Опция 1
1. Обща формулаалкини:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Име на веществото, чиято формула CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3)─ C ≡ CH
1) хексин -1 3) 3-метилхексин 2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4
3. Вид хибридизация
CH 2 ═ C * ═ CH 2
4. Молекулите на кои вещества нямат π връзки?
1) етин 2) етен 3) изобутан 4) циклопентан
5. Хомолози са:
1) метанол и фенол 3) глицерин и етилен гликол
2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан
6. Изомерите са:
1) бензен и толуен 3) оцетна киселина и етилформиат
2) етанол и диметилов етер 4) етанол и фенол
7. Оцветяване на сместаглицерол с меден хидроксид (ΙΙ):
1) синьо 2) червено 3) ярко синьо 4) лилаво
8. Анилин от нитробензенможе да се получи чрез реакцията:
9. Какви вещества
C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 ONa
1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2, Na
10. Обем въглероден диоксид,образува се при изгаряне на 2 литра бутан
1) 2 л 2) 5 л 3) 8 л 4) 4 л
11. Съвпадение
A) C 5 H 10 O 5 1) алкини 2) арени 3) въглехидрати
B) C 5 H 8 4) етери
B) C 8 H 10 5) многовалентни алкохоли
D) C 4 H 10 O
Фенолът реагира с
1) кислород 2) бензен 3) натриев хидроксид
4) хлороводород 5) натрий 6) силициев оксид (ΙV)
Както етиленът, така и бензенът се характеризират с
1) реакция на хидрогениране 2) наличието само на π-връзки в молекулите
3) sp 2 - хибридизация на въглеродни атоми в молекули 4) висока разтворимост във вода
5) взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид (I) 6) изгаряне във въздуха
14. Молекулна формулавъглеводород, масовата част на въглерода, в която
83,3%, а относителната плътност на парите за водорода е 36 ________
15. Пишете уравнения на реакцията , с които можете да реализирате
трансформации по схемата
CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2 → C 6 H 5 NH 2
C 2 H 4 → C 2 H 5 OH
16. Някои органични съединенияс тегло 5,8 g, взаимодействайки с меден (II) хидроксид, при нагряване се образуват 14,4 g утайка от меден (I) оксид. Това органично съединение реагира чрез добавяне на натриев хидросулфит и етанол.
Финал тестпо органична химия 10 клас
Вариант 2
1. Обща формула на алкадиени:
2. Име на веществото, чиято формула CH 3 ─CH(CH 3)─CH═CH─CH 3
1) хексен-2 2) 4-метилпентен-2 3) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2
3. Вид хибридизацияелектронни орбиталивъглеродни атоми в молекула бензен
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) нехибридизиран
4. Само σ-връзкиприсъстващи в молекулата
1) метилбензен 2) 2-метилбутен-2 3) изобутан 4) ацетилен
Хомолозите са
1) етен и метан 2) циклобутан и бутан 3) пропан и бутан 4) етин и етен
Изомерите са
1) метилпропан и метилпропен 2) метан и етан
3) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан
7. Оцветяване на алдехидната смес
8. Ацеталдехидможе да се получи от ацетилен чрез реакцията:
1) Вюрц 3) Кучеров
2) Зинина 4) Лебедева
9. Какви веществаможе да се използва за последователно
изпълнение на следните трансформации
C 2 H 5 OH → C 2 H 5 Cl → C 4 H 10
1) NaCl, Na 2) O 2, Na 3) HCl, Na 4) HCl, NaOH
10. Обем на кислорода,необходими за изгаряне на 2 литра метан
1) 2 л 2) 10 л 3) 4 л 4) 6 л
11. Съвпадениемежду молекулната формула на органичния
вещество и класа, към който принадлежи
A) C 6 H 6 O 1) едновалентни алкохоли
B) C 6 H 12 O 6 2) многовалентни алкохоли
B) C 3 H 8 O 3) въглехидрати 4) феноли
D) C 2 H 6 O 2 5) карбоксилни киселини
12. Метаналможе да реагира с
1) азот 2) амонячен разтвор на сребърен оксид (Ι) 3) фенол
4) толуен 5) натрий 6) водород
13. А за метана,и типичен за пропена
1) реакции на бромиране 2) sp-хибридизация на въглеродни атоми в молекули
3) наличие на π връзки в молекулите 4) реакция на хидрогениране
5) изгаряне във въздуха 6) ниска разтворимост във вода
14. Молекулна формулаорганично вещество, с масова част
въглерод 51,89%, водород 9,73% и хлор 38,38%, относителна плътност
неговите пари във въздуха 3, 19 ______
15.. Напишете уравненията на реакцията,с които можете да реализирате
трансформации по схемата
C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
C 2 H 4 → C 2 H 5 Br
16.. Определено органично съединение съдържа 69,6% кислород по маса. Моларната маса на това съединение е 1,58621 пъти моларната маса на въздуха. Известно е също, че това вещество е способно да влезе в реакция на естерификация с пропанол -2.Намерете формулата на веществото.
Краен тест по органична химия 10 клас
Вариант 3
1. Обща формула на алкени:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Име на веществото,чиято формула
CH 3 ─CH 2 ─CH(CH 3)─CH(CH 3)─SON
1) 2,3-диметилбутанал 3) пентанал
2) 2,3-диметилпентанал 4) 3,4-диметилпентанал
3. Вид хибридизацияелектронни орбитали на въглеродния атом, обозначени
звездичка в вещество, чиято формула CH 3 ─C * НО
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) нехибридизиран
4. Брой на π връзкитев молекула пропин е равно на
1) 1 2) 3 3) 2 4) 4
5. Хомолог на оцетната киселинакиселината си е киселина
1) хлороцетна 2) олеинова 3) мравчена 4) бензоена
6. Изомерите са:
1) пентан и пентадиен 2) етан и ацетилен
3) оцетна киселина и метилформиат 4) етанол и етанал
7. Оцветяване на глюкозната смесс меден хидроксид (ΙΙ) (при нагряване):
1) синьо 2) червено 3) синьо 4) лилаво
8. Бутадиен-1,3 от етанолможе да се получи чрез реакцията
1) Вюрц 2) Кучеров 3) Зинин 4) Лебедев
9. Какви вещества могат да бъдатизползвайте за последователно
изпълнение на следните трансформации
CH 3 COH → CH 3 COOH → CH 3 COOK
1) O 2, K 2) HCl, KOH 3) Cu и t, KOH 4) HCl, KOH
10. Необходим обем етанза производство на 4 литра въглероден диоксид
1) 2 л 2) 10 л 3) 4 л 4) 6 л
11. Съвпадениемежду молекулната формула на органичния
вещество и класа, към който принадлежи
A) C 12 H 22 O 11 1) алдехиди
B) C 3 H 8 O 3 2) карбоксилни киселини
B) C 4 H 8 O 3) многовалентни алкохоли
D) C 18 H 36 O 2 4) въглехидрати 5) едновалентни алкохоли
12. С аминооцетна киселинакиселината може да реагира
1) натриев сулфат 2) хлороводород 3) метан 4) етанол
5) анилин 6) калиев хидроксид
13. И за етилена,и за ацетилена са характерни
1) взаимодействие с меден оксид (ΙΙ) 2) наличието на σ- и π-връзки в молекулите
3) sp 2 - хибридизация на въглеродни атоми в молекули 4) реакция на хидрогениране
5) горене във въздуха 6) реакции на заместване
Вариант 7
1. Реакцията на Кучеров се използва широко за получаване на ацеталдехид в
фабричен мащаб. Колко от този алдехид може да се получи от
100 kg технически калций, съдържащ 20% примеси, ако добивът
алдехидът е 80?
2. Какво количество йодоформ може да се получи от 200 kg ацетон?
Напишете уравнението на реакцията.
3. Масовите дялове на въглерода, водорода и кислорода в алдехида са
съответно 62,1%, 10,3% и 27,6%. Колко водород ще е необходим?
за хидрогенирането на този алдехид с тегло 14,5 g до алкохол? Сила на звука
изчислете при нормални условия.
