Изопроцесите са термодинамични процеси, при които количеството вещество и още едно от физични величини- параметрите на състоянието: налягане, обем и температура - остават непроменени. Така постоянното налягане съответства на изобарен процес, обем - изохоричен, температура - изотермичен, ентропия - изоентропичен (например обратим адиабатен процес). Линиите, изобразяващи тези процеси на всяка термодинамична диаграма, се наричат съответно изобара, изохора, изотерма и адиабата. Изопроцесите са специални случаи на политропен процес.
Изобарен процес
Изобарен процес (на старогръцки ισος, isos - „еднакъв“ + βαρος, baros - „тегло“) - процесът на промяна на състоянието на термодинамична система при постоянно налягане ()
Зависимостта на обема на газа от температурата при постоянно налягане е експериментално изследвана през 1802 г. от Джоузеф Луис Гей-Люсак. Закон на Gay-Lussac: При постоянно налягане и постоянни стойности на масата на газа и неговата моларна маса, отношението на обема на газа към неговата абсолютна температура остава постоянно: V/T = const.
Изохоричен процес
Основна статия: Изохоричен процес
Изохорният процес (от гръцки chora - заето пространство) е процес на промяна на състоянието на термодинамична система при постоянен обем (). За идеалните газове изохорният процес се описва от закона на Чарлз: за дадена маса газ при постоянен обем налягането е право пропорционално на температурата:
Линията, изобразяваща изохоричен процес на диаграма, се нарича изохора.
Също така си струва да се отбележи, че енергията, подадена към газа, се изразходва за промяна на вътрешната енергия, тоест Q = 3* ν*R*T/2=3*V*ΔP, където R е универсалната газова константа, ν е броят на моловете в газа, T е температурата в Келвин, V обем на газа, ΔP нарастване на промяната на налягането. и линията, изобразяваща изохоричния процес на диаграмата, в осите P(T), трябва да бъде удължена и свързана с пунктирана линия към началото на координатите, тъй като могат да възникнат недоразумения.
Изотермичен процес
Изотермичен процес (от гръцки „термос“ - топъл, горещ) е процес на промяна на състоянието на термодинамична система при постоянна температура ()(). Изотермичният процес се описва от закона на Бойл-Мариот:
При постоянна температура и постоянни стойности на масата на газа и неговата моларна маса, произведението на обема на газа и неговото налягане остава постоянно: PV = const.
Изопроцесни графики в различни системикоординати
Адиабатен процес
Адиабатен процес е промяна в състоянията на газ, при която той нито отделя, нито абсорбира топлина отвън. Следователно адиабатичният процес се характеризира с липса на топлообмен между газа и околната среда. Бързите процеси могат да се считат за адиабатични. Тъй като преносът на топлина не се извършва по време на адиабатен процес, уравнение I на началото на термодинамиката приема формата
В този урок ще продължим да изучаваме връзката между трите макроскопични параметъра на газ и по-конкретно връзката им в газови процеси, които протичат при постоянна стойност на един от тези три параметъра или изопроцеси: изотермичен, изохоричен и изобарен .
Нека разгледаме следния изопроцес - изобарен процес.
Определение. Изобарна(или изобарен) процес- процесът на преход на идеален газ от едно състояние в друго при постоянна стойност на налягането. Този процес е разгледан за първи път от френския учен Жозеф-Луи Гей-Люсак (фиг. 4), поради което законът носи неговото име. Нека запишем този закон
И сега като се има предвид: и
Законът на Гей-Люсак
Този закон очевидно предполага пряко пропорционална връзка между температурата и обема: с повишаване на температурата се наблюдава увеличение на обема и обратно. Графиката на вариращите количества в уравнението, т.е. T и V, има следващ изгледи се нарича изобара (фиг. 3):
Ориз. 3. Графики на изобарни процеси в V-T () координати
Трябва да се отбележи, че тъй като работим в системата SI, т.е. с абсолютна температурна скала, на графиката има област, близка до абсолютната нула, в която този закон не е изпълнен. Следователно права линия в област, близка до нула, трябва да бъде изобразена с пунктирана линия.
Ориз. 4. Джоузеф Луис Гей-Люсак ()
Нека накрая разгледаме третия изопроцес.
