Обобщение на урока: „Скорост на химичните реакции. Скорост на реакцията Амфотерните съединения са

СПЕШНО!!! МОЛЯ ПОМОГНЕТЕ! БЛАГОДАРЯ ТИ МНОГО!!!

само химичните реакции са написани малко грешно... но мисля, че все още е ясно...

1. Когато налягането се увеличи 3 пъти, скоростта на простата реакция 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ще се увеличи

1) 3 пъти 2) 9 пъти 3) 27 пъти 4) 18 пъти

2. На скорост химическа реакцияняма ефект между разтвор на сярна киселина и желязо

1) концентрация на киселина 2) смилане на желязо 3) реакционна температура 4) повишаване на налягането

3. За да се намали скоростта на реакцията Mg+2H = Mg+H2(g)+Q е необходимо

1) добавете няколко парчета магнезий 2) увеличете концентрацията на водородни йони 3) намалете температурата 4) увеличете концентрацията на магнезиеви йони

4. Реакцията на солна киселина с

1) мед 2) желязо 3) магнезий 4) цинк

5. Реакцията протича с най-висока скорост при нормални условия

1)2Ba+O2=BaO 2)Ba+CO3=BaCO3 3)Ba+2H = Ba+H2 4)Ba+S=BaS

6. За да се увеличи скоростта на реакцията 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+Q е необходимо

1)увеличете концентрацията на CO 2)намалете концентрацията на O2 3)понижете налягането 4)увеличете температурата

7. Скоростта на химичната реакция между медта и азотната киселина зависи от

1) медна маса 2) киселинен обем 3) киселинна концентрация 4) повишаване на налягането

8. За да се намали скоростта на ендотермична химична реакция е необходимо

1)увеличете концентрацията на реагентите 2)въведете катализатор в системата 3)увеличете температурата 4)намалете температурата

9. За да се увеличи скоростта на реакцията Mg(s)+2H = Mg+H2(g) е необходимо

1) намалете концентрацията на водородни йони 2) увеличете концентрацията на водородни йони 3) намалете температурата 4) увеличете налягането

10. Реакцията протича с най-висока скорост при стайна температура

1) въглерод с кислород 2) желязо с разтвор на оцетна киселина 3) желязо със солна киселина 4) разтвори на натриев хидроксид и сярна киселина

11. Скоростта на хомогенна реакция е пропорционална на промяната

1) концентрация на вещество за единица време 2) количество вещество за единица обем 3) маса на вещество за единица обем 4) обем на вещество по време на реакция

12. За да се увеличи скоростта на реакцията Zn+2H = Zn+H2(g) е необходимо

1) намаляване на концентрацията на цинкови йони 2) увеличаване на концентрацията на водородни йони 3) намаляване на температурата 4) увеличаване на концентрацията на цинкови йони

1. Колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията N2 + 3H2 = 2NH3, ако концентрацията на водорода се увеличи 2 пъти, а на азота - 4 пъти?

2. Как ще се промени скоростта на химичната реакция H2+Br2 = 2HBr, ако

1) увеличаване на общото налягане в системата 2 пъти?

2) увеличаване на звука 2 пъти?

3) увеличаване на концентрацията на бром?

3. Температурният коефициент на определена химична реакция е 3, как ще се промени скоростта на реакцията, когато температурата се повиши от 20 градуса на 50 градуса?

4. Скоростта на химична реакция при 50 градуса е 5 mol/l*s; изчислете скоростта на тази реакция при 100 градуса, ако температурният коефициент е 2.

Предмет: химия

Оценка: 9

Тема: Скорост на химичните реакции

Целта на урока : създаване на условия за осъзнаване и разбиране на знанията по темата „Скорост на химичните реакции. Фактори, влияещи върху скоростта на химичните реакции""

Цели на урока:

Образователен аспект:

формират понятието „скорост на химичните реакции“, в резултат на наблюдение, анализ, сравнение, обобщение, водят учениците да разберат зависимостта на скоростта на химичните реакции от различни фактори;

формиране на умения изследователска дейностстуденти.