4. По време на окисляването на някакво кислородсъдържащо органично вещество
с тегло 1,8 g с амонячен разтвор на сребърен оксид, получихме сребро с тегло
5,4 гр. Какво органична материяокислен?
Вариант 8
1. Масова част от добива на реакционния продукт по време на окисляването на етанол по обем
120 ml (ρ = 0,8) е 90%. Изчислете масата, количеството на веществото и
брой образувани алдехидни молекули.
2. Какво количество ацетон ще се получи от 1 тон калциев ацетат?
3. Какъв обем формалдехид трябва да се разтвори във вода с тегло 300 g
получаване на формалдехид с масова част на формалдехид 40%? Сила на звука
изчислете при нормални условия. Каква ще бъде масата на формалина
получени?
403
4. Когато етанолът с тегло 13,8 g взаимодейства с меден (II) оксид с тегло 28 g
се получава алдехид, чиято маса е 9,24 г. Определете добива
реакционен продукт.
Вариант 9
1. Какъв обем въздух и каква маса метилов алкохол е необходим
получаване на формалин с тегло 4 тона с масова част на формалдехид 40% при
окисляване на метилов алкохол?
2. Каква маса варовик трябва да се изгори, за да се използва карбидният метод?
получаване на ацетилен, който би бил достатъчен за синтезиране на разтвор на ацеталдехид
с тегло 1800 kg с масова част от 25%?
3. При взаимодействие на наситен алдехид с тегло 5,8 g с излишък
Меден (II) хидроксид при нагряване образува 14,4 g утайка от меден оксид
(I). Определете молекулната формула на алдехида.
4. При окисляването на етанола се образува алдехид с добив 80%. При
взаимодействие на същата маса етанол с метален натрий се отделя
водород, който заема 2,8 литра при нормални условия (добив
количествен). Определете масата на алдехида, образуван в първия
реакции.
Вариант 10
1. При окисляването на етанал се отделят 2,7 g сребро. Изчислете колко
литри ацетилен бяха необходими за получаване на необходимата маса етанал
(Добре.)?
2. От n-бутилов алкохол чрез триетапен синтез, получен
метилетилкетон. Колко кетон може да се получи от 0,74 кг
изходен алкохол, ако добивът на реакционни продукти на всеки етап е
е 50%?
404
3. За количественото окисляване на 4,6 g еквимолекулна смес от две
едновалентни алкохоли в алдехиди изискват 7,96 g меден (II) оксид.
Определете структурата на изходните алкохоли, ако при взаимодействие
получената смес от алдехиди с амонячен разтвор на сребърен оксид
Отделени са 32,4 g утайка.
4. От калциев карбид с тегло 7,5 g, съдържащ примеси (масова част
примеси е 4%), получихме ацетилен, който се превърна в алдехид
според реакцията на Кучеров. Каква маса сребро ще се освободи по време на взаимодействието
от общия алдехид, получен с амонячен разтвор на сребърен оксид?
Вариант 11
1. Ефективен начинСинтезът на ацеталдехид е директен
окисляване на етилен в присъствието на паладиев хлорид. Какъв обем етилен
се изразходва за производството на алдехид с тегло 352 kg, ако масовата част
добивът на алдехид 95% от теоретичния ли е?
2. Когато порция етанол взаимодейства с натрий, се събират 7,84 литра (бр.) газ.
Намерете масата на алдехида, образуван по време на окисляването на същата част
алкохол, ако практическият добив във втората реакция е 72,6%.
3. Някое органично съединение А е продукт на обработка с вода
съединение В (масов състав: 37,7% С, 6,3% Н, останалото Cl; 12,7 g
съединенията в състояние на пара заемат обем от 2,24 литра при N. y.) - при
редукция с водород преминава във вторичен алкохол B. Отстранете
химични формули на съединения A, B, C, назовете ги.
4. При окисляване на 100 g разтвор на формалдехид и етанол във вода
калиев перманганат се образуват 30 g карбоксилова киселинаи газ, който
когато се премине в излишък от баритна вода, той дава 20 g утайка. Дефинирайте
масова частформалдехид и алкохол в оригиналния разтвор.
405
Вариант 12
1. Колко 58% воден разтвор на ацетон може да се получи чрез окисляване на 1 t
вторичен пропилов алкохол (с изключение на загубите)? Напишете уравнението
реакции.
2. Когато пентан-3 реагира с хидразин, се образува хидразон. Колко
вземете кетон, за да получите 30 kg продукт, ако неговият добив е 70% от
теоретично?
3. Еквивалентна смес от ацетилен и формалдехид реагира напълно с
69,6 g Ag2O, разтворен в амоняк. Определете състава на първоначалната смес.
4. Колко формалдехид се съдържа в разтвора?
обем 3 l и плътност 1,06 g/ml, масовата част на CH2O в която е равна на
20%?
Вариант 13
1. Ацетонът се използва в промишлеността като разтворител
бояджийски и лакови материали. За каква маса пропанол-2 се изразходва
получаване на ацетон с обем 700 l (ρ = 0,793), ако масовата част на добива
ацетонът е 89% от теоретичния?
2. Смес с тегло 21 g (82,9% алдехид, останалото алкохол) реагира напълно
с 69,6 g сребърен (I) оксид в амонячен разтвор. Задайте заглавия
компоненти на смес, ако техните молекули съдържат еднакъв брой атоми
въглерод и алкохол могат да бъдат получени от алдехид (и обратно).
3. Формалдехидът, получен от дехидрогенирането на метанол, се разтваря в
вода и се получават 100 g разтвор с масова част от 9%. Каква е масата на метанола
изразходван ли е?
4. Каква маса разтвор с масова част от ацеталдехид от 20% се образува,
ако алдехидът е получен с добив 75% от ацетилен с обем 6,72 l (не.)
от реакцията на Кучеров?
406
Вариант 14
1. Колко грама изопропилов алкохол ще са необходими за получаване
чрез окисляване на 87 g кетон, ако неговият добив е 90% от
теоретично?
2. По време на каталитично хидрогениране на 26 g смес от метанал и етанал
Разходът на газ е 16,8 литра (бр.). Установете моларния състав на първоначалната смес.
3. Определен кетон с тегло 1,856 g под формата на пара при 27ºC и налягане 740 mm
rt. Изкуство. заема обем от 0,809 литра. Определете относителната молекулярна
масата на кетона, изведете формата му и назовете кетона.
4. Смес от газове, образувани по време на термичното разлагане на 33,6 g метан,
преминава в излишък от амонячен разтвор Ag2O, докато обемът на сместа
газовете са намалели с 20%. Какъв обем метан е превърнат в ацетилен?
Каква маса ацеталдехид може да се получи от получения
ацетилен, ако добивът в реакцията на Кучеров е 70%?
3. Карбоксилни киселини и естери
Опция 1
1. Установете молекулната формула на ограничаващата едноосновна въглеродна киселина
киселина, чиято натриева сол съдържа 37,5% въглерод.
2. Метанол, каква маса, може да влезе в реакция на естерификация с 50 g
84% разтвор на оцетна киселина?
3. Какво количество киселина и алкохол е необходимо за получаване на 150 g
изовалериан изоамилов етер (ябълкова есенция), ако добивът
е 80% от теоретичното?
4. Изчислете масата на глицерина, получена при хидролизата на 1 t
техническа мазнина, образувана от глицерин и стеаринова киселина,
ако чистотата на мазнината е 89% (тегл.), и практическият рандеман
продукт е 76%.
407
Вариант 2
1. За какво е необходима масата на 20% разтвор на мравчена киселина?
неутрализация на 0,1 mol натриев хидроксид?
2. Каква е масата на оцетната киселина, необходима за получаване на 2 mol
метил ацетат, ако добивът на етер от теоретично възможния е
50%?
3. Воден 0,1 М разтвор на монохлороцетна киселина има рН = 2,92.
Определете степента на дисоциация (в%) на киселината.
4. За пълно неутрализиране на 9,62 g смес от оцетна и мравчена киселина и
ацеталдехид консумира 42,68 ml 16% разтвор на калиев хидроксид
с плътност 1,148 g/ml. При обработка на първоначалната смес с амоняк
разтвор на сребърен (I) оксид образува утайка; за пълно прехвърляне в разтвор
от тази утайка се използват 48 g 63% азотна киселина. Определете състава на масата
(в%) от първоначалната смес от киселини и алдехид.