Определение. Изохоричен(или изохоричен) процес- процес на преминаване на идеален газ от едно състояние в друго при постоянен обем. За първи път процесът е разгледан от французина Жак Шарл (фиг. 6), поради което законът носи неговото име. Нека напишем закона на Чарлз:
Нека напишем отново обичайното уравнение на състоянието:
И сега като се има предвид: и
Получаваме: за всякакви различни състояния на газа, или просто:
Законът на Чарлз
Този закон очевидно предполага пряко пропорционална връзка между температурата и налягането: с повишаване на температурата се наблюдава увеличение на налягането и обратно. Графиката на зависимостта на променящите се количества в уравнението, т.е. T и P, има следната форма и се нарича изохора (фиг. 5):
Ориз. 5. Графики на изохорни процеси във V-T координати
В областта на абсолютната нула за графики на изохоричен процес също има само условна зависимост, така че правата линия също трябва да бъде доведена до началото с пунктирана линия.
Ориз. 6. Жак Шарл ()
Струва си да се отбележи, че именно тази зависимост на температурата от налягането и обема при изохорни и изобарни процеси съответно определя ефективността и точността на измерване на температурата с помощта на газови термометри.
Интересно е също, че исторически изопроцесите, които разглеждаме, са първите открити, които, както показахме, са частни случаи на уравнението на състоянието и едва след това уравненията на Клапейрон и Менделеев-Клапейрон. Хронологично първо са изследвани процеси, протичащи при постоянна температура, след това при постоянен обем и накрая изобарни процеси.
Сега, за да сравним всички изопроцеси, сме ги събрали в една таблица (виж Фиг. 7). Моля, обърнете внимание, че графиките на изопроцеси в координати, съдържащи постоянен параметър, строго погледнато изглеждат като зависимост на константа от някаква променлива. 
Ориз. 7.
В следващия урок ще разгледаме свойствата на такъв специфичен газ като наситената пара и ще разгледаме подробно процеса на кипене.
Библиография
- Мякишев Г.Я., Синяков А.З. Молекулярна физика. Термодинамика. - М .: Дропла, 2010.
- Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. Физика 10 клас. - М.: Илекса, 2005.
- Касянов В.А. Физика 10 клас. - М .: Дропла, 2010.
- Slideshare.net().
- E-science.ru ().
- Mathus.ru ().
Домашна работа
- Страница 70: № 514-518. Физика. Проблемна книга. 10-11 клас. Римкевич А.П. - М .: Bustard, 2013. ()
- Каква е връзката между температурата и плътността на идеален газ в изобарен процес?
- Когато бузите са издути, обемът и налягането в устата се увеличават при постоянна температура. Това противоречи ли на закона Бойл-Мариот? Защо?
- *Как ще изглежда графиката на този процес в P-V координати?
Изопроцесиса процеси, които протичат при постоянна стойност на един от параметрите: налягане ( стр) , сила на звука ( V), температура ( T).
Изопроцеси в газоветеса термодинамични процеси, по време на които количеството материя и налягане, обем, температура или ентропия не се променят. По този начин, когато изобарен процесналягането не се променя, когато изохоричен- обем, при изотермичен- температура, при изоентропичен- ентропия (например обратим адиабатен процес). А редовете, които показват изброените процеси на определена термодинамична диаграма, се наричат съответно изобара, изохора, изотермаИ адиабатен. Всички тези изопроцеси са частни случаи на политропен процес.
Изохоричен процес.
Изохоричен(или изохоричен) процесе промяна в термодинамичната система при условие, че няма промяна в обема ( V = const). Изохоройнаречена линия, която показва изохоричен процес на графика. Този процес се описва от закона на Чарлз.
Изотермичен процес.
Изотермичен процесе промяна в термодинамична система при условие, че няма промяна в температурата ( T = const). Изотерманаречена линия, която показва изотермичен процес на графика. Този процес се описва от закона на Бойл-Мариот.
Изоентропичен процес.
Изоентропичен процесе промяна в термодинамичната система при условие, че няма промяна в ентропията ( S = конст). Например, обратим адиабатен процес е изоентропичен: в такъв процес няма топлообмен с заобикаляща среда. Идеален газ в такъв процес се описва със следното уравнение:
pV γ = const,
Където γ — адиабатен индекс, определен от вида на газа.
Термодинамичен процес (термичен процес) – промяна в макроскопичното състояние на термодинамична система. Ако разликата между началното и крайното състояние на системата е безкрайно малка, тогава такъв процес се нарича елементарен (безкрайно малък).
Системата, в която протича термичният процес, се нарича работна течност.