Аспект на развитието:

допринасят за формирането на общообразователни умения:

образователни и интелектуални (анализират факти, установяват причинно-следствени връзки, правят заключения);

образователно-информационен (работа с тестове);

образователни и организационни (разбират значението на задачата, разпределят време за изпълнение тестови задачии техните проверки);

образователни и комуникативни (способност за водене на диалог, изразяване на собствена гледна точка);

допринасят за развитието на хоризонта на учениците.

Образователен аспект:

насърчават точността, вниманието и предпазливостта при работа с лабораторно оборудване и реактиви.

Оборудване:

за лабораторни упражнения: набор от реактиви: разтвор на HCl, Zn в таблетки и прах, Fe, Mg; алкохолни лампи, кибрит, държачи, епруветки;

на бюрото на учителя: HCl (конц.), литиева сол, кубчета захар, спиртна лампа, кибрит, щипки за тигели;

Демонстрационно компютърно оборудване.

Тип тренировъчна сесия: урок за „откриване“ на нови знания с елементи на изследване

Форма на организация: фронтална работа по двойки

Използване педагогически технологии:

технология за проблемно обучение;

технология на колективно взаимодействие;

технология за критично мислене

учене въз основа на учебни ситуации

Методи и техники на обучение:

проблемен диалог;

стимулиращ диалог;

водене на диалог;

сравнителен метод;

проучване

По време на часовете

Дейности на учителя

Студентски дейности

I. Мотивационно-целеви етап.

1. Актуализиране на знанията (3 мин.)

Днес имаме необичаен урок. Кажете ми, моля, обичате ли сок?

След отваряне на опаковката е препоръчително сокът да се консумира веднага. Но се случва да остане и по 2-3 дни. В резултат на това сокът започва да ферментира и придобива неприятна миризма.

Какво означава това (от гледна точка на химията)? Какви признаци на химични реакции се наблюдават в този случай?

Това означава, че дори в ежедневието ние постоянно се занимаваме с химични реакции. И днес ще говорим за реакциите.

2. Поставяне на цели (3 мин.)

Какво се е променило в разваления сок от химическа гледна точка?

Но се случва, че сокът може да остане непроменен и няма признаци на разваляне.

Това означава ли, че химичните реакции не протичат?

Това означава, че химичните реакции протичат с различна скорост. И днес трябва да се запознаем с понятието „скорост на химична реакция“ и да определим от какви фактори зависи. Химична реакция – процеси, в резултат на които се разрушават стари химични връзки и възникват нови.

Запишете темата на урока.

II. Процесуален етап. Съвместно откриване на нови знания.

1. Концепцията за скоростта на химичната реакция. (10 мин.) - изменение на реагентите за единица време.

2. Физкултурна минутка (2 минути.)

Отново имаме час по физическо

Да се ​​наведем, хайде, хайде!

Изправен, опънат,

И сега те се прегърбиха.

И главата ми е уморена

Така че нека й помогнем

Отдясно и отляво, едно и две

Мисли, мисли, глава.

Въпреки че зарядът е кратък,

Починахме си малко.

3. Фактори, влияещи върху скоростта на химичните реакции (20 минути.)

Да се ​​върнем към нашия пример.

Какво да направим, за да запазим сока възможно най-дълго?

вярно И така, първият фактор:

1) естеството на реагиращите вещества - естеството на кой реагент влияе върху скоростта на взаимодействие на киселината с метала?Същността на реакциите на метали с киселина е, че металните атоми отдават електрони (т.е. окисляват се, са редуциращи агенти) на водородни протони (т.е. редуцират се, са окислители). Но металите имат различни редуциращи способности; тази способност се характеризира със стандартния електроден потенциал; за цинка е -0,76 V, за желязото -0,037 V, за водорода 0.

2) концентрация на реагиращите вещества - колкото по-висока е концентрацията, толкова по-висока е скоростта

3) зона на контакт на реагиращи вещества Than по-голяма площконтактната повърхност, толкова по-голяма е скоростта на химичната реакция.