Вариант 3
1. Какъв обем метан ще е необходим за синтезиране на 30 kg мравчена киселина
чрез окисление, с добив на продукта 50% (n. y)?
2. Каква е масовата част на разтвореното вещество в разтвора, получен от
разтваряне на 40 g натриев ацетат в 200 g вода?
3. Установете молекулната формула на наситена карбоксилна киселина,
чиято натриева сол съдържа 33,82% метал.
4. Има 96% воден разтвор на етилов алкохол и 85% разтвор на оцетна киселина
киселини. Определете масите (в грамове) на тези разтвори, необходими за
синтез на 35.2 g естер (практически добив 80%).
Вариант 4
1. Колко оцетна киселина е необходима за получаване на 118,8 g етилацетат
на 90% от продукцията си?
408
2. Установете формулата на наситена карбоксилна киселина, метилов естер
който съдържа 9,09% водород.
3. При взаимодействие на етилен с въглероден окис и вода при 300 - 400ºС и
100 atm в присъствието на катализатор се образува киселина. Какъв обем
етилен ще бъде необходим за получаване на 1 тон пропионова киселина с помощта на този метод
киселина?
4. За получаване на бензоена киселина се окисляват 32,4 g бензилов алкохол.
Окислителят не беше достатъчен, така че се образува смес от продукти
окисляване. За анализ получената смес първо се третира с излишък
NaHCO3, който отделя 4,48 l CO2 и след това излишък от амоняк
разтвор на Ag2O и се образуват 10,8 g утайка. Определете масата
Съотношение на продуктите на окисление в сместа.
Вариант 5
1. Колко литра природен газ (N.G.) ще са необходими за производството на 64,4 kg
мравчена киселина чрез каталитично окисление на метан? В натурален
газът съдържа 98% метан по обем.
2. Изработен от технически калциев карбид (74% чистота от теглото)
се синтезира оцетна киселина, за неутрализирането й се използват 200 ml
5,5 М разтвор на калиев хидроксид (плътност на разтвора 1,2 g/ml). Каква маса
(в грамове) изразходван технически реагент?
3. 1 литър 0,05 М воден разтвор на монохлороцетна киселина съдържа
0,002 g водороден катион. Изчислете степента на дисоциация (в%) на киселината.
4. При пълно окисляване на 3,84 g органично съединение се получават 2,24 l
(n.a.) въглероден диоксид, 1,8 ml вода и 0,02 mol натриев карбонат. Какво са
формула и име на съединението?
Вариант 6
1. Когато 20% разтвор на оцетна киселина с тегло 120 g взаимодейства с
С метилов алкохол се образува естер. Каква е масата на метанола
реагира?
409
2. Порция от 5 g магнезий се третира със 105 ml 10% мравчена киселина
(плътност на разтвора 1,03 g/ml). Намерете: обема (броя) на отделения газ,
масова част на солта във филтрирания продукт (след края на реакцията)
бистър разтвор.
3. За хидрогениране (при двойната връзка) на част от олеинова киселина,
получени чрез осапунване на мазнини, изразходвани 14,56 м3
(n.a.) газ. Изчисли
масата на взетата мазнина, ако съдържа 8% инертни примеси.
4. Чрез бромиране на СnН2n+2 получихме 9,5 g монобромид, който при
обработката с разреден разтвор на NaOH се превръща в
кислородсъдържащо съединение. Изпаренията му с въздуха се пропускат
гореща медна мрежа. При обработката на получената
нов газообразно веществоизлишък от разтвор на амоняк Ag2O
Отделени са 43,2 g утайка. Какъв въглеводород е взет и в какво количество,
ако добивът на етапа на бромиране е 50%, останалите реакции протичат
количествено.
Вариант 7
1. Колко сода бикарбонат е необходима за неутрализиране на 50 гр. 30%
разтвор на мравчена киселина?
2. Порция от 20 g метална смес, съдържаща 40% мед (тегловно,
останалото е магнезий), третиран с излишък от оцетна киселина. Дефинирайте
масова част (в%) на солта в крайния разтвор след филтруване
чиято маса се оказа 355 g.
3. Триетапен синтез на 33 l етилацетат (плътност 0,8 kg/l) от етилен
протича с практически добив от 50% (етап I), 80% (етап II) и 75% (етап III
сцена). Намерете консумирания обем (n.v.) на изходния алкен.
4. За да се получи оцетна киселина, изходният материал беше
Използван е технически калциев карбид, съдържащ 4% примеси. Който
масата на CaC2 се изразходва, ако неутрализирането на получения
410
необходима оцетна киселина 224 g 20% разтвор на КОН? (Реакция
Кучерова протича с добив 80%).
Вариант 8
1. Колко водород (n.u.) може да се получи от 30 g оцетна киселина и 24 g
магнезий, ако се знае, че 20% от водорода се губи?
2. Мравчената киселина се разлага от концентрирана сярна киселина до
въглероден оксид и вода и оксалова киселина при подобни условия - до въглероден диоксид и
въглероден диоксид и вода. От определена смес от тези киселини получихме 0,672 l
(n.u.) смес от въглеродни оксиди, която преминава през варовита вода.
Падна 1 g утайка. Задайте масовата част (в%) на оксаловата киселина
смеси от киселини.
3. За пълно осапунване, 22,2 g моноосновен карбоксилен естер
киселина, изразходван е 10% разтвор на натриев хидроксид с плътност 1,1 g/ml и
обем 136,5 ml (взет с 25% излишък). Посочете реагента етер (две
възможни варианти).
4. 26,8 g смес от две едноосновни карбоксилни киселини се разтварят във вода.
Половината от разтвора се третира с излишък от разтвор на амониев оксид
сребро, като са освободени 21,6 гр. сребро. За неутрализиране на цялата смес
киселини изисква 0,4 mol NaOH. Определете структурни формули
киселини и техните количества в сместа (в грамове).
Вариант 9
1. Колко калциев стеарат ще се получи, ако 28,4 g стеаринова киселина
разтопете с достатъчно негасена вар?
2. Разход на суровина за производство на 1 тон етилацетат
е 0,85 t оцетна киселина и 0,652 t етилов алкохол (по отношение на
100%). Изчислете добива на естер като процент от теоретичния.
3. Безводен мравчена киселинас тегло 69 kg с добив 69% се получава от
натриев формиат чрез действието на H2SO4 и формиат - чрез реакцията на NaOH с въглероден оксид
газ (при нагряване, под налягане). Определете необходимия обем (бр.
y.) газ.
411
4. Изчислете масата на натриевия хидроксид, необходима за неутрализация
200 g 9% разтвор на оцетна киселина.
Вариант 10
1. Какво вещество и каква маса се образува, когато действа хлор
оцетна киселина с тегло 1,2 тона?
2. Когато 0,76 g бензилов алкохол реагира с 0,28 g мравчен
киселина произвежда продукт с аромат на жасмин. Намерете масата на продукта
ако загубата в синтеза е 20%.
3. При окисляване на наситен едновалентен алкохол се получава ROH
карбоксилна киселина с добив 80%. При излагане на излишък от Zn
Отделени са 4,48 литра водород. Каква киселина и каква маса се получи?
Колко и какъв алкохол е необходим за реакцията, ако по време на дехидратация
Изобутиленът се образува от изходния алкохол?
4. При нагряване на 25,8 g смес от етилов алкохол и оцетна киселина в
в присъствието на H2SO4 се получават 14,08 g естер, а при изгарянето му
От същата маса на първоначалната смес се получават 23,4 g вода. Намерете масовата част
изходна смес и се изчислява добивът на естер.
Вариант 11
1. При хидрогениране на акрилова киселина с тегло 14,4 g използвахме
водород, получен от частичен крекинг на метан с обем 4 литра (бр.).
Каква маса пропионова киселина се е образувала и коя от първоначалната
Приехте ли твърде много от веществата?