Топлинните процеси могат да бъдат разделени на равновесни и неравновесни. Равновесен процес е процес, при който всички състояния, през които преминава системата, са равновесни състояния. Такъв процес се реализира приблизително в случаите, когато промените настъпват доста бавно, т.е. процесът е квазистатичен.
Топлинните процеси могат да бъдат разделени на обратими и необратими. Обратим е процес, който може да се извърши в обратна посока през всички същите междинни състояния.
Видове термични процеси:
Адиабатен процес – без топлообмен с околната среда. заобикаляща среда;
Изохоричен процес – протичащ при постоянен обем;
Изобарен процес – протича при постоянно налягане;
Изотермичен процес – протичащ при постоянна температура;
Изоентропичен процес – протичащ при постоянна ентропия;
Изенталпичен процес – протича при постоянна енталпия;
Политропен процес – протичащ при постоянен топлинен капацитет.
Уравнение на Менделеев-Клейперон (уравнение на състоянието на идеалния газ):
PV = nRT, където n е броят молове газ, P е налягането на газа, V е обемът на газа, T е температурата на газа, R е универсалната газова константа
Изопроцеси на идеален газ. Образът им в П - V диаграми.
1) Изобарен процес p = const, V/T = const
2) Изохоричен процес V = const, p/T = const
3) Изотермичен процес T = const, pV = const
Термодинамични процеси. Уравнение на Менделеев-Клапейрон. Изопроцеси на идеален газ. Изображението им на R-Vдиаграми.
Термодинамични процеси. Съвкупността от променящи се състояния на работния флуид се нарича термодинамичен процес.
Идеален газ е въображаем газ, изследван в термодинамиката, в който няма сили на междумолекулно привличане и отблъскване, а самите молекули са материални точки, без обем. много реални газовепо своите физични свойства те са много близки до идеален газ.
Основните процеси в термодинамиката са:
изохоричен, протичащ с постоянен обем;
изобарентече при постоянно налягане;
изотермичен, протичащи при постоянна температура;
адиабатен, при които няма топлообмен с околната среда;
Изохоричен процес
При изохоричен процес условието е изпълнено v= конст.
От уравнението на състоянието на идеален газ ( pv=RT)следва:
p/T=R/v= const,
това означава, че налягането на газа е право пропорционално на неговата абсолютна температура:
стр 2 /стр 1 =T 2 /T 1 .
Работата по разширяване в изохоричен процес е нула ( л= 0), тъй като обемът на работния флуид не се променя (Δ v= const).
Количеството топлина, подадено към работния флуид в процеса 1-2 at ° Сv
р=° Сv(T 2 - T 1 ).
защото л= 0, тогава въз основа на първия закон на термодинамиката Δ u=р, което означава, че промяната във вътрешната енергия може да се определи по формулата:
Δ u=° Сv(T 2 - T 1 ).
Промяната в ентропията при изохоричен процес се определя по формулата:
с 2 -с 1 = Δ с = ° Сv ln( стр 2 /стр 1 ) = ° Сv ln( T 2 /T 1 ).
Изобарен процес
Процес, който протича при постоянно налягане, се нарича изобарен. стр= конст. От уравнението на състоянието на идеален газ следва:
v/ T=Р/ стр=конст
v 2 /v 1 =T 2 /T 1 ,
тоест при изобарен процес обемът на газа е пропорционален на неговата абсолютна температура.
Работата ще бъде равна на:
л=стр(v 2 – v 1 ).
защото pv 1 =RT 1 И pv 2 =RT 2 , Че
л=Р(T 2 - T 1 ).
Количество топлина при ° Сстр= const се определя по формулата:
р=° Сстр(T 2 - T 1 ).
Промяната в ентропията ще бъде равна на:
с 2 -с 1 = Δ с = ° Сстр ln( T 2 /T 1 ).
Изотермичен процес
При изотермичен процес температурата на работния флуид остава постоянна T= const, следователно:
pv = RT= конст
стр 2 / стр 1 =v 1 / v 2 ,
налягането и обемът са обратно пропорционални един на друг, така че по време на изотермично компресиране налягането на газа се увеличава, а по време на разширение намалява.
Работата на процеса ще бъде равна на:
л=RT ln( v 2 – v 1 ) =RT ln( стр 1 -стр 2 ).
