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 302
4.2.4. Съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. Пластмаси, каучук, влакна 303
4.3. Изчисления с използване на химични формули и реакционни уравнения 311
4.3.1-4.3.2. Изчисления на обемни съотношения на газове и топлинен ефект при реакции 311
4.3.3. Изчисляване на масата на разтвореното вещество, съдържащо се в определена маса разтвор с известна масова част 315
4.3.4. Изчисляване на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията 321
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) или под формата на разтвор с определена масова част от веществото; практически добив на продукта, масова част (маса) на веществото в сместа 324
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулната формула на вещество 328
Отговори на задачи за самостоятелна работа 333
ПРИЛОЖЕНИЯ 350.