4) Температура

Колкото по-висока е температурата, толкова по-бърза е скоростта на химичните реакции; колкото по-ниска е температурата, толкова по-бавна е скоростта на химичните реакции.

И така, научихме каква е скоростта на химичната реакция и от какво зависи.

III. Самотест. Корекция на получените резултати. (3 мин.)

Предлагам да вземете теста и да оцените получените знания. Изберете верните опции за отговор.

Самопроверка: отговори: 1. Б); 2. Б); 3. G); 4. Б); 5 Д).

IV. Отражение. (2 минути.)

Надявам се, че по време на нашия урок сте научили много нови и важни неща, които могат да бъдат полезни в живота.

Сега ще ви предложа малък тест. Дайте плюсове за твърденията.

Научих много нови неща.

Това ще ми трябва в живота.

Имаше много за размисъл по време на урока.

Получих отговори на всичките си въпроси.

Работех съвестно в клас.

Пребройте броя на знаците плюс. Техният брой ви казва как сте се справили с урока.

V. Домашна работа. (Слайд 15) (2 минути.)

1. Решете задачата: Определете скоростта на химичната реакция H2 +Бр2 = 2HBr, ако първоначалната концентрация на водород е била 1 mol/l, а след 30 s е станала 0,8 mol/l. (Задачата е отпечатана на листчета)

2. Дайте примери за влиянието на различни фактори върху скоростта на химичните реакции, които извършвате у дома, в ежедневието.

Отговор(обикновено да )

Отговор:

- Протича химическа реакция

- Изпускане на газ, поява на миризма

Скоростта на химичната реакция е промяната в концентрацията на веществото за единица време, където концентрацията С се изразява в mol/l. Единният държавен изпит не изисква използването на тази формула, трябва само да можете да сравнявате скоростите на различните реакции и да определяте как те се влияят от промените във външните условия.

Скоростта на реакцията зависи от няколко фактора:

• - Същност на взаимодействащите вещества
• - Температури
• - Концентрации на реагенти
• - Наличие на катализатор или инхибитор в реакционната смес
• - Повърхностна площ на контакт на реагенти (за хетерогенни процеси).

Нека разгледаме всяка точка поотделно:

1) Естество на реагентите

Очевидно е, че различните реакции при едни и същи условия протичат с различна скорост. Неутрализирането на алкали с киселина става почти мигновено, разтварянето на цинка в солна киселина става бързо, ръждясването на желязото под въздействието на вода и кислород отнема много повече време. Общо правилоОчевидно е: колкото по-активни са реагиращите вещества, толкова по-бързо те взаимодействат помежду си.

Най-бързите реакции са хомогеннипротичащи в една фаза (газове или смесими течности). При тях взаимодействието протича в целия обем на сместа от реагенти.

Хетерогенни реакции– взаимодействие на вещества, които не се смесват помежду си – става на границата на фазите. Тези процеси по-бавно, а скоростта се определя от площта на контактната повърхност.

2) Температура

С повишаването на температурата молекулите започват да се движат по-бързо и следователно се сблъскват една с друга по-често. По този начин, Скоростта на реакцията винаги се увеличава с повишаване на температурата и намалява с понижаване на температурата.Ние активно използваме това в ежедневието: например, за да забавим процесите на гниене (сложни химични реакции), съхраняваме храната в хладилника, а за да ускорим реакцията на Maillard (взаимодействието на протеините със захарите), готвим храната при висока температура.

Зависимостта на скоростта на реакцията от температурата се определя от уравнението на Van't Hoff: , където v 2 и v 1 са скоростите на реакцията при температури T 2 и T 1, съответно, γ е температурният коефициент, вземайки стойности от 2 до 4. Например, ако γ = 3, при Ако температурата се повиши с 20 градуса, скоростта на реакцията ще се увеличи значително.

3) Концентрация на реагентите

Очевидно е, че толкова по-висока е концентрацията на реагентитетолкова по-често техните молекули ще се сблъскват една с друга, следователно, толкова по-бързо ще продължи взаимодействието. Зависимостта на скоростта от концентрацията на реагентите се изразява чрез закона за масовото действие.