2. Колко етилацетат може да се получи от 30 g оцетна киселина
киселина, като добивът на естер е равен на 85% от теоретичния?
3. Смес от бутилов алкохол и пропионова киселина се третира с излишък
воден разтвор на NaHCO3. Обемът на отделения CO2 в този случай е 15 пъти по-голям
по-малко от обема на CO2, образуван при пълното му изгаряне
количество от първоначалната смес. Намерете масовата част на първоначалната смес
съединения, ако за изгарянето му са необходими 48,16 литра O2.
412
4. Изчислете обема водород (н.у.), който ще се отдели по време на действието
магнезий с тегло 60 g на оцетна киселина.
Вариант 12
1. Каква е масата на реакционния продукт (при 80% добив), получен при
взаимодействие на 40% разтвор на оцетна киселина с обем 240 ml (ρ = 1,05
g/cm3
) и 90% метанол с обем 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3
)?
2. Един мол от първичния едновалентен алкохол ROH се окислява до
съответната карбоксилна киселина. Същото количество ROH беше подложено
дехидратация, след това хидратация, което води до изомер
оригинален алкохол. От този алкохол и киселина се образува естер, с
пълното изгаряне на което произвежда 67,2 литра CO2. Каква структура има?
естер, ако неговият добив в реакцията на естерификация е 50%,
Останалите реакции количествени ли са?
3. Смес от бензоена киселина и фенол се третира с бромна вода, докато
спиране на обезцветяването, което отне 1,5 kg бромна вода с ω(Br2) =
3,2%, след това 10% воден разтвор на NaOH (ρ = 1,11 g/ml) с обем 180,2 ml.
Намерете масовите части на киселината и фенола в първоначалната смес.
4. Колко мола калцинирана сода ще са необходими за реакция
стеаринова киселина с тегло 28,4 g и какво количество натриев стеарат
ще работи ли
Вариант 13
1. По време на реакцията на естерификация реагира 80% разтвор на метилов алкохол
с тегло 30 g и количество метакрилова киселина CH2=C(CH3)-COOH
вещества 0,6 мол. Каква е масата на получения естер (метилметакрилат)?
2. За пълна хидролиза на смес от етилови естери на оцетна и пропионова киселина
киселини, необходими 40 g 20% разтвор на NaOH. При горене същото
количество изходни вещества се образуват 20,16 литра CO2. Дефинирайте
масови дялове на естерите в сместа.
413
3. Има три епруветки с олеинова киселина, стеаринова киселина,
глицерин. Какво химична реакциявсеки от тях може да бъде определен
от изброените вещества? Каква маса глицерин ще е необходима за получаване
89 g глицерил тристеарат?
4. Изведете молекулната формула на органично вещество, ако е известна
че ω(C) = 48,65%; ω(О) = 43.24%; ω(Н) = 8,11%, а относителната плътност
парата на това вещество във въздуха е 2,55.
Вариант 14
1. Какво количество оцетна киселина е взето за приготвяне
етилов ацетилов етер, ако се получат 70,4 g от последния, който
беше 80% от теоретичния добив?
2. Изчислете масата на глицерил триацетат, продукт на реакцията между
оцетна киселина и излишък от глицерин, ако е под въздействието на карбонат
натрий за същото количество оцетна киселина се отделя 20,16 l (бр.)
газ
3. Когато 30,5 g бензоена киселина реагира с алкохол ROH, получихме
27,2 g естер. Какъв алкохол е приет, ако реакцията протича
80% добив?
4. Сместа от пропилов алкохол и оцетна киселина се третира с излишък
метален цинк. Освободеният газ в този случай е напълно
реагира с 15 ml изопрен (ρ = 0,68 g/ml), превръщайки го изцяло в
метилбутен Намерете масовата част на компонентите на първоначалната смес, ако
Известно е, че в присъствието на концентрирана сярна киселина
Образуват се 16,32 g от съответния естер (приема се, че
реакцията на естерификация е завършена с 80%).
414
Част VI Въглехидрати
Опция 1
1. В слънчев ден, поради фотосинтезата, зелено растение абсорбира
въздух 5 g въглероден диоксид на 1 m2
площ от листата му. Изчисли
маса (в грамове) глюкоза, която слънчогледовите листа натрупват на ден
чиято повърхност е 1,4 m
2
.
2. Колко грама глюкоза са били подложени на алкохолна ферментация,
протича с добив от 80%, ако се неутрализира полученото
този CO2(IV) изисква 65,57 ml 20% разтвор на натриев хидроксид
(плътност на изтичане 1,22)? Колко грама натриев бикарбонат?
образувани?
3. От 100 g глюкоза получихме 160 g глюкозен пентаацетат. Изчислете продукцията
в проценти.
4. Какво съединение и в какво количество се образува по време на действието
оцетен анхидрид (приет в излишък) на 1 kg глюкоза?
Вариант 2
1. Някои органични съединения с тегло 27 g, съдържащи кислород,
реагира напълно с 34,8 g сребърен (I) оксид в разтвор на амоняк. При
изгаряне на същото съединение с изразходвания обем (в литри, N.U.).
кислородът и полученият въглероден диоксид са еднакви. Задайте заглавието
връзки.
2. Каква маса глюкоза се образува от нишесте с тегло 22 тона, ако масата
Процентът на добив на глюкоза 90% ли е от теоретичния?
3. При хидролиза на нишесте с тегло 324 g с добив 80% се получава глюкоза,
който е бил подложен на алкохолна ферментация. Добив на ферментационен продукт
възлиза на 75%. В резултат на процеса се образува водниста вода
415
алкохолен разтвор с тегло 600 g. Определете масовата част на етанола в
полученият разтвор.
4. В резултат на ферментация на глюкоза се получават 115 g алкохол. Какъв обем
При нормални условия полученият диоксид ще поеме
въглерод?
Вариант 3
1. Захарозата се хидролизира в кисела среда и получената
глюкозо - млечнокисела ферментация. С добива се получават 54 g киселина
80%. Каква маса (в грамове) захароза е била консумирана?
2. В резултат на алкохолна ферментация на глюкоза се получава етанол,
който е окислен до киселина. При излагане на излишък
калиев бикарбонат, в цялата получена киселина се отделя газ
обем 8,96 л (н.у.). Определете масата на подложената глюкоза
ферментация.
3. Глюкозата се получава от нишесте с тегло 8,1 g, чийто добив е 70%.
Към глюкозата се добавя излишък от амонячен разтвор на сребърен оксид. Който
масата на среброто, образувано в този случай?
4. От 100 г фини дървени стърготини (60% фибри) като резултат
хидролиза при нагряване с концентриран разтвор на сярна киселина
получава 36 g глюкоза. Изчислете процентния добив на продукта.
Вариант 4
1. По време на алкохолна ферментация на глюкоза, 460 g орган
продукт. Каква е масата (в грамове) на глюкозата, която е реагирала?
Изчислете и обема (броя) на отделения газ.
2. Масовата част на нишестето в картофите е 20%. Каква маса
глюкоза може да се получи от картофи с тегло 1620 kg, ако добивът
продуктът е 75%?
416
3. За да определите количествено алдозите в присъствието на кетози, използвайте
реакция с йод и алкали. Напишете уравнението на реакцията и изчислете
тегловно количество глюкоза в разтвор, ако реакцията
Въведени са 0,254 g йод.
4. От 100 g чиста вата (95% фибри) получихме 60 g октаацетат
целобиози. Изчислете процентния добив.
Вариант 5
1. От 500 кг картофи, съдържащи 22% (тегл.) нишесте
глюкоза и етанол. Намерете много продукти, ако няма практично решение
надхвърля 76%.
2. След пълно изгаряне на 9 g въглехидрати в кислород, 13,2 g газ и 5,4
g вода. Изведете формулата на въглехидрата с относително молекулно тегло
180.
3. Каква маса целулозен триацетат може да се получи от дърво
отпадъци с тегло 1,62 тона, ако етерът се получи с добив 75%? Масова част
целулозата в дървото е 50%.
4. Каква е масовата част (%) на разтвореното вещество в разтвора,
получена при разтваряне на 20 г захар в 140 г вода?