Тъй като температурата остава постоянна, вътрешната енергия на идеален газ в изотермичен процес остава постоянна (Δ u= 0) и цялата топлина, подадена към работния флуид, се превръща напълно в работа на разширение:
р=л.
По време на изотермично компресиране топлината се отстранява от работния флуид в количество, равно на работата, изразходвана за компресия.
Промяната на ентропията е:
с 2 -с 1 = Δ с=Р ln( стр 1 /стр 2 ) =Р ln( v 2 /v 1 ).
Адиабатен процес
Адиабат е процесът на промяна на състоянието на газ, който протича без топлообмен с околната среда. От г р= 0, тогава уравнението на първия закон на термодинамиката за адиабатен процес ще има формата:
д u+стрд v= 0
Δ u+л= 0,
следователно
Δ u= -л.
При адиабатен процес работата на разширението се извършва само чрез изразходване на вътрешната енергия на газа, а по време на компресията, която възниква поради действието на външни сили, цялата извършена от тях работа отива за увеличаване на вътрешната енергия на газа. .
Нека означим топлинния капацитет при адиабатен процес с ° Сад и състояние d р= 0 ние го изразяваме по следния начин:
д р=° Спо дяволите d T= 0.
Това условие показва, че топлинният капацитет в адиабатен процес е нула ( ° Сад = 0).
Известно е, че
сстр/° Сv =к
и уравнението на адиабатния процес (адиабатната) крива в p, v- диаграмата изглежда така:
pvк= конст.
В този израз ке наречен адиабатен индекс(наричано още коефициент на Поасон).
Стойности на адиабатния индекс k за някои газове:
квъздух = 1,4
кпрегрята пара = 1,3
котработени газове на двигатели с вътрешно горене = 1,33
кнаситена мокра пара = 1,135
От предишните формули следва:
л= - Δ u = ° Сv(T 1 - T 2 );
аз 1 – i 2 = ° Сстр(T 1 - T 2 ).
Техническа работа на адиабатния процес ( л techn) е равна на разликата между енталпиите в началото и края на процеса ( аз 1 – i 2 ).
Нарича се адиабатен процес, протичащ без вътрешно триене в работната течност изоентропичен. IN Т, с-на диаграмата е изобразен като вертикална линия.
Обикновено реалните адиабатни процеси протичат при наличие на вътрешно триене в работната течност, в резултат на което винаги се отделя топлина, която се предава на самата работна течност. В този случай d с> 0 и процесът се извиква реален адиабатен процес.
Уравнение на Менделеев-Клапейрон
Газовете често са реагенти и продукти в химична реакция. Не винаги е възможно да ги накарате да реагират един на друг, когато нормални условия. Следователно трябва да се научите как да определяте броя на моловете газове при условия, различни от нормалните.
За това те използват уравнение на състоянието на идеалния газ(наричано още уравнение на Клапейрон-Менделеев):
PV = н RT
Където н– брой молове газ;
P – налягане на газа (например, in банкомат;
V – обем на газа (в литри);
T – температура на газа (в келвини);
R – газова константа (0,0821 l банкомат/mol K).
Например в колба от 2,6 литра има кислород при налягане 2,3 банкомати температура 26 o C. Въпрос: колко мола O 2 се съдържат в колбата?
От закона за газа намираме необходимия брой молове н:
Не трябва да забравяме да преобразуваме температурата от градуси по Целзий в Келвин: (273 o C + 26 o C) = 299 K. Най-общо казано, за да не правите грешки при подобни изчисления, трябва внимателно да следите размерността на стойностите заместен в уравнението на Клапейрон-Менделеев. Ако налягането е дадено в mm живачен стълб, тогава трябва да го преобразувате в атмосфери въз основа на съотношението: 1 банкомат= 760 mm Hg. Изкуство. Налягането, дадено в паскали (Pa), може също да се преобразува в атмосфери въз основа на факта, че 101325 Pa = 1 банкомат.
Билет 16
Извеждане на основното уравнение на молекулярно-кинетичната теория. Броят на степените на свобода на една молекула. Закон за разпределение на енергията по степени на свобода.
Извеждане на основното уравнение MKT.
Броят на степените на свобода на една молекула. Закон за разпределение на енергията по степени на свобода.
Билет 17.
Първият закон на термодинамиката. Газова работа при промяна на обема. Изчислете работата на изотермичното разширение на газа.