Например за скоростта на реакцията aA + bB = cC + dD. Всъщност често зависимостта на скоростта от концентрациите на реагентите е по-сложна, тъй като много процеси протичат чрез образуването на междинни продукти, но ние ще оставим тези случаи на университетския курс.

Моля, не бъркайте: скоростта на реакцията зависи от концентрациите на реагентите и не зависи от концентрациите на продуктите!

Тук ще разгледаме ефекта на натиска върху скоростта на реакцията. Течности и твърди веществапрактически несвиваеми и налягането не влияе на техните концентрации. За газовете повишаването на налягането води до повишаване на концентрацията, което води до ускоряване на реакцията.

4) Катализатори и инхибитори

Катализаторът е вещество, което увеличава скоростта на реакцията, но не се изразходва в нея; инхибиторът е „катализатор в обратна посока“; той забавя реакцията.

5) Интерфейсна зона

Например, помислете за реакцията на цинк със солна киселина:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Парче цинк постепенно ще се разтвори в киселината: първо ще реагира горният слой от молекули, след това следващият и т.н. „Вътрешните“ атоми ще могат да реагират само след като „външните“ атоми преминат в разтвор.

Ако това парче бъде смачкано (т.е. неговата повърхност се увеличи), реакцията ще протече значително по-бързо, т.к. броят на частиците, „достъпни за киселина“, ще се увеличи.

По този начин, Колкото по-натрошено е твърдото вещество, толкова по-бърза е скоростта на реакцията.Количество твърдоскоростта се влияе много по-малко от степента на нейното смилане и концентрацията на течни или газообразни реагенти.

Да се ​​упражняваме. По-долу има въпроси от Единен държавен изпит на различнигодини:

P + HN0 3 + N 2 0 - N 3 P0 4 + НЕ, Коефициентът пред окислителната формула е равен на

7. Съкратено йонно уравнениереакции Ba 2+ + = BaS0 4 i съответства на взаимодействието

1. бариев оксид със сярна киселина

2. бариев хидроксид със сярна киселина

3. бариев хидроксид с меден сулфат

4. бариев нитрат с натриев сулфат /

8. За увеличаване на скоростта на химичната реакция Mg (tv) + 2H + → Mg 2 +H 2 (g) +462 kJ

Необходимо

1. намаляване на концентрацията на водородни йони

2. увеличаване на концентрацията на водородни йони

3. намалете температурата

4. повишаване на кръвното налягане

Sn – 77,7%, O – 21,0%, H – 1,3%

10. Кое от твърденията за морската вода е невярно:

1) морската вода кипи при по-висока температура от чистата вода;

2) замръзналата морска вода се топи при по-ниска температура от чистия лед;

3) точка на кипене морска воданараства при изпаряване;

4) плътността на морската вода е равна на плътността на чистата вода.

Вариант 13

1. Електронна формула на атома ls 2 28 2 2) 3. Формули на водородното съединение и висшия оксид на този елемент

1. H 2 S и S0 3

2. NH 3 и N 2 0 6

3. RN 3 iR 2 0 5

4. CH-4 и C0 2

Формули на съединения с йонна и ковалентна полярна връзкасъответно

1. PH 3 и CH 3 OH

3. F 2 и HCNO

4. R 2 0 5 и NSOUN.

3. Неметални свойстваелементи в серията Si -* P -* S -» C1

1. не се променям

2. засилвам

3. отслабвам

4. променяйте периодично

Амфотерните съединения са

Yi"l) етиламин и сярна киселина

1. етанол и амоняк

2. оцетна киселина и калциев хидроксид /

3. аминооцетна киселина и алуминиев хидроксид,

Реакция, чието уравнение е

2CH 3 COOH + 2Na - 2CH 3 CONa + H 2 t, отнася се за реакции

1. съединителен, ендотермичен

2. разлагане, екзотермично;

3. заместващ, екзотермичен

4. обменен, ендотермичен

6. Коефициент пред окислителната формула в уравнението на реакцията, чиято схема е S + HN0 3 - H 2 S0 4 +НЕ,