Вариант 6
1. При ферментация на глюкоза с тегло 72 g се получава етилов алкохол с тегло 35 g.
Определете масовата част на добива на етилов алкохол спрямо
теоретичен.
2. Каква е масата на целулозата и какъв е обемът на разтвора с масова част на азота
киселина 80% и плътност 1,46 g/ml трябва да се вземат, за да се получи
тринитроцелулоза с тегло 990 кг? Добивът на тринитроцелулоза е
66,7%.
3. При алкохолната ферментация на глюкозата се получава газ, който реагира с
разтвор на натриев хидроксид с обем 60,2 ml и плътност 1,33 g/ml,
417
образувайки средна сол. Масова част на натриев хидроксид в този разтвор
равно на 30%. Каква маса разтвор с масова част на етанол 60% се получава?
къде?
4. При пълно изгаряне на 0,75 g органично вещество се образуват 0,56 l
въглероден оксид (IV) (n.o.) и 0,45 ml вода. Относителна молекулярна
масата на това вещество е 180. Определете неговата химична формула.
Вариант 7
1. По време на алкохолната ферментация на глюкозата се отделя газ, чийто обем е равен на
получени чрез изгаряне във въздуха на 32 g метанол. Какво количество
консумиран монозахарид (mol)?
2. Каква маса царевични зърна трябва да се вземат, за да се получи алкохолно тегло
115 kg, с масова част на етанол 96%, ако добивът на алкохол е 80%?
Масовата част на нишестето в царевичните зърна е 70%.
3. От 80 g ситно нарязана памучна вата (95% фибри) чрез хидролиза при
нагряване с концентриран разтвор на сярна киселина, получени 38 g
глюкоза. Изчислете процентния добив на продукта.
4. Какъв обем кислород е бил отделен по време на фотосинтезата (n.a.), ако
абсорбира ли растението 44,8 литра въглероден оксид (IV)?
Вариант 8
1. Хидратирана целулоза, използвана за производството на вискозни влакна,
получавам по следния начин: α-целулоза, извлечена от дърво
обработени със сода каустик, което води до образуване на алкална среда
целулоза, която с въглероден дисулфид произвежда целулозен ксантогенат,
трансформиране след серия от операции в хидратирана целулоза. Изчисли
дневна нужда от дърва за завод с капацитет 120 тона
фибри на ден, като се има предвид, че от 1м
3
се получават около 200 кг дърва
целулоза.
418
2. От 100 g обезмаслена филтърна хартия (фибри) като резултат
хидролиза при нагряване с концентрирана солна киселина (41 - 42%,
HC1) получава 56 g глюкоза. Изчислете процентния добив на продукта.
3. Изчислете масата на среброто, получено при взаимодействието на глюкозата
с тегло 54 g с амонячен разтвор на сребърен оксид. Масова част от добива
е 75%.
4. Каква маса глюкоза е взета, ако етиленът е получен в обем
11,2 l (бр.), а масовата част на добива на етилен е 50%?
Вариант 9
1. Каква маса млечна киселина се образува по време на млечнокисела ферментация
глюкоза с тегло 40 g, ако масовата част на примесите в глюкозата е
10%?
2. Масовата част на целулозата в дървесината е 50%. Каква маса
алкохол може да се получи от ферментацията на глюкоза, която
се образува при хидролизата на дървени стърготини с тегло 810 kg? вземете предвид,
че алкохолът се освобождава от реакционната система под формата на разтвор с
масова част на водата 8%. Добив на етанол поради производството
загубите възлизат на 70%.
3. Растението абсорбира въглероден окис (IV) в процеса на фотосинтеза
33,6 л (N.S.). Какво количество глюкоза се е образувала в този случай?
4. Изчислете масата на взетия метан, ако полученият водород
намалена глюкоза с тегло 36 g.
Вариант 10
1. По време на ферментацията на глюкозата получихме етанол с тегло 354 g, чийто добив беше
възлиза на 78%. Каква маса глюкоза е ферментирала?
2. Какъв обем въздух, обемната част на кислорода, в която е 21%,
необходими за пълно окисление на глюкоза с тегло 45 g? Изчислете обема
при нормални условия.
419
3. Колко глюкоза може да се получи от 1 тон картофи, които съдържа
22% нишесте, ако добивът на глюкоза е 80% от теоретичния?
4. Изчислете масата на захарозата, която е претърпяла хидролиза, като вземете предвид факта, че
От получената глюкоза се получава млечна киселина с тегло 54 g при
масова фракция добив 60%.
Вариант 11
1. При млечнокисела ферментация на глюкоза с тегло 72 g се получава млечна киселина
киселина с тегло 60 г. Каква е масовата част на добива на млечна киселина от
връзка с теоретичното?
2. Каква маса от реакционни продукти се образува при нагряване на глюкозата
с тегло 36 g с меден (II) хидроксид с тегло 25 g?
3. Какъв обем въглероден окис (IV) ще се отдели по време на алкохолната ферментация
глюкоза с тегло 270 кг? Изчислете обема при нормални условия.
4. Чрез хидролиза на дървени стърготини с тегло 324 g се получава глюкоза.
Изчислете масата на алкохола, образуван по време на неговата ферментация, ако
масовата част на добива е 60%.
Вариант 12
1. Изчислете с какво количество метално сребро може да се получи
взаимодействие на 18 g глюкоза с амонячен разтвор на сребърен оксид, ако
добивът на продукта е 75%. Кога какъв обем газ (няма данни) ще бъде освободен
алкохолна ферментация на същото количество глюкоза, ако приемем, че
Процесът само 75% ли е завършен?
2. Каква маса нишесте трябва да се хидролизира, така че получената
глюкоза по време на млечнокисела ферментация се образува млечна киселина
с тегло 108 g? Добивът на продуктите от хидролизата на нишестето е 80%, продуктът
глюкозна ферментация - 60%.
3. Изчислете масата на глюкозата, получена от хидролизата на захароза с маса
68,4 g, ако масовата част на добива на продукта е 70%.
420
4. За какво е изразходвана (максимум) масата на оцетната киселина
реакция с разтвор на глюкоза с тегло 50 g с масова част на разтворен
вещества 10%?
Вариант 13
1. Каква маса фибри се хидролизира, ако се образува глюкоза?
с тегло 32 kg, а масовата част на добива на продукта е 82%?
2. При ферментация на глюкоза се получават 276 g етанол. Каква е масата на въглехидратите
ако добивът на продукта е 80%?
3. Какъв е обемът газ (бр.), отделен по време на алкохолна ферментация на глюкоза,
ако масата на получения алкохол е 69 g?
4. При ферментация на глюкоза с тегло 180 g, млечна киселина с тегло
153 г. Изчислете масовата част на добива на продукта.
Вариант 14
1. Каква е масовата част на добива на динитроцелулоза по отношение на
теоретично, ако динитро влакното се получава от влакно с тегло 2,8 kg
с тегло 3,3 тона?
2. През светлата част на деня лист от цвекло с площ от 1 dm2 може да абсорбира оксида
въглерод (IV) с обем 44,8 ml (n.o.). Каква маса глюкоза се образува, когато
това в резултат на фотосинтеза ли е?
3. При добавяне на разтвор на глюкоза към синята утайка от меден (II) хидроксид
цветът се промени на червено. Запишете уравнението на реакцията и
Изчислете масата на получената утайка, ако се вземе глюкоза с маса 18 g.
4. Каква е масата на калциевия карбонат, образуван при преминаване на оксида
въглерод (IV) през варовита вода, ако въглероден окис (IV) се получава от
ферментация на глюкоза с тегло 36 g?
421
Част VII Съдържащи азот
Опция 1
1. При дехидрогениране на смес от циклохексан и циклохексен в бензен
водородът се отделя в количество, достатъчно за пълна редукция
36,9 g нитробензен в анилин. Намерете масовата част на компонентите
изходна смес, ако се знае, че такова количество от тази смес може
обезцветете 480 g 10% разтвор на бром.
2. При изгаряне 9гр първичен аминОтделени са 2,24 литра азот (н.е.).
Определете молекулната формула на амина.