Количество топлина, получена от системата, отива да промени вътрешната си енергия и да извърши работа срещу външни сили
Промяната във вътрешната енергия на системата по време на нейния преход от едно състояние в друго е равна на сумата от работата на външните сили и количеството топлина, предадена на системата, т.е. зависи само от началното и крайното състояние на системата и не зависи от начина, по който се осъществява този преход. При цикличен процес вътрешната енергия не се променя.
Работата по време на изотермично разширение на газ се изчислява като площта на фигурата под графиката на процеса.
Билет 18.
Топлинна мощност на идеален газ.
Ако в резултат на топлообмен на тялото се предаде определено количество топлина, тогава вътрешната енергия на тялото и неговата температура се променят. Количеството топлина Q, необходимо за нагряване на 1 kg вещество с 1 K, се нарича специфичен топлинен капацитет на веществото c. c = Q / (mΔT).
където М – моларна масавещества.
Определеният по този начин топлинен капацитет не е еднозначна характеристика на дадено вещество. Според първия закон на термодинамиката промяната във вътрешната енергия на тялото зависи не само от количеството получена топлина, но и от работата, извършена от тялото. В зависимост от условията, при които се извършва процесът на пренос на топлина, тялото може да извършва различна работа. Следователно едно и също количество топлина, предадено на тяло, може да причини различни промени във вътрешната му енергия и, следователно, температурата.
Тази неяснота при определяне на топлинния капацитет е типична само за газообразни вещества. При нагряване на течности и твърди вещества техният обем практически не се променя и работата на разширението се оказва равна на нула. Следователно цялото количество топлина, получено от тялото, отива за промяна на вътрешната му енергия. За разлика от течностите и твърди вещества, газът в процеса на пренос на топлина може значително да промени обема си и да върши работа. Следователно топлинният капацитет на газообразното вещество зависи от характера на термодинамичния процес. Обикновено се разглеждат две стойности на топлинния капацитет на газовете: C V - моларен топлинен капацитет в изохоричен процес (V = const) и C p - моларен топлинен капацитет в изобарен процес (p = const).
В процеса при постоянен обем газът не извършва никаква работа: A = 0. От първия закон на термодинамиката за 1 мол газ следва
където ΔV е промяната в обема на 1 мол идеален газ, когато температурата му се промени с ΔT. Това предполага:
където R е универсалната газова константа. За p = const
По този начин връзката, изразяваща връзката между моларните топлинни мощности C p и C V има формата (формула на Майер):
|
C p = C V + R. |
Моларният топлинен капацитет C p на газ в процес с постоянно налягане винаги е по-голям от моларния топлинен капацитет C V в процес с постоянен обем
Съотношението на топлинните мощности при процеси с постоянно налягане и постоянен обем играе важна роля в термодинамиката. Означава се с гръцката буква γ.
Билет 19.
Цикъл на Карно. Топлинни и хладилни машини. Ефективност на цикъла на Карно.
В термодинамиката Цикъл на Карноили Процес на Карное обратим кръгов процес, състоящ се от два адиабатични и два изотермични процеса. В процеса на Карно термодинамична система извършва механична работа и обменя топлина с два термични резервоара, които имат постоянни, но различни температури. Резервоар с повече висока температуранаречен нагревател, а с по-ниска температура - хладилник.
Цикълът на Карно е кръстен на френския учен и инженер Сади Карно, който за първи път го описва в есето си „За движеща силаогън и за машини, способни да развият тази сила“ през 1824 г.
Тъй като обратимите процеси могат да протичат само при безкрайно малка скорост, мощността на топлинния двигател в цикъла на Карно е нула. Мощността на реалните топлинни двигатели не може да бъде равна на нула, следователно реалните процеси могат да се доближат до идеалния обратим процес на Карно само с по-голяма или по-малка степен на точност. В цикъла на Карно топлинният двигател преобразува топлината в работа с възможно най-висока ефективност от всички топлинни двигатели, чиито максимални и минимални температури в работния цикъл съвпадат съответно с температурите на нагревателя и охладителя в цикъла на Карно
Позволявам топлинен двигателсе състои от нагревател с температура Tn, хладилник с температура Tx и работна течност.
Цикълът на Карно се състои от четири обратими етапа, два от които протичат при постоянна температура (изотермични) и два при постоянна ентропия (адиабатични). Следователно е удобно да се представи цикълът на Карно в координати T (температура) И С (ентропия).