гарван

7. Съкратено йонно уравнение за реакцията 2H + + = C0 2 t + H 2 0 съответства на взаимодействието

1. солна киселина с магнезиев карбонат

2. Сероводородна киселина с калиев карбонат

3. сярна киселина с калиев карбонат

4. Азотна киселина с въглероден окис (IV)

8. За увеличаване на скоростта на химичната реакция Mg (tv) + 2H + →Mg 2 +H 2 (g)

Необходимо

1 добавете няколко парчета магнезий

2 увеличаване на концентрацията на йони

3 намаляване на температурата

4 увеличаване на концентрацията на магнезиеви йони

9. Намерете формулите на хидроксидите със следния състав (в тегловни проценти):

Mn – 61,8%, O – 36,0%, H – 2,3%

10. Две еднакви чаши бяха поставени в стая с температура 20 0. Едната с дестилирана вода, а другата с разтвор на сярна киселина ( масова част 75%). След известно време температурата е:

1) в първата чаша ще се покачи, а във втората ще се спусне;

2) в първата чаша ще се спусне, а във втората ще се повиши;

3) в първото стъкло няма да се промени, но във второто ще се увеличи;

4) в първата чаша ще се увеличи, но във втората няма да се промени.

ВАРИАНТ 14

Електронната формула на атома е най активен метал

1 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

2 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3/> 6 3d 10 4s 2 4i> 6 5s 2

3 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2

4 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3/> 6 3d 10 4s 2 "

2. Химическа връзкасъответно в молекулите на метана и калциевия хлорид

1 йонни и ковалентни полярни

2 ковалентни полярни и йонни

3 ковалентни неполярни и йонни

4 водородни и йонни

Неметалите, подредени в ред на нарастване на неметалността, са

1 азот, въглерод, бор

2 сяра, хлор, флуор

3 флуор, кислород, хлор

4 бор, силиций, водород

Висшите оксиди на елементите берилий, въглерод и азот, съответно, се класифицират като оксиди

1 основни, амфотерни и киселинни

2 само кисели

3 амфотерни, кисели и кисели

4 основни, киселинни и амфотерни

5. Реакциите на заместване, добавяне и обмен са съответно посочени в групата

1) C 6 H 6 + Br 2, C 6 H 6 + C1 2, Ca(OH) 2 + HC1

2) C 6 H 5 ONa + H 2 0 C 2 H 4 + H 2 ~*1

3) C 6 H 6 + HN0 3, CH 3 COONa + H 2 S0 4, C 2 H 5 COOH + CH 3 QH

4) 4) C6H 5 NH 2 + Br 2, CH 2 =CH-CHO + H 2

6. Коефициент пред формулата на редуктора в уравнението на реакцията, чиято схема е S + HN0 3 H 2 S0 4 + N0 2 + n 2 o, равно

7. Съкратено йонно уравнение за реакцията Zn 2+ + 20H~ = Zn(OH) 2 | съответства на взаимодействието на веществата

1) ZnS0 4 (разтвор) и Fe(OH)3

2) ZnS0 4 (разтвор) и Ba(OH)2 (разтвор)

3) ZnCl 2 (разтвор) и NaOH (разтвор)

4) ZnO и H 2 0

8. За увеличаване на скоростта на химичната реакция Zn (tv) + 2H + →Zn 2+ +H 2 (g)

Необходимо

1) намаляване на концентрацията на цинкови йони

2) увеличаване на концентрацията на водородни йони

3) намалете температурата

4) увеличаване на концентрацията на цинкови йони

9. Намерете формулите на киселини със следния елементен състав:

H – 2,4%, S – 39,1%, O – 58,5%

10. През зимата, когато има лед, NaCl или CaCl 2 се поръсват върху заледения път и ледът се топи. Това се обяснява с:

1) се образува разтвор, чиято точка на замръзване е по-висока от тази на разтворителя;

2) образува се разтвор, чиято точка на замръзване е по-ниска от тази на разтворителя;

3) отделя се топлина;

4) възниква поглъщане на топлина.