3. 6,72 литра метан по време на хлориране напълно се превръща в еквимоларен
смес от три съединения, чиято плътност на водородните пари е
съответно равни на 77, 59,75 и 42,5. Какви съединения има в сместа?
Определете каква маса от 20% воден разтвор на метиламин може
реагират с получената HCl.
4. Определете масата на пропиловия естер на α-аминопропионовата киселина,
образува се от взаимодействието на пропилов алкохол с тегло 18 g с α-
аминопропионова киселина.
Вариант 2
1. Кое органично съединение има състав: C - 53,3%, H - 15,6%, N
31,1% и плътност на водородните пари 22,5?
2. 16,6 g смес от етанол и пропанол се третират с излишък от Na, докато
Отделени са 3,36 литра водород. Определете масовата част на компонентите
първоначална смес от алкохоли. До каква маса трябва да се достигне тази смес
Използвайки получения от него водород, редуцирайте 24,6 g нитробензен до анилин?
3. Колко бензен ще е необходим за получаване на 17,4 g анилин хидробромид
в три етапа на синтез, ако добивът на последния етап е количествен и при
два предишни на 50%?
422
4. Какъв реакционен продукт и каква маса се образува при взаимодействието
аминооцетна киселина с тегло 30 g с етилов алкохол?
Вариант 3
1. Установете молекулната формула вторичен амин, масови фракции
въглеродни, водородни и азотни атоми, в които са съответно равни на: 61,0%,
15,3% и 23,7%.
2. Определете в какви моларни съотношения присъстват в сместа
нитробензен и толуен, ако по време на окисляването на сместа KMnO4 масата на изходната
сместа се увеличава с 6 g, а при възстановяване намалява с 3 g.
3. Каква маса бензен ще бъде необходима за получаване чрез триетапен синтез
33 g 2,4,6-трибромоанилин, ако е известно, че добивът е в последния етап
количествени, а в предишните 50%?
4. При производството на анилин чрез редуциране на нитробензен протича реакцията
не е достатъчно пълен. Анилинът, дестилиран с водна пара, се оказва замърсен
нитробензен. 1/25 от получения анилин се изгаря в газообразно състояние
реакционните продукти се абсорбират от излишък от воден разтвор на КОН. В същото време не
Погълнати са 0,448 литра газ. Същата част от получения анилин се обработва
25 ml 20% разтвор на H2SO4 (ρ = 1,14 g/ml), с образуване на 6,88 g
чернова. Колко анилин е получен и каква е масовата част на нитробензена
попаднал в него?
Вариант 4
(неприложено) азот.
2. Смес от бензен и циклохексан се подлага на дехидрогениране, докато
беше отделен достатъчно водород за пълно редуциране на 24,6 g
нитробензен. Бензен, образуван по време на реакцията, и оригиналният бензен
бяха третирани с хлор на светлина. Намерете масовата част
423
компоненти на първоначалната смес, ако масата на продукта от хлориране на бензен
се увеличава с 85,2гр.
3. Какъв обем въздух, обемната част на кислорода, в която е 21%,
необходими за изгаряне на 8 литра (N.O.) метиламин.
4. Токът се пропуска в смес от аминооцетна киселина и безводен етанол.
суха НС1, която дава 1,4 g твърдо. Какво е това
вещество? Каква маса етанол реагира?
Вариант 5
1. При изгаряне се е отделила 0,31 g газообразна органична материя
0,224 l въглероден диоксид, 0,45 g вода и 0,112 l азот. Плътност на материята
1,384 g/l. Определете молекулната формула на съединението и го наименувайте.
2. Газът, образуван по време на производството на бромобензен от бензен, е преминал в
излишък от воден разтвор на метиламин. При изпаряване до сухо
полученият разтвор оставя 11.2 g твърдо вещество. Който
количеството бензен е взето, ако добивът на бромобензен е 80%?
Колко грама бромобензен получихте?
3. Смес с тегло 30 g, съдържаща аминооцетна киселина, оцетна
киселина и ацеталдехид, за образуването на сол е необходим обем HCl
5,38 l (n.s.) или CaO с тегло 10,08 g. Изчислете масовите дялове на веществата в
оригинална смес.
4. Определете масата на солта, образувана по време на взаимодействието на β-
аминомаслена киселина с тегло 20,6 g с натриев хидроксид с тегло 9 g.
Вариант 6
1. При изгаряне на бензен и анилин се получават 6,94 литра газообразно вещество
продукти, които, когато преминат в излишък от воден разтвор на KOH, не го правят
Абсорбират се 224 ml газ. Намерете масовата част на компонентите на оригинала
смеси.
424
2. Смес от четири изомера органични съединения, всеки от които
лесно реагира с HCl и съдържа 23,7% азот в молекулата при изгаряне
образува 4,48 литра азот. Определете структурата и масата на тези съединения
оригинална смес.
3. Какъв обем амоняк е необходим за реакция с хлороцетна киселина
с тегло 18,9 g (реакцията с групата - COOH е изключена)?
4. Колко грама калциев карбид, съдържащ 10% примеси,
необходимо за получаване на 2 mol чрез съответните реакции
аминооцетна киселина?
Вариант 7
1. За каква маса аминооцетна киселина и бутилов алкохол се консумира
получаване на бутилов естер на аминооцетна киселина с тегло 23,4 g?
2. Газът, отделен при производството на бромобензен от 7,8 g бензен, е
реагира напълно с еквивалентно количество метиламин,
разположени в 50 g воден разтвор. Определете масовата част
метиламин в разтвор, ако 80% бензен е влязъл в реакцията на бромиране.
3. Да реагират 38,7 g смес от бензоена киселина и сулфат
първичен амин (R-NH2 . H2SO4) необходими 144 ml 10% воден
Разтвор на NaOH (ρ = 1,1 g/ml). Определете кой амин сулфат е бил в
смес, ако е известно, че при обработка на същата маса на първоначалната смес
излишък от воден разтвор на BaCl2 произвежда 23,3 g утайка.
4. В завод за азотни торове от 6 тона амоняк и 10 тона въглероден диоксид при
налягане 200 атм. и нагряване са получени 10 тона карбамид. Какъв процент
това представлява ли теоретично възможен добив? Какво вещество и
колко е взето в повече?
Вариант 8
1. Газообразни продукти от горенето на смес от бензен и анилин бяха прекарани в
излишък от баритна вода, което води до образуването на 59,4 g утайка.
Определете масовата част на компонентите на първоначалната смес, ако при
425
обработката на същото количество смес със суха HCl може да освободи 2,59 g
чернова.
2. Масовата част на кислорода в едноосновна аминокиселина е 42,67%.
Определете молекулната формула на киселината.
3. Определете обема на амоняка, изразходван за получаване на аминооцетна киселина
киселина с тегло 600 g с масова част от добива 80%.
4. Каква маса сол се образува при взаимодействието на калиев хидроксид с α-
аминопропионова киселина с тегло 20 g, ако масовата част на примесите в
киселина 11%?
Вариант 9
1. Смес от метиламин хидрохлорид и амониев хлорид се третира с воден
разтвор на NaOH и се нагрява. Отделеният газ е изгорен, а получената
Газообразните продукти се прекарват в излишък от варовита вода. При което
Получават се 10 g утайка. Същото количество от първоначалната смес се разтваря в
вода и се третира със сребърен нитрат. В този случай се получават 43 g утайка.
Определете масовата част на компонентите на първоначалната смес.
2. За неутрализиране на анилин хидрохлорид, получен чрез редукция
нитробензен, 18% разтвор на NaOH, 2 пъти повече от за
неутрализация на газообразния бромиращ продукт на 39 g бензен. Изход
на етапа на бромиране 60%. Определете масата на взетия хидрохлорид
анилин.
3. Какъв е обемът на 90% метанол (плътност 0,8 g/cm3
) е необходим за реакцията с
аминооцетна киселина количество вещество 2 mol?
4. При хидролизата на урея се получават 224 ml амоняк (n.a.). Колко
Уреята хидролизирана ли е?
Вариант 10
1. При изгаряне на вторичен амин със симетрична структура,
0,896 l въглероден диоксид, 0,99 g вода и 0,112 l (бр.) азот. Инсталирай
молекулна формула на този амин.