1. Изотермично разширение(на фиг. 1 - процес A→B). В началото на процеса работната течност има температура Tn, т.е. температурата на нагревателя. След това тялото влиза в контакт с нагревател, който изотермично (при постоянна температура) се прехвърля към него количество топлинаВ. В същото време обемът на работния флуид се увеличава, той извършва механична работа и неговата ентропия нараства.
2. Адиабатно разширение(на фиг. 1 - процес B→C). Работната течност е изключена от нагревателя и продължава да се разширява без топлообмен с околната среда. В този случай температурата на тялото намалява до температурата на хладилника Tx, тялото извършва механична работа и ентропията остава постоянна.
3. Изотермична компресия(на фиг. 1 - процес B→G). Работният флуид, който има температура Tn, влиза в контакт с хладилника и започва да се компресира изотермично под действието на външна сила, отдавайки на хладилника количеството топлина Q. Върху тялото се извършва работа, неговата ентропия намалява .
4. Адиабатна компресия(на фиг. 1 - процес G→A). Работната течност се отделя от хладилника и се компресира под въздействието на външна сила без топлообмен с околната среда. В същото време температурата му се повишава до температурата на нагревателя, върху тялото се извършва работа, ентропията му остава постоянна.
Обратен цикъл на Карно
IN термодинамика на хладилни агрегати и термопомпиобмислят обратен цикъл на Карно, състоящ се от следните етапи: адиабатна компресия поради работа (на фиг. 1 - процес B→B); изотермична компресия с пренос на топлина към по-нагрят топлинен резервоар (на фиг. 1 - процес B→A); адиабатно разширение (на фиг. 1 - процес A→G); изотермично разширение с отнемане на топлина от по-студен топлинен резервоар (на фиг. 1 - процес Г→В).
Билет 20.
Втори закон на термодинамиката. Ентропия. Трети закон на термодинамиката.
Втори закон на термодинамиката- физичен принцип, който налага ограничения върху посоката на процесите, които могат да възникнат в термодинамични системи.
Вторият закон на термодинамиката забранява т.нар вечни двигатели от втори вид, показвайки това ефективностне може да бъде равно на единица, тъй като за кръгов процес температурата на хладилника не може да бъде равна на абсолютната нула (невъзможно е да се изгради затворен цикъл, преминаващ през точка с нулева температура).
Вторият закон на термодинамиката е постулат, недоказуема в рамките на класическата термодинамика. Създаден е на базата на обобщение на експериментални факти и е получил множество експериментални потвърждения.
ПостулатКлаузиус : „Невъзможен е кръгов процес, единственият резултат от който е преносът на топлина от по-малко нагрято тяло към по-нагрято“ (този процес се нарича Процес на Клаузиус).
ПостулатТомсън (Келвин) : „Невъзможен е кръгов процес, единственият резултат от който би бил производството на работа чрез охлаждане на топлинния резервоар“(този процес се нарича процес на Томсън).
Ентропията на изолирана система не може да намалее" (закон за ненамаляваща ентропия ).
Тази формулировка се основава на идеята за ентропията като държавни функциисистема, която също трябва да се постулира.
В състояние с максимална ентропия макроскопичните необратими процеси (а процесът на пренос на топлина винаги е необратим поради постулата на Клаузиус) са невъзможни.
Трети закон на термодинамиката (Теорема на Нернст) - физически принцип, който определя поведението ентропияпри приближаване температураДа се абсолютна нула. Е един от постулати термодинамика, приети на базата на обобщение на значително количество експериментални данни.
Третият закон на термодинамиката може да се формулира по следния начин:
„Увеличаване на ентропията при абсолютна нулатемпературата клони към крайна граница, независимо от равновесното състояние, в което се намира системата..
Третият закон на термодинамиката важи само за равновесни състояния.
Тъй като, въз основа на втория закон на термодинамиката, ентропията може да бъде определена само до произволна адитивна константа (т.е. не се определя самата ентропия, а само нейната промяна). Третият закон на термодинамиката може да се използва за точно определяне на ентропията. В този случай ентропията на равновесната система при абсолютна нула температура се счита за равна на нула.
Третият закон на термодинамиката позволява да се намери абсолютната стойност на ентропията, което не може да се направи в рамките на класическата термодинамика (въз основа на първия и втория закон на термодинамиката).
Термодинамична ентропия С, често наричан просто ентропия, - физическо количество, използвани за описание термодинамична система, един от основните термодинамични величини. Ентропията е държавна функцияи се използва широко в термодинамика, включително химически.