Вариант 15

1. Символ и формула на най-високия оксид на елемента, електронна формулавъншни и пред-външни енергийни нива на атома, от които 3s 2 3j) 6 3d 5 48 1,

1. Cr и Cr0 3

Самостоятелна работа по химия Скорости на химичните реакции (катализатори) за ученици от 9 клас. Самостоятелната работа се състои от 3 варианта, всеки с 4 задачи, и е предназначена за проверка на знанията по темата основни характеристики химически елементии реакции.

1 вариант

1. 3 Попълнете реакционните схеми:
а) Zn + HCl (p-p) → …;
b) KOH (разтвор) + H 2 SO 4 (p-p) → …;
в) N 2 + N 2 → ….

2.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Обосновете заключенията си.

3. 10% разтвор на солна киселина се излива в епруветки с Zn, Fe и Mg гранули. В коя епруветка скоростта на реакцията ще бъде:
а) максимум;
б) минимум?
Обяснете отговора си.

4. Какво може да се наблюдава при действието на водородния прекис върху сурово и варено месо? Как да обясним тези явления?

Вариант 2

1. Попълнете реакционните схеми:
а) CH 4 + O 2 → …;
б) NaCl

→ … ;
в) CaCO3 + HCl

→ … .
Посочете кои от дадените реакции са разнородни и кои са хомогенни.

2. Предложете начини за увеличаване на скоростта на реакция
Fe + H2SO4

FeSO 4 + H 2
Обосновете заключенията си.

3. 10%, 20% и 30% разтвор на солна киселина се излива в три епруветки, съдържащи съответно цинкови гранули. В коя епруветка скоростта на реакцията ще бъде:
а) максимум;
б) минимум?
Обяснете отговора си.

4. Ако се добави вода към смес от йод и алуминий, почти веднага се наблюдава отделяне на виолетови пари и след това се появява пламък. Каква е ролята на водата в този процес?

Вариант 3

1. Попълнете реакционните схеми:
а) H 2 S + O 2 → …;
b) CuS + O 2 → …;
в) FeS + HCl → … .
Посочете кои от дадените реакции са разнородни и кои са хомогенни.

2. Предложете начини за увеличаване на скоростта на реакция
2SO2 + O2 = 2SO3
Обосновете заключенията си.

3. Mg и Zn гранули се поставят в две епруветки и във всяка епруветка се налива 10% разтвор на флуороводородна киселина. Същите Mg и Zn гранули се поставят в две други епруветки и се добавя 10% разтвор на солна киселина. В коя епруветка скоростта на реакцията ще бъде:
а) максимум;
б) минимален.
Обяснете отговора си.

4. Защо перилните препарати, съдържащи ензими, не премахват петна при варене? Какъв тип катализатор са най-вероятните?

Отговори на самостоятелна работапо химия Скорости на химичните реакции
Опция 1.
1.
а) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хетерогенен,
б) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O - хомогенен,
в) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 - хомогенен.
2. Смелете FeS 2, увеличете концентрацията на O 2, неговото налягане и повишете температурата.
3.
а) с Mg;
б) с Fe.
Скоростта зависи от естеството на метала и неговото положение в електрохимичната серия от напрежение на металите.
4. На сурово месо реакцията протича много по-бързо, тъй като има ензими - биологични катализатори.
Вариант 2.
1.
а) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O - хомогенен;
б) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - хомогенен;
в) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - хетерогенен.
2. Скоростта ще се увеличи, ако Fe се натроши, концентрацията на H 2 SO 4 се увеличи и температурата се повиши.
3.
а) с 30% разтвор;
б) с 10% разтвор.
4. H 2 O - катализатор.
Вариант 3.
1.
а) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O - хомогенен,
б) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 - хетерогенен,
в) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S - хетерогенен.
2. Увеличете налягането, увеличете температурата, приложете катализатор.
3.
а) Mg и HCl;
б) Zn и HF.
Характерът на метала и силата на киселината влияят.
4. Ензимите са биологични катализатори, действат само при температури до 40°.