426
2. Смес от пропан и метиламин се пропуска през излишък от 2 М разтвор на НС1,
в същото време обемът на сместа намалява три пъти. Същият обем на оригинала
смесите бяха изгорени и продуктите от горенето бяха прекарани в излишък от баритна вода,
от който се отделя 98,5 g утайка. Определете масовата част
компоненти на оригиналната смес.
3. Каква маса сол се образува при взаимодействието на α-аминооцетна киселина
киселина с тегло 30,3 g със солна киселина с тегло 12 g?
4. Определете обема на 96% етанол с плътност 0,8 g/ml, необходим за
естерификация на 3 g глицин, ако алкохолът е взет със 100% излишък.
Вариант 11
1. При намаляване на нитробензен с тегло 73,8 g получихме анилин с тегло
48 г. Определете добива на продукта.
2. Обработени са продуктите от пълното изгаряне на смес от пропан и метиламин
излишък от баритна вода. В този случай се образува 137,9 g утайка.
Останалият газ, който не се абсорбира от баритната вода, се пропуска
гореща медна спирала, след което обемът на газа се оказа 2,5 пъти
по-малко от обема на първоначалната смес от пропан и метиламин. Дефинирайте
масова част на компонентите на първоначалната смес.
3. Каква маса сол се образува при взаимодействието на аминооцетната киселина
с тегло 30 g с разтвор на сярна киселина с тегло 250 g, масова част на H2SO4 в
Кое е 10%?
4. Какъв обем азот се образува при нагряване на етиламин с тегло 5,4 g?
Изчислете обема при n. u.
Вариант 12
1. Изгорени са 2,36 g първичен амин. Получените газове бяха прекарани
излишък от разтвор на NaOH. Газът, който не се абсорбира от алкали, има обем 448 ml
(Добре.). Определете формулата на амина и всички негови изомери.
2. Сух газообразен НС1 беше прекаран в сместа от бензен, фенол и анилин.
В този случай се отделят 3,89 g утайка, която се филтрира. Бензол
филтрат, промит с малко количество вода за отстраняване на остатъчната HCl,
427
третиран с 10% воден разтвор на NaOH (ρ = 1,11 g/ml), който се използва
реакция 7,2 мл. Намерете масовата част на компонентите на първоначалната смес, ако
при изгаряне на същото количество трябва да се образуват 20,5 литра
газообразни продукти.
3. Каква маса аминооцетна киселина може да се получи от 46 g етанол?
Колко литра NH3 (N.O.) ще са необходими за тази цел? Напишете диаграма
превръщане на етанол в аминооцетна киселина.
4. Колко 2-нитропропан трябва да се вземе каталитично
чрез редукция се получава 1 килограм 2-аминопропан, ако добивът на амин
е 92% от теоретичното?
Вариант 13
1. Установете молекулната формула третичен амин, ако се знае, че
при изгарянето му се отделят 0,896 л въглероден диоксид, 0,99 г вода и 0,112 л.
(неприложено) азот.
2. При обработка на смес от анилин хидрохлорид и бензоена киселина
излишък от воден разтвор на NaHCO3 освобождава 1,12 литра газ. Ако
Изгорете получения анилин, след което трябва да се образуват 336 ml азот. намирам
масова част на компонентите на сместа.
3. Каква маса пропилов алкохол ще е необходима за получаване на 8,9 g аланин
(α - аминопропионова киселина), ако е известно, че на първия етап добивът
90%, във втория - 80%, останалите етапи се извършват с количествено
изход? Напишете схема за синтез на аланин от пропилов алкохол. Който
вещество и каква маса се образува, ако смес от аланин и безводен
етанол премина поток от суха HCl?
4. Когато уреята се нагрее до 190ºC, се образува биурет и той се освобождава
количеството амоняк, което при преминаване в половинлитрова колба с
вода, образува 3,4% амоняк. Колко урея влиза
реакция?
428
Вариант 14
1. При обработка на 4,02 g смес от нитробензен и анилин със сух газообразен
HCl отделя 3,9 g утайка. Каква е минималната маса на цинка и каква
ще е необходим минимален обем 10% солна киселина (ρ = 1,05 g/ml) за
пълно възстановяване на тази смес? (всички реакции са количествени).
2. Каква маса етанол ще е необходима за получаване на 18,6 g анилин, ако
Известно е, че на етапа на производство на бензен добивът е 30%, останалите етапи
преминават с добив от 80%?
3. При изгаряне на 2,4 g органично съединение се получават 1,44 g вода,
896 ml (n.s.) въглероден диоксид и 0,04 mol азот. Изведете формулата
изходна връзка и й дайте име.
4. Определете моларната маса и структурата на аминооцетния естер
киселина, ако е известно, че съдържа 15,73% азот.
- Когато 1,48 g наситен моновалентен алкохол взаимодейства с метален натрий, се отделя водород в количество, достатъчно за хидрогениране на 224 ml етилен (n.s.). Определете молекулната формула на алкохола.
Покажи 1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2
2) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 n(C 2 H 4) = 0,224/22,4 = 0,01 mol.
Съгласно уравнение (2) n(C 2 H 4) = n(H 2).
Съгласно уравнение (1) n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2) = 0,02 mol.
M(CnH2n+1OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 g/mol.
M(CnH2n+1OH) = 14n+18
14n+18 = 74
n= 4
C 4 H 9 OH - бутанол - При пълно изгаряне на вещество, което не съдържа кислород, се образуват азот и вода. Относителната плътност на парите на това вещество по отношение на водорода е 16. Обемът на кислорода, необходим за изгаряне, е равен на обема на отделения азот. Определете общата формула на съединението и истинската формула на веществото.
Покажи N x H y + 0.25yO 2 → 0.5yH 2 O + 0.5xN 2
M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 g/mol.
Тъй като обемите на кислорода и азота са равни, тогава 0,25y=0,5x
y=2x => x: y= 0,25: 0,5 = 1: 2
най-простата формула NH2
M(NH2) = 16 g/mol
M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 g/mol. – два пъти моларната маса на най-простата формула =>
Истинската формула N 2 H 4 - Определете молекулната формула на алкена и продукта от неговата реакция с 1 mol бромоводород, ако това монобромо производно има относителна плътност във въздуха 4,24. Посочете името на един изомер на изходния алкен.
- Определете молекулната формула на монохлоралкан, съдържащ 38,38% хлор. Дайте графични формули и имена на всички съединения, които отговарят на тази формула.
Покажи ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n +1 Cl)
M(CnH2n+1 Cl) = 35.5/0.3838 = 92.5 g/mol.
M(CnH2n+1Cl) = 14n+ 36.5 g/mol.
14n+ 36,5 = 92,5
n= 4 => молекулна формула C 4 H 9 Cl – хлоробутан - При изгаряне на 9 g наситен вторичен амин се отделят 2,24 литра азот и 8,96 литра въглероден диоксид. Определете молекулната формула на амина.
Покажи R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2
n(N 2)=V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 mol => n(N)=0,2 mol
n(CO 2)=V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 mol => n(C) = 0,4 mol
n(C) : n(N) =0,4: 0,2 = 2: 1 => молекулна формула на вторичния амин CH3NHCH3-диметиламин. - Когато 11,6 g наситен алдехид взаимодейства с излишък от меден (II) хидроксид при нагряване, се образува утайка с тегло 28,8 g. Изведете молекулната формула на алдехида.
- При изгаряне на 9 g първичен амин се отделят 2,24 литра азот (н.о.). Определете молекулната формула на амина и дайте името му.
- Когато 1,74 g алкан реагира с бром, се образуват 4,11 g монобромо производно. Определете молекулната формула на алкана.
- Когато 0,672 l алкен (n.s.) реагира с хлор, се образуват 3,39 g от неговото дихлоро производно. Определете молекулната формула на алкена, запишете я структурна формулаи заглавие.
- Когато едно и също количество алкен реагира с различни халогеноводороди, се образуват съответно 7,85 g хлорно производно или 12,3 g бромопроизводно. Определете молекулната формула на алкена, запишете неговото име и структурна формула.
- Когато същото количество алкен реагира с халогени, се образуват съответно 11,3 g дихлоро производно или 20,2 g дибромо производно. Определете молекулната формула на алкена, запишете неговото име и структурна формула.
- Установете молекулната формула на алкен, който няма геометрични изомери, ако е известно, че 1,5 g от него могат да добавят 0,6 l (n.s.) водород. Запишете имената на алкените, които отговарят на условията на задачата.
- Когато първичен едновалентен алкохол, съдържащ 60% въглерод и 13,3% водород, взаимодейства с органична киселина, се образува вещество, чиято плътност на парите за водород е 58. Определете молекулната формула на всяко от веществата, участващи в реакцията, и им дайте имена.
- Определете молекулната формула на дибромоалкан, съдържащ 85,11% бром.
- Определете молекулната формула на алкен, при чиято хидратация се получава алкохол, чиито пари са 2,07 пъти по-тежки от въздуха.
- Определете молекулната формула на наситен третичен амин, съдържащ 23,73% азот по маса.
- Масата на неизвестен обем въздух е 0,123 g, а масата на същия обем газообразен алкан е 0,246 g (при същите условия). Определете молекулната формула на алкана.
- Органично вещество с тегло 1,875 g заема обем 1 литър (н.с.). При изгаряне на 4,2 g от това вещество се образуват 13,2 g CO2 и 5,4 g вода. Определете молекулната формула на веществото.
- Наситена едноосновна карбоксилна киселина с тегло 11 g се разтваря във вода. За неутрализиране на получения разтвор са необходими 25 ml разтвор на натриев хидроксид, чиято моларна концентрация е 5 mol/l. Определете формулата на киселината.
- Установете молекулната формула на алкен, ако е известно, че същото количество от него, взаимодействайки с халогени, образува съответно или 56,5 g дихлоро производно, или 101 g дибромо производно.
- В резултат на изгаряне на 1,74 g органично съединение се получават 5,58 g смес от CO2 и H2O. Количествата на веществата CO2 и H2O в тази смес се оказаха еднакви. Определете молекулната формула на органично съединение, ако относителната му кислородна плътност е 1,8125.
- Определете молекулната формула на алкен, ако е известно, че 0,5 g от него могат да добавят 200 ml (n.s.) водород.
- Установете молекулната формула на алкен, ако е известно, че 1,5 g от него могат да добавят 600 ml (n.s.) хлороводород.
- Когато 22 g наситена едноосновна киселина реагира с излишък от разтвор на натриев бикарбонат, се отделят 5,6 l (n.s.) газ. Определете молекулната формула на киселината.
- Когато 25,5 g наситена едноосновна киселина реагира с излишък от разтвор на натриев бикарбонат, се отделят 5,6 l (n.s.) газ. Определете молекулната формула на киселината.
Покажи C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
n(CO 2) =5,6: 22,4 = 0,25 mol
n(CO 2) = n(C n H 2n+1 COOH) = 0,25 mol
M(C n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 g/mol
M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
Молекулна формула – C 4 H 9 COOH
- Установете молекулната формула на третичен амин, ако е известно, че при изгарянето му са получени 0,896 l (n.s.) въглероден диоксид, 0,99 g вода и 0,112 l (n.s.) азот.
- По време на изгарянето на вторичен амин със симетрична структура се отделят 0,896 l (n.s.) въглероден диоксид, 0,99 g вода и 0,112 l (n.s.) азот. Определете молекулната формула на този амин.
- Определете молекулната формула на ацетиленовия въглеводород, ако моларна масапродуктът от неговата реакция с излишък от бромоводород е 4 пъти по-голям от моларната маса на първоначалния въглеводород.
- Масовата част на кислорода в едноосновна аминокиселина е 42,67%. Определете молекулната формула на киселината.
- Определен естер с тегло 7,4 g се подлага на алкална хидролиза. В този случай се получават 9,8 g калиева сол на наситена едноосновна киселина и 3,2 g алкохол. Определете молекулната формула на този естер.
- Определете молекулната формула на алкин, чиято относителна плътност на парите във въздуха е 1,862.
- При пълно изгаряне на въглеводорода се образуват 27 g вода и 33,6 l CO2 (n.s.). Относителната плътност на въглеводорода по отношение на аргона е 1,05. Определете неговата молекулна формула.
- При изгаряне на 0,45 g газообразно органично вещество се отделят 0,448 l (n.s.) въглероден диоксид, 0,63 g вода и 0,112 l (n.s.) азот. Плътността на изходното газообразно вещество по азот е 1,607. Определете молекулната формула на това вещество.
- При пълно изгаряне на 0,59 g от някакъв лимитиращ първичен амин се отделят 0,112 литра азот (n.s.). Определете молекулната формула на този амин.
- При изгарянето на 1,8 g първичен амин се отделят 0,448 l (n.s.) азот. Определете молекулната формула на този амин.
- Изгарянето на безкислородна органична материя произвежда 4,48 литра (n.s.) въглероден диоксид, 3,6 g вода и 3,65 g хлороводород. Определете молекулната формула на изгорялото съединение.
- Определена наситена карбоксилна едноосновна киселина с тегло 6 g изисква същата маса алкохол за пълна естерификация. Това дава 10,2 g естер. Определете молекулната формула на киселината.
- Естер с тегло 30 g се подлага на алкална хидролиза. В този случай се получават 34 g натриева сол на наситена едноосновна киселина и 16 g алкохол. Определете молекулната формула на този естер.
- При изгаряне на амина се отделят 0,448 l (n.s.) въглероден диоксид, 0,495 g вода и 0,056 l азот. Определете молекулната формула на този амин.
- Установете молекулната формула на наситена едноосновна карбоксилна киселина, чиято калциева сол съдържа 30,77% калций.
- Когато 22 g наситен едновалентен алкохол реагира с излишък натриев металИзпуснати са 2,8 литра (бр.) газ. Определете молекулната формула на алкохола.
- Когато 23 g наситен моновалентен алкохол реагира с излишък от метален натрий, се отделят 5,6 l (n.s.) газ. Определете молекулната формула на алкохола.
- Когато 30 g наситен моновалентен алкохол реагира с метален натрий, се отделят 5,6 литра (n.s.) газ. Определете молекулната формула на алкохола.
- Установете молекулната формула на алкен, ако е известно, че в резултат на добавянето на хлор към 1,008 l (n.s.) алкен се образуват 5,09 g дихлоро производно.
- В резултат на реакцията на наситен двувалентен алкохол с тегло 30,4 g с излишък от метален натрий се получават 8,96 l (n.s.) газ. Определете молекулната формула на оригиналния алкохол.
- При взаимодействие на 8,96 l (n.s.) бромоводород с равен обем газообразен амин се получава продукт с тегло 50,4 g. Определете молекулната формула на амина.
- В резултат на сливане на натриева сол на карбоксилна киселина с натриев хидроксид се получават 24,38 g натриев карбонат и газообразно органично вещество с тегло 6,9 g. Определете молекулната формула на полученото газообразно съединение.
- В резултат на сливане на натриева сол на карбоксилна киселина с натриев хидроксид с тегло 4,8 g се получават натриев карбонат и газообразно органично вещество с тегло 3,6 g. Определете молекулната формула на полученото газообразно съединение.
- В резултат на сливане на натриева сол на карбоксилна киселина с натриев хидроксид се получават 46,64 g натриев карбонат и газообразно органично вещество с тегло 19,36 g. Определете молекулната формула на полученото газообразно съединение.
- В резултат на сливане на натриева сол на карбоксилна киселина с натриев хидроксид с тегло 14 g се получават натриев карбонат и газообразно органично вещество с тегло 15,4 g. Определете молекулната формула на полученото газообразно съединение.
- При алкална хидролиза на 37 g от определен естер се получават 49 g калиева сол на наситена едноосновна киселина и 16 g алкохол. Определете молекулната формула на естера.
- Наситеният едновалентен алкохол се третира с хлороводород. В резултат на реакцията се получава халогенно производно с тегло 39,94 g и 6,75 g вода. Определете молекулната формула на оригиналния алкохол.